宁夏区银川一中2024至2025学年高二上学期期中考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1银川一中2024/2025学年度(上)高二期中考试化学试卷命题教师：马旻一、选择题（每题2分，共40分）1、下列属于吸热反应的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④NaHSO4在水中电离⑤二氧化碳与灼热木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④2、在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH3、下列说法不正确的是A．用托盘天平称得0.10gH2C2O4·2H2O固体B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂B．CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂5、下列说法正确的是A．313K时，Kw=2.9×10−14，则pH=7的溶液呈酸性

B．25℃  pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10−5mol/L，由水电离出c(OD．25°C时，900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的硫酸混合（忽略体积变化），该混合溶液的pH约为1.7某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是A．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大B．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大C．平衡后向体系内加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的体积分数增大D．若10s内，v（X）=0.01mol.L-1.s-1，则v（W）=0.005mol.L-1.s-17、下列说法正确的是A．已知甲烷的燃烧热 ΔH=−890.3kJ∙mol−1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<−890.3kJ∙mol−1B．已知：；，则C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，将0.5molN2和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH28、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl−)>c(H2c(C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)> c(C2c(Na+9、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是实验方案酚酞溶液酚酞溶液目的比较CO32−与测定中和热测定酸性KMnO4溶液的浓度测定O2的生成速率选项A.B.C.D.氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算△H4为A．+1143kJ/molB．+838kJ/molC．+686kJ/molD．+533kJ/mol11、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中元素的化学键个数发生了变化D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定12、浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强B．相同pH值的HX的导电能力比HY弱C．常温下，由水电离出的c(H＋)×c(OH－)：a<bD．lgeq\f(V,V0)＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则eq\f(cX－,cY－)减小13、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2N了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图 ②可知，p2>p1、T1>T2，同时满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)

ΔH<0

C．图 ③表示的反应方程式为2A=B+3C

14、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3−已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用化表示的该反应v−t图。下列说法中不正确的是A．反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致

B子数为0.2NA

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t的量浓度的减少量15、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化B．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C．升高温度，可能引起由d向b的变化D．该温度下，b点不一定为中性溶液16、室温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是A．HA的电离平衡常数约为10－5B．d点溶液中c(Na＋)＝c(A－)C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)17、CO、CO2分别与H2S反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：反应Ⅰ：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)ΔH1平衡常数K1反应Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g)ΔH2平衡常数K2已知：在相同条件下，V正(Ⅰ，H2S)>V正(Ⅱ，H2S)。向两个容积相同的密闭容器中按表投料反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料COHNCOHN起始物质的量/mol113113下列有关说法正确的是A．ΔH 1<0，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线

B．大N2的物质的量，能提高H2S的转化率

中Y点COS的量达到W点

D．900 ℃时，平衡常数K18、常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如A．表示随溶液的变化B．Ka2的数量级为10-12C．溶液中存在D．水的电离程度：19、为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．的B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：C．时，溶液中D．时，溶液中20、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是A．d点溶液的B．HA的电离平衡常数约为C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：D．b点时加入溶液的体积小于二、填空题21、（每空2分，共8分）Ⅰ、很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。请回答下列问题现有下列12种物质：①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。（1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是__________;（2）下列关于①、②、⑧、⑩的说法正确的是______________(填字母)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小B．室温下向10mL0.1mol·L－1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＜eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变Ⅱ、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8（3）①ClO－；②COeq\o\al(2－,3)；③HSOeq\o\al(－,3)；④CH3COO－；⑤HCOeq\o\al(－,3)，这五种离子得质子能力由大到小排序为____________（填字母）A.②①⑤④③B.③④⑤①②C.⑤①②④③D.③④②①⑤（4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________________________22、（每空2分。共14分）Ⅰ、研究可燃物的燃烧热对于寻找优良的燃料有着重要作用。常温下，相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：物质燃烧热/（）285.8283.0890.3化学键C=O4367451076463413946391①转化为和气态水的热化学反应方程式为________________________②转化为合成气的反应的。Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。回答下列问题：一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：（1）容器的容积①____③(填“>”“<”或“=”)。（2）P点时，H2的转化率为____；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ/mol反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol反应时温度控制在230~280℃之间，温度不能过高的原因是______________________。（4）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=×100%]，则反应②的平衡常数Kp=____。(Kp为以分压表示的平衡常数)23、（每空2分，共18分）Ⅰ、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。李华同学写完英语作业后通过实验已经证明C为NH4HSO4，E为CH3COOH。其余溶液李华同学请汪路斌老师在常温下做下列实验进一步判断：①pH＝1的A溶液稀释1000倍后测得溶液pH=4；②B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性。已知信息：25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5回答下列问题：（1）D是________（填化学式）；（2）用水稀释0.1mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。a．反应所需要的时间E>Ab．开始反应时的速率A>Ec．参加反应的镁粉物质的量A＝Ed．E溶液里有镁粉剩余（4）某温度时，纯水中水电离的C(H+)=10-6mol/L，V1mLpH=11的D稀溶液与V2mLpH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶液的pH=10，则的值为___________（5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中_______曲线(填写序号)。（6）若F溶液为CH3COONa，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的E和F混合溶液，pH＝4.76，请计算该温度下Kh(CH3COO－)＝(保留三位有效数字)；Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定所得水体中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋2Cl－＋4H2O)步骤3：以淀粉溶液