2024年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，下列关于果糖的说法正确的是（）A.能发生银镜反应B.能发生酯化反应C.能与烧碱溶液发生中和反应D.能发生水解反应2、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱；G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.E可以是金属也可以是非金属B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取3、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是A.CH4在负极上反应，O2在正极上反应B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱C.此电池属于环境友好型电池D.此电池中化学能100%转化为电能4、对于如图装置；下列说法正确的是。

A.如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转C.装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应5、下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.铁粉B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液。6、下列化学用语表示不正确的是A.熟石膏的化学式：B.甘氨酸的空间填充模型：C.葡萄糖的最简式：D.的结构示意图：7、某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示；下列判断中正确的是（）.

A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极8、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、我国的酿酒历史源远流长；唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．酿酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀。

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备；乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________(填字母)。

A．胆矾B．明矾C．苏打D．小苏打10、分别按图甲；乙所示装置进行实验；两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极；乙中铜片作负极。

C．两烧杯溶液中H+浓度均减小D．甲产生气泡的速率比乙慢。

(2)甲装置中的能量转化形式：_______能转化为_______能，乙转置中的能量转化形式：_______能转化为_______能；

(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：_______。11、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100mL2mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：。时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)①在2~3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填“1~2min”；“2~3min”或“3~4min”)。

(2)若完全反应后放出15.2kJ的热量，则反应Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液。

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______12、科学家认为；氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________。（选填字母）。A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气

（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线_________。该反应为_________(放热还是吸热)反应。

（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：_______________________________。

（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________

（5）氢氧燃料电池能量转化率高；具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_________________。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为。

_________L。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式_________。13、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是___________丙的化学式是_____________________；

(2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为________________，其水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。14、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误16、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误17、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误18、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误19、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误20、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误21、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误22、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误23、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共5分)24、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)25、水杨酸己酯分子式为C13H18O3；具有花果香味，用作化妆品香料的定香剂，也用作烟草香精。它的一种同分异构体A具有如下转化关系：

已知：

①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1molC和足量金属Na反应能产生0.5molH2

②F中除了含有1个苯环外；还含有1个五元环。

（1）写出B的结构简式___________________；写出G含有的官能团的名称_______________

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________；

写出E发生银镜反应的化学方程式_______________________________________；

（3）B生成F的反应类型是________________；C生成D的反应类型是________________；

（4）化合物B有多种同分异构体；写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

_______________________________________________

a.属于芳香族化合物。

b.酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种。

c.1mol该有机物最多可消耗3molNaOH26、已知：A是石油裂解气的主要产物之一；其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A、D中所含官能团的名称分别是_______；C的结构简式是_______。

(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为_______，反应类型是_______。

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是_______。

(4)写出由A制F的化学反应方程式：_______。

(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_______。27、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工；回答下列问题。

（1）C的结构简式为________。

（2）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有____________（填序号）

A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应。

（4）写出下列反应方程式。

①反应①的化学方程式__________________________________________________；

②反应②的化学方程式__________________________________________________；

③反应⑤的化学方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______个原子共面。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)28、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：

(1)比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小______；M的原子结构示意简图为______。

(2)图中最活泼的金属是______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为______。

该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。

(3)比较X、R两种元素的气态氢化物的沸点______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为______；现象为______。

(4)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：______(注明操作、现象及结论)。29、已知A；B、C、D为气体；其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_________（填序号）

①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧；发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰。

（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集。

②干燥管里盛有碱石灰。

③图②中的a为干棉花团；其作用是防止氨气逸出。

（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。

（5）物质E的化学式是_______；E在下列物质分类中所属的物质种类是_______（填序号）。

①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐。

检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________30、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中；X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

(1)X与水反应的方程式：_____

(2)新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为______

(3)B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有FeO，请设计实验方案证明其结论：______

(4)下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是______

A.利用Fe3+易水解的性质；实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

B.在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂。

C.在某些反应中作催化剂。

D.在医药上用作伤口的止血剂；它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血。

E.气体C与FeCl3溶液可以制备X

F.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

G.除去FeCl2中少量FeCl3杂质；可向混合液中加足量铁粉过滤即可。

(5)D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：___31、已知存在如下反应：

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

(1)D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(2)物质E是_______(填化学式)；在反应①中，1molB发生反应时转移电子的物质的量是_______。

(3)将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是_______(填元素符号)，正极的电极反应式是_______。

(4)B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式_______；若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是_______(填离子符号)。

现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象)：

分别取少量F溶液于三支洁净的试管中；

①向第一支试管中滴加KSCN溶液；溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液；生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。

上述三种方案中合理的是_______(填①；②或③)；

若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据其结构简式可知果糖不含醛基；不能发生银镜反应，故A错误；

B．果糖含有羟基；可以发生酯化反应，故B正确；

C．果糖不含羧基；不能和烧碱溶液发生中和反应，故C错误；

D．果糖为单糖不能发生水解反应；故D错误；

故答案为B。2、D【分析】【分析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3。

【详解】

A选项；E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集；故B错误；

C选项；B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项；实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。3、D【分析】【详解】

A.在燃料电池中；通入燃料甲烷的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，正极上氧气得到电子，发生还原反应，A正确；

B.在甲烷燃料电池中，负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，可见在放电过程中，反应消耗KOH，产生H2O；使溶液中溶质的物质的量浓度减小，因而溶液的碱性减弱，B正确；

C.反应产生H2O；无污染，因此电池属于环境友好型电池，C正确；

D.电池在工作时；除转化为电能外，还产生了热量，有热能产生，因此化学能不可能100%转化为电能，D错误；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．将铜片换成铁片；锌比铁活泼，则锌作负极，铁为正极，故A错误；

B．葡萄糖是非电解质；其溶液不导电，不能构成原电池，不能使电流表指针偏转，故B错误；

C．原电池中负极失电子经导电流向正极；再利用溶液中的离子做定向移动构成闭合回路，故C错误；

D．由电池总反应可知，该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、Ag2O为氧化剂，故Zn为负极、发生氧化反应，Ag2O为正极；发生还原反应；故D正确；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和Fe不反应；乙酸和Fe反应生成氢气；现象不同，可以鉴别，故A不选；

B．乙醇和乙酸都不和溴反应；且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选；

C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体；和乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选；

D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色；乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．石膏的氛围生石膏和熟石膏，生石膏为：熟石膏为：A正确；

B．甘氨酸的球棍模型：；B错误；

C．葡萄糖的分子式为：最简式为：C正确；

D．S原子得到2个电子，变成的结构示意图：；D正确；

故选B。7、A【分析】【详解】

A.左边为负极，右边为正极，其原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；故A正确；

B.实验过程中取出盐桥；不能形成闭合回路，因此原电池不能继续工作，故B错误；

C.实验过程中，盐桥中NO3－不断向左侧迁移，因此左侧烧杯中NO3－浓度增大；故C错误；

D.实验过程中电子流向为：Cu极→经导线→Ag极；电子不能通过电解液，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

不管是原电池还是电解池，电子都只能在导线中通过，不能在溶液中经过，只有阴阳离子在溶液中移动。8、D【分析】【分析】

氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O；结合氧气和转移电子之间的关系式计算。

【详解】

A.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；所以A选项是正确的；

B.负极上氢气和氢氧根离子反应生成水；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，所以B选项是正确的；

C.负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O；所以C选项是正确的；

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)，n(Cl2)=0.1mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑；转移电子0.2mol，故D错误。

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH；其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子；可被催化氧化成乙醛，A正确；

B．糯米主要成分是淀粉；在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；

C．乙醇与金属Na反应产生H2；C错误；

D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；D错误；

故合理选项是AB；

(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：

②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。【解析】羟基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD10、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理分析解答。

【详解】

(1)A．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，乙烧杯中铜片表面均无气泡产生，甲形成原电池，烧杯中铜片为正极，表面有气泡产生，故A错误；B．乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C．两烧杯中硫酸都与锌发生反应，氢离子浓度都会减小，故C正确；D．甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲比乙快，故D错误；故答案为：C；

(2)甲形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，故答案为：化学；电；化学；热；

(3)在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu。【解析】C化学电化学热Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【分析】

(1)①根据氢气的体积计算消耗HCl的物质的量；再根据速率公式进行计算；

②相同时间段内；生成气体越多，反应速率越快；

(2)根据热化学方程式的意义计算反应热；

(3)根据影响反应速率的因素以及物质的化学性质分析解答；

(4)根据原电池原理的应用分析解答。

【详解】

(1)①在2~3min时间段内，生成氢气物质的量为根据关系式2HCl～H2，可知该时间段内消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则在2~3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为

②在1～2min；2～3min、3～4min时间段中；产生气体的体积分别为70mL、112mL、68mL，相同时间段内，生成气体越多，反应速率越快，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；

(2)盐酸中HCl的物质的量为由此可知，消耗0.2molHCl放出15.2kJ的热量，则消耗2molHCl时，放出152kJ的热量，故反应Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)的△H=-152kJ·mol-1；

(3)a.在盐酸中加入蒸馏水；氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是氢离子物质的量不变，故不减少产生氢气的量，故a可行；

b.在盐酸中加入Na2CO3溶液，Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳和水，减小了氢离子物质的量，故会减少氢气的量，故b不可行；

c.在盐酸中加入NaNO3溶液；硝酸根在酸性环境下表现强氧化性，生成NO，而不生成氢气，故c不可行；

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体；因为锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率，且锌过量，不影响生产气体的量故该同学的操作合理。

【点睛】

第(4)问，在反应物中加入少量CuSO4固体形成原电池加快反应速率，是否会影响产生氢气的量，关键在于是谁决定氢气的产量，若锌过量，盐酸决定氢气的产量，锌置换出铜，不会影响氢气的产量；若锌不足，由锌决定氢气的产量，则锌置换出铜形成原电池后，消耗锌，则产生氢气的量会减少。【解析】①.0.1mol·L-1·min-1②.2~3min③.-152kJ·mol-1④.a⑤.合理⑥.锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率，且锌过量，不影响生产气体的量(答案合理即可)12、略

【分析】【分析】

（1）开发较经济且资源可持续利用的制氢气方法要从能源消耗分析；

（2）催化剂能降低反应活化能；当反应物总能量大于生成物总能量时，该反应是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量时，该反应是吸热反应；

（3）1g氢气的物质的量为0.5mol，1g氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量=×2mol=571.6kJ；据此书写其热化学反应方程式；

（4）总反应为2①+②+③；将反应热相加即可算出总反应的反应热；

（5）氢氧燃料电池氧气在正极进行反应，O2+2H2O+4e－=4OH－根据铜减少的质量可以计算出其转移的电子数；根据正极的反应式就可以算出消耗氧气的量；

（6）正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子。

【详解】

（1）A．电解水需要大量的电能；不符合廉价的要求，故A错误；

B．锌和稀硫酸反应；消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；

C．光解海水；可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故C正确；

D．石油；天然气不是可持续能源；故D错误；

故选C；

（2）使用催化剂能降低反应需要的能量，所以为b；生成物的能量高于反应物能量，所以反应为吸热反应；

（3）氢气的燃烧热是285.84kJ·mol-1，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ，所以热化学反应方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1；

故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1；

（4）总反应为2×①+②+③，将反应热相加即可算出总反应的反应热△H=2×（－90.8kJ·mol－1）+（－23.5kJ·mol－1）+（－41.3kJ·mol－1）=-246.4kJ·mol-1；

（5）①碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，则溶解的铜的物质的量==0.05mol，失去电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，串联电路中，转移电子相等，所以消耗氧气的体积=

×22.4L/mol=0.56L；故答案为：0.56；

（6）N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+。

【点睛】

本题主要考查了氢氧燃料电池的原理及运用，采用类比的思想更能迅速准确的解题。【解析】Cb吸热2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1-246.4kJ·mol-1O2+2H2O+4e－=4OH－0.56N2+6e-＋8H+=2NH4+13、略

【分析】【分析】

根据五种元素的原子序数关系；结合元素在自然界的存在及形成化合物的特点，确定五种元素分别是什么，再根据相应元素的金属性；非金属的强弱，判断盐的组成，再利用盐的水解规律，结合电荷守恒、原子守恒，书写出相应的离子方程式。

【详解】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，离子化合物甲是Na2O，乙是Na2O2；由于A、B同一周期，原子序数比O小，结合D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙，可知A是N元素，D是Mg元素，离子化合物丙是Mg3N2；E是地壳中含量最高的金属元素；则E是Al元素。

(1)根据上述分析可知B是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期，第VIA，丙为Mg3N2；

(2)由上述元素中三种元素组成的盐的水溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，由于NaOH是强碱，Mg(OH)2是弱碱，因此盐只能是钠盐。Al(OH)3为两性氢氧化物，其与NaOH反应产生的NaAlO2是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，符合题意，其水解的离子方程式为AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-；N元素形成的酸有HNO3、HNO2，HNO3是强酸，其钠盐不水解；HNO2是弱酸，其与NaOH反应形成的钠盐NaNO2水解，使溶液显碱性，符合题意，其水解的离子方程式为：NO2-+H2OHNO2+OH-。

【点睛】

本题考查元素的推断、物质的组成和离子方程式的书写。利用元素的原子结构特点，结合形成的化合物的结构特点及相互关系推断五种元素是本题解答的关键。充分考虑各种元素组成的盐的特点，掌握盐的水解规律是确定物质的化学式及书写离子方程式的前提。【解析】第二周期、ⅥAMg3N2NaAlO2(或NaNO2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-或NO2-+H2OHNO2+OH-14、略

【分析】【分析】

原电池的负极通常是活泼性相对较强的金属；发生氧化反应，原电池工作时电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Zn比Cu活泼；则该原电池的负极是Zn；

(2)正极表面Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn为负极，Cu为正极，则原电池工作时电子将从Zn电极流向Cu电极。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。16、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。18、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。19、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。20、B【分析】略21、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。四、结构与性质(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、有机推断题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子内酯化生成F，推出B中含有醇羟基和-COOH，B为1molC和足量金属Na反应能产生0.5molH2，C中有一个-OH，结合合成路线图C中碳链结构与2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化为醛基，C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，推得C为由B和C知A为据以上分析解答。

【详解】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子内酯化生成F，推出B中含有醇羟基和-COOH，B为1molC和足量金属Na反应能产生0.5molH2，C中有一个-OH，结合合成路线图C中碳链结构与2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化为醛基，C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，推得C为由B和C知A为

(1)由B的结构，知G为含有官能团为羧基；醛基；

(2)E()发生银镜反应的化学方程式+2Ag（NH3）2OH+H2O+2Ag↓+3NH3；

(3)B生成F的反应是分子内的酯化反应；属于取代反应；C生成D的反应类型是醇在浓硫酸作用下的消去反应；

(4)有题中信息a知分子中含有苯环，b知有酯基结合，c知此酯基为酚羟基与羧基形成，且有一个酚羟基；再结合酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种，可写出三种符合题意的分子。【解析】①.②.羧基、醛基③.+NaOH+④.+2Ag（NH3）2OH+H2O+2Ag↓+3NH3⑤.）取代反应（或酯化反应）⑥.消去反应⑦.（写出任意两个即可）26、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要产物之一；其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为乙烯；乙烯与氯化氢发生加成生成一氯乙烷F，与水发生加成生成乙醇B，乙醇发生催化氧化生成乙醛C，G是一种高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯G；E是一种具有香味的液体，应该为酯类，乙醇可以被强氧化剂高锰酸钾溶液氧化为乙酸D，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E。

【详解】

(1)结合以上分析可知，A为乙烯，含有碳碳双键官能团，D为乙酸，含有羧基官能团；C为乙醛，结构简式是CH3CHO；

(2)乙酸乙酯是一种具有香味的液体，由乙酸和乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为取代反应或酯化反应；

(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式是

(4)乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(5)E为乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，结构中含有羧基，属于羧酸类，则H的结构简式可能为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。【解析】碳碳双键、羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH27、略

【分析】【分析】

由转化关系中；B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂；加热条件下发生取代反应生成硝基苯，以此解答该题。

【详解】

（1）C为乙酸，结构简式为CH3COOH；

（2）③为乙醇的氧化反应；④为丙烯酸的加聚反应；

（3）丙烯酸中含有碳碳双键；羧基；能够发生加成、加聚、氧化反应，羧基能发生取代反应、中和反应，故答案为：ABCDE；

（4）①反应①为苯与硝酸在浓硫酸的催化作用下可生成硝基苯，化学方程式为：

②反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③反应⑤为丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为：CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；

（5）丙烯(CH2=CHCH3)分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，甲基中有2个H与其它原子不共面，则最多有3个C、4个H共面，即最多7个原子，故答案为：7。【解析】①.CH3COOH②.氧化反应③.加聚反应④.ABCDE⑤.⑥.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH⑦.CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O⑧.7六、元素或物质推断题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知。A；B、X为第二周期元素；分别为C、N、O元素，Y、Z、L、M、N、Q、R为第三周期元素，分别为Na、Mg、Al、Si、S、Cl；

【详解】

（1）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z、Q分别为镁、硫元素，则简单离子半径大小M为Si，其原子结构示意简图为

（2）同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则图中最活泼的金属是Na，将其单质在氧气中加热，生成的产物为Na2O2。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，离子方程式为

（3）X、R两种元素的气态氢化物分别为H2O、HCl，室温下前者为液体、后者为气体，沸点B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式为现象为有白烟产生。

（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，要设计一个实验方案，比较X、Q单质即氧气和硫的氧化性的强弱，可利用反应O2+2H2S=2H2O+2S。则方法为：将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S。或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2的氧化性大于S。【解析】(1)

(2)NaNa2O2

(3)有白烟产生。

(4)将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S。或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2的氧化性大于S29、略

【分析】【分析】

为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl；结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

(1)氢气在氯气中安静的燃烧；火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；

(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；

(3)氨气极易溶于水；不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；

(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。【解析】①.①②③⑥②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑③.①②④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.NH4Cl⑥.①②④⑥⑦.取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+30、略

【分析】【分析】

沉淀A灼烧的红棕色固体B，B为氧化铁，氧化铁的质量为8.0g，物质的量为：根据元素守恒X中的Fe的质量为5.6g，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色可知C为氨气，标况下体积为