2024年沪教新版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版高一化学下册阶段测试试卷133考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是()A.N上有气体放出B.M为负极,发生了氧化反应C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N2、为除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③3、氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏rm{1mol}氢气中的化学键消耗的能量为rm{a}rm{kJ}破坏rm{1mol}氯气中的化学键消耗的能量为rm{b}rm{kJ}形成rm{1mol}rm{HCl}中的化学键释放的能量为rm{c}rm{kJ}下列关系中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{b>c}B.rm{a+b>2c}C.rm{a+b<c}D.rm{a+b<2c}4、有rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}四种主族元素，已知rm{a}rm{b}的阳离子和rm{c}rm{d}的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径rm{a>b}阴离子所带负电荷数rm{c>d}则四种元素的原子序数关系是A.rm{b>a>d>c}B.rm{b>a>c>d}C.rm{c>b>a>d}D.rm{a>b>c>d}5、已知一定温度时：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g).}当生成rm{2molNH_{3}}时，放出热量为rm{92kJ}在相同温度和压强下，向密闭容器中通入rm{0.1mol}rm{N_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}}达到平衡时放出热量为rm{Q.}则下列关系式中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Q=9.2}rm{kJ}B.rm{Q>9.2}rm{kJ}C.rm{Q<9.2}rm{kJ}D.rm{Q=18.4kJ}6、既能使溴水褪色又能跟金属钠反应；还可以和碳酸钠溶液反应的物质是（）

A.CH2=CH-CH2OH

B.

C.CH2=CH-COOH

D.

7、下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化8、下列说法或操作正确的是。

A.摩尔是一种国际基本物理量。

B.标准状况下气体摩尔体积约为rm{22.4L}

C.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同9、下列化学用语表达正确的是()A.氮气的电子式B.乙烯的结构简式rm{CH_{2}CH_{2}}C.rm{CO_{2}}的结构式rm{O=O=C}D.苯分子的比例模型评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：Ⅰ．用天平准确称取5.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0mL，恰好反应完全。（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以形式（填物质的化学式）存在。（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式。（3）上述实验样品中碘含量是mg/kg。11、一定温度下，容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为：____．2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____．

12、（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O13、（1）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最终得到的固体物质是______（填化学式）．

（2）今欲配制0.2mol•L-1的盐酸500mL，需要密度为1.19g•cm-3（质量分数为37.5%）的浓盐酸约______mL．14、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上．

rm{垄脵}金刚石与rm{C_{60}}rm{垄脷O_{2}}与rm{O_{3}}rm{垄脹^{16}O}rm{{,!}^{17}O}和rm{{,!}^{18}O}

rm{垄脺CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{垄脻}乙烯和乙烷；rm{垄脼}葡糖糖和果糖。

rm{垄脽}和rm{垄脿}和

rm{(1)}互为同位素的是______；

rm{(2)}互为同素异形体的是______；

rm{(3)}互为同系物的是______；

rm{(4)}互为同分异构体的是______．15、（10分）体内的葡萄糖代谢有如下过程：请填空：(1)过程①是____反应，过程②是____反应，过程③是___反应（填写反应类型的名称）。(2)过程④的另一生成物是___（填写化学式）。(3)上述物质中___和___互为同分异构体（填代表物质的字母）16、如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为____（填装置代号）．能验证CO氧化产物的现象是____

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应____活塞b应____，需要加热的仪器装置有____（填仪器代号），m中反应的化学方程式为____．

（3）若气体入口改通空气；分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质．

①装置A中能产生氨气的原因有：____

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有____性．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）19、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。20、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)22、（7分）一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO2和H2的体积比23、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应物为和____，生成物为（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，（4）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡____（填是或否）24、用线段连接相关材料和用途。

材料用途。

氧化铝陶瓷制轴承。

氮化硅陶瓷通讯。

光导纤维高级耐火材料。

压电陶瓷点火器．评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)25、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、推断题(共1题，共7分)26、关于rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素；有以下五点信息。

rm{垄脵X}rm{Y}rm{Z}的单质在常温下均为气体；

rm{垄脷X}单质可以在rm{Z}的单质中燃烧，生成物为rm{XZ}火焰呈苍白色；

rm{垄脹XZ}极易溶于水，在水溶液中电离出rm{X^{+}}和rm{Z^{-}}其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

rm{垄脺}每rm{2}个rm{X_{2}}分子能与rm{1}个rm{Y_{2}}分子化合成rm{2}个rm{X_{2}Y}分子，rm{X_{2}Y}常温下为液体；

rm{垄脻Z}单质溶于rm{X_{2}Y}中；所得溶液具有漂白性．

rm{(1)}试写出rm{Z}的元素符号______；化合物rm{XZ}的电子式：______，rm{X_{2}Y}的结构式______．

rm{(2)}用电子式表示rm{XZ}的形成过程______．

rm{(3)}写出信息rm{垄脻}中的化学方程式______．

rm{(4)X_{2}}rm{Y_{2}}和rm{KOH}溶液一起可以构成新型燃料电池；写出该电池的总反应方程式：______．

rm{(5)}已知拆开rm{1mol}rm{X-X}键、rm{1mol}rm{Z-Z}键、rm{1mol}rm{X-Z}键分别需要吸收的能量为rm{436KJ}rm{243KJ}rm{432KJ}计算反应rm{X_{2}(g)+Z_{2}(g)=2XZ(g)}的rm{triangleH=}______rm{KJ/mol}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。M是活泼的金属，所以M是负极，失去电子。N是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查原电池的有关判断【解析】【答案】D2、C【分析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，选C。考点：考查粗盐精制。【解析】【答案】C3、D【分析】解：氢气跟氯气的反应的化学方程式为rm{H_{2}+Cl_{2}=2HCl}因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即rm{a+b<2c}故选：rm{D}．

根据燃烧反应为放热反应；断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量；

本题主要考查了能量变化的本质原因，实质则断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，难度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】rm{a}rm{b}元素的阳离子和rm{c}rm{d}元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则rm{a}rm{b}元素的原子序数大于rm{c}rm{d}元素的原子序数，根据同周期元素性质的递变规律结合核外电子排布分析该题。【解答】rm{a}rm{b}元素的阳离子和rm{c}rm{d}元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则rm{a}rm{b}元素的原子序数大于rm{c}rm{d}元素的原子序数，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径rm{a>b}则rm{a}的原子序数小于rm{b}

同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，rm{c}的阴离子所带负电荷比rm{d}的阴离子所带负电荷多，则rm{d}的最外层电子数比rm{c}多，所以rm{d}的原子序数大于rm{c}

所以四种元素的原子序数大小关系为rm{b>a>d>c}故选A。【解析】rm{A}5、C【分析】解：当生成rm{2molNH_{3}}时，放出热量为rm{92kJ}合成氨的反应为可逆反应，则在相同温度和压强下，向密闭容器中通入rm{0.1mol}rm{N_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}}达到化学平衡时生成rm{NH_{3}}的物质的量小于rm{0.2mol}则放出热量小于rm{9.2kJ}即rm{Q<9.2}rm{kJ}

故选C．

当生成rm{2molNH_{3}}时，放出热量为rm{92kJ}而通入rm{0.1mol}rm{N_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}}生成rm{NH_{3}}的物质的量小于rm{0.2mol}以此来解答．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握可逆反应的特点、物质的量与热量的正比例关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意热化学方程式中为完全转化时的能量变化，题目难度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】

A；该物质中含有碳碳双键和醇羟基；所以能和溴水反应而使溴水褪色，能和金属钠反应生成醇钠和氢气，但不能和碳酸钠反应，故A错误；

B；该物质中含有碳碳双键和醛基；能和溴水反应而使溴水褪色，不能和金属钠、碳酸钠溶液反应，故B错误；

C；该物质中含有碳碳双键和羧基；能和溴水反应而使溴水褪色，能和金属钠反应生成盐和氢气，能和碳酸钠溶液反应产生盐和水、二氧化碳，故C正确；

D；该物质中含有碳碳双键和酯基；能和溴水反应而使溴水褪色，和金属钠、碳酸钠溶液都不反应，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】能使溴水褪色的有碳碳双键；三键、酚类物质；能和金属钠反应的有羟基、羧基，能和碳酸钠反应的有羧基和酚羟基．

7、C【分析】【解答】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；

B；反应物的总能量大于生成物的总能量；则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；

C、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液；消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C错误；

D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c）；故D正确．

故选C．

【分析】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；

B；催化剂可以降低反应的活化能；从而加快化学反应的速率；

C；醋酸为弱酸；没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；

D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．8、D【分析】【分析】

本题考查物质的量及单位；气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论；难度不大，注意基础知识的掌握。

【解答】

A.物质的量是国际七个基本物理量之一；摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B.气体摩尔体积的单位是rm{L/mol}标准状况下气体摩尔体积约为rm{22.4Lmol/L}rm{1mol}气体的体积约为rm{22.4L}故B错误；

C.若液化气泄漏会形成与空气的混合气体；遇明火时易发生爆炸，故C错误；

D.同温同压下；体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}9、D【分析】【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。【解答】A.氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到rm{8}电子稳定结构，氮气的电子式为：故A错误；

B.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：rm{CH_{2}=CH_{2}}故B错误；

C.rm{CO}rm{CO}rm{2}；故C错误；

D.苯分子中所有原子都共平面，苯的比例模型为：故D正确。

故选D。

rm{2}【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】试题分析：（1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；（2）步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，I2转化为I-，离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；（3）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，设碘酸钾中碘的质量是x，IO33I26S2O32127g6molx2.0×10-3mol•L-1×0.006Lx==0.254mg，每10g食盐中含有0.254mg碘，则每1Kg食盐中含有碘25.4mg。考点：考查氧化还原反应和相关计算。【解析】【答案】（1）I2（2分）（2）I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（2分）（3）25.4（1分）11、略

【分析】

由图象可以看出；A；B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比；

则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C；当反应达到平衡状态时；各物质的物质的量不再变化，2分钟后A；B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态；

故答案为：2A+B2C；平衡状态．

【解析】【答案】化学反应中；各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化．

12、略

【分析】试题分析：在书写离子方程式的过程中，注意能拆的是：能溶于水的强电解质；不能拆的：气体、弱电解质、氧化物、难溶于水的物质、单质。考点：离子方程式的书写。【解析】【答案】（1）①Ag++Cl－=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2+＋H2O（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）13、略

【分析】解：（1）还原性I-＞Br-，向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，氯气能置换出溴和碘，反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2；溴易挥发；碘易升华，所以将溶液蒸干并灼烧得到的固体是NaCl、KCl；

故答案为：NaCl；KCl；

（2）浓盐酸的物质的量浓度==mol/L=12.23mol，浓盐酸稀释前后HCl的物质的量不变，则浓盐酸体积==8.2mL；

故答案为：8.2．

（1）还原性I-＞Br-，向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2；氯气能置换出溴和碘，溴易挥发；碘易升华，所以将溶液蒸干并灼烧得到的固体是氯化物；

（2）浓盐酸的物质的量浓度=浓盐酸稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算浓盐酸体积．

本题考查氧化还原反应、物质的量的计算等知识点，明确物质的性质及溶液稀释前后不变的物理量是解本题关键，注意溴、碘性质的特殊性，题目难度不大．【解析】NaCl、KCl；8.214、略

【分析】解：rm{垄脵}金刚石与rm{C_{60}}都由碳元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

rm{垄脷O_{2}}与rm{O_{3}}都由氧元素形成的结构不同的单质；为氧元素的同素异形体；

rm{垄脹^{16}O}rm{{,!}^{17}O}和rm{{,!}^{18}O}质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素．

rm{垄脺CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{垄脽}和为烷烃结构，rm{垄脺}分子组成上相差两个rm{CH_{2}}原子团，rm{垄脽}分子组成上相差一个rm{CH_{2}}原子团；属于同系物．

rm{垄脻}乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，结构不同既不是同分异构体，也不是同系物．

rm{垄脼}葡糖糖和果糖，rm{垄脿}和分子式相同结构不同为同分异构体；

rm{(1)}互为同位素的是rm{垄脹}故答案为：rm{垄脹}

rm{(2)}互为同素异形体的是rm{垄脵垄脷}故答案为：rm{垄脵垄脷}

rm{(3)}互为同系物的是rm{垄脺垄脽}故答案为：rm{垄脺垄脽}

rm{(4)}互为同分异构体的是rm{垄脼垄脿}故答案为：rm{垄脼垄脿}．

rm{(1)}同位素质子数相同；中子数不同的原子；

rm{(2)}同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；

rm{(3)}同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团；即分子组成通式相同的物质；

rm{(4)}同分异构体是分子式相同；但结构不同的化合物．

本题考查了主要对几个带“同字”概念的考查及识别判断能力rm{.}注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如rm{H_{2}}和rm{D_{2}}的结构相同，不属于同素异形体，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{垄脹}rm{垄脵垄脷}rm{垄脺垄脽}rm{垄脼垄脿}15、略

【分析】试题分析：（1）B与A相比，多了1个碳碳双键，少了1个羟基，所以发生的是消去反应；C与B比碳碳双键少了，多了1个羟基，所以发生的是加成反应；D与C比H原子数目减少，所以发生的是去氢的氧化反应；（2）E与D比，少了1个CO2，所以过程④的另一生成物是CO2；（3）根据同分异构体的定义，具有相同的分子式结构不同的化合物的互称为同分异构体，所以A与C是同分异构体。考点：考查物质之间的转化反应类型的判断，产物的判断，同分异构体的判断【解析】【答案】(1)消去；加成；氧化(2)CO2(3)A；C16、ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊关闭打开k、m2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出氢氧化钠电离出的OH﹣增大了OH﹣浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；还原【分析】【解答】（1）要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO2，并通过C中的澄清石灰水不变浑证明CO2已被完全吸收，再通过B浓硫酸干燥CO气体．CO通过E中加热的CuO被氧化成CO2；被C中澄清石灰水吸收变浑浊，证明CO还原性及氧化产物．所选装置的连接顺序为ACBECF；

故答案为：ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清；EF之间的C装置中溶液变浑浊；

（2）停止CO和CO2混合气体的通入就要关闭活塞a，打开活塞b放入稀H2SO4与NaOH发生中和反应，放热有水蒸气从A装置中出来，与E中Na2O2反应就会有O2生成，副产物NaOH进入D中，O2以B中浓H2SO4干燥再进入H装置将乙醇蒸气与O2能守加热的铜丝网被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案为：关闭、打开；k、m；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析，氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度；促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．

故答案为：氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH﹣增大了OH﹣浓度；促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；

②氨气通过G中碱石灰被干燥，在E中铂铑合金的催化作用下与O2反应，被氧化成NO，NO接触O2就会被氧化成红棕色的NO2气体．NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性．故答案为：还原．

【分析】（1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2；用浓硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO；

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b打开，浓硫酸与NaOH溶液反应放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反应可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反应生成CH3CHO；

（3）①利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析；

②NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性．三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．19、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．20、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．21、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、计算题(共3题，共18分)22、略

【分析】【解析】试题分析：浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。生成气体的物质的量为1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox2xxZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑yyyx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，考点：浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算。【解析】【答案】（1）97．5g（2）1：523、略

【分析】由图可知，反应开始时，X、Y的量逐渐减小，而Z从0开始逐渐增多，但到2min时，各物质的量不再改变，说明可逆反应此时达到了平衡状态。其中各物质的△n之比即方程式的系数比。【解析】【答案】（1）YXZ（3分）（2）Y+3X2Z（2分）（3）0.05mol/(L·min)（2分）（4）是（1分）24、略

【分析】性质决定用途，根据性质判断其用途．【解析】解：氧化铝：它的熔点较高；所以能作耐火材料；

氮化硅：它是一种超硬物质；本身具有润滑性，并且耐磨损，是原子晶体；高温时抗氧化．而且它还能抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，急剧冷却再急剧加热，也不会碎裂，所以能制作轴承．

压电陶瓷：它能实现机械能与电能的相互转化；所以可用作点火器；

光导纤维：在发送端首先要把传送的信息(如话音)变成电信号；然后调制到激光器发出的激光束上，使光的强度随电信号的幅度(频率)变化而变化，并通过光纤发送出去；在接收端，检测器收到光信号后把它变换成电信号，经解调后恢复原信息；所以光纤的主要作用是用来通讯；

故答案为：

五、结构与性质(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像