2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列不是过滤操作中用到的仪器的是（）A.铁架台B.玻璃棒C.量筒D.漏斗2、下列物质中属于氧化物的是（）A.NaOHB.C6H12O6C.Al2O3D.H2SO43、常温下有下列物质的饱和溶液各rm{200}克，分别加热到rm{100隆忙}时，并分别蒸发其中的少量水，一定会有晶体析出的是rm{(}rm{)}A.澄清石灰水B.硝酸钾的饱和溶液C.饱和食盐水D.蔗糖溶液4、除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂或操作方法正确的是（）

。选项物质杂质试剂操作方法AH2O有异味的物质过量的活性炭通过活性炭净水器BAgFe足量的CuSO4溶液充分反应后过滤CCO2水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管DK2CO3溶液KCl适量AgNO3溶液过滤A.AB.BC.CD.D5、下列灭火措施与灭火原理对应关系不正确的是（）A.油锅着火用锅盖盖灭--使可燃物与氧气隔绝B.用水浇灭燃着的干稻草--使可燃物的温度降低到着火点一下C.森林着火，铲除一条隔离带--清除可燃物D.图书档案着火用二氧化碳灭火器--降低可燃物的着火点6、在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。

。物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.该变化的基本反应类型是分解反应D.甲反应后的质量为8g7、化肥为保证粮食丰产起了重要作用．下列化肥属于复合肥的是（）A.碳酸氢铵（NH4HCO3）B.硫酸钾（K2SO4）C.硝酸钾（KNO3）D.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、物质发生化学变化的前后；总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化后，总质量____（填“变”或“不变”）．

（2）设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？____，其理由是____，以讨论后，小明把稀硫酸换成了硫酸铜溶液，得出结论是____．9、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是____．

A．在化学反应中；分子可以再分，原子不能再分

B．原子都是由质子；中子电子构成的

C．分子；原子、离子都能构成物质

D．____．10、（2012•靖江市模拟）已知在氢氧化钠溶液中存在水分子；钠离子、氢氧根离子；某同学想知道氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红．请你和他一起通过图所示的四个实验完成这次探究话动．

（1）你提出的假设是____．

（2）实验①没有变红，通过此现象可以证明____．

（3）要证明另外两种粒子能否使酚酞试液变红，还需要进行实验③和④，在实验③中应加入____（填“氯化钠”或“碳酸钠”）溶液，酚酞试液没有变红；当加入该试剂后发现实验____是多余的．在实验④加入氢氧化钙溶液，现象是酚酞试液____．

（4）你的探究结果为氢氧化钠溶液中____使酚酞试液变红．实验反思：氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红；

还可以先向少量氢氧化钠溶液中加1～2滴酚酞试液，再加入过量的____，红色褪去，也可得到上面的结论．11、用化学符号表示：

①1个氧分子____；

②2个氢原子____；

③地壳中含量最多的金属元素____；

④空气中体积分数最多的气体____；

⑤最轻的气体是____；

⑥碳酸____；

⑦+3价的铁元素____；

⑧铵根离子____．12、写出下列反应的文字表达式；并指出反应的类型：

rm{垄脵}红磷在空气中燃烧：______

rm{垄脷}实验室用过氧化氢制氧气：______．13、如图中的①；②分别是钠元素、氧元素在周期表中的信息；A、B、C是三种粒子的结构示意图．

（1）钠的原子序数是____，氯的相对原子质量为____．

（2）A中X=____，C属于____（填“阴”或“阳”）离子．

（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是____．

（4）①和②组成的物质的化学式是____．14、燃烧的定义：____物与____发生的____，____，____，____的____反应．燃烧的条件：（缺一不可）（1）____物（2）____（3）温度达到____．15、（2010•淮安模拟）小明把同学对生活中的某些现象或问题的讨论用表格的形式归纳如下．请按要求填写下表（“A”或“B”）．

正确选项（1）（2）（3）（4）

。生活中的现象或问题分析或方法一分析或方法二正确选项（1）饭菜飘香A、分子在不停地运动B、分子间有间隔（2）油腻的菜盘用加入洗涤剂的水更易洗净A、洗涤剂能使油脂溶解在水中B；洗涤剂具有乳。

化的功能（3）打开汽水瓶盖，冒出大量气泡A、气体的溶解度随压强的减小而减小B、气体的溶解度随温度的升高而减小（4）判断衣料中是否含有羊毛成分A、看光泽度，用手摸B、燃烧，闻气味评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）17、人体中硒元素含量过高会致癌____．18、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．19、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．20、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)21、某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2↑）；并回收提纯氯化钾和二氧化锰．

（1）根据化学方程式计算；可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因是______（填标号）．

A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解C．节约能源。

（3）①写出图2中仪器a、b的名称．

a______，b______．

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图中______（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是______．

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为______（用化学方程式表示）．

（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有______．22、根据如图装置回答问题。rm{(}提示：饱和碳酸氢钠溶液可与氯化氢反应rm{)}

rm{(1)}实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的______rm{(}填装置序号rm{)}反应的化学方程式为______；该装置还可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式______。

rm{(2)}采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的rm{F}装置和rm{G}装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体rm{隆煤(}______rm{)隆煤(}______rm{)隆煤(}______rm{)隆煤}______rm{隆煤D}

rm{(3)}若将装置rm{A}和rm{D}连接制取并收集氧气，其中装置rm{A}中的试管口略向下倾斜的目的是______。证明氧气已收集满的方法是______。23、在烧杯rm{A}中装入rm{20mL}无色的甲溶液rm{.}在烧杯rm{B}中装入rm{10mL}无色的乙溶液rm{.}用一只大烧杯把rm{A}rm{B}烧杯罩在一起rm{.}过几分钟，看到小烧杯rm{A}中装有的溶液变成红色rm{.}提出问题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设rm{.}请你仔细阅读下表中的示例；然后填写表中空格．

。

作出假设

实验探究

示例rm{A}烧杯中的溶液要过一会才变色，与rm{B}烧杯无关用洁净的烧杯rm{C}配好rm{20ml}甲溶液rm{.}静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象．rm{1}大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与rm{A}烧杯中的溶液接触，使其变红．rm{2}24、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：

请据图回答：

（1）在“操作2”中；要用到的玻璃仪器除玻璃棒；烧杯外，还有______．

（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．

（3）生成沉淀C的化学方程式为______．

（4）“操作3”的名称是______．

（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)25、化学与“美丽厦门”

（1）化学让天更蓝。

①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：____．

②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：____．

③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：____．

（2）化学让水更洁净。

①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有____（写出一种）．

②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：____．

③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成．【解析】【解答】解：A；过滤时要用铁架台固定仪器；故选项错误；

B；过滤时需用玻璃棒引流；该仪器过滤时需用，故选项错误；

C；过滤时无需用量筒；故选项正确；

D；过滤时需用漏斗制作过滤器；该仪器过滤时需用，故选项错误．

故选：C．2、C【分析】【解答】解：A、NaOH是由三种元素组成，所以它不是氧化物；B、C6H12O6是由C；H、O三种元素组成；所以它不是氧化物；

C、Al2O3含有Al和O两种元素且有氧元素的物质；则属于氧化物；

D、H2SO4是由三种元素组成；所以它不是氧化物；

故选C

【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．3、A【分析】解：饱和溶液加热并蒸发少量水有晶体析出，则该物质的溶解度随温度的升高而减小rm{.}四个选取项中只有rm{A}氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，硝酸钾、蔗糖的溶解度随温度的升高而增大且影响较大rm{.}食盐的溶解度也随温度升高而增大．

故选A．

根据不同固体物质溶解度受温度影响情况解答．

注意饱和溶液升温析出晶体的物质其溶解度随温度升高而减小．【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，通过活性炭净水器可以除去有异味的物质，故选项所采取的方法正确．

B、Fe能与足量的CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；生石灰具有吸水性；能与水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、KCl和K2CO3溶液均能与AgNO3溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．5、D【分析】【分析】灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．具体的方法有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下．根据不同的灭火方法结合生活中的灭火现象举例．【解析】【解答】解：A；油锅中的油着火用锅盖盖灭；属于隔绝空气灭火，故A正确；

B；用水浇灭燃着的干稻草；使可燃物的温度降低到着火点一下，故B正确；

C；森林火灾时；铲除一条隔离带，使可燃物与火源隔离灭火，故C正确．

D；可燃物的着火点一般不会改变；故D错误．

故选：D．6、B【分析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出甲的质量．【解析】【解答】解：乙物质质量增加为生成物；增加了19g；丙物质减少为反应物，减少了36g；丁物质增加为生成物，增加了21g；根据质量守恒定律可知，甲物质为反应物，且参加反应的质量为19g+21g-36g=4g，所以待测为4g-4g=0g；

A；没有确定反应的计量数；所以乙、丁的相对分子质量比不能确定，故A错误；

B；参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9；故B正确；

C；反应物为甲和丙；生成物乙和丁，所以该变化的基本反应类型不是分解反应，故C错误；

D；甲反应后的质量为0g；故D错误．

故选：B．7、C【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素；属于氮肥．故选项错误；

B、硫酸钾（K2SO4）含有钾元素；属于钾肥，不属于复合肥．故选项错误；

C、硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素；属于复合肥．故选项正确；

D；磷酸二氢钙中含有磷元素；属于磷肥．故选项错误；

故选C．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：（1）物质发生化学变化后；总质量不变．

故填：不变．

（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

天平最终不能平衡；这是因为生成的氢气由气球收集起来，气球膨胀后受到向上的浮力，导致托盘天平失去平衡；

把稀硫酸换成了硫酸铜溶液；无气体生成，天平平衡，得出：物质发生化学变化后，总质量不变．

故答案为：（1）不变；

（2）不能；物质发生化学变化后，总质量不变9、略

【分析】【分析】根据已有的物质构成的知识进行分析解答即可；【解析】【解答】解：A；在化学变化中；分子可以分成原子，原子在化学变化中不能再分，正确；

B；氢原子中不含中子；错误；

C；分子、原子、离子都是构成物质的粒子；正确；

D；分子的质量一定大于原子的质量；

故选B．分子的质量一定大于原子的质量；10、略

【分析】【分析】根据碱的共性做出假设；因为氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子、氢氧根离子，可以把酚酞试液分别滴入氯化钠溶液中、水中、氢氧化钠溶液中，通过观察、分析实验现象，从而得出正确的结论；也可以通过酸碱中和的原理验证．【解析】【解答】解：（1）碱有共性的原因是碱中都有共同的阴离子氢氧根离子；故提出的假设是：氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红；

（2）因为水呈中性；不能使酚酞试液变色，目的是证明水分子不能使酚酞试液变红色；

（3）④能提供氢氧根离子；那么③必须提供钠离子不能使酚酞试液变色，因此应该是中性的钠盐，碳酸钠显碱性，故选择氯化钠；因为氯化钠溶液中本身就含有水，所以加水验证时多余的；氢氧化钙溶液显碱性，故能使酚酞试液变红；

（4）提供排除钠离子；水分子的干扰；所以得出结论是氢氧根离子的作用；因为酸和碱可以发生中反应，而酚酞试液只有遇到碱性溶液才变成红色，故可以采用加酸性溶液的方法是溶液的碱性消失，酸可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸；

故答案为；（1）氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红．

（2）水分子不能使酚酞试液变红．

（3）氯化钠；①变红．

（4）氢氧根离子。

实验反思：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子，就可表示为2H；元素符合“一大二小”如地壳中含量最多的金属元素Al；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如①1个氧分子O2②空气中体积分数最多的气体N2③最轻的气体是H2④碳酸H2CO3；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，如铵根离子NH4+

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，如+3价的铁元素

故答为：①O2

②2H

③Al

④N2

⑤H2

⑥H2CO3

⑦

⑧NH4+12、略

【分析】解：rm{垄脵}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

rm{垄脷}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

故答案为：rm{垄脵}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；化合反应；rm{垄脷}过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；分解反应．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤rm{(}将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“rm{+}”连接起来rm{)}进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；化合反应；过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；分解反应13、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据质子数与核外电子数的关系来分析；

（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；

（4）根据核电荷数确定元素种类，然后书写化学式．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；钠的原子序数为11，氯的相对原子质量为35.45，故填：11；35.45；

（2）A是钠原子；核内质子数=核外电子数，故X=11-2-1=8；C粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故填：8；阴；

（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；因为AB的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；

（4）①是钠元素，②是氯元素，二者组成的化合物是氯化钠，故填：NaCl．14、略

【分析】【分析】根据燃烧的概念和燃烧的条件进行分析解答本题．【解析】【解答】解：可燃物与氧气发生的一种发光；发热的剧烈的氧化反应叫燃烧．

燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点．

故答案为：可燃；氧气；一种；发光；发热；剧烈；氧化．

可燃物；与氧气或空气接触；燃烧所需的最低温度即着火点．15、略

【分析】

（1）我们能闻到饭菜飘出来的香味是因为饭菜中含有香味的分子运动到了我们鼻子中的原因；说明分子在不断地运动．

故选A．

（2）洗涤剂是一种常用的乳化剂；其有效成分为表面活性剂，它可将不溶于水的油分散成细小的颗粒，从而使本不相溶的两种物质混合在一起．但形成的混合物并不具有稳定的特征，因而不属于溶液，说明了洗剂具有乳化作用．

故选B．

（3）影响气体物质溶解度的外界因素主要是压强和温度：温度越高；溶解度越小；压强越大，溶解度越大．汽水等碳酸饮料是在加压的条件下压入了大量的二氧化碳．打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，便会有大量的气泡冒出来．

故选A．

（4）羊毛属于天然纤维；其主要成分是蛋白质．蛋白质在燃烧时会发出一种特殊的烧焦羽毛气味，我们可以根据这一性质来检验它．

故选B．

【解析】【答案】应用微粒是在不断运动的观点解释（1）；应用乳化剂和乳化作用的知识解释（2）；应用影响气体溶解度的因素来解释（3）；区分天然纤维和合成纤维一般用点燃的方法．

三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．19、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．20、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．四、探究题(共4题，共12分)21、略

【分析】解：（1）设；可制得氧气的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑；

24596

15.0gx

x=5.9g

答：可制得氧气的质量是5.9g．

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量；加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；故答案：AC；

（3）①仪器a铁架台，b酒精灯；故答案：铁架台；酒精灯；

②步骤Ⅱ中的操作m为过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；

③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；故答案：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；

（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小；可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；故答案：蒸发过程中氯化钾飞溅．

（1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式；根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量；是为蒸发时节约能源；

（3）①根据仪器名称解答；

②根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；

③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾解答；

（4）根据实验误差原因解答．

掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力【解析】AC；铁架台；酒精灯；甲；引流；AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；蒸发过程中氯化钾飞溅22、BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑cdab防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满【分析】解：rm{(1)}制取二氧化碳要用固体大理石和液体稀盐酸在常温下反应制得，可选用rm{B}做发生装置；其反应化学式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}此装置还可用二氧化锰做催化剂，分解双氧水制得氧气，反应式是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}rm{B}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}应该先除杂后干燥，因为除杂会带出水分，导管口连接的正确顺序是：气体先通过rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}导管进入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，后通过rm{(2)}导管导出，再通过rm{c}导管进入浓硫酸中，干燥二氧化碳，再由rm{d}导管导出，通过rm{a}装置可以收集到干燥的二氧化碳。故填：rm{b}rm{D}rm{c}rm{d}

rm{a}其中装置rm{b}中的试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝；回流炸裂试管；证明氧气已收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口；如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。故填：防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

rm{(3)}根据二氧化碳的制取是由大理石与稀盐酸反应；也就是固体和液体在常温下的反应选择发生装置；并根据反应物；反应条件、生成物写出化学反应式；此装置制取氧气时要用到双氧水和二氧化锰，据此写出化学反应式；

rm{A}利用饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体；利用浓硫酸可以干燥二氧化碳气体；

rm{(1)}加热试管中的固体物质时；为了防止水蒸气冷凝；回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。rm{(2)}【解析】rm{B}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{c}rm{d}rm{a}防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满rm{b}23、略

【分析】

本实验主要是证明分子的运动；在作出正确的结论前要排除其他错误结论，就需要作出可能出现的假设，并设计实验验证假设，最后得到正确的答案．

在设计实验对作出的假设进行探究时，实验要能充分对假设作出证明，并且尽量使实验现象明显．【解析】解：rm{1}考虑是烧杯壁上的物质使甲溶液变红；可设计实验，把甲溶液单独放置在大烧杯中，观察现象．

rm{2}应该是证明是乙溶液使甲溶液变红；从而证明粒子的运动，可根据乙溶液的气味和把乙溶液直接加入甲溶液中，观察现象，来得出正确的结论．

答案：。

作出假设

实验探究

示例rm{A}烧杯中的溶液要过一会才变色，与rm{B}