2025年教科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册月考试卷520考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、区分下列物质的两种方法不完全正确的是（）。选项需区分的物质方法一方法二A木炭粉末和铁粉分别加入红墨水中．观察现象分别加入稀盐酸，观察现象B硝酸铵和氯化钠分别取样加水，触摸试管外壁分别取样溶于水，加入硝酸银溶液C聚乙烯和聚氯乙烯分别点燃后闻气味加热看是否熔化D二氧化碳与一氧化碳分别通入紫色石蕊溶液燃着的木条A.AB.BC.CD.D2、下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（）A.分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成B.碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素C.纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应D.冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧3、下列叙述正确的是（）A.加热高锰酸钾、分离空气都用于制取氧气，因为它们都是分解反应B.相对原子质量是一个原子与一个碳原子质量的比值C.澄清石灰水长期露置于空气中会产生白色沉淀D.镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成黑色固体4、在化学反应前后一定不变的（）

①原子数目②分子数目③质量总和④元素种类．A.①和②B.①、②和③C.②、③和④D.①、③和④5、西藏地区独特的高原风景早就吸引了小明，她很想在国庆期间前往观光．但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（）A.高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同B.高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感C.高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数仍为21%D.高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、我国铁路将进入高铁时代．需要把短轨连成长轨，常用反应2Al+Fe2O3x+2Fe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（）A.x为氧化物B.该反应为置换反应C.x中两元素的质量比2：3D.该反应会放出大量热7、下列关于分子的叙述中，正确的是（）A.分子是构成物质的唯一微粒B.分子都是由原子构成的C.分子间紧密排列没有间隔D.分子是不断运动的微粒8、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（）A.金属活动性甲比乙强B.若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C.若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D.若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多9、汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（）A.安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3B.钠可与水反应C.制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑D.工业级NaN3中可能含有Na2CO310、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸；向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）

A.Mg

B.Al

C.Cu

D.Zn

11、下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（）

A.铁片放入硫酸铜溶液中；铁片表面有红色物质析出。

B.铁；铜分别放入硝酸银溶液里；溶液颜色均发生变化。

C.铁能被磁铁吸引；而铜则不能。

D.铁；铜分别放入稀硫酸中；铁表面产生气泡，而铜的表面无现象。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、化学与人类的生活和社会发展有密切的关系；试用你所学的化学知识回答下列问题：

（1）国务院曾于两年前就发出“限塑令”；以限制生产和使用塑料购物袋．

①塑料属于____（填“天然”或“合成”）材料；

②从环境或能源角度，谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义____．

（2）我省农村大力推广使用沼气．用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气的过程主要发生（填“物理”或“化学”）____变化．13、钢比生铁具有哪些优越的性能____．14、写出下列化学符号或化学符号的意义：

。意义rm{5}个硫原子____________氢氧化钙______化学符号______rm{CO_{2}}rm{nH_{2}O}______rm{2Mg}15、2008年9月13日，中央电视台报道了牛奶中添加三聚氰胺致使多名婴儿患上肾结石的重大食品安全事故．三聚氰胺的化学式为C3N3（NH2）3

请计算：（1）三聚氰胺的相对分子质量为____；

（2）三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的质量比为____．

（3）三聚氰胺中氮的质量分数____．（精确至0.1%）16、（2014秋•江都市校级月考）如图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图．眼药水瓶的作用相当于仪器____，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合右图装置所示，说明氢气具有的化学性质是____、____．17、请你参与某学习小组的探究活动；并回答问题：

【发现问题】小明将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后；发现烛芯产生一缕白烟；

【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么呢？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒．

【收集证据】（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的；雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

【实验探究】

①吹灭蜡烛，立即用一个内壁占有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水____．小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳．

②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质．小光由此得出结论：白烟不是____．

③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为____的猜测提供了证据，同时可以排除____的猜测．

【结论与解释】

（1）由以上探究结果可知：____的猜测是正确的．

（2）小亮在实验时确实看到石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是____．

【反思与评价】

小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水；由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状．所以不应该猜测白烟是水蒸气．

小亮同学的反思可能是：____．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)18、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．19、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）评卷人得分五、推断题(共1题，共8分)20、(6分)已知A是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H．根据推断回答下列问题：（1）铜生锈与空气中氧气、水和（填化学式）有关．（2）写出F和I的化学式：F：；I：；（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）．（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是．（5）反应①的化学方程式．评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)21、铁是应用最广泛的金属．

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____．

（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉；其流程如图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N2的目的是____．

②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式____．22、（2004•龙岩）酒精灯灯焰分焰心；内焰和外焰三个部分．为探究灯焰温度；科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图5），结果如下（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）．

。火焰焰心外焰外焰探头位置（cm）0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度（℃）537670775806801750667平均温度（℃）603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度有低到高的顺序为____．

（2）根据上表数据，加热实验时，被加热的仪器或物品应该放置在____位置较适宜．

（3）灯焰焰心温度较低，其原因是____．

（4）实验中，若燃着的酒精灯中酒精不足，现要添加酒精，采取的操作是：先____，再向酒精灯中添加酒精．23、小组探究实验室一瓶未知溶液的成分（溶质为一种含钠化合物）．

如下药品可供选用：

石蕊溶液；无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液

【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】查阅化学实验室药品手册；得知该实验室中含钠的化合物有：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3，NaCl、Na2SO4、NaNO3

【提出猜想】可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一种

【实验方案】小华设计实验方案进行探究；请你和她一起填写实验报告：

。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量未知溶液于一支

试管中；向其中加入足量的稀

盐酸

无气泡产生未知溶液中溶质一定不是

____中的一种（2）取少量未知溶液于另一

支试管中；向其中滴加无色酚

酞溶液无色酚酞溶液____未知溶液中溶质一定是NaOH【提出质疑】通过上述实验（1）中的现象；小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应．小明提出反对意见，并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的，请你完成小明的实验方案：

。实验步骤实验现象实验结论________氢氧化钠与稀盐酸

发生了化学反应【反思交流】小丽对实验台上NH4C1溶液产生了兴趣，她将一定量NH4C1溶液和NaOH溶液在试管中混合，振荡，闻到了氨味．联想到氯化铵是一种农业上常用的____肥，由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是____．

【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外，还能与某些非金属氧化物发生反应．SiO2也是-种非金属氧化物，能与NaOH反应生成偏硅酸钠（化学式：Na2SiO3）和水，请写出该反应的化学方程式：____．

通过查阅资料可知，玻璃成分中含有SiO2，偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂．由此可知，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用____（填“橡胶塞”或“玻璃塞”）．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】鉴别不同物质时，要根据物质的不同性质进行区分，现象要明显，方法要简便；鉴别时主要通过颜色变化、是否有气泡冒出，是否有沉淀产生等现象来完成，据此结合不同物质的性质分析判断即可．【解析】【解答】解：A；木炭具有吸附性；可以使红墨水褪色，而铁粉不能，可以鉴别；铁能够和稀盐酸反应产生气泡，而木炭不能，可以鉴别；故选项错误；

B；加水溶液温度降低的是硝酸铵；无明显变化的是氯化钠，可以鉴别；加硝酸银溶液，能够和氯化钠反应产生白色沉淀的是氯化钠，无明显变化的是硝酸铵，可以鉴别，故选项错误；

C；点燃产生刺激性气味的是聚氯乙烯；气味不同，可以鉴别；而二者加热都会熔化，不能鉴别，故选项正确；

D；二氧化碳能够和水反应产生的碳酸使石蕊试液变成红色；而一氧化碳不能，可以鉴别；二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，一氧化碳能够被点燃，可以鉴别，故选项错误；

故选项为：C．2、B【分析】【分析】A；根据分子、原子的构成分析判断；

B；根据碱、有机物的组成分析；

C；根据纯净物的构成；中和反应的定义分析判断；

D、根据物质的溶解度随温度的变化和燃烧的条件分析判断．【解析】【解答】解：A；分子一定由原子构成；原子核不一定由质子和中子构成；例如氢原子中没有中子，故A错误．

B；碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素；故B正确．

C；纯净物不一定由同种分子构成；有的由同种原子构成；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物的反应不属于中和反应．故C错误．

D；冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出；若物质的溶解度水温度的降低而增大，不会析出晶体；当可燃物的温度达到其着火点不一定会燃烧，还需与氧气接触．故D错误．

故选B．3、C【分析】【解答】解：A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；分离液态空气制取氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故叙述错误；

B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值；故叙述错误；

C；氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀；故叙述正确；

D；镁在空气中点燃；发出耀眼的白光，生成白色固体，故叙述错误；

故选项为：C．

【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断；B、根据相对原子质量的定义分析；C、根据氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀分析；D、根据镁燃烧的现象分析．4、D【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】【解答】解：反应前后原子数目；质量总和和元素种类一定不变；

反应前后分子总数可能改变，例如2H2O2H2↑+O2↑中，反应前后分子总数发生改变，再如H2+Cl22HCl中；反应前后分子总数不变．

故选：D．5、C【分析】【分析】根据高原地区空气中氧气的含量与平原地区空气中氧气的含量不同考虑本题．【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的最小粒子；高原地区和平原地区中的氧气都是由氧分子构成，化学性质是相同的，故A错；

B；高原地区空气比较稀薄；单位体积内氧气含量相对减少，让人有压抑感，故B错；

C；在高原地区；地势比较高，空气稀薄，但空气中氧气的体积分数仍为21%，故C对；

D；高原地区空气稀薄；与平原地区比较单位体积内氧气的含量小，人在呼吸时就要需要吸入更多的空气，来补充呼吸需要的氧气，所以表现出人呼吸比较困难，不是因为二氧化碳含量过高，故D错．

故选：C．二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】根据化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化判断X的化学式，据此结合方程式的情况分析解答即可．【解析】【解答】解：由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以反应前铝原子、氧原子和铁原子的个数是2、2、3，反应后铁原子个数是2，故X中比含有2个氧原子和3个铝原子，从而可知X的化学式为Al2O3，则该反应的方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；由于该反应的条件是高温；所以反应时会吸收热量；

A．由分析可知，X的化学式为Al2O3；为氧化物．

B．由分析可知；该反应为置换反应；

C．x中两元素的质量比27×2：：16×3=9：8；

D．由分析可知；反应时会吸收热量；

答案：CD7、BD【分析】【分析】分析理解分子的定义及性质，特别是分子的性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒．【解析】【解答】解：A；构成物质的微粒有分子、原子、离子．故A错误；

B；分子由原子构成．故B正确；

C；分子之间有间隔；故C错误；

D；分子是在不停运动的．故D正确．

故选BD．8、AC【分析】【分析】根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强．【解析】【解答】解：

A；从图象中不难看出；金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误；

B；铁与锌相比；铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确．

C；反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多；则溶液的质量少；故错误．

D；金属完全反应的情况下；甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜；故对．

故选：A、C．9、AC【分析】【分析】根据题中信息进行判断和猜测：

A；根据化学反应前后元素种类不变进行分析；

B、根据金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）分析可能与水反应；

C；根据书写化学方程式的原则判断；

D、根据工业制叠氮化钠（NaN3）的过程分析．【解析】【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2，不是NH3；错误．

B、根据工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）；含有的液氨不行可知，钠可能与水反应，正确；

C、制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑；C中第一个化学方程式没配平，故错误；

D、工业级NaN3中可能含有Na2CO3；正确；

故选AC．10、AB【分析】

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

56732473542196573

由于稀盐酸和铁恰好完全反应；因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量；等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．

【解析】【答案】根据题意可知；两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．

11、AD【分析】

A；铁能置换出铜；能说明铁的金属活动性比铜强，故A项正确；

B；此项只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强；不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱，故B不正确；

C；铁能被磁铁吸引；而铜则不能是铁的物理性质，与金属活动性无关，故C不正确；

D；此项说明铁的活动性排在氢的前面；铜的活动性排在氢的后面，故D正确．

故选A；D．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】（1）根据塑料属于有机合成材料以及塑料制品难以降解容易造成白色污染进行解答；

（2）根据用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气的过程中有新物质生成进行解答．【解析】【解答】解：（1）①塑料属于有机合成材料；故填：合成；

②塑料制品难以降解容易造成白色污染；所以限制生产和使用塑料购物袋的意义有利于减少白色污染；故填：有利于减少白色污染；

（2）用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气的过程中有新物质生成，属于化学变化．故填：化学．13、略

【分析】【分析】生铁和钢又是生活中应用最多的合金，通过生铁和钢组成上、性能上、应用上的对比，可细化对这两种材料的认识．【解析】【解答】解：生铁和钢是指铁与碳融合一起得到的铁合金；含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢；2%-4.3%之间称为生铁，通过降低生铁的含C量可以把生铁变成钢，生铁因含C量高性能呈现硬而脆、机械性能差，钢含C量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能．

故答案为：钢含C量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能．14、略

【分析】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{5}个硫原子，就可表示为：rm{5S}

根据化合物的读法，rm{CO_{2}}可读作二氧化碳；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：rm{P_{2}O_{5}}表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{nH_{2}O}表示rm{n}个水分子；

氢氧化钙是由显rm{+2}价的钙元素和显rm{-1}价的氢氧根组成的，根据化合价原则，其化学式为：rm{Ca(OH)_{2}}

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2Mg}表示：rm{2}个镁原子；

故答案为：rm{5S}二氧化碳；rm{n}个水分子；rm{Ca(OH)_{2}}rm{2}个镁原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】二氧化碳；rm{n}个水分子；rm{2}个镁原子；rm{5S}rm{Ca(OH)_{2}}15、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（2）根据三聚氰胺的化学式为C3N3（NH2）3可知；三聚氰胺中碳；氮、氢三种元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）；

（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数=×100%．【解析】【解答】解：（1）三聚氰胺的相对分子质量为12×3+1×6+14×6=126；

（2）根据三聚氰胺的化学式为C3N3（NH2）3可知；三聚氰胺中碳；氮、氢三种元素的质量比为：（12×3）：（14×6）：（1×6）=6：14：1；

（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数=×100%≈66.7%．

故答案为：

（1）126；（2）6：14：1；（3）66.7%16、略

【分析】【分析】根据是结合物质的性质进行分析解答即可，氢气具有可燃性和还原性，据此解答．【解析】【解答】解：眼药水瓶盛有的是稀硫酸，其作用相当于分液漏斗，将尾气通到玻璃管下面用于加热，说明氢气还具有可燃性，导管中的黑色粉末变红色，说明氢气具有还原性，故填：分液漏斗，可燃性，还原性．17、略

【分析】【分析】（1）澄清石灰水可以用来检验二氧化碳；但我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰；

（2）根据玻璃片上没有出现水雾；判断白烟中是否含水蒸气；

（3）检验是否是石蜡小颗粒时，可用再点燃的方法来验证，蜡烛重新被点燃，说明物质具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸气【解析】【解答】解：

【实验探究】

①澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；可用来检验二氧化碳；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰，小亮同学的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

②水蒸气遇冷会凝结成水雾；玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不是水蒸气；

③吹灭蜡烛；立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，因为蜡烛具有可燃性，这为小明同学的说法提供了依据，同时可排除小亮；小光同学的说法，因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧．

【结论与解释】

（1）由以上探究结果可知：小明的猜测是正确的．

（2）亮在实验时确实看到石灰水变浑浊；但他获得的结论不正确，原因可能是生成的二氧化碳聚集在蜡烛上方；

【反思与评价】

我们在验证白烟是否是二氧化碳时；必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰，小亮同学的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；所以小亮的反思可能是没考虑蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰．

答案：

【实验探究】

①变浑浊；

②水蒸气．

③小明小亮；小光。

【结论与解释】

（1）小明。

（2）无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的。

反思与评价。

没排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰四、判断题(共2题，共18分)18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．五、推断题(共1题，共8分)20、略

【分析】试题分析：铜生锈与空气中氧气、水和CO2，在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，推断为H为氧气。考点：化学方程式的书写氧气的制取【解析】【答案】（1）CO2（2）CO、H2（３）③（４）2KClO32KCl+3O2↑（5）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑六、实验题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】（1）根据铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁进行解答；

（2）根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．【解析】【解答】解：（1）铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；

（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；

（2）防止生成的纳米级铁粉自燃；H2+FeCl2Fe+2HCl．22、略

【分析】【分析】（1）根据图表显示酒精灯的温度最高部分为内焰；其次为外焰．

（2）根据图表显示的数据：内焰温度最高；结合探头的位置进行分析判断．

（3）根据燃烧充分放热多；燃烧不充分放热少进行分析解答．

（4）根据酒精灯的使用注意事项进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由图表显示的数