2025年北师大新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学下册月考试卷604考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是A.该过程是熵增的过程B.该过程发生的是物理变化C.1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同D.H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(g)放出的热量相同2、染料敏化电池展现出广阔的应用前景；某染料敏化电池如图所示。下列说法错误的是。

已知：1个光子理论上可以转化为一个电子。

A.电极为该电池的正极B.该电池实现了太阳能转化为电能C.该电池工作一段时间后需补充D.若用该电池电解水，当光电转化效率为5%时，每分钟该电池接受光子，电解效率为80%，则10分钟后消耗的水的质量为3、现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；将该反应液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是。

A.a极是阳极，电极反应式为2I--2e-=I2B.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜进入b极区C.电解过程中b极区溶液pH逐渐减小D.a极区的KI最终转变为KIO34、NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为下列有关说法正确的是A.降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大B.若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C.其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不变D.减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率5、下列由实验现象所得结论正确的是。选项实验操作和实验现象结论A将样品溶于水，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀样品已变质B向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出现红褐色沉淀C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液沉淀溶于氨水生成D向溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应：所得实验数据如下表。下列说法错误的是。实验编号温度/℃起始时物质的量/平衡时物质的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.该反应B.平衡时物质Ｂ的体积分数：②①C.实验③中达到平衡时，a值小于0.040D.500℃该反应的平衡常数K的数值为0.327、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置；其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该装置将电能转变为化学能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2OD.该装置工作时，理论上每生成1molAl2(C2O4)3，电路中通过3mol电子8、在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—92.4"kJ·mol－1，下列结论正确的是A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%9、室温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH-)B.氨水与SO2反应所得溶液pH=7时：c(NH)>c(HSO)+c(SO)C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O)D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)+c(NH3·H2O)10、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)<0；反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A.升高温度，平衡常数减小B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11、25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是。

A.25℃，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M点对应溶液的pH≈6.3D.N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正极电极反应式为__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A．铝片；铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片。

（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

13、尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素；恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正(CO2)___B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨气的平衡转化率为___。

(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是___。

A.分离出少量的氨基甲酸铵；反应物的转化率将增大。

B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降。

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率。

D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率14、完成下列各题。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表数式表示)。

(3)恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①写出硫燃烧的热化学方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。15、(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____；写出Na2CO3水解的离子方程式_____；

(2)25℃时，pH=a的NaOH溶液中,溶液的C(OH-)=_____mol/L。

(3)在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。

③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(4)有下列盐溶液：①MgCl2②KNO3③KClO④CH3COONH4⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。

(5)请写出明矾(KAl(SO4)2‧12H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________；

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________；

(7)物质的量浓度相同的氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c()由大到小的顺序是_____(请用相应的序号填写)16、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知当两种沉淀共存时，___________。

(2)25℃时，电离常数则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(4)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)

(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。

a．的数量级为

b．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液。

c．平衡常数很大；反应趋于完全。

d．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)17、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误19、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)20、工业上以金属镍废料为原料生产Ni2O3的工艺流程如图。

已知：常温下Ksp[]=1.6×10-14；Ksp[]=1×10-39；Ksp[]=1×10-33；Ksp[]=2×10-15

（1）搅拌、粉碎镍废料、___、___等措施可以提高酸浸速率。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。氧化的目的是___，滤渣的成分是___。

（3）当金属离子浓度低于1×10-6mol/L时，被认为沉淀完全，则“调pH”的范围是___～7。

（4）“沉镍”时，判断Ni2+完全沉淀的实验方法是___。

（5）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___。21、某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入；水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

(1)工业上常用石灰石除去SO2气体，请用一个总的化学方程式表示：_______。

(2)实验中；对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如图乙所示(A点为此条件下纯水的pH)。

①AB段，pH下降的主要原因是_______。(请用化学方程式表示)

②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收