九年级上课 第一讲 化学方程式解析

质量守恒定律二、精选练习题知识点1质量守恒定律【典例】1．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验．实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．三位同学得到的实验数据如表：编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.4g（1）从表面上看，这三个实验中，化学反应前后物质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）：实验一增大；实验二减小；实验三不变．（2）造成上述结果的原因分别是实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量．（3）在三个实验中，实验三能直接反映反应物与生成物之间的质量关系；由此可得出结论：用实验研究反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭体系中进行．【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物．镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大．实验二中生成物有两种：氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小．任何化学反应都应遵循质量守恒定律．为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行．【解答】解：（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量＝生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量+参加反应的盐酸的质量＝氯化锌的质量+氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小．实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等．（2）从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等；任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论．（3）实验三中无气体参加反应，也无气体生成，所以该实验能验证质量守恒定律；用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的．故答案为：（1）增大；减小；不变；（2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；（3）三；封闭．【点评】该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．2．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表，下列判断正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4mA．表中m的值为0.28 B．增加氧气的量可以减少X的生成 C．表中m的值无法确定 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、m＝4.6+8﹣4.4﹣5.4＝2.8，该选项不正确；B、X中碳元素质量：4.4g×＝1.2g，氢元素质量：4.6g×﹣5.4g×＝0，即不含有氢元素，氧元素质量：4.6g×+8g﹣4.4g×﹣5.4g×＝1.6g，碳元素、氧元素原子个数比：：＝1：1，即X是一氧化碳，增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，该选项正确；C、m＝2.8，该选项不正确；D、X中不含有氢元素，该选项不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。3．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：A+B+C→D，充分反应后生成3.0克的D．在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行．待反应再次停止，反应物中仅剩余有C．以下结论正确的是（）A．第一次反应停止时B剩余0.9克 B．第一次反应停止时C剩余0.9克 C．参加反应A与C的质量比是5：3 D．第二次反应停止时C剩余0.9克【分析】第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应．第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应．则m反（A）：m反（B）＝（1.5g+1.0g）：1.5g＝5：3，据此计算第一次反应消耗B的质量，根据质量守恒计算消耗C的质量，进而计算反应中A与C的质量之比，根据A、C质量之比计算第二次反应消耗C的质量，进而计算第二次反应后剩余C的质量．【解答】解：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m反（A）：m反（B）＝（1.5g+1.0g）：1.5g＝5：3，A．第一次反应耗B的质量为mB，则1.5g：mB＝5：3，解得mB＝0.9g，即第一次反应后剩余B质量为1.5g﹣0.9g＝0.6g，故A错误；B．根据mA+mB+mC＝mD，可知生成3.0gD时消耗C的质量mC＝3.0g﹣1.5g﹣0.9g＝0.6g，故第一次反应后剩余C质量为1.5g﹣0.6g＝0.9g，故B正确；C．反应消耗A与C质量之比为mA：mC＝1.5g：0.6g＝5：2，故C错误；D．反应消耗A、C质量之比mA：mC＝5：2，故第二次反应中消耗C质量为：（1.5g+1.0g）×＝1.0g，故第二次反应后，C剩余质量为1.5g﹣1.0g＝0.5g，故D不正确，故选：B。【点评】本题考查化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律运用，难度不大，注意对质量守恒定律的理解．【变式训练】1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：A、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化作用反应生成氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。2．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细砂起隔热作用 B．实验过程中气球先变大后变瘪 C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量 D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、瓶底的细砂起隔热作用，以防止瓶底受热不均而炸裂，该选项说法正确；B、实验过程中，白磷燃烧放热，气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，气球缩小，该选项说法正确；C、燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量，以防止气球膨胀产生浮力，影响实验结果，该选项说法正确；D、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于或等于反应后生成五氧化二磷的质量，这是因为如果白磷和氧气恰好完全反应，则相等，如果不恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，该选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。3．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证化学变化中的质量守恒。下列各种药品组合中，他们应选用（）A．氯化钠固体和稀硫酸 B．稀硫酸和镁粉 C．稀盐酸和银粉 D．氯化钙溶液和碳酸钠粉末【分析】对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也得考虑到，这一点是我们容易错的地方，本题中是一个开放的环境，所以如果反应中有气体产生将会逸散到空气中，这样就会给我们造成质量不守恒的假象，所以在现有的条件下，要是想得出正确的结论，只能是用不会生成气体，也没有气体参与的反应来进行实验。【解答】解：A、氯化钠和硫酸不反应，也就谈不上质量守恒故A错；B、稀硫酸和镁反应要生成氢气，而氢气要逸散到空气中，难以称量，故B错；C、稀盐酸和银粉不反应，也就谈不上质量守恒了，故C错；D、碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，所以在现有的条件下能够得到正确的结论，故D对。故选：D。【点评】在运用质量守恒定律来解决问题时，要注意参加反应和生成的物质的状态，特别是在有气体、白烟等反应中，不要仅仅根据我们看到的假象，就简单的认为质量不守恒，也就是说考虑问题要全面。4．如图所示是某同学在测定化学反应前后物质质量关系的实验．实验化学反应的实验现象②天平是否平衡甲有蓝色絮状沉淀出现乙发出白光，放出热量，产生天平是否平衡大量白烟（1）图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，接下来的操作是挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中．（2）该同学将上述实验中的现象整理成表格，图乙实验中白磷燃烧的现象为发出白光，放出热量，产生大量白烟．他对表格“②”处的项目不知如何表述，你认为该项目应该是天平是否平衡．【分析】（1）根据组装好装置，将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，然后应该是氢氧化钠和硫酸铜发生反应，验证反应前天平是否平衡进行分析；（2）根据白磷和氧气燃烧生成五氧化二磷，实验现象为：发出白光，放出热量，产生大量白烟，表格②应该是比较天平是否平衡进行分析．【解答】解：（1）组装好装置，将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，然后应该是氢氧化钠和硫酸铜发生反应，验证反应前天平是否平衡，所以接下来的操作是：挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中；（2）白磷和氧气燃烧生成五氧化二磷，实验现象为：发出白光，放出热量，产生大量白烟，表格②应该是比较天平是否平衡，所以实验化学反应的实验现象②天平是否平衡甲有蓝色絮状沉淀出现乙发出白光，放出热量，产生大量白烟故答案为：（1）挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中；（2）发出白光，放出热量，产生大量白烟；天平是否平衡．【点评】本题主要考查了验证质量守恒定律的相关知识，难度不大，需要认真分析即可解答．5．根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2＝2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氧4，反应后为：碳2、氢4、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，每个M分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．一个水分子的质量为g C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳和水的分子个数比为：n：（4n﹣n）：2n＝1：2：2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为nCxHyO+3nO22nCO2+mH2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为3n，即生成水分子个数为3n，故化学方程式为CxHyO+3O22CO2+3H2O，根据质量守恒定律，则x＝2，y＝6，即有机物的化学式为C2H6O；故该反应为C2H6O+3O22CO2+3H2O；A、从图象看出t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故A错误；B、设生成水的质量为aC2H6O+3O22CO2+3H2O46544.6ga＝a＝5.4g一个水分子的质量为＝g；故B错误；反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，该选项说法不正确；C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C错误；D、由C2H6O+3O22CO2+3H2O46964.6g9.6g即反应的3n个氧分子质量是9.6g，则剩余的n个氧分子质量：9.6g×＝3.2g，因此反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g，故D正确；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．下列有关对质量守恒定律的理解正确的是（）A．将10g水加热产生10g水蒸气，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．1g氢气和8g氧气完全反应后，生成质量为9g D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变；据此进行分析判断．【解答】解：A、10克水加热至沸腾，转变为10克的水蒸气，是物理变化，不是化学变化，不遵循质量守恒定律，故选项说法错误。B、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后分子的总数可能发生变化，故选项说法错误。C、根据氢气和氧气反应的化学方程式可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气和8g氧气完全反应后，生成物的质量为9g，故选项说法正确。D、镁条燃烧后质量增加，吸收了氧气、二氧化碳以及氮气，遵循质量守恒定律，故选项说法错误。故选：C。【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别、化学变化的实质是解题的关键．8．某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的H2O，消耗的O2为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（）A．一定含有C、H元素，不含O元素 B．一定含有C、H元素，可能有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．条件不足，不能判断【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧氢元素的质量和与消耗的氧气进行对比，从而确定该物质的组成元素，据此进行分析判断．【解答】解：某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素。4.4gCO2中含有氧元素的质量为：4.4g××100%＝3.2g，1.8g水中含有氧元素的质量为：3.6g××100%＝3.2g，生成物4.4g二氧化碳和3.6克的水所含氧元素的质量和＝3.2g+3.2g＝6.4g，与参加反应的氧气的质量相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。故选：A。【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法中正确的是（）A．丙不可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．甲和乙一定都是单质 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物不可能是单质。正确。B、研究表明，有些催化剂在反应过程中参加了化学反应，如果丁物质是催化剂，也可能参与了化学反应。错误。C、甲和乙一定都是单质，还可能是化合物。不正确。D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，而甲物质和乙物质没有完全反应。错误。故选：A。【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．10．对于反应X2+3Y2＝2Z，根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是（）A．Z的化学式为XY3，其质量等于参加反应的X2、Y2质量之和 B．若a克X2和b克Y2恰好完全反应，则生成（a+b）克Z C．若X2的式量为a，Y2的式量为b，则Z的式量为（a+3b） D．若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗（b﹣a）克Y2【分析】已知反应X2+3Y2＝2Z，根据质量守恒定律可推知：Z的化学式为XY3；若agX2与bgY2恰好完全反应，则生成（a+b）gZ；若agx2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2．【解答】解：已知反应X2+3Y2＝2Z，根据质量守恒定律可推知：Z的化学式为XY3；若agX2与bgY2恰好完全反应，则生成（a+b）gZ；若agx2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2。则一定错误的是：若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（a+3b），应为。故选：C。【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．11．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．生成MgO的质量：m2g B．参加反应的Mg的质量：m1g C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g D．参加反应的镁和氧气的质量比：＝【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，据此分析解答即可【解答】解：A、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g，该值即是氧化镁的质量；B、该反应的期初固体的质量即为镁的质量，所以为m1g；C、由于氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和，所以参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g；D、由镁的燃烧的方程式为2Mg+O22MgO可知镁和氧气的质量比为＝，利用BC的结论可知镁和氧气的质量比＝；故选：D。【点评】运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量。12．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是2：5【分析】这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明A25克时，B完全反应，而C有剩余；则设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．根据“A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D”，可书写表达式为：A+B+C═D；根据反应表达式，可得答案．【解答】解：设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y。由题意可知，该反应可表示为：A+B+C═D15gz30g25g15gyxA、因为反应中A和B的质量比为25g：15g＝5：3，所以z＝9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g﹣9g＝6g，故A错误。B、列出比例，可求出：x＝50g，则选项B正确；C、反应中A和B的质量比为25g：15g＝5：3，故选项C错误；D、y＝10g，则反应中A和C的质量比为25g：10g＝5：2，所以选项D错误；故选：B。【点评】培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．13．金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为10克．有关实验数据如下表：X用量Y用量得XY量甲8克2克8克乙6克4克8克丙abc（1）利用表中数据判断X和Y反应时，参加反应的X和Y的质量比为3：1．（2）若丙同学在实验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量a：b可能是多少4.5g，5.5g．【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用X和Y的质量各不相同，但总质量相等，都是8.0g”，分析反应恰好完全反应时X、Y用量，判断恰好完全反应时X、Y用量比；利用所判断的恰好完全反应时X、Y用量比，由丙同学实验中生成XY的质量计算出实验中X的用量、Y的用量．【解答】解：（1）对比甲、乙两同学所用X和Y的质量及生成XY的质量：同样生成8gXY，甲实验Y的用量为2g、乙实验Y的用量为4g，则可得反应生成8gXY时需要消耗Y的质量为2g；利用质量守恒定律，可判断生成8gXY时消耗Y的质量为2g，则消耗X的质量＝8g﹣2g＝6g，则两物质恰好完全反应时，X、Y两物质的用量比为3：1；（2）由反应中反应物X、Y两物质的质量比为3：1及质量守恒定律可知，由于丙同学实验中生成XY的质量6g，若X的用量＝6g×＝4.5g，此时Y的用量＝10g﹣4.5g＝5.5g；若Y的用量＝6g×＝1.5g，此时X的用量＝10g﹣1.5g＝8.5g．故答案为：（1）3：1；（2）4.5g，5.5g．【点评】根据实验数据分析出恰好完全反应时反应物的质量关系，再由此质量关系推断另一组实验数据，考查实验数据的分析与处理能力．知识点2化学方程式的书写与含义【典例】1．如图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【分析】A、根据反应类型可以判断；B、根据中和反应进行判断；C、根据反应条件判断；D、根据所给信息进行判断。【解答】解：A．该反应的基本反应类型是分解反应，而题目中是复分解反应，故错误；B．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，B中反应物中没有酸，故错误；C．反应条件是点燃，题目中是常温，故错误；D．符合题目中要求，故正确。故选：D。【点评】解答本题的关键是熟悉反应类型的判断，中和反应的特点，根据所给要求判断方程式正误的方法。2．由某学生书写的下列化学方程式：A．HgOHg+O2↑B．KClO3KCl+3O2↑C．C+O2CO2↑D．Mg+O2MgOE．3Fe+2O2↑＝Fe3O4F．2P2+5O22P2O5其中化学式写错的是F，未配平的是ABD，“↑”、“↓”符号使用不当的是CE，反应条件不正确的是E．【分析】检查化学方程式的书写是否正确：查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了必要的反应条件；查生成物是否要加注“↑”或“↓”等符号．【解答】解：A．HgOHg+O2↑；B．KClO3KCl+3O2↑；C．C+O2CO2↑；D．Mg+O2MgO；E.3Fe+2O2↑＝Fe3O4；F.2P2+5O22P2O5以上的化学方程式：化学式写错的是F，未配平的是ABD，“↑”、“↓”符号使用不当的是CE，反应条件不正确的是E．改正后：A．2HgO2Hg+O2↑；B．2KClO32KCl+3O2↑；C．C+O2CO2；D．2Mg+O22MgO；E.3Fe+2O2Fe3O4；F.4P+5O22P2O5故答案为：F，ABD，CE，E【点评】根据质量守恒定律的内容，正确书写化学方程式，并要仔细检查其书写是否正确．3．配平下列反应的化学方程式：（1）2NH3+3Cl21N2+6HCl（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O（3）1Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则Cl2、N2、HCl前面的化学计量数分别为：、、3，同时扩大2倍，则NH3、Cl2、N2、HCl前面的化学计量数分别为2、3、1、6．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：、1、2，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．故答案为：（1）2、3、1、6；（2）2、5、4、2；（3）1、3、2、3．【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．【变式训练】1．下列化学方程式书写正确的是（）A．波尔多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2+CaSO4 B．铁屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．铁屑与硫粉混合加热：Fe+S═Fe2S3【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，故选项错误。B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、铁屑与硫粉混合加热生成硫化亚铁，正确的化学方程式应为：Fe+SFeS，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。2．有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述，其中错误的是（）A．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B．每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水 D．每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水【分析】根据化学方程式的含义解答：化学方程式表示一个化学反应即表示反应物、生成物和反应条件；二表示反应物和生成物之间的质量比；三是表示反应物生成物各粒子的个数比．【解答】解：根据化学方程式表示的含义进行分析A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子，正确；C、该化学方程式表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气通过点燃生成36份质量的水，故说法错误；D、每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，正确。故选：C。【点评】记住化学方程式的含义是解答本题关键，化学式前面的数字表示微粒的个数．不是质量数．3．小科同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应的反应物是硫和氧气②反应发生条件是点燃③反应前后分子总数保持不变④反应前后元素种类和原子个数不变其中正确的信息是（）A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．【解答】解：从化学方程式S+O2SO2中可知，①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后分子总数发生改变；④反应前后元素种类和原子个数不变；故选：C。【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键．4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比；可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】解：从给出的图中可以得到如下信息：该反应是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是7：4：11，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃；A、在反应S+O2SO2中，分子个数比不是2：1：2，故不符合题意；B、在反应2CO+O22CO2中，分子个数比、物质质量比、反应条件、反应类型均与题意相符，正确；C、在反应2H2+O22H2O中，各物质间的质量比与题意不符，故不符合题意；D、在反应CH4+2O22H2O+CO2中，分子个数比、物质质量比、反应类型均与题意不相符，故不符合题意；故选：B。【点评】了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键。5．下列有关化学反应xM+yN＝mP+nQ的说法中，正确的是（）A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和 B．该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水 C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比 D．若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag【分析】A、化学计量数反应前后不一定相等，质量守恒定律只是说质量不变，而分子个数可能会变；B、该反应为复分解反应，了解复分解反应的条件“生成物有：水或气体或沉淀”，也就是说复分解反应不一定有水生成，故可解决此题；C、参加反应的反应物M和N的质量之和一定等于生成物P和Q的质量之和，其质量比不一定相等；D、根据质量守恒定律的内容做此题：M和N恰好完全反应生成P和Q，质量为2ag；若M和N不恰好完全反应，则生成P和Q的质量一定大于ag，小于2ag．【解答】解：A、化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，故A错误；B、该反应为复分解反应，复分解反应的条件为：有沉淀或气体或水生成，所以在P和Q中不一定有一种物质非得为水，故B错误；C、反应物M和N的质量比不一定等于生成物P和Q的质量比，故C错误；D、根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag，而是大于ag，小于或等于2ag，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查化学方程式的概念、读法和含义；掌握质量守恒定律及其应用．6．2007年4月26日晚，北京2008年第29届奥运会火炬及接力传递计划路线在中华世纪坛隆重发布．此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2XCO2+YH2O，其中X、Y分别为（）A．1，3 B．1，5 C．3，8 D．3，4【分析】可根据质量守恒定律，遵循反应前后各种原子的个数相等进行配平即可．【解答】解：化学反应前后遵循质量守恒定律，即化学反应前后各种原子的个数相等。通过观察可得出X＝3，2Y＝8，即X＝3，Y＝4。故选：D。【点评】本题以火炬的燃料为载体，考查了有关质量守恒定律在化学反应方程式配平中的应用．7．2022年1月，南太平洋（2.960，0.02，0.68%）岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛海底火山剧烈喷发。卫星探测显示，火山灰到达了30公里的高度，向平流层注入的二氧化硫总质量约为40万吨。作为自1991年皮纳图博火山之后最大规模的火山爆发事件之一，汤加火山爆发是否会对全球气候造成显著影响，引发社会关注。实验室可以利用氢氧化钠溶液吸收SO2，写出此反应化学方程式SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。【分析】根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水进行分析。【解答】解：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。【点评】本题主要考查化学方程式的书写，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号