2024年苏教新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏教新版选择性必修2化学下册月考试卷388考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足下列叙述正确的是A.简单离子半径：B.化合物为一元强酸C.电负性：D.与其他四种元素均能形成两种及以上化合物2、氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设晶胞边长为apm；下列说法不正确的是。

A.基态O原子的价层电子排布式为B.晶体结构中与相邻且最近的有12个C.晶胞中与最近的核间距为D.每个晶胞中个数为3、下列说法正确的是A.p电子云是平面“8”字形的B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道C.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子D.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状4、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W＜X＜Y＜ZB.X2W3和YW2既溶于强碱溶液，也溶于强酸C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键5、下列分子中含四个极性键的是A.B.C.D.6、下列有关化学用语的表示中正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.的结构示意图：C.用电子式表示的形成过程：D.核外有a个电子，核内有b个中子，M原子符号：7、下列化学用语表示正确的是A.镁原子的结构示意图：B.中子数为9的氮原子：NC.邻羟基苯甲醛分子内氢键：D.乙烯的空间填充模型8、下列现象与氢键有关的是。

①NH3的熔；沸点比VA族其它元素氢化物的高。

②小分子的醇；羧酸可以和水以任意比互溶。

③冰的密度比液态水的密度小。

④尿素的熔；沸点比醋酸的高。

⑤邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低。

⑥水分子在高温下也很稳定。

⑦接近水沸点的水蒸气相对分子量大于18

⑧沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷A.4项B.5项C.6项D.7项9、下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B.乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D.CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞11、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键12、下列分子中，属于非极性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl213、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞14、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同15、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、下表是元素周期表前三周期；针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

。

⑤

①

②

③

④

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在这些元素原子中；得电子能力最强的是______(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)；元素②原子结构示意图为______。

(4)元素⑥；⑦形成的氢化物中；沸点高的是______(填化学式)。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。17、大型客机燃油用四乙基铅做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基铅。

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_______。

(3)中C的杂化方式为_______，其中空间构型为_______。

(4)是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_______晶体。18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是______填元素符号

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______填化学式，写出两种．

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______填化学式19、(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。

(2)关于化合物下列叙述正确的有__。

A.分子间可形成氢键。

B.分子中既有极性键又有非极性键。

C.分子中有7个σ键和1个π键。

D.该分子在水中的溶解度大于2—丁烯20、某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)23、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。24、(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_______；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为阿伏加德罗常数为则金刚砂的密度表达式为_______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_______个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_______.若该硅晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_______(用代数式表示即可)。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、(1)电子云轮廓成为电子轨道，p轨道为____形，有____条轨道；

(2)N原子的核外电子排布图：____；

(3)Cr原子的核外电子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层；最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期。最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布式与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比B的最外电子数少1个。

①写出下列元素的名称：A：___D：___；

②第一电离能的比较：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高价氧化物对应的水化物化学式是___。26、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：

（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__；

（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点__(填"高"或"低")，原因__；

（3）写出E元素的电子排布式__，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在__区；

（4）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是___晶体，__晶体，__晶体；

（5）画出D的核外电子排布图___，这样排布遵循了__原理和___规则。27、X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前4周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：。X元素的基态原子中，电子分布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等Y原子的轨道有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：Q为前4周期中电负性最小的元素R元素位于元素周期表的第11列

请回答下列问题：

(1)元素X、Y、Z中：电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的为___________。

(2)基态W原子的价电子轨道表示式为___________，基态Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(3)R在元素周期表中的位置是___________，属于___________区，基态R原子的电子排布式为___________。28、前四周期中原子序数依次增大的五种元素A；B、C、D、E；其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子轨道半充满，C原子有2个未成对电子，D元素原子核外有17种运动状态的电子；E元素次外层全充满，最外层只有1个电子。回答下列问题：

(1)E原子的价层电子排布图为___________，其p电子的原子轨道呈___________形；

(2)B的氢化物比同族相邻元素氢化物沸点高，原因是___________；

(3)C、D的最高价含氧酸中酸性较强的是___________(填化学式)；该酸中阴离子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________；

(4)A和D形成的化合物AD3的电子式为___________，该物质水解生成碱性气体和漂白性物质，写出该反应的化学方程式___________；

(5)A的氢化物通入到E2+溶液中发生的反应为___________、___________；参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，则为NH3，为HNO3，因此A为H元素，B为N元素，C为O元素；为短周期金属性最强的元素，D为Na元素，根据四种元素的核外电子总数满足则E的核外电子总数=7+11-1=17，E为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此简单离子半径：；故A错误；

B．化合物为HClO；是一元弱酸，故B错误；

C．非金属性越强；电负性越大，则电负性：C＞B，故C错误；

D．O与其他四种元素均能形成两种及以上化合物，如H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O7等；故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．O原子核外有8个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，1s、2s、2p轨道电子数分别是2、2、4，价层电子排布式为选项A正确；

B．由图2可知，以任一顶点的为例，距离其最近的位于该顶点所在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则距离最近的的个数为12；选项B正确；

C．晶胞中与最近的核间距为晶胞对角线长度的即选项C正确；

D．假设中的和的个数分别为和则由化合价代数和为0可得解得由晶胞结构可知，位于顶点和面心的或个数为所以每个晶胞中的个数为选项D不正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．p电子云形状是哑铃形；不是平面“8”字形，A错误；

B．3p2表示3p能级中容纳了2个电子；B错误；

C．第二能层有两个能级：2s；2p；没有2d能级，C错误；

D．s电子云是球形；所以是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状，D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍；质子数比X原子少5个，说明W是氧元素，X是铝元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，W、X、Y、Z分别为O、Al、Si、S，由此分析。

【详解】

A．Al；Si、S为同周期元素的原子；原子半径逐渐减小，Al＞Si＞S，O＜S，原子半径应该是X＞Y＞Z＞W，故A不符合题意；

B．Al2O3和SiO2可以溶于强碱，Al2O3可以溶于强酸，SiO2不溶于强酸；故B不符合题意；

C．气态氢化物的热稳定性与非金属性强弱有关；非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，同一周期的由左到右非金属性越来越强，同一族的自下而上非金属性越来越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W，故C符合题意；

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物H2SO4；分子中不存在非极性共价键，故D不符合题意；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．CH4中C与4个H形成四个极性键；A正确；

B．NH3中N与3个H形成三个极性键；B错误；

C．N2中不存在极性键；C错误；

D．HCl中H与Cl形成一个极性键；D错误；

故答案选A。6、D【分析】【详解】

A．的电子式为故A项化学用语的表示错误；

B．核外有10个电子，离子结构示意图为故B项化学用语的表示错误；

C．用电子式表示的形成过程为故C项化学用语的表示错误；

D．核外有a个电子，则M原子核外有个电子，M的质子数为质量数为则M的原子符号为故D项化学用语的表示正确；

综上所述，化学用语的表示中正确的是D项，故答案为：D。7、C【分析】【详解】

A．镁是12号元素，其结构示意图为A错误；

B．中子数为9的氮原子可表示为：N；B错误；

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：C正确；

D．乙烯的空间填充模型为D错误；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔；沸点比ⅦA族其它元素氢化物的高；①正确；

②C原子个数小于4的醇；羧酸与水分子之间能形成氢键；增加了与水分子之间的吸引作用，因此可以和水以任意比互溶，②正确；

③冰中存在氢键；使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③正确；

④尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键数目多；使得尿素的熔；沸点比醋酸的高，④正确；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；增大了分子之间的吸引力，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤正确；

⑥水分子高温下也很稳定；其稳定性与化学键有关，而与分子之间的氢键无关，⑥错误；

⑦接近水沸点的水蒸气相对分子量大于18；水分子间因形成氢键相互缔合，与氢键有关，⑦正确；

⑧沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；这与同分异构体的结构有关，当有机物碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。⑧错误；

综上所述可知：与氢键有关的序号是①②③④⑤⑦，共6项，故合理选项是C。9、B【分析】【详解】

A．干冰是分子晶体；而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A项错误；

B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键；B项正确；

C．NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子；氢离子和硫酸根离子；破坏了离子键和共价键，C项错误；

D．CaO2含有离子键和非极性共价键，CaCl2含有离子键；因此含有的化学键类型不完全相同，D项错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。11、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。12、BC【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下：

【详解】

A．SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，为杂化，分子构型为V型正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A不选；

B．BeCl2中心原子Be的价层电子对数为2+=2，为杂化，分子构型为直线形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故B选；

C．BBr3中心原子B的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为对称平面三角形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故C选；

D．COCl2中心原子C的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为不对称平面三角形正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故D不选；

故选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar；结合元素周期律分析回答；

【详解】

(1)元素④为Si；在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；

(2)在这些元素原子中；非金属性最强的是氧，则得电子能力最强的是O；

(3)八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不活泼，故该元素是元素②为Mg，原子结构示意图为

(4)元素⑥为O、⑦为S，形成的氢化物中，沸点高的是或因为或分子间存在氢键；

(5)元素①为Na；最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键；共价键；

(6)元素⑤为N，最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别为氨气和硝酸，相互反应的产物是或硝酸铵；

(7)元素③为Al，单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：

【点睛】

熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解题的关键。【解析】第三周期ⅣA族O或离子键、共价键或硝酸铵17、略

【分析】【分析】

根据Mn的原子序数和核外电子排布规律写出Mn价层电子排布式；根据电负性递变规律，判断N、C、Mn电负性相对大小；根据HSCH2CH2NH2结构，判断C原子杂化方式；根据VSEPR理论，判断的空间构型；根据题中信息，判断晶体类型；据此解答。

【详解】

(1)Mn的原子序数为25，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2；答案为3d54s2。

(2)电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量；元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性(或电负性)的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大，可以得到电负性大小为N大于C，而Mn为金属元素，其电负性小于非金属性，N；C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞Mn；答案为N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，中N原子价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为V型；答案为sp3；V型。

(4)由题中信息，是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，根据相似相溶原理可知，其晶体类型为分子晶体；答案为分子。【解析】N＞C＞MnV型分子18、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b；c、d、e；原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；

c的最外层电子数为其内层电子数的3倍；最外层电子数不超过8个，则c是O元素；

b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；

e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为为Cu元素；

d与c同族；且原子序数小于e，所以d为S元素，据此进行解答。

【详解】

（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b；c、d元素第一电离能最大的是N元素；

故答案为：N；

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有和

故答案为：和

（3）这些元素能够形成含氧酸的为N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有

中N原子价层电子对数是含1对孤电子对，所以为V形结构；

中N原子价层电子对数是不含孤电子对，所以为平面三角形；

中S原子价层电子对数是含1对孤电子对，所以为三角锥形；

中S原子价层电子对数是不含孤电子对，所以为正四面体；

则分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是酸根呈三角锥结构的酸是

故答案为：【解析】N和19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。

故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+。

(2)A．分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子；所以不存在氢键，故A项错误；

B．分子中碳碳键是非极性键；碳氢键；碳氧键是极性键，故B项正确；

C．1个单键是1个σ键；1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C项错误；

D．由于该化合物中的醛基与H2O分子之间能形成氢键；所以该分子在水中的溶解度大于2­丁烯，故D项正确；

故答案为：BD。【解析】①.<②.中形成分子内氢键，使其更难电离出H+③.BD20、略

【分析】【分析】

【详解】

该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型。结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图中A、C、E三点构成边长为a的正三角形，该正三角形的高为a．结合A、C两点的原子坐标参数，可以确定E点的原子坐标参数为(a，a，0)。根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，Z轴参数为．B点的z轴投影点位于A、C、E三点组成的正三角形的中心，由正三角形的高为a，可确定投影点的y轴参数为因此B点的原子坐标参数为(a，)。

【点睛】

原子分数坐标的确定方法：

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。【解析】(a，)四、判断题(共2题，共20分)21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、计算题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

根据晶胞中的正八面体和正四面体可知晶体中含有4个单元的LiFePO4。

由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为:棱上-个，面心上一个；棱上的为该晶胞的面心上为该晶胞的因晶体中含有4个单元LiFePO4，所以x=×(+)=则剩余剩余的Li+为1-x=1-=所以化学式为LiFePO4，根据化合价代数和等于0,设Fe2+的个数为a，Fe3+的的个数为b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。【解析】4或0.187513：324、略

【分析】【详解】

(1)金刚砂()的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体；以顶点碳原子为研究对象，与其距离最近的碳原子位于该顶点相邻的面心上，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为原子个数为4，晶胞边长为体积密度

(2)根据图乙所示的晶体结构可知，在晶体中，每个原子与4个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形，在晶体的晶胞中含有原子的数目是则根据晶体的密度可知晶胞的边长在晶胞中2个最近的原子之间的距离为晶胞体对角线长的即【解析】共价晶体124正四面体形六、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均为短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层；最外层已达到饱和，则A为Ne，B元素位A元素的下一周期，B处于第三周期，B原子最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2，即B原子最外层电子数为4，故B为Si，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，则C原子质子数=2+10=12，故C为Mg，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，则D为Al，据此解题。

【详解】

(1)电子云轮廓成为电子轨道；p轨道为纺锤形，有3条轨道；

(2)N原子的核外电子排布图：

(3)Cr原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)由分析可知①元素的名称A：Ne；D：Al；

②第一电离能的比较：C为Mg；D为Al，则C大于D，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势；

③B为Si元素，位于三周期ⅣA族，B的最高价氧化物对应的水化物化学式是H2SiO3。【解析】纺锤31s22s22p63s23p63d54s1NeAl大于同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势三ⅣAH2SiO326、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：则A为Si，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na，C的最外层有三个成单电子，故C为P，D为N，E是生活中最坚硬的金属，则E为Cr。

【详解】

⑴N是第二周期；因此所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是F；故答案为：F。

⑵D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高，原因氨气分子间形成氢键；故答案为：高；NH3分子间形成氢键。

⑶E为Cr是24号元素，其电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，因此Cr在d区；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；d。

⑷A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O、P2O5；因此其晶体类型是分别是原子晶体，离子晶体，分子晶体；故答案为：原子；离子；分子。

⑸N的核外电子排布图这样排布遵循了泡利原理和洪特规则；故答案为：泡利；洪特。【解析】①.F②.高③.NH3分子间形成氢键④.1s22s22p63s23p63d54s1⑤.d⑥.原子⑦.离子⑧.分子⑨.⑩.泡利⑪.洪特27、略