江西赣州十八县（、区）二十四校2025届高三上学期期中考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE12024年赣州市十八县（市､区）二十四校期中联考高三化学说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.请在答题卡上作答。3.可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“铅山唯纸利天下。”被誉为“寿纸千年”的铅山连四纸，以嫩毛竹为原料，经多次生物发酵，弱碱蒸煮，山上自然漂白等关键工艺，历时一年方可制成质地均匀、白度较高的高品纸。这体现了“片纸不易得，措手七十二”的工匠精神。下列有关说法正确的是A.嫩竹主要成分是淀粉 B.生物发酵过程不会伴随能量变化C.弱碱蒸煮所用碱为熟石灰 D.自然漂白过程中的氧化剂为臭氧2.科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子（充电）。下列有关说法错误的是A.大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为B.小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键C.“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为D.“充电”总化学方程式为3.我国科学家居呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。用乙醚从青蒿中提取青蒿素是实验的关键步骤。该实验步骤不需要使用的仪器为A. B. C. D.4.吴茱萸生物碱（结构如图）对心血管系统具有广泛的药理作用，如保护心脏、增强心肌收缩力、舒张血管、降血压等。下列有关吴茱萸生物碱的说法正确的是A.易溶于水 B.分子式为C.含有酮羰基 D.电负性最大的元素为N5.星际分子中，X、Y和Z是原子序数依次增大的不同族短周期元素。研究发现为直线形分子，燃烧产物中含有气体。下列有关说法正确的是A.分子中Y、Z达到8电子稳定结构B.分子中Y原子杂化方式为、C.分子含有11中心11电子的大键D.分子不稳定，易转化为6.由下列实验事实得出的结论正确的是选项实验事实结论A红色激光笔依次穿过溶液、胶体；溶液中无光亮通路，胶体中有光亮通路溶于水，不溶于水B在糕点包装内放置除氧剂，可以延长食品保质期降低糕点变质反应速率C用锌片、铜片、苹果等做成水果电池，点亮发光二极管电能只来源于苹果D向溶液中滴入几滴溶液，有白色沉淀生成白色固体不溶于水7.科学家对石油中噻吩（，具有芳香性）加氢脱硫的催化反应（如图所示）进行研究。阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是A.1噻吩中含有大键上的电子数为5B.1噻吩中有和，其含有的中子数为16.5C.催化反应，每生成1需要消耗氢气分子数为3D.12–丁烯含有的键数为88.常温时，0.03于真空容器中分解，气体总浓度达到0.026后不再改变。下列有关说法正确的是A.分解率为86.7% B.平衡时，压强为101C.反应平衡常数K为 D.活化能较小而反应自发9.设计如下反应装置，实现还原铁粉与水蒸气的反应（）。下列有关实验目的错误的是选项实验措施实验目的A湿棉花防止棉花燃烧B酒精灯甲提供水汽化所需能量C酒精灯乙实现高温反应条件D导出气管通入肥皂液中为安全检验氢气提供便利10.蓝色荧光共轭有机高分子经过碱性改性，变成有机高分子，修饰后的具有红色荧光和依赖性蓝色荧光两种发色基团。下列有关说法正确的是A.发色基团与五元环的结构无关 B.水溶性大于的C.丙酮作为溶剂，可以减慢反应速率 D.→发生了酯水解反应11.实验室银的化合物都要进行回收，回收实验过程如下：①银镜实验后的溶液与银，溶于某酸。再滴入盐酸完全沉淀，把沉淀转入氯化银废渣缸；②将累积的氯化银废渣置于大烧杯中，再将较薄的铁片埋在氯化银沉淀中，加入较浓的盐酸浸湿，煮沸一段时间，生成大量的灰色固体；③过滤，净化，得到黑色粉末与绿色溶液；④取绿色溶液加入溶液，无明显现象。下列有关说法错误的是A.某酸可以为 B.反应中铁片作还原剂C.绿色溶液为溶液 D.煮沸时，无需在通风橱中进行12.金属铜晶胞沿体对角线方向投影如图所示，下列有关说法正确的是A.1号原子的分数坐标可为 B.2号原子处于棱中心C.1、2号原子的距离为 D.晶体密度的计算式为13.低品位热（）是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对醌和对苯二酚的氧化/还原转换：。下列有关说法正确的是A.：冷端＞热端 B.工作中热端电极做正极C.工作中无需补充对醌或对苯二酚 D.该电池为二次电池14.常温时，0.15溶液中金属铝离子［、、、和］在不同下各成分的分布系数如图。下列有关说法正确的是A.曲线甲对应的离子为 B.M点：C.N点： D.时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）三元锂电池广泛用于新能源汽车，开展废旧电池的正极材料（主要有效成分为，少量、元素）回收，对于资源综合回收利用和环境保护具有十分重要的意义。一种实现正极材料的绿色闭环再生工艺如图所示：已知微溶于水。回答下列问题：（1）三元锂电池的正极材料中，、和的平均化合价为__________。（2）以表示正极材料，还原浸出的离子方程式为______________________________。（3）常温下，经测量浸出后的金属离子溶解度与关系如图所示：①____________（填“>”“<”或“=”）。②_____________。③用溶液调整，可以除尽杂质离子，范围大致为_____________。④共沉淀之后，由于金属回收率不同，需要补充相应的金属氢氧化物才符合再生要求。依据溶解度与关系，补充物质的量最多的氢氧化物是_____________（填化学式）。（4）依据绿色闭环的要求，设计得到的实验方法：__________________________。16.（14分）是导致气候变暖的主要温室气体，同时也是非常丰富的碳资源。甲烷化反应体系中有如下反应：反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（1）反应Ⅰ中化合物中心原子的杂化方式依次为_____________。（2）反应Ⅲ___________。（3）科学家研究发现反应Ⅰ、反应Ⅱ的与温度T的关系如图所示：①曲线乙对应的反应是____________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），理由为____________。②结合图像选择平衡时有利于反应Ⅱ的条件：________________、________________。③600℃时，、各1通入密闭刚性容器中，反应达到平衡。此时压强为初始压强的90%，且氢气转化率是二氧化碳转化率的2倍。则___________，____________。（4）科学家研究了的二步催化机理。ⅰ.填补表面氧空位（以表示）：ⅱ.表面氧空位的再生：_______________。17.（15分）异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异山梨醇。其中的一种制备方法，其原理、装置（略去夹持、加热装置）与实验步骤如下：ⅰ.称取g的山梨醇反应样品和沸石加入100三口烧瓶中，组装好装置；ⅱ.经一系列实验操作；ⅲ.反应2h后，分析产物。回答下列问题：（1）山梨醇熔点约为100℃、沸点为495℃，熔、沸点较高的原因是____________和较大的分子间范德华力所致。（2）“一系列实验操作”适宜顺序为___________（填序号）。a.打开连接冷凝管的水管，通水b.打开分液漏斗活塞，加入浓硫酸c.油浴升温至130℃（3）当___________（填现象），反应基本完成。（4）如果硫酸改为盐酸，产率___________（填“不变”“上升”或“降低”），主要原因是___________。（5）第一步反应产物除生成1，4-脱水山梨醇外，还有___________（举一例）。（6）提纯产物的实验方法：___________。（7）经分析，第一步转化率为84%，第二步转化率为96%，则制得异山梨醇的质量为g，X的计算式为___________。18.（15分）卡博特韦是第二代整合酶链转移抑制剂，用于AIDS治疗，其中间体J合成路线（部分条件已略去）如下：已知为的缩写。回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为______________。（2）B→C的反应类型为______________。（3）的名称为______________。（4）D经部分基团水解得到E，D的结构简式为______________。（5）E→I的化学方程式为__________________________________________。（6）B与反应而不直接与反应的目的是____________。（7）脱氧后的产物为，其链式同分异构体中具有顺式异构体的有________种。PAGEPAGE12024年赣州市十八县（市､区）二十四校期中联考高三化学答案1.答案D嫩竹主要成分是纤维素，不是淀粉。生物发酵是指利用微生物在适宜的温度、湿度和条件下，通过代谢产生的酶，将有机物质转化为有用的产物的过程。微生物通过对底物的代谢，释放出能量，并将底物转化为目标产物。弱碱蒸煮所用碱为草木灰，主要成分为碳酸钾，碳酸钾溶液水解具有碱性。熟石灰属于强碱。山上自然漂白中的氧化剂为臭氧，因为山中臭氧浓度相对较高，氧化性强，氧化纸浆饼中有色有机化合物，达到漂白的功效。D正确。2答案D依据水电离产生和，结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是，小微滴负电荷微粒是。中心原子杂化方式为，中氢氧之间为极性共价键，A、B均正确。把电子转移给大微滴，变为羟基，两羟基再结合生成分子，其电子式为，得到电子生成原子H，再生成。C正确，D错误。3答案A用乙醚进行萃取、分液，不会使用滴定架。4答案B由于结构中疏水结构为主导，吴茱萸生物碱不溶于水，含有亚酰胺结构，电负性最大的元素是氧；A、C、D错误，B正确。5答案A燃烧产物中含有，Z为N。为直线形分子，11个Y原子均是杂化，形成，整个分子应为。Y、Z达到8电子稳定结构，C原子只有杂化。A正确。6答案BA项，胶体是溶于水的，A错误；B项，除氧剂降低了氧气浓度，降低了变质反应的速率，延长了食品保质期，B正确；C项，电能来源于苹果和金属锌的反应，C错误；D项，生成的白色沉淀不是，而是，D错误。7答案CA项，噻吩中S拿出含有2e的原子轨道形成5中心6电子的大键，1噻吩中含有大键上的电子数为6，A错误。B项错误，原因有：第一，其他原子也含有中子；第二，两者不一定是1:1，B错误。C项，噻吩分子式为，生成12-丁烯含有8H和1含有2H，依据H守恒，还需要6H，即3。C正确。D项，12-丁烯含有键数为8，键数为3，共11，D错误。8答案C容器中发生的反应为：由于不知道具体的体积，分解率为无法计算到具体的数据。A错误。按照标准状况下估算：由得，所以压强小于101。也可以按照理想状态方程计算。B错误。C正确。反应自发是由于，与速率无关。D错误。9答案A湿棉花，主要是提供反应物——水，棉花使水失去流动性，能够控制在固定区域，A错误。酒精灯甲，把棉花里的水汽化，使铁接触而反应，B正确。酒精灯乙，加热铁，使铁粉变红，形成高温反应区域，C正确。隔水检验氢气主要是确保安全，同时还为检验实验提供便利，可多次的重复操作，D正确。10答案B发色基团是由五元环中的酸酐结构决定，在五元环中有利于酸酐共轭而发出蓝色荧光。A错误。是钠盐，水溶性比较大。B正确。、都能溶于丙酮，提高反应速率。C错误。→是酸酐水解、再酯化、中和等等，没有酯水解反应。D错误。11答案D可以与银氨溶液反应，破坏配合物结构，同时溶解银，这样可以回收更多的银。A正确。灰色固体为银粉，由于溶液中加入没有红色，依据氧化还原反应原理，判断为氯化亚铁。氯化银与铁的化学反应方程式为：。B、C正确。煮沸时，反应中有氢气、氯化氢气体产生，应该在通风橱中进行。D错误。12答案A1号原子处于晶体对角的两个顶角，分数坐标为，A正确。2号原子处于晶体的面中心，不是棱中心，B错误。1、2号原子的距离为，不是2a，C错误。晶体密度的计算式为，因为晶胞所含原子数为4，D错误。13答案C聚合物吸收和释放，相当于溶液正离子移动方向，也就说向冷端电极移动。冷端电极为正极，其电极反应为：（对醌）（对苯二酚）热端电极反应为：（对苯二酚）（对醌）（这个氢离子被高分子结合）。所以，：热端>冷端，A错误。冷端电极为正极，则热端电极为负极，B错误。结合两端反应，对醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，C正确；这个电池也不需要充电恢复，所以也不是二次电池，D错误。14答案D铝离子曲线之后出现的第一条曲线甲，是含氢氧根最少的离子，A错误。M点，是分布系数各为50%的情况，这两者离子浓度相等，不是“”相等。B项中，不管曲线为何种离子，都不是1:3的关系，而是1:1的浓度关系，B错误。曲线丁，分布系数为50%，但是，曲线丙中每一个微粒至少含有多个铝原子，所以此时，的物质的量“远”小于初期的物质的量，C错误。时，相应浓度为：0.150.10.45则D正确。15.（14分）（1）+3（2分）【没有+号不得分】（2）（2分）【反应条件不计分】（3）①<（2分）②（2分）【结果正确得2分】③4.5~6.7（2分）【数据近似不扣分】④（2分）（4）用溶液吸收煅烧所产生的，通过控制，制得浓溶液，将其加入滤液中并过量；得到沉淀，过滤、洗涤、干燥（2分）【得分点：“向滤液中加入过量”1分，“得到沉淀，过滤、洗涤、干燥”1分】【解析】滤液中有效溶质为，由于，无法直接循环利用。16.（14分）（1）（2分）【填“”可得2分；“”1分；“”1分；“”1分】（2）-205.8（2分）【有单位不扣分】（3）①反应Ⅰ（1分）反应Ⅰ是放热反应，低温K大，温度升高，