2024年华东师大版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修1化学上册阶段测试试卷540考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是（）A.胆矾B.铁棒C.硫酸D.液态硝酸钾2、实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料主要实验流程如下：

下列有关说法错误的是A.可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率B.“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成C.“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全D.“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气3、韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法不正确的是A.“暖冰”是主要以水分子间通过氢键结合而形成的固体B.形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”4、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－B.使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－C.c（Al3＋）=0.1mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋D.=1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－5、改革开放以来，自来水走进了千家万户，下列不属于自来水消毒剂的是（）A.ClO2B.O3C.CO2D.Cl26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族的所有元素都是金属元素B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表共有7个周期，18个族7、一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）

A.气球④中装的是CO2B.气球②和气球③中气体密度之比为2:1C.气球①和气球④中气体分子数相等D.气球③和气球④中气体物质的量之比为1:48、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子下列关于的说法中，正确的是A.是一种新型的化合物B.1个分子由两个分子构成C.和互为同素异形体D.和可通过氧化还原反应实现转化评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、H2S是一种具有___气味的有毒气体，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。10、氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识；对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量___________。

(3)将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能观察到白色沉淀，用离子方程式解释原因___________、___________。

(4)高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用单线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目___________。

②该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。11、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：4NH3+5O24NO+6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是______，被氧化的物质是______，若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量是______mol。12、已知：将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，会产生黄绿色的气体而酸性高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去。该氧化还原反应的体系中涉及七种物质。

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：_________。

(2)该反应中，化合价升高的反应物是___________，化合价没有发生变化的反应物是__________。氧化剂是__________，氧化剂在反应中___________(填“得到”或“失去”)______电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入溶液又变为紫色。由此推测的具有较强的_______性。13、指出下列符号的含义。

①1molO___________

②1molSO___________

③2molH2O___________14、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

(1)Na2CO3和NaHCO3都是厨房常用物质，与澄清石灰水反应均能产生白色沉淀，请写出往足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水发生反应的离子方程式：___。

(2)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。反应中氧化剂是___(填化学式)。

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH浴液可观察到的现象为___；若将少量Na2O2固体加入FeSO4溶液中，发生的反应为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，反应中被氧化的元素为___(填元素符号)。

(4)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼"，钒是“现代工业味精”。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___、___。15、根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；16、下表为元素周期表的一部分；列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中；化学性质最活泼的金属是________。

(2)④；⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中；碱性最强的是________。

(3)③；④两种元素形成的离子；离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。17、短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)由a；c、d形成的化合物的电子式为___________；该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)a与b形成的二元化合物中；所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。

(3)a；c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____

(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌；84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。

(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误19、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误20、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误21、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误22、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误23、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误24、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误25、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误26、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共8分)27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。

③周期表中磷元素的有关信息为图中“30.97”所表示的含义是____。

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系；某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：________________。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______________。

③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO428、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。

(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。

(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是_______。

(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E(CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式即可)。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)29、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成；某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（1）过程②中分离C和E的实验操作是__________________。

（2）溶液H中所含的阳离子有________________（用离子符号表示）。

（3）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来。则合金A与D在高温下反应的化学方程式为_________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共10分)30、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小；A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。31、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；其中常温下A；C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：________；F：_______。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.胆矾属于电解质；但是在固态时，没有自由移动的离子，不能导电，故A错误；

B.铁棒是单质；既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.硫酸是电解质；但是纯硫酸不含自由移动的离子，硫酸不导电，故C错误；

D.硝酸钾属于电解质；液态硝酸钾存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电，故D正确；

故答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率；故A项正确；

B．“还原”过程中Fe与H+反应生成氢气；故B项正确；

C．向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与结合形成弱酸HF，导致溶液中减少，CaF2沉淀不完全；故C项正确；

D．FeCO3中铁为+2价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化；故D项错误；

故选：D。3、B【分析】【详解】

A．水分子瞬间凝固形成了“暖冰”；暖冰为分子晶体，水分子之间主要通过氢键形成固体，故A正确；

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成；所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；

C．凝固形成20℃时的“暖冰”；只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故C正确；

D．在电场作用下；水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；

答案选B。

【点睛】

判断有无新物质生成是化学变化和物理变化的依据。4、C【分析】【详解】

A．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含有强氧化性离子；A中不含还原性离子，可共存，A错误；

B．能使石蕊试液变红的溶液中含有H+，四种离子都不能和H+反应；能大量共存，B错误；

C．Al3＋和AlO2-因为发生双水解形成沉淀Al(OH)3而不能大量共存；C正确；

D．=1×10－13<1，则c(H+)-)；溶液显碱性，可共存，D错误。

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

用于自来水消毒的物质一般具有强氧化性；二氧化氯；臭氧和氯气都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，而二氧化碳的氧化性比较弱，不能用于杀菌消毒；

故选：C。6、B【分析】【详解】

A.氢元素属于第IA族；但属于非金属元素，A错误；

B.同一周期主族元素中；随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以第ⅦA族元素是同一周期中原子半径最小的主族元素，B正确；

C.He是稀有气体元素；原子核外最外层电子数为2，C错误；

D.元素周期表共有7个周期；共16个族，包括7个主族；7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，D错误；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

根据V=×Vm，已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，H2、CH4、CO2、O2的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、32g/mol，气球体积由大到小的顺序为④是H2、③是CH4、②是O2、①是CO2。

【详解】

A．根据分析可知④中装的是H2；A说法错误；

B．根据ρ=mV=即ρ与M成正比，所以气球②和气球③中气体密度之比为32:16=2:1，B说法正确；

C．根据相同质量，可知气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球①和气球④中气体分子不相等，C说法错误；

D．相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球③和气球④中气体物质的量之比为=1:8；D说法错误；

答案为：B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．O4是单质；不是化合物，故A错误；

B．1个O4分子由4个O原子构成；故B错误；

C．O4和O2是氧元素的不同单质；互为同素异形体，故C正确；

D．O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变；转化过程属于非氧化还原反应，故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体。答案为臭鸡蛋。

把H2S气体通入到CuSO4溶液中；发生反应，生成黑色的CuS沉淀。答案为黑色。

H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4。故答案为：H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4。【解析】①.臭鸡蛋②.黑色沉淀③.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO410、略

【分析】【详解】

（1）S和N元素的化合价降低，被还原的元素是S、N；C元素化合价升高，氧化产物是CO2；6.4gS的物质的量为方程式中生成气体的物质的量为：0.8mol，标况下体积为：

（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：体现了浓盐酸的酸性；还原性；当生成1mol的氯气时；被氧化的HCl的物质的量2mol；

（3）将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，故答案为：

（4）单线桥表示为：氧化剂为KMnO4，还原剂为浓盐酸，方程式中16个HCl参与反应，10个被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：10=1：5。【解析】(1)S、NCO217.92

(2)酸性；还原2mol

(3)

(4)1：511、略

【分析】【分析】

氧化还原反应中；化合价升高的物质作还原剂，被氧化；化合价降低的物质作氧化剂，被还原，由此分析。

【详解】

4NH3+5O24NO+6H2O反应中，氮元素的化合价从-3价升高到+2价，NH3作还原剂，被氧化，氧元素的化合价从0价降低到-2价，O2作氧化剂被还原；化学反应中NH3和NO的物质的量之比为1：1，则反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量是4mol。【解析】①.O2②.NH3③.412、略

【分析】【分析】

将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生HCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。

【详解】

（1）由分析可知，该反应是HCl与KMnO4的氧化还原反应，Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：

（2）该反应中，化合价升高的反应物是化合价没有发生变化的反应物是Mn元素由+7价下降到+2价，是氧化剂；1mol氧化剂得到1mol×(7−2)=5mol电子；故答案为：得到；5；

（3）加入NaBiO3，溶液又变紫红色，则NaBiO3具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强；故答案为：氧化。【解析】得到5氧化13、略

【分析】【分析】

【详解】

①1molO表示1mol氧原子；故答案为：1mol氧原子。

②1molSO表示1mol硫酸根离子；故答案为：1mol硫酸根离子。

③2molH2O表示2mol水分子；故答案为：2mol水分子。【解析】1mol氧原子1mol硫酸根离子2mol水分子14、略

【分析】【分析】

(1)根据足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水反应生成碳酸钠和碳酸钙和水书写离子方程式。

(2)氧化剂中有元素化合价降低分析。

(3)根据氢氧化亚铁是白色沉淀；从反应中铁元素氧元素化合价升高分析。

(4)根据V2O5与烧碱溶液生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐分析书写盐的化学式。

【详解】

(1)足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水反应生成碳酸钠和碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++2OH-+HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中亚硝酸钠中的氮元素化合价降低，氧化剂是NaNO2。

(3)FeSO4·7H2ONaOH反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑中铁元素化合价从+2价升高到+3价；过氧化钠中的氧元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化。

(4)V2O5是两性氧化物，V2O5与烧碱溶液生成钒酸盐(阴离子为VO)，化学式为Na3VO4，V2O5溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐，化学式为：(VO2)2SO4。【解析】Ca2++2OH-+HCO=CaCO3↓+2H2O+CONaNO2有白色沉淀产生，绿色溶液变为褐色沉淀Fe、ONa3VO4(VO2)2SO415、略

【分析】【分析】

根据物质性质进行书写，浓硫酸具有氧化性，硝酸氧化性强弱与浓度有关，二氧化硅是两性氧化物，Fe3+氧化性强于铁单质；据此回答问题。

【详解】

（1）稀硝酸具有氧化性，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，Fe2+易与空气中的氧气反应，被氧化为Fe3+，向其中加入铁粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）浓硫酸具有氧化性，铜与浓硫酸反应的离子方程式为Cu+4H++2SO42-═Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O；

（4）玻璃塞主要成分为二氧化硅，二氧化硅是两性氧化物，氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（5）二氧化硅与碳发生置换反应，反应的化学方程式SiO2+C____CO2+Si。【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Cu+4H++2SO42-═Cu2++SO42-+SO2↑+2H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+C____CO2+Si16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br；⑩为K．

（1）同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强；

（2）同周期自左而右金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

（3）电子层结构相同；核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠；含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质。

【详解】

(1)同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强；故上述元素中K最活泼；

答案为：K；

(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

答案为：NaOH；

(3)F−、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)>r(Na+)；

答案为：r(F-)>r(Na+)；

(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；

答案为：NaBr；黄色；Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。【解析】KNaOHr(F-)>r(Na+)NaBr黄色Cl2+2Br−=2Cl−+Br217、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的相对位置可知a、b；c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl；据此解答。

【详解】

(1)由a、c、d形成的化合物是氢氧化钠，电子式为含有离子键，因此该物质属于离子化合物。

(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子是氨气，电子式为所含电子数为18的分子是肼，化学式为N2H4。

(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应，说明两种物质分别是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，反应的离子方程式为HSO3－+H＋＝SO2↑+H2O。

(4)次氯酸钠具有强氧化性，能氧化盐酸生成氯气，所以84消毒液和洁厕灵混合使用时产生有毒气体，则两者混合时的化学反应方程式为ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O。

(5)d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。【解析】离子N2H4HSO3－+H＋＝SO2↑+H2OClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。19、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。20、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。21、A【分析】【详解】

VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。26、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。四、结构与性质(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Al为第三周期第ⅢA族元素；原子序数为13，核电荷数=原子序数=13；

②Na为11号元素，核外共有11个电子，Na失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为

③中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；

(2)①由关系图可知，物质X中Cu的化合价为+1价，则X的化学式为Cu2O；

②物质Y为Cu(OH)2，可与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合价由0价升高至+1价，属于氧化还原反应，A选；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合价由+1价升高至+2价，属于氧化还原反应，B选；

C．CuO→Cu(OH)2；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不选；

D．Cu(OH)2→CuSO4；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不选；

答案选AB。【解析】13相对原子质量为30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB28、略

【分析】【分析】

A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为3，符合条件的元素第三周期只有一个，不符合题意，若B、D为第二周期，则核外有2个未成对电子，即2p2和2p4；所以B为C元素，D为O元素，则C为N元素；E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子，则E是Cu元素。

【详解】

(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小关系为：N＞O＞C；Cu为29号原子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其价电子排布图为

(2)BD2为CO2，含有3个原子，价电子数为16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，所以由以上元素组成的与CO2互为等电子体的分子为N2O；

(3)D为O元素，所以D3+离子为O3+，中心氧原子的价层电子对数为2+=2.5，按作3计算，所以为sp2杂化；孤电子对数为1，所以立体构型为V形；

(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合；形成缔合分子，导致其测定值偏大；

(5)无色的[Cu(NH3)2]+在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，氧气作氧化剂，该反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一种晶体，该晶胞中Cu原子个数=4、O原子个数=8×+6×=4，所以晶胞的质量为g，该晶胞体积V=(a×10-7cm)3，则该晶体密度

【点睛】

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族(最外层全满)、第VA族(最外层半满)元素第一电离能大于其相邻元素。【解析】N＞O＞CN2Osp2V形水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O五、元素或物质推断题(共1题，共9分)29、略

【分析】【分析】

根据C为红褐色沉淀可知C为Fe(OH)3，加热得到的D为Fe2O3。溶液B加入过量NaOH溶液得到溶液E，加入适量盐酸得到白色沉淀F为Al(OH)3，和过量盐酸反应生成AlCl3，AlCl3和氨水反应又可以得到Al(OH)3。合金中含有铁和铝。

【详解】

（1）过程②中分离沉淀C和溶液E的实验操作是过滤。

（2）溶液H是Al(OH)3和过量盐酸反应得到的，生成AlCl3同时还有过量的盐酸，所以溶液H中所含的阳离子有

（3）合金中的Al与D（Fe2O3）在高温下反应的化学方程式为：

【点睛】

做无机推