2025年北师大新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高三化学下册月考试卷192考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是（）A.验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠C.向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤2、由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体bL，则此试样中铝与硅的质量比为（）A.B.C.D.无法计算3、某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（）A.C2H5BrB.HCOOC2H5C.蔗糖C12H22O11D.CH3COOCH2CH2CH34、氧化还原反应的实质是（）A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的升降5、下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)6、已知一个碳-12原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA．则R的相对原子质量为()A.B.C.aNAD.bNA7、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1)

。容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol•L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A.2c1＞c3B.a+b=92.4C.2p2＜p3D.α1+α3＜18、常温下，将rm{Cl_{2}}缓慢通入rm{100mL}水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液，整个过程中rm{pH}的变化如图所示rm{.}下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.用rm{pH}试纸测rm{垄脵}处rm{c(H^{+})}约为rm{垄脷}处rm{c}rm{(H^{+})}的两倍B.可依据rm{垄脷}处数据计算所溶解的rm{n(Cl_{2})}C.rm{垄脹}处表示溶液中，rm{c(Na^{+})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}D.曲线rm{垄脹垄脺}段有离子反应：rm{HClO+OH^{-}隆煤ClO^{-}+H_{2}O}9、20℃时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol•L-1的混合溶液，溶液中HCO3-、CO32-、H2CO3、Na+的浓度与溶液pH的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1=1×10-10.25B.a点：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C.b点：c（Na+）+c（H2CO3）＜0.10mol•L-1+c（CO32-）D.向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol•L-1的NaOH溶液：c（OH）-=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）10、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸--稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性11、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.氨水稀释后，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}的值减小B.rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}rm{0.1}溶液加蒸馏水稀释，rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}的水解程度增大，溶液的rm{CO_{3}^{2-}}减小C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D.rm{pH}rm{298}时，rm{K}能自发进行，则其rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)篓T3S(s)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH<0}12、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.苯、油脂均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反应与乙烯和rm{Br_{2}}的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}二者互为同分异构体D.除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液再分液评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、冶金工业中会产生对环境有污染的SO2等气体，脱去烟气中SO2的方法有多种．

（1）热解气还原法：一定条件下，用Fe2O3或Cr2O3作催化剂除去SO2，反应的化学方程式为2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．其它条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，则应选用的催化剂是____，则该催化剂作用下温度应控制为____．

（2）电解吸收法：利用如图2所示电化学装置吸收SO2，并完成Cu的再生，写出该装置的阳极反应式：____，溶液中Cu2+由____（填“左”或“右”，下同）向____移动．

（3）氧化锌吸收法：配制ZnO溶悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），该反应常温下能自发进行的原因是____．14、（2013春•五华区校级期末）实验室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2时，Fe（OH）2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe（OH）2．

（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，制取时在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是____．

（2）阳极的电极反应式是：____，阴极的电极反应式是____．

（3）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极____，阴极____．U型管中看到的现象是____，发生这一现象的化学方程式是____．15、（2013秋•泰州期末）科学研究表明；月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．

（1）钛铁矿中主要成分的化学式为____．

（2）基态铁原子的价电子排布式____．

（3）冰的密度比干冰（固态CO2）的密度小，其主要原因是____．

（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的杂化轨道类型为____，空间构型为____（用文字描述），写出一种鱼H3O+互为等电子体的离子的化学式____．

（5）Ti4+经多步反应得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol该配合物中含σ键的数目为____．16、有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据图推断：

（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：____实验④最终产生的沉淀：____

（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：____．

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：____

（4）实验②中加入稀盐酸的目的是____．17、用所学的化学知识；回答下列问题：

（1）从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶（在HCl气流中）②加熟石灰③加盐酸。

④过滤⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤（填序号）：____

（2）化学方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+____+SO42-；回答下面的问题：

a．反应后溶液显____性（写酸；碱、中）；

b．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为____

（3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色．某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl-．回答下列问题：

a．还原产物中不存在氯气的原因是____（用化学用语表示）

b．写出上述过程的离子方程式____

c．为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作．则正确的操作顺序为____

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B．加入过量的氯化钡溶液；C．加入过量的硝酸钡溶液；D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E．过滤，取滤液．18、满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？

（1）最外层具有6个p电子：____．

（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：____．

（3）某元素+3价离子的3d轨道半充满：____．19、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。（1）与离子相对应的元素的符号是，与原子相对应的离子的结构示意图是。（2）电子层结构相同的是(填写字母代号，下同)，性质最稳定的是，最容易失去电子的是，最容易得到电子的是。（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是。（4）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号；列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)20、常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中氧原子总数为2NA____（判断对错）21、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA．____（判断对错）评卷人得分五、其他(共3题，共27分)22、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为____；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。23、普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。（1）普通玻璃的成分是；（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了____到到____的演变过程。（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是A．金属；CB．陶瓷；SiO2C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成树脂；C24、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为____；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。评卷人得分六、书写(共4题，共12分)25、浓盐酸和二氧化锰共热的化学方程式____．26、化学方程式默写。

（1）单质钾与水反应____．

（2）乙醇与金属钠反应____．

（3）乙醇在铜或银做催剂下氧化____．

（4）苯和液溴反应____．27、（1）按要求写出下列反应的离子方程式____（氢氧化铜溶于盐酸）

（2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式．____．28、将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是____、____，有关反应的化学方程式为____、____、____、____．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是____，反应的离子方程式为____，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是____，反应的离子方程式为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A．淀粉水解后显酸性；检验葡萄糖应在碱性条件下；

B．根据煤油和钠的性质判断；

C．醛的氧化性实验需在碱性环境下进行，2%CuS04溶液的4-6滴；碱足量；

D．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，盛过油脂的试管可用热碱溶液进行洗涤．【解析】【解答】解：A．淀粉水解后显酸性；检验葡萄糖应在碱性条件下，则验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，然后加碱呈碱性，水浴5min，再加入新制银氨溶液检验水解产物，故A错误；

B．石油分馏可得到煤油；煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；

C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应应在碱性环境中反应，向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴；碱足量，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现，故C正确；

D．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，油脂在碱性条件下发生水解，所以常能用热的碱液来洗涤沾有油脂的试管，故D正确；

故选A．2、B【分析】【分析】铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则Si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（b-a）L，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比．【解析】【解答】解：一份与足量的盐酸接触可产生气体aL，该气体为Al与HCl反应生成的，根据电子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol；

一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体bL，该气体为铝、硅与NaOH反应生成的，则Si与NaOH反应生成的氢气体积为：（b-a）L，根据电子守恒可得：n（Si）=×mol=mol；

根据m=nM可得，二者质量之比为：27g/mol×mol：28g/mol×mol=；

故选B．3、B【分析】【分析】某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物，x不能使石蕊试纸变色，说明x没有酸碱性，y能与小苏打反应产生无色气体，说明y中有羧基，说明该有机物是酯，x为醇，y为羧酸，实验测得在同温、同压条件下，相同质量的x、y所占体积相同，x、y的相对分子质量相等，据此答题．【解析】【解答】解：某有机物在酸性条件下水解；生成x和y两种有机物，x不能使石蕊试纸变色，说明x没有酸碱性，y能与小苏打反应产生无色气体，说明y中有羧基，说明该有机物是酯，x为醇，y为羧酸，实验测得在同温；同压条件下，相同质量的x、y所占体积相同，x、y的相对分子质量相等；

A、C2H5Br要在碱性条件下水解；且水解只生成一种有机物，故A错误；

B、HCOOC2H5水解生成甲酸和乙醇；相对分子质量分别为46，故B正确；

C、C12H22O11水解生成葡萄糖和果糖；没有羧酸产生，故C错误；

D、CH3COOCH2CH2CH3水解生成乙酸和丙醇；相对分子质量分别为60，故D正确；

故选BD．4、C【分析】【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．【解析】【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化；化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．

故选C．5、A【分析】【分析】A．依据化学反应实质是：旧化学键的断裂与新化学键的生成；旧键断裂吸收能量，生成放出能量，故反应过程中一定伴随能量变化；

B．伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；

C．反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等；

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量．【解析】【解答】解：A．化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量；生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；

B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化；如水蒸气冷却伴随着热量的放出，故B错误；

C．反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等；故C错误；

D．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量；故D错误；

故选A．二、双选题(共7题，共14分)6、B|D【分析】解：一个C-12的质量是ag，一个R原子质量是，则R的相对原子质量为=

1molR原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA．

故选：BD．【解析】【答案】BD7、B|D【分析】解：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器(或假设状况)而言，丙容器平衡向逆向移动，因此2c1＜c3；故A错；

B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4；故B正确；

C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3；故C错；

D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1；故D正确．

故选B、D．【解析】【答案】BD8、rCD【分析】解：rm{A.垄脵}处到rm{垄脷}处是氯气的溶解平衡：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是rm{2}倍的关系；故A错误；

B.rm{垄脷}点所示溶液中发生反应：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{HClO}为弱电解质，部分电离，无法根据rm{pH}计算参加反应的氯气；故B错误；

C.氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，rm{垄脹}点所示溶液中发生反应：rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH篓TNaClO+H_{2}O}溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根据电荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})篓Tc(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})}所以rm{c(Na^{+})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})}故C正确；

D.曲线rm{垄脹垄脺}段发生反应：rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH篓TNaClO+H_{2}O}离子反应分别为：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{HClO+OH^{-}篓TH_{2}O+ClO^{-}}故D正确；

故选CD．

整个过程发生的反应为rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH篓TNaClO+H_{2}O}rm{垄脵}点所示溶液中发生反应：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{垄脷}点所示溶液中发生反应：rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{HClO}为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{Cl_{2}}rm{垄脹}点所示溶液中发生反应：rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH篓TNaClO+H_{2}O}溶液呈中性，则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{垄脺}点溶液呈碱性；根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．

本题综合考查氯气的性质，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐的水解原理的应用方法．【解析】rm{CD}9、BD【分析】解：c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，且碱性越强时CO32-越大，HCO3-、H2CO3均随pH增大而减小，则图中c在Na+的浓度变化曲线上，a在H2CO3、CO32-的浓度变化曲线上、b在HCO3-的浓度变化曲线上；

A．Ka1=图中数据不能确定碳酸的浓度，则不能计算H2CO3的电离平衡常数Ka1，可由b点计算H2CO3的电离平衡常数Ka2；故A错误；

B．a点溶液遵循电荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），且a点时c（H2CO3）=c（CO32-），则a点：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故B正确；

C．b点时c（HCO3-）=c（CO32-），c（Na+）=0.15mol/L，物料守恒式为c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L，则b点：c（Na+）+c（H2CO3）=0.10mol•L-1+c（CO32-）；故C错误；

D．c点时Na+的浓度为0.15mol/L，c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol•L-1，则c（Na2CO3）=0.05mol/L，c（NaHCO3）=0.05mol/L，滴加等体积0.05mol•L-1的NaOH溶液，与NaHCO3恰好反应生成Na2CO3，由溶液中质子守恒可知c（OH）-=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）；故D正确；

故选：BD。

c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，且碱性越强时CO32-越大，HCO3-、H2CO3均随pH增大而减小，则图中c在Na+的浓度变化曲线上，a在H2CO3、CO32-的浓度变化曲线上、b在HCO3-的浓度变化曲线上；

A．Ka1=

B．a点溶液遵循电荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），且a点时c（H2CO3）=c（CO32-）；

C．b点时c（HCO3-）=c（CO32-），且c（HCO3-）+2c（CO32-）=c（Na+）；

D．c点时Na+的浓度为0.15mol/L，c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.10mol•L-1，则c（Na2CO3）=0.05mol/L，c（NaHCO3）=0.05mol/L，滴加等体积0.05mol•L-1的NaOH溶液，与NaHCO3恰好反应生成Na2CO3。

本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握图中离子浓度与曲线的关系、电荷守恒及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离平衡常数的计算，题目难度不大。【解析】BD10、D【分析】解：A．浓硝酸为酸；且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；

B．稀硝酸具有强氧化性；则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌；NO和水，故B正确；

C．浓硝酸见光分解；则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；

D．硝酸与NaOH发生中和反应；则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误；

故选D．

A．浓硝酸为酸；且具有强氧化性；

B．稀硝酸具有强氧化性；

C．浓硝酸见光分解；

D．硝酸与NaOH发生中和反应．

本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握性质与发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，注意现象与结论的判断，题目难度不大．【解析】【答案】D11、rBD【分析】解：rm{A.}氨水稀释促进电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}隆脕dfrac{c(OH^{-})}{c(OH^{-})}=dfrac{Kb}{c(OH^{-})}}电离平衡常数不变比值增大，故A错误；

B.碳酸钠是强碱弱酸盐，加水稀释促进水解，水解程度增大，氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱，rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}隆脕dfrac{c(OH^{-})}{c(OH^{-})}=dfrac

{Kb}{c(OH^{-})}}减小；故B正确；

C.电解精炼铜；粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极是铜；杂质锌、铁、镍等金属失电子发生氧化反应，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电子守恒分析可知阳极质量减少和阴极质量增加不相同，故C错误；

D.rm{pH}rm{298}时，rm{K}反应rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)篓T3S(s)+2H_{2}O(l)}能自发进行，反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}则其rm{triangleS<0}故D正确；

故选BD．

A.氨水稀释促进电离；溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡常数不变；

B.碳酸钠是强碱弱酸盐；加水稀释促进水解，水解程度增大，氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱；

C.电解精炼铜；粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极是铜；杂质锌、铁、镍等金属失电子发生氧化反应，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；

D.反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解影响因素、电解原理、反应自发进行的判断依据等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{BD}12、rCD【分析】解：rm{A.}苯中不含碳碳双键、油脂含碳碳双键，则油脂能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A错误；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反应为取代反应，乙烯和rm{Br_{2}}的反应为加成反应；二者反应类型不同，故B错误；

C.二者均为单糖；分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；

D.乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确．

故选CD．

A.苯中不含碳碳双键；油脂含碳碳双键；

B.甲烷和rm{Cl_{2}}的反应为取代反应，乙烯和rm{Br_{2}}的反应为加成反应；

C.二者均为单糖；分子式相同；结构不同；

D.乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、填空题(共7题，共14分)13、Fe2O3380°CSO2+2H2O-2e-=4H++SO42-左右△H＜0【分析】【分析】（1）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率；从而节约能源，图象分析二氧化硫转化率和温度关系选择温度；

（2）电解池中吸收工业尾气中SO2；阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子；电解过程中阴离子移向阳极；

（3）根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源，故选Fe2O3作催化剂，图象分析可知温度在380°C时选Fe2O3作催化剂；二氧化硫转化率最大；

故答案为：Fe2O3；380°C；

（2）电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，溶液中Cu2+是阳离子；通电后阳离子移向阴极，铜离子左移向右；

故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；左；右；

（3）应能够自发进行，必须满足：△G=△H-T•△S＜0，由于反应ZnO+SO2=ZnSO3（s）的△S＜0；则-T•△S＞0，该反应在常温下能够进行，则必须满足：△H＜0；

故答案为：△H＜0．14、隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H24OH--4e-=O2+2H2O4H++4e-=2H2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】（1）为防止Fe（OH）2被氧化；应隔绝空气；

（2）此装置属于电解池，与正极相连的铁作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，与负极相连的石墨作阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2；

（3）反接电源时，电解方程式是2H2O2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化．【解析】【解答】解：（1）苯的密度水的小；不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；

（2）此装置属于电解池，与正极相连的铁作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，与负极相连的石墨作阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2；

（2）反接电源时，电解方程式变为2H2O2H2↑+O2↑，阳极电极方程式为4OH--4e-=O2+2H2O，阴极电极方程式为4H++4e-=2H2；生成的O2会将Fe（OH）2氧化；其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

故答案为：4OH--4e-=O2+2H2O；4H++4e-=2H2；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）315、FeTiO31s22s22p63s23p63d64s2冰中水分子之间有氢键，氢键具有方向性，所以分子之间的空隙较大sp3三角锥形CH3-18mol【分析】【分析】（1）根据均摊法；结合晶胞结构，可以确定化学式；

（2）铁是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）冰中水分子之间有氢键；氢键具有方向性，所以分子之间的空隙较大，据此答题；

（4）H3O+中O原子的价电子对数为=4，有三个H-O键，一对孤对电子，所以杂化轨道类型为sp3；离子的空间构型为三角锥形，根据等电子体原理，价电子数和原子数均相等的粒子互为等电子体，据此答题；

（5）在配合物[Ti（H2O）6]Cl3中，6个水分子与钛离子之间有6个配位键，为σ键，每个水分子内有2个单键，也是σ键，所以每个配合物中的配位键数为6+2×6=18，据此答题．【解析】【解答】解：（1）根据均摊法，结合晶胞结构，可知晶胞中含有氧原子数为12×=3，钛原子数为=1，铁原子数为1，所以化学式为FeTiO3，故答案为：FeTiO3；

（2）铁是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；

（3）冰中水分子之间有氢键；氢键具有方向性，所以分子之间的空隙较大，所以密度比干冰小，故答案为：冰中水分子之间有氢键，氢键具有方向性，所以分子之间的空隙较大；

（4）H3O+中O原子的价电子对数为=4，有三个H-O键，一对孤对电子，所以杂化轨道类型为sp3，离子的空间构型为三角锥形，根据等电子体原理，价电子数和原子数均相等的粒子互为等电子体，可写出等电子体为CH3-，故答案为：sp3；三角锥形；CH3-；

（5）在配合物[Ti（H2O）6]Cl3中，6个水分子与钛离子之间有6个配位键，为σ键，每个水分子内有2个单键，也是σ键，所以每个配合物中的配位键数为6+2×6=18，所以1mol配合物中含σ键的数目为18mol，故答案为：18mol．16、K+、SO42-、Al3+、Mg2+Mg（OH）2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀【分析】【分析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子；

加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，有Al3+则无CO32-．据此分析【解析】【解答】解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-．

（1）原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有Al（OH）3、Mg（OH）2，滴加过量NaOH溶液后，Al（OH）3溶解，剩余沉淀为Mg（OH）2，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Mg（OH）2；

（2）由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

（4）实验②中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．17、②④③①⑤8H+酸21NACl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OACED【分析】【分析】（1）海水提取镁的不知和原理分析步骤；在海水中加入熟石灰，沉淀镁离子，过滤后的沉淀用盐酸溶解，再氯化氢气流中蒸发浓缩，过滤洗涤，干燥后熔融电解；

（2）依据氧化还原反应电子守恒先配平离子方程式；结合产物判断溶液酸碱性，利用定量关系和电子守恒计算电子转移；

（3）a；氯气和亚铁离子会发生氧化还原反应；不能共存；

b；次氯酸根离子在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子；结合原则守恒和电荷守恒配平书写；

c、检验氯离子的存在，需要先沉淀硫酸根离子后再用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的存在【解析】【解答】解：（1）海水提取镁的不知和原理分析步骤；在海水中加入熟石灰，沉淀镁离子，过滤后的沉淀用盐酸溶解，再氯化氢气流中蒸发浓缩，过滤洗涤，干燥后熔融电解，正确的操作步骤为：②④③①⑤；

故答案为：②④③①⑤；

（2）依据氧化还原反应电子守恒先配平离子方程式，3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+28NO+8H++9SO42-；

①产物中生成氢离子判断溶液呈酸性；

故答案为：酸；

②利用定量关系和电子守恒计算电子转移，4mol水反应电子转移84mol，每1mol水参加反应电子转移21mol，该反应转移电子的数目为21NA；

故答案为：21NA；

（3）a、还原产物中不存在氯气的原因是氯气和亚铁离子会发生氧化还原反应，不能共存，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

b、次氯酸根离子在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

c；检验氯离子的存在；需要先沉淀硫酸根离子后再用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的存在，步骤为：

A．取一支试管；加入上述反应后的溶液的少许；

C．加入过量的硝酸钡溶液；

E．过滤；取滤液．

D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液；观察到白色沉淀；

故答案为：ACED；18、零族ScFe【分析】【分析】（1）原子基态时最外层具有6个p电子；s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8；

（2）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同；该元素质子数=18+3=21；

（3）某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d64s2．【解析】【解答】解：（1）原子基态时最外层具有6个p电子；s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8，处于零族；

故答案为：零族；

（2）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同；该元素质子数=18+3=21，为Sc元素；

故答案为：Sc；

（3）某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d64s2；为Fe元素；

故答案为：Fe．19、略

【分析】试题分析：（1）在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2-，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。（2）电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2-、Ne和Mg2+都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。（3）阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显+1价、Mg显+2价、Cl显-1价、O显-2价。（4）在核电荷数1～10的元素内，氮原子的核外共有7个电子，其中最外层上是5个，氮原子得到3个电子后形成的N3-与B的电子层结构相同；氟原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个，氟原子得到1个电子后的F-与B的电子层结构相同。考点：原子结构与性质【解析】【答案】（1）O、Mg（2）B、C、ECDA（3）MgONaCl（4）N3-、F-Ar四、判断题(共2题，共12分)20、×【分析】【分析】常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．【解析】【解答】解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4LSO2和O2的混合气体的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2NA；

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，则含有原子数为0.2NA．故答案为：√．五、其他(共3题，共27分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）C8H10（2分）；取代反应（1分）。（2）（2分）（1分）（3）（1分）3（2分）（1分）23、略

【分析】（1）玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。生产玻璃时，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔炉中加强热，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工，人们就想办法降低生铁中的碳元素，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁——普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。（3）复合材料兼具有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和C的复合材料。【解析】【答案】（1）硅酸钙、硅酸钠、二氧化