2024年沪科新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、通过稀释30%的氯化钠溶液，得到300g10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是（）A.100mL量筒B.烧杯C.玻璃棒D.天平2、下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体D.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低3、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（）A.a→b点，溶液的pH逐渐增大B.c点时，溶液中有两种溶质C.d点固体，加入盐酸有气泡产生D.m=12.7g4、下列实验现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体5、可表示“一个氢分子由2个氢原子构成”的符号是（）

A.H

B.2H

C.H2

D.2H2

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列关于溶液的说法不正确的是（）A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.稀溶液含溶质不一定比浓溶液少7、如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间．下列有关说法正确的是（）A.若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝B.若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红C.若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D.若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变大8、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中；它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）

A.维生素C是氧化物。

B.维生素C是由6个碳元素；8个氢元素、6个氧元素组成。

C.维生素C中；C；H、O三种元素的质量比为9：1：12

D.青少年应多吃蔬菜水果；切忌偏食。

9、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（）。液体A气体BANaOH溶液CO2BNaOH溶液O2C浓硫酸H2D稀硫酸NH3

A.A选项。

B.B选项。

C.C选项。

D.D选项。

10、（2010•齐齐哈尔一模）下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中加入水B.某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体C.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液D.向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉11、在一定条件下；在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

。物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A.该反应是分解反应B.Y可能是催化剂C.W一定是单质D.反应后Z物质的质量为86.4g12、下列实验现象描述错误的是（）A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧产生白雾C.铝浸入硫酸铜溶液中有红色固体生成，溶液变蓝D.纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、四种粒子的结构示意图如图；请填空：

（1）表示阴离子的是____，表示阳离子的是____．（填序号）

（2）其中两种粒子所形成化合物（粒子个数比为1：3）的化学式为____．14、现有下列数据；用对应的序号填空。

A．0.1gB．0.01gC．D．E．．

①在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确称量到____；

②向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的____；

③给试管里的液体加热时，试管里液体体积不超过试管容积的____，试管口不要对着自己或旁人．15、要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，应采取的两条措施是____、____．16、结合下列图示装置；回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a____；b____．

（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用____（填标号）

（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．发生装置可选用____收集氢气的装置可选用____．（填标号）17、要配制50克20%的食盐溶液；提供25克30%的食盐溶液，20克15%食盐溶液以及足够的食盐固体和水，请选用上述药品，设计三种配制方案（只说明所需各种药品用量）

①____；②____；③____．18、用符号表示：

（1）氯元素____；（2）2个氮分子____；（3）3个氢原子____；

（4）2个镁离子____；（5）硫化氢中硫元素化合价为-2价____；（6）氢氧根离子____．19、用化学符号表示：

4个二氧化碳分子____

3个镁离子____．评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)20、小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时；应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，根据实验数据得出结论，并回答实验过程中的有关问题；

【提出问题】用酒精灯给加热物质时；应该用哪一层火焰？

【作出猜想】______

【实验与结论】取三支试管，各加入3mL水，①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3厘米处②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾所需的时间：。第①种情况第②种情况第③种情况所需时间87s54s25s结论______【问题与讨论】（1）上述实验三支试管中，各加入3mL水的原因是______；

（2）若不用以上探究方法，你认为还可的其他方法是（简要写出实验操作过程、现象和结论）：______．21、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：。物质rm{Ca(HCO_{3})_{2}}rm{Mg(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{MgCO_{3}}溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有rm{Mg(OH)_{2}}和，可能含有rm{Ca(OH)_{2}}和。【设计方案】rm{(1)}甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无rm{(}填化学式rm{)}该物质和碳酸钠反应的化学方程式rm{隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋}rm{(2)}乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：rm{垄脵}按图组装仪器，将rm{50g}水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若rm{D}瓶增重rm{22g}则水垢全部是rm{CaCO_{3}}rm{垄脷}待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞rm{b}从导管rm{a}处缓缓鼓入一定量的空气；rm{垄脹}称量rm{D}瓶内物质增加的质量；rm{垄脺}重复rm{垄脷}和rm{垄脹}的操作，直至rm{D}瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与rm{D}瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；【评价】rm{(1)A}瓶中的rm{NaOH}溶液起到作用。若rm{A}瓶中无rm{NaOH}溶液，rm{D}瓶中的质量将____rm{(}填“增大”、“不变”或“减小”rm{)}

rm{(2)C}中浓硫酸的作用是rm{隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋}rm{(3)}从rm{a}中鼓入空气的目的是rm{隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋隆陋}rm{(4)}一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定还含有rm{(}化学式rm{)}理由是。根据以上推断写出该物质在rm{B}中发生的化学方程式____

22、小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末rm{.}小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢？

【查找资料】

rm{垄脵}取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成rm{.}原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂rm{(}含水rm{)}．

rm{垄脷}蛭石是当今世界首屈一指的保温材料；起保温作用；吸水性树脂可反复释水；吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加化学反应．

rm{垄脹}使用时应注意事项：不使用产品时请勿拆开密封包装．

【提出猜想】

rm{垄脵}可溶性无机盐可能是氯化钠；硫酸钠、碳酸钠中一种或几种．

rm{垄脷}取暖袋发热时；可能是铁粉；氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应．

【实验准备】

用rm{NaCl}溶液、rm{Na_{2}SO_{4}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液进行如下实验；为确定无机盐的成分小明查阅了如下资料．

。rm{NaCl}溶液rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}溶液加入稀盐酸无明显变化无明显变化现象Ⅰ加入rm{BaCl_{2}}溶液无明显变化产生白色沉淀产生白色沉淀加入rm{AgNO_{3}}溶液产生白色沉淀溶液略呈浑浊产生淡黄色沉淀rm{(1)}现象rm{I}是______．

rm{(2)BaCl_{2}}溶液与rm{Na_{2}SO_{4}}溶液混合发生复分解反应；则白色沉淀的化学式为______．

【实验过程】

分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验；探究无机盐的成分及参加反应的物质．

。序号加入试剂及操作没有使用的暖袋失效后的暖袋

rm{I}加入足量水观察无色溶液，大量固体在烧杯底部无色溶液，大量固体在烧杯底部

Ⅱ取rm{I}中上层清液，向其中滴加盐酸无变化无变化

Ⅲ取rm{I}中上层清液，向其中滴加rm{BaCl_{2}}溶液无变化无变化

Ⅳ取rm{I}中上层清液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液白色沉淀白色沉淀

Ⅴ另取黑色粉末加入足量盐酸大量气泡，溶液呈浅绿色无气泡，溶液呈黄色溶液rm{(3)}通过上述实验；可以得出以下结论：

rm{垄脵}取暖袋中无机盐的成分是______．

rm{垄脷}取暖袋发热时；原料层中一定参加反应的物质是______．

rm{(4)}小明提出；氧气是否参加了反应？请你帮小明设计一套装置，装置图为______，证明氧气参加了反应．

【反思与评价】

rm{(5)IV}中的现象判定无机盐未参加反应rm{.}他的结论是否合理，说明理由并解释原因：______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】稀释30%的氯化钠溶液，得到300g10%的氯化钠溶液，应采用向30%的氯化钠溶液中加水的方法，据此进行分析判断所需的仪器．【解析】【解答】解：稀释30%的氯化钠溶液；得到300g10%的氯化钠溶液，设需要30%的氯化钠溶液的质量为x，则30%x=300g×10%x=100g，所需水的质量为300g-100g=200g．

A；100mL量筒用于量取30%的氯化钠溶液；该仪器需要使用，故选项错误．

B；烧杯烧杯用于完成溶解操作；该仪器需要使用，故选项错误．

C；玻璃棒用于溶解时的搅拌；该仪器需要使用，故选项错误．

D；取用30%的氯化钠溶液和水可用量筒量取；无需使用托盘天平，故选项正确．

故选：D．2、C【分析】解：A；引燃的铁丝伸入氧气瓶中会剧烈燃烧、火星四射；若不引燃，不能燃烧，故错误；

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；

C；硫燃烧放热；生成有刺激性气味的气体，正确；

D；氢氧化钠溶于水放热；使溶液的温度升高，故错误；

故选：C。

A；根据铁丝在氧气中燃烧须引燃分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫燃烧的现象进行分析判断．

D；根据氢氧化钠溶于水的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、物质溶于水时的能量变化等知识即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别．【解析】C3、C【分析】解：0.1mol的铁粉即5.6g铁粉；

由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

5698

5.6g10g×49%

可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液；铁与硫酸铜反应溶液的质量减小。

A、由上述分析和图象可知，a→b点；溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故A正确；

B；由图象可知；c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B正确。

C；由于硫酸铜的量不能确定；可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C错误。

D；设溶液的增量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑增量。

5698256-2=54

10g×49%x

x=2.7g

所以m=10+2.7=12.7；故D正确。

故选：C。

根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液；铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。

此题是对物质的化学性质的考查，解题的关键是能够对图象反应的过程中发生的具体反应的掌握，以及金属活动性顺序表应用的了解。【解析】C4、D【分析】【分析】A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

B；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

故选：D．5、C【分析】

根据题干及化学式的意义可以知道：氢气的化学式“H2”能够表示“一个氢分子由2个氢原子构成”；分析所给选项可以知道选项C所示的符号为氢气的化学式．

故选C．

【解析】【答案】根据化学式的意义可以知道：物质的化学式具有宏观和微观意义；其中一条微观意义就是表示一个分子是多少个原子构成的，可以据此解答该题．

二、多选题(共7题，共14分)6、AC【分析】【分析】A；根据有的物质温度越高溶剂度越小进行解答；

B；根据溶液是均一、稳定的混合物进行解答；

C；根据稀溶液不一定是不饱和溶液进行解答；

D、根据没有指名溶液质量多少进行解答．【解析】【解答】解：A；有的物质温度越高溶剂度越小；所以将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，故A说法错误；

B；溶液是均一、稳定的混合物；故B说法正确；

C；稀溶液不一定是不饱和溶液；故C说法错误；

D；没有指名两种溶液质量的多少；所以无法判断两种溶液中的溶质质量的多少，故稀溶液含溶质不一定比浓溶液少，故D说法正确．

故选：AC．7、BC【分析】【分析】根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，盐酸能使石蕊变红等知识分析解答即可．【解析】【解答】解：A；浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中；使溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故说法错误．

B；浓盐酸挥发出来的氯化氢能和石蕊溶液中的水形成盐酸；故能使丙中的石蕊变红，故此正确．

C；氯化氢分子运动到硝酸银溶液中；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此在丙烧杯内产生白色沉淀，故说法正确．

D；浓硫酸有吸水性；它会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的溶质质量分数减小，故说法错误．

故选BC．8、AB【分析】

A；氧化物必须有两种元素组成；一种是氧元素，故A说法错误；

B；元素属于宏观概念不能论个数；故B说法错误；

C；维生素C中；C、H、O三种元素的质量比为12×6：1×8：16×6=9：1：12，故C说法正确；

D；蔬菜水果中含有维生素C；所以青少年应多吃蔬菜水果，故D说法正确．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据氧化物的特点考虑；B、根据元素的特点考虑；C、根据元素质量的计算方法考虑；D、根据营养的摄入考虑．

9、AD【分析】

A；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

B；氢氧化钠溶液不能吸收压氧气；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故错误；

C；浓硫酸不能吸收氢气；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故错误；

D；稀硫酸能吸收氨气；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

故选AD．

【解析】【答案】水的沸点与压强有关；压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．稀硫酸能吸收氨气，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．

10、CD【分析】

A；氢氧化钠加水碱性会减弱；PH会减小，但不会小于7而变成酸性溶液，故此选项错误．

B；接近饱和溶液加入溶质会溶解；溶质的质量分数会增大；但是达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了．图象应该是先上升后成一条水平直线，故此选项错误．

C；向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液时；先与盐酸反应开始时不会生成沉淀，盐酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，故沉淀的量先是零，在不断上升，最后形成一条水平直线．故此选项正确．

D；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素；因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气量相等，图象符合题意，故此选项正确．

故选CD

【解析】【答案】A；氢氧化钠加水碱性会减弱；PH会减小，但不会小于7．

B；接近饱和溶液加入溶质会溶解；溶质的质量分数会增大；但是达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了．

C；向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液时；先与盐酸反应开始时不会生成沉淀，盐酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀．

D；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素；因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，应为镁的活动性比铁强，故其反应速度快一些．

11、AB【分析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点．【解析】【解答】解：设待测值为a；根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10g+3g+90g+0g=3.2g+3g+a+3.2g，解得a=93.6g．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．

A；X反应生成Z和W；反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故A正确；

B；Y质量不变；符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；

C；W可能是单质而非“一定”；说法错误，故C错误；

D；根据质量守恒定律；解得反应后Z物质的质量为93.6克，说法错误，故D错误．

故选：A、B．12、BC【分析】

A；细铁丝在氧气中燃烧；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故说法正确；

B；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟；故B说法错误；

C；硫酸铜溶液为蓝色；可以和铝发生置换反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝的水溶液为无色，故说法错误；

D；纯碱溶液显碱性；故滴入酚酞，溶液变红，故说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

B；红磷在氧气中燃烧时能够产生大量的白烟；

C；铝的活动性比铜强；能与硫酸铜溶液反应，据此分析；

D；纯碱溶液显碱性；故滴入酚酞变红色．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】（1）根据当质子数＜核外电子数；为阴离子；质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析解答；

（2）根据元素的性质与原子的最外层的电子数的关系分析．【解析】【解答】（1）B粒子质子数=13；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C粒子的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；

（2）由于C元素的原子易形成Cl-，化合价为-1价；B的最外层有3个电子，在反应易失去3个电子．形成铝离子，在化合物中一般为+3价．因此，B、C两元素的原子形成的化合物的化学式为AlCl3．

故答为：（1）C；B（2）AlCl314、略

【分析】【分析】托盘天平能够称准到0.1g．向酒精灯内填加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3．【解析】【解答】解：①天平的准确度为0.1g；所以天平在读数时，读数要保留小数点后的一位．

②酒精灯内的酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3；也不能少于1/3．

③给试管里的液体加热时；液体不能多于试管容积的1/3；

故答案为：

①A

②C

③D；15、略

【分析】【分析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等．【解析】【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．对于如何减少白色污染，是当前环保非常重视的问题．比较好的办法目前有以下几个方面：（1）超市、商场等禁止提供免费塑料袋；（2）研制开发可降解塑料等．

故答案为：超市、商场等禁止提供免费塑料袋；研制开发可降解塑料等．16、酒精灯铁架台ABC或D【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识；进行解答；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；

（3）实验室制取氢气的反应原理，可知发生装置为“固液常温”型，氢气密度比空气小，难溶于水，选取收集装置；【解析】【解答】解：（1）根据实验室常用仪器的认识，可知图中带有标号仪器的名称：a试管；b长颈漏斗；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时发生装置的特点是固体加热型的A装置；应该在装置的试管口加上一团棉花；棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导气管；根据书写化学方程式的步骤用加热高锰酸钾制取氧气时。

（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．可知发生装置为“固液常温”型；因此应选择的发生装置为B；氢气的密度比空气小，难溶于水，可以用向下排空气法收集或欧爱谁法收集．

故答案为：

（1）a酒精灯；b铁架台；

（2）A；

（3）B；C或D．17、略

【分析】【分析】利用固体加水溶解、浓溶液加水稀释都可配制得到一定质量分数的溶液，向稀溶液中继续加溶质溶解也可以配制得到一定质量分数的溶液．【解析】【解答】解：

方案一；使用固体物质加水溶解；则。

需要食盐的质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g-10g=40g；

故答案为：10g食盐和40g水；

方案二；25克30%的食盐溶液中，溶质为25×30%=7.5g，还需要加入食盐的质量为10g-7.5g=2.5g，则需要加水的质量=50g-25g-2.5g=22.5g；

故答案为：25g30%的食盐溶液；2.5g食盐和22.5g水；

方案三；向质量分数为15%的食盐溶液中加入食盐，配制20%的溶液，则。

还需要加入食盐的质量=50g×20%-20g×15%=7g；则还需要加水的质量=50g-20g-7g=23g；

故答案为：20g15%的食盐溶液；23g水和7g食盐．

答案：

（1）10g食盐和40g水。

（2）25g30%的食盐溶液；2.5g食盐和22.5g水。

（3）20g15%的食盐溶液、23g水和7g食盐18、略

【分析】【分析】（1）根据元素符号的正确书写进行分析；

（2）根据分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

（3）根据原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

（4）根据离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

（5）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

（6）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析．【解析】【解答】解：（1）氯元素表示为：Cl；

（2）由分子的表示方法可知，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字所以2个氮分子表示为：2N2；

（3）由原子的表示方法可知；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢原子表示为：3H；

（4）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为：2Mg2+；

（5）由元素化合价的表示方法可知：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫化氢中硫元素化合价为-2价表示为：H2；

（6）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氢氧根离子表示为：OH-．

故答案为：（1）Cl；（2）2N2；（3）3H；（4）2Mg2+；（5）H2；（6）OH-．19、略

【分析】【分析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为：4CO2．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：3Mg2+．

故答案为：4CO2；3Mg2+；四、探究题(共3题，共24分)20、略

【分析】解：【作出猜想】酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心；外焰温度最高，所以猜测是用外焰加热；

【实验与结论】根据表格内容可以看出第三种情况所需时间最短；也就是温度最高．

【问题与讨论】（1）设计对照实验时只能允许有一个变量；其它都必须相同，所以要求所取水的量必须相同；

（2）由于酒精灯的火焰分三层；各层温度不一样，所以可把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2秒钟后取出，观察到与外焰接触处的火柴已经烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高．

故答案为：【作出猜想】用外焰加热；【实验与结论】酒精灯外焰温度最高；【问题与讨论】（1）对比试验必须是在相同条件下进行的；（2）把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中；约2秒钟后取出，观察到与外焰接触处的火柴已经烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高．

【作出猜想】根据酒精灯火焰的温度进行分析；

【实验与结论】根据实验数据进行分析；

【问题与讨论】（1）根据对照试验的设计方法考虑；

（2）由酒精灯的火焰的分层情况考虑实验步骤．

通过回答本题知道了酒精灯火焰的分层情况，知道了对照试验的设计方法和实验方案的设计思路．【解析】用外焰加热；酒精灯外焰温度最高；对比试验必须是在相同条件下进行的；把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2秒钟后取出，观察到与外焰接触处的火柴已经烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高21、略

【分析】【分析】本题为实验探究题，做本类题目要注意题目中的查阅资料部分，这对我们的解题的帮助是很大的。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解答】【提出猜想】通过分析知道，氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水，氢氧化钙和碳酸镁都微溶于水，因此水垢的主要成分中一定含有rm{Mg(OH)_{2}}和rm{CaCO_{3}}可能含有rm{Ca(OH)_{2}}和rm{MgCO_{3}}故答案为：rm{CaCO_{3}}rm{MgCO_{3}}【设计方案】rm{(1)}根据猜想，当我们向上层清夜中加入碳酸钠时，如果存在着氢氧化钙，就会产生沉淀，但是实验结果没有沉淀产生，所以我们判断水垢中没有氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}【评价】rm{(1)}由于空气中含有二氧化碳，所以在这里我们在鼓入空气时，要保证把空气中的二氧化碳除去，如果不出去会导致rm{D}装置中的氢氧化钠多吸收了二氧化碳所以会导致rm{D}瓶的质量增加；故答案为：吸收空气中rm{CO_{2}}增大；rm{(2)C}瓶中浓硫酸的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气；故答案为：吸收rm{CO_{2}}中水蒸气rm{(}干燥剂rm{)}rm{(3)}从rm{a}中鼓入空气的目的是中鼓入空气的目的是将rm{a}rm{B}中残留的rm{C}排入rm{CO_{2}}中使之完全被氢氧化钠溶液所吸收；故答案为：将rm{D}rm{B}中残留的rm{C}排入rm{CO_{2}}中；rm{D}根据题给条件可知，如果全部是碳酸钙则生成rm{(4)}气体，而题目中生成了rm{22g}二氧化碳，又根据“两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多”根据rm{24g}rm{Mr(MgCO_{3})=84}所以可以判断在水垢中还含有碳酸镁，可以判断出水垢中还含有碳酸镁；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、