2024年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷628考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是。

。t/min

0

2.0

2.4

0

5

1.7

1.5

0.6

10

1.6

x

y

15

z

1.2

w

A.升高温度可加快该反应的化学反应速率B.时，表明反应已经到达平衡状态C.内用表示的平均反应速率为D.时，H2的转化率为50%2、反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A.v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67mol·L－1·min－13、科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus—罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：

下列说法正确的是()A.该有机物属于苯的同系物B.该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11C.该有机物的一氯代物只有4种D.该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应4、下列事实能够说明甲烷分子构型是正四面体的是A.四个碳氢键的键能相同B.四个碳氢键的键长相等C.一氯甲烷没有同分异构体D.二氯甲烷没有同分异构体5、下列化学用语使用正确的是A.甲醛的电子式：B.对甲基苯酚的结构简式：C.3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D.丙烷分子的球棍模型是：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.黄芩苷是芳香化合物，共含有四种官能团B.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应C.1mol黄芩苷最多消耗3molNaOHD.1mol黄芩苷最多与7molH2发生反应7、在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为A.1.2mLB.2.4mLC.3mLD.4mL8、如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置；该装置工作时，下列说法错误的是。

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–9、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A.工作时，MH中的M元素被氧化B.NiOOH电极为负极C.工作时，OH-向MH电极附近移动D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)210、如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图；以下叙述正确的是。

A.正反应为吸热反应B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.反应物总能量高于生成物总能量11、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率12、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应式为2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是A.电解质溶液中K＋向负极移动B.电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.负极反应式为Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)13、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-114、利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密团容器中通入2molCO，测得反应体系中CO2的体积分数ω（CO）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率vCO）=mol/（L·min）B.b点时，CO的转化率为80%C.该温度下，该反应的平衡常数为1024D.a点和b点时，容器内气体的总质量相等评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后；插入6mol／L盐酸中。

（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。16、下图是将转化为重要的化工原料的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)该装置将______能转化为________能，电流方向为_______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化剂b表面发生______反应，其附近酸性_______(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(3)若得到的硫酸浓度为49%，则理论上参加反应的与加入的的质量比为__________。17、工业制备硫酸的主要反应之一为SO2与O2反应生成SO3。请回答下列问题：

（1）SO2与O2反应生成SO3的反应过程的能量变化如图1所示。由图中曲线变化可知，该反应为___(填“放热”或“吸热”）反应。

（2）其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次实验中，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和bmolO2；反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图3所示。

①甲为___(填化学式，下同），乙为___。

②SO2与O2生成SO3的反应是___反应。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min时，v正(SO2)_______v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)=___。

⑤当b=___时，O2与SO2的转化率相等。

⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为___。18、（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O；其装置如图甲；乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。

②该电解池的阳极反应式为_______。

③当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼________mol。19、锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性；高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐；磷酸盐和锂盐为原料；按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：

①补充完整该反应的化学方程式：___________。

②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。

③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。

(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面；负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。20、2019年诺贝尔化学奖授予约翰–古迪纳夫、斯坦利–惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水；获得硫酸等物质，如图所示：

(1)锂离子电池工作时，a极发生____反应(填写“氧化”或“还原”)，Li+移向__极(填写“a”或“b”)，写出b极的电极反应式为____________。

(2)电解池中物质A的化学式是______；其中右侧交换膜应选用______交换膜(填写“阳离子”或“阴离子”)，该交换膜的作用是________________________，写出d极的电极反应式为____________。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol•L-1变为4mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是______mol。21、现有反应2H2+O2=2H2O，构成燃料电池。电解质是KOH溶液时，负极通入的应是___，正极通入的应是___，写出正电极反应式___。22、铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正；负极标记被磨损；试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________；说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)23、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误24、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误25、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误26、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)27、新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心；大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期间，我们经常使用75%医用酒精进行消毒。如图是与乙醇有关的转化框图。已知：A是营养物质之一，米饭；馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答：

(1)C中官能团的名称为_________。

(2)反应③的反应类型为_________。

(3)反应④的化学方程式为________。

(4)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是______溶液。

28、布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________________________。

（2）有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_________。（填字母）

a．b．c．d．

（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是_________。（填字母）

a.b.

c.d.

（4）F的结构简式_____________________。

（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是________________。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是___________________。29、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B；D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

（1）A的结构简式为___，B中决定性质的重要官能团的名称为__。

（2）写出相应反应的化学方程式并判断反应类型。

①B+D→F，___；反应类型：___。

②B→C，___；反应类型：___。+30、有机物G可用作光电材料；其一种合成路线如图：

已知：①(R，表示氢或烃基)

②+HI→+CH3I

回答下列问题：

（1）A是一种烃，化学名称为________，反应①的反应类型是__________。

（2）反应②的化学方程式为____________，C中官能团的名称是________、___________。

（3）D的结构简式是____________。反应③和⑤的目的是______________。

（4）E有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：__________、_________。

①能与NaHCO3反应产生CO2；

②能发生银镜反应；

③能与FeCl3发生显色反应；

④核磁共振氢谱有4组峰。

（5）设计以1，2—二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线：_____________(无机试剂任选)。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共16分)31、金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，该反应的还原剂是__________。当有1molMoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置；用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a．收集气体并检验其纯度b．停止加热；充分冷却。

c．加热反应一段时间d．关闭分液漏斗活塞；停止通氢气。

（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品mg，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，则粗产品中三氧化钼的含量为_______（请用含m的表达式表示）。32、硫酸铜在生产；生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________；

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________________。

（3）滤渣c是_____________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2==2NO2、_____________

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：__________________________。

33、利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；

Ⅱ.PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。

(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是_______。

(2)步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是______，该过程中发生反应的离子方程式为：_______。

(3)滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。

(4)步骤③发生反应的化学方程式为______，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是_______，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是_______。

(5)步骤⑤发生反应的化学方程式为______。34、海洋约占地球表面积的71%；具有巨大的开发潜力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法；电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图；请回答下列问题：

(1)冷却水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前；从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩；酸化；

②通入Cl2，使Br－转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。

请回答下列问题：

(1)步骤②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式___________________________________________；

(3)在步骤②中，若通入44.8LCl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度使活化分子百分数增大；加快反应速率，故A正确；

B．达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，即时；不能表明反应已经到达平衡状态，故B错误；

C．内用表示的平均反应速率为，=故C正确；

D．5~10min时，每减少0.1molN2，应减少0.3molH2，增多0.2molNH3，故x＝1.5－0.3=1.2，y=0.8，即10min时H2的转化率为=50%；故D正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

根据题意可知3min内，NH3的反应速率为v(NH3)=同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1；故答案为A。

【点睛】

同一反应中同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以若已知某一物质的反应速率，即可求出其他物质的反应速率。此题中，需要注意C项单位的换算。3、C【分析】【分析】

由结构可以看出；该有机物结构对称，四个苯环所连接的4个季碳原子性质相同，中间的两个季碳原子性质相同。

【详解】

A．该有机物分子中含有4个苯环；不属于苯的同系物，A不正确；

B．该有机物分子式为C30H22，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为30∶11；B不正确；

C．该有机物分子中苯环上有2种不同性质的氢原子；链烃基上还存在2种不同性质的氢原子，所以一氯代物只有4种，C正确；

D．该有机物分子中含有的苯环能发生加成反应；D不正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形；四个碳氢键的键能都相同，A不选；

B.甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形；四个碳氢键的键长都相等，B不选；

C.甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形；一氯甲烷都没有同分异构体，C不选；

D.若甲烷分子为平面正方形结构；二氯甲烷有两种同分异构体，若甲烷为正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，即二氯甲烷没有同分异构体说明甲烷分子是正四面体形，D选；

故答案为D。5、C【分析】【详解】

A．甲醛含碳氧双键，甲醛的电子式为：A错误；

B．酚羟基是氧原子与碳原子直接相连；B错误；

C．3，3-二甲基-1-戊烯主链含5个碳原子，在1、2号碳上形成碳碳双键，3号碳上有两个甲基，故其键线式为C正确；

D．丙烷分子不含碳碳双键；图示为丙烯的球棍模型，D错误；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

该有机物中含有苯环；碳碳双键、醇羟基、酚羟基、羧基、醚键、羰基；具有苯、烯烃、醇、羧酸、酚和醚的性质，据此分析解答。

【详解】

A．该有机物中含苯环；为芳香族化合物，分子中有羧基；醚键、羟基、羰基、碳碳双键5种官能团，故A错误；

B．含-COOH可发生取代反应；含-OH可发生取代、氧化反应；含碳碳双键可发生加成、氧化反应，碳碳双键和羰基与氢气的加成反应也是还原反应，故B正确；

C．酚羟基；羧基能和NaOH反应；该有机物中含有一个羧基、两个酚羟基，所以最多消耗3molNaOH，故C正确；

D．苯环和碳碳双键，羰基能够与氢气发生加成反应，1mol黄芩苷最多与8molH2发生反应；故D错误；

故选AD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

(总反应式法)根据有关的反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体可能是O2；也可能是NO；

如氧气过量；则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4x＋x＝12mL−2mL＝10mL；解得x＝2mL，所以氧气的体积为：2mL＋2mL＝4mL；

如NO2过量；则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y；

解得y＝1.2mL；

故答案选AD。8、AD【分析】【分析】

在Ni-Co/Ni极上；N元素由-3价升高为0价，则此电极失电子，作负极，Pd/CFC极作正极。

【详解】

A．由以上分析知；Ni-Co/Ni极作负极，Pd/CFC极作正极，则Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低，A错误；

B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4；B正确；

C．在负极，CO(NH2)2失电子，产物与OH-反应生成N2等，电极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正确；

D．Pd/CFC极为正极，发生反应：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D错误；

故选AD。9、AB【分析】【分析】

M为储氢金属；所以MH中氢元素被氧化成+1价，所以MH为负极，NiOOH为正极。

【详解】

A．镍氢电池中M为储氢金属；工作时H元素被氧化，A项错误；

B．放电时NiOOH得电子被氧化转化为Ni(OH)2；作正极，B项错误；

C．电池工作时；阴离子向负极定向移动，C项正确；

D．由总反应式知，工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)2；D项正确；

综上所述答案为AB。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；

B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值；B正确；

C.加入催化剂只改变反应速率；不影响反应热，C错误；

D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氯碱工业中；电解槽的阳极区是氯离子失电子产生氯气的过程，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，故A正确；

B．氯气和氢气混合在光照条件下会发生爆炸；不能在该条件下制取盐酸，故B错误；

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔内被浓硫酸吸收制成发烟硫酸，再根据需要制成各种浓度的硫酸，故C错误；

D．合成氨工业中，氨易液化，及时分离出来，可以促使氨的合成平衡正向移动，提高氨的产率，N2、H2循环使用；也可以提高氨的产率，故D正确；

故选：AD。12、BC【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合价降低；被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，据此答题。

【详解】

A．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动；故A错误；

B．放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氢氧根离子浓度逐渐减小，故B正确；

C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正确；

D．放电时；每消耗标况下22.4L氧气，通过电子4mol，故D错误；

故选：BC。13、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。14、BC【分析】【分析】

由题给图示可知；平衡时二氧化碳的体积分数为80%，设反应生成二氧化碳的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：

由平衡时二氧化碳的体积分数为80%可得关系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【详解】

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A错误；

B.b点时，CO的转化率为×100%=80%；故B正确；

C.该温度下，平衡时一氧化碳的浓度为=0.2mol/L，二氧化碳的浓度为=0.8mol/L，该反应的平衡常数为=1024；故C正确；

D.由原子个数守恒可知，a点和b点的碳原子个数相同；但一氧化碳和二氧化碳的物质的量比不同，则容器内气体的总质量不相等，故D错误；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；

(3)t1～t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢。16、略

【分析】【详解】

(1)该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为b→a；

(2)由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，b表面发生还原反应，由题意转化为可推知催化剂a表面发生氧化反应，催化剂b表面发生还原反应生成消耗其附近酸性减弱；

(3)该电池总反应方程式为设加入的为为则生成硫酸的质量为反应后水的质量为根据硫酸的浓度为49%，可以列式求得【解析】化学电b→a还原减弱8：1517、略

【分析】【分析】

(1)反应物的总能量大于生成物总能量；反应为放热反应；

(2)其他条件不变时；根据先拐先平，条件高，温度高，压强大，进行分析；

(3)①根据图像分析；随反应的进行，甲的物质的量增加，是生成物，乙的物质的量减少，是反应物；

②由图3可知：25min后，SO2和SO3的组成保持不变；达到平衡状态，反应物不能全部消耗完；

③10min时，反应向右进行，v正(SO2)>v逆(SO2)；

④根据速率的计算公式进行计算；

⑤当SO2与O2的投料比等于方程式的计量数时；两种物质的转化率相等；

⑥根据转化率的计算公式进行计算。

【详解】

(1)如图1所示：参加反应的SO2与O2总能量高于生成的SO3总能量；反应为放热反应；

故答案为：放热；

(2)其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2，T1反应速率快，先达到平衡，对应温度高，T1>T2；

故答案为：>；

(3)①随反应的进行，甲的物质的量增加，是生成物，甲为SO3，乙的物质的量减少，是反应物，乙为SO2；

故答案为：SO3；SO2；

②由图3可知：25min后，SO2和SO3的组成保持不变，达到平衡状态，SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应；

故答案为：可逆；

③10min时，SO2有减少的趋势，消耗量多于生成的量，v正(SO2)>v逆(SO2)；

故答案为：>；

④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)==0.028mol∙L-1∙min-1；

故答案为：0.028mol∙L-1∙min-1；

⑤当SO2与O2的投料比等于方程式的计量数时，两种物质的转化率相等，即2oml:bmol=2:1，即当b=1时，O2与SO2的转化率相等；

故答案为：1；

⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为70%；

故答案为：70%。

【点睛】

考查化学平衡相关基础知识，注意图象题常用的分析方法：(1)根据反应物和生成物能量的相对高低判断反应是吸热还是放热反应；(2)根据“先拐先平”，确定T1温度高；(3)根据变化量确定反应物和生成物，及方程式的计量数之比。【解析】①.放热②.>③.SO3④.SO2⑤.可逆⑥.>⑦.0.028mol∙L-1∙min-1⑧.1⑨.70%18、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池和电解池的原理回答；

(2)根据原电池的形成条件回答；

(3)根据燃料电池和氧化还原反应的原理回答；

【详解】

(1)①装置为原电池；铁为负极，被腐蚀；

②装置为原电池；锌为负极，被腐蚀，铁作正极被保护；

③装置为电解池；铁作阴极被保护；

装置③发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得电子发生还原反应，总的离子反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；

(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag；利用原电池原理，用铝置换出银，食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池；

(3)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极，图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化，阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O，根据电极反应2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，2Cu2O~N2H4，则14.4gCu2O的物质的量为n===0.1mol；消耗肼的物质的量为0.05mol。

【点睛】

电化学计算时，需要写出电极反应式，再分析。【解析】②③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑作电解质溶液（或导电）B2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O0.0519、略

【分析】【分析】

可充放电电池，放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。该磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为则放电时，正极反应为负极反应为据此分析解答。

【详解】

(1)①由原子守恒和得失电子守恒可知，

②中C的化合价为生成的和中C的化合价分别为生成转移电子，同时生成则反应中每转移电子，生成其质量为

③亚铁离子容易被氧气氧化；所以要隔绝氧气，即反应需在惰性气氛中进行；

(2)电池工作时的总反应为放电时，在正极上得电子发生还原反应，正极反应为充电时，电池负极与外接电源的负极相连，为阴极，阳离子向阴极移动，即由左向右移动；电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，锂离子通过聚合物隔膜在两极之间移动，所以聚合物隔膜应为阳离子交换膜。【解析】(或)(或)23.7防止亚铁离子被氧化由左向右阳20、略

【分析】【分析】

在该锂电池中，b电极Li失去电子；为原电池负极，a电极Mn元素得到电子，为原电池正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则判断离子移动方向；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应；与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，结合离子放电能力大小判断电解池两个电极产生的物质；电极反应式及交换膜的种类，根据转移电子与产生微粒的物质的量关系计算电子转移的物质的量的多少。

【详解】

(1)锂离子电池工作时，a极发生Mn得到电子，发生还原反应；Li+带有正电荷，向负电荷较多的正极a极移动，负极b极上Li失去电子变为Li+，该电极反应式为Li-e-=Li+。

(2)在电解池中，c电极连接电源负极，为阴极，在阴极c上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以物质A的化学式是H2，在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反应，阴离子不断放电，使右侧溶液中正电荷较多，所以右侧交换膜应选用阴离子交换膜，该交换膜的作用是能选择性的通过SO32-，起到平衡电荷的作用，在d极的电极反应式为：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或写为2H2O-4e−=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，△n(OH-)=2L×(4mol/L-2mol/L)=4mol，由于左侧电极为2H++2e-=H2↑，每消耗2molH+，就会同时产生2molOH-，转移2mol电子，现在溶液中OH-物质的量增加了4mol；因此理论上电路中通过的电子是4mol。

【点睛】

本题考查了电化学知识，涉及电极的判断、电极反应式的书写、离子移动方向及有关计算。掌握原电池、电解质反应原理是本题解答的关键，要明确原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应；根据整个闭合回路中电子转移数目相等计算。【解析】还原aLi－e-=Li+H2阴离子能选择性的通过SO32-，起到平衡电荷的作用SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或2H2O-4e−=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-421、略

【分析】【分析】

【详解】

根据方程式可知氢气失去电子，被氧化，负极通入的是H2，氧气得到电子，被还原，正极通入的是O2，电解质溶液显碱性，则正电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－。【解析】H2O2O2+4e－+2H2O＝4OH－22、略

【分析】【分析】

(1)F要证明是正极；说明B为阳极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)；E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。

(3)根据方程式分析，1molPbO2反应转移2mol电子。

(4)①导线将a、b直接相连；则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根；②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。

【详解】

(1)F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案为：有气泡产生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，其负极反应式为Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；故答案为：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；负。

(3)根据Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1mol；故答案为：0.1。

(4)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案为：红；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：F。【解析】（11分，无特殊说明每空1分）（1）有气泡产生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）负（3）0.1（4）①红O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F四、判断题(共4题，共16分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。25、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；26、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。五、有机推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，则A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，淀粉在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明D的水溶液显酸性，则C直接氧化生成D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E，E为CH3COOC2H5；据此分析解答。

【详解】

(1)C为C2H5OH；C中的官能团为羟基，故答案为：羟基；

(2)反应③为乙醇氧化生成乙酸的反应；反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；

(3)反应④为乙醇和乙酸发生的酯化反应，反应的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)根据实验室由反应④制备E的装置图；烧瓶中依次加入乙醇；浓硫酸、乙酸和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应。【解析】羟基氧化反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠28、略

【分析】【分析】

根据合成路线图中E→F→G的转化关系及E与G的结构分析可以得出F→G为酯基的水解反应，因此F的结构简式为

由转化关系判断B→C为加氢还原（即—NO2→—NH2），C→D为盐酸酸化后形成—COOH（即—CN→—COOH），D→E为酯化（形成—COOC2H5），故C为D为：据此分析解答。

【详解】

（1）A中含有酚羟基，易被空气中的O2氧化。

故答案为酚类化合物易被空气中的O2氧化；

（2）温度升高时；多硝基取代副产物会增多，—OH的影响是主要的，取代位置以邻；对位取代为主，故最有可能生成的是a。

故答案为a；

（3）手性碳原子上直接相连的4个取代基均不相同的为a；c；故E的四种同分异构体中含有手性碳原子。

故答案为ac；

（4）F→G碳原子数减少为2个，条件为碱性条件，可以推测为酯在碱性条件下的水解。则为乙醇所形成的酯，则F的结构简式为

故答案为

（5）H是D的同分异构体且是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，说明H中在苯环对位上有两个取代基，且与苯环相连的碳原子上有H原子，故H的结构简式为L是H通过肽键连接而成的高聚物；故L的结构简式为：

或

故答案为或【解析】①.酚类化合物易被空气中的O2氧化②.a③.ac④.⑤.⑥.或29、略

【分析】【分析】

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；则A为乙烯；B是乙烯与水反应制得，则B为乙醇；B与氧气在铜做催化剂加热的条件下制得C，C为乙醛，B与D在浓硫酸加热的条件下反应，D为乙酸，F为乙酸乙酯；A为主要原料合成高分子化合物E，则E为聚乙烯，据此解答。

【详解】

(1)A为乙烯，则结构简式为CH2=CH2，B为乙醇，决定性质的重要官能团的名称是羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；

(2)①B与D反应生成F的化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代(酯化)反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；取代(酯化)反应；

②B与氧气在铜做催化剂加热的条件下制得C，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；反应类型是氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；氧化反应。【解析】CH2=CH2，羟基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O取代(酯化)反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应30、略

【分析】【分析】

A是一种烃，分子式为C2H2，则A为HC≡CH；A与HCHO发生类似信息①的反应生成B，则B为HC≡CHCH2OH；B与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成C，为C为HC≡CHCH2Br；F发生加聚反应生成G，根据G的结构简式可知F的结构简式应为D发生信息②的反应生成E，E中应含有羟基，再结合C的简式可知E为所以反应④为中的甲基被酸性高锰酸钾氧化的反应，则D的结构简式为

【详解】

(1)A为HC≡CH；其化学名称为乙炔；反应①为羰基的加成反应；

(2)反应②为B中羟基被Br原子取代的反应，化学方程式为HC≡CHCH2OH+HBrHC≡CHCH2Br+H2O；C为HC≡CHCH2Br；其官能团为碳碳三键；溴原子；

(3)根据分析可知D为若没有反应③；酸性高锰酸钾氧化甲基时，也会氧化酚羟基，反应③和⑤的目的是：保护酚羟基，防止被氧化；

(4)E的同分异构体满足以下条件；且为芳香烃，即含有苯环：

①能与NaHCO3反应产生CO2说明含有羧基；

②能发生银镜反应；说明含有-CHO；

③能与FeCl3发生显色反应；说明含有酚羟基；

④核磁共振氢谱有4组峰，即含有4种环境的氢原子，说明结构对称，满足的条件的有：

(5)1，2—二溴乙烷为BrCH2CH2Br，甲醛为HCHO，目标产物为HCOOCH2C≡CH，可以由HOCH2C≡CH和HCOOH发生酯化反应生成，HCHO可以被催化氧化生成HCOOH；根据题目流程可知HCHO可以和HC≡CH发生加成反应生成HOCH2C≡CH，而BrCH2CH2Br可以发生消去反应生HC≡CH，所以合成路线为

【点睛】

解决本题的关键是充分利用有机物结构、反应条件进行分析，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，理解给予的反应信息；常见的能被酸性高锰酸钾氧化的官能团有：醇羟基(羟基相连的碳原子上有氢原子)、酚羟基、碳碳双键、苯的同系物中侧链上的连有氢原子的碳原子、醛基等。【解析】乙炔加成反应HC≡CHCH2OH+HBrHC≡CHCH2Br+H2O碳碳三键溴原子保护苯环上的(酚)羟基不被氧化六、工业流程题(共4题，共16分)31、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合价升高为还原剂。当有1molMoS2反应时，消耗的氧气的物质的量为3.5mol，则转移电子的物质的量为3.5mol×4=14mol，故答案为MoS2；14mol；

(2)步骤①中；灼烧使用的仪器为坩埚，故答案为坩埚；

(3)MoO3与浓氨水反应生成钼酸铵，其反应的离子方程式为：2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案为2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步骤③中加入过量硝酸的目的是生成钼酸沉淀；检验硝酸过量的操作为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量，故答案为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量；

(5)①该反应的氧化产物为水；用无水硫酸铜检验。

②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，收集氢气并检验其纯度，然后加热B装作反应一段时间，停止加热，继续通氢气，充分冷却，然后关闭分液漏斗活塞，停止通氢气，则操作顺序为a→c→b→d；故答案为a、c、b；d；

(6)根据2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因为硝酸的物质的量为0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物质的量为0.025mol，产品中三氧化钼的含量为×100%=×100％，故答案为×100％。【解析】①.MoS2②.14mol③.坩埚④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量⑥.无水硫酸铜⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d⑪.×100％32、略

【分析】【分析】

硝酸有强的氧化性，可以把活动性弱的金属如Cu、Ag氧化，硝酸浓度不同，反应产物不同，稀硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水；浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，铁、铝在室温下遇浓硝酸，在金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反应，因此会发生钝化现象，而阻止金属的进一步氧化。在书写离子方程式时要符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒。Fe3+与SCN-会结合形成血红色的