2024年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：。弱酸电离常数

则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于次氯酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.D.向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变2、某温度下；相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是。

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3、下列说法正确的是A.B.甲烷燃烧热的热化学方程式为C.已知则D.已知则4、燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法错误的是A.氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2OD.乙醇燃料电池的常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+5、在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中；溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是。

A.c点的KW=1.0×10-14B.b点：c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)C.水的电离程度：b>c>a>dD.25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7(用n表示)6、根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是。选项实验操作实验现象实验结论A.向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明在相同温度下；

B.室温下，分别测饱和的和溶液的pH和pH分别为8和9酸性：C.向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体溶解而不溶解D.10ml，pH=4的HA溶液加水稀释至100ml稀释后溶液的pH=4.5HA为弱酸；该实验可。

能是用pH试纸测的pH

A.AB.BC.CD.D7、碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源；选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是()

A.VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B.外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D.若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、室温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示；下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)

A.原溶液中B.当溶液中时，溶液的C.当滴定至时，溶液中微粒之间的关系为D.当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在9、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是A.的脱氢反应是分步进行的B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路10、通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。实验实验操作和现象1加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2室温下，用pH计测得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH约为1.33室温下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到图滴定曲线

下列有关说法正确的是。

A.依据实验1的现象，说明产生的气体中只含有CO2、H2OB.0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD.V(NaOH)＝25.00mL时反应所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)11、常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X点溶液中含A元素相关离子：c(H2A)+(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-112、室温下，向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.当=1时，溶液pH=5.75B.当=0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mLC.当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a>b>c13、在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌；会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是。

A.厌氧腐蚀属于电化学腐蚀B.负极的电极反应式为C.每生成1molFeS，最终转移的电子数为2D.镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、(1)图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀称为__________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图防腐示意图，并作相应标注________。

(3)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。15、(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为___________

②反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________

③平衡时A的转化率为___________

(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计：其中V1=___________V6=___________

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________16、判断正误：

(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（________）

(2)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（________）

(3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+（________）

(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（________）

(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O（________）

(6)NaHCO3的水解：HCO+H2O=H2CO3+OH—（________）

(7)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓（________）

(8)氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—（________）

(9)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O（________）

(10)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓（________）

(11)Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH—+O2↑（________）

(12)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH—+H+=H2O（________）

(13)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—（________）

(14)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑（________）

(15)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O（________）

(16)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑（________）

(17)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I—+6H+=I2+3H2O（________）

(18)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O（________）

(19)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu（________）

(20)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO（________）

(21)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—（________）

(22)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO—+H2O+CO2=HClO+HCO（________）

(23)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O（________）

(24)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH—=HSO（________）

(25)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑（________）

(26)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH—+HCO=CaCO3↓+H2O（________）17、现有下列6种物质：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液．请根据要求填写下列空白：

已知：时，

(1)①呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)比较等浓度的②③中②_______③(填“>”“<”或“=”)。稀溶液②中各离子浓度大小关系为_______。

(3)常温下，将等浓度等体积的④⑤混合，所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(4)时，将的溶液和的溶液分别与的溶液混合，实验测得产生气体的体积随时间变化的情况如图所示：

代表溶液与溶液混合的变化曲线为_______(填标号)，混合时反应的化学方程式是____。18、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0.反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1).该反应的化学平衡常数表达式为___________。

(2).根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(H2)为___________。

(3).反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K___________(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是___________(用图2中d-f的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是___________(用图2中a-c的编号回答)。

(4).反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___________。

19、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。

试回答下列问题：

(1)5min时B的物质的量浓度为___________。

(2)5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(3)化学方程式中n为___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)20、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误21、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误22、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误23、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)24、“84”消毒液可有效灭活2019新型冠状病毒；某学习小组对“84”消毒液的性质展开探究。

一：制备“84”消毒液。

（1）“84”消毒液的有效成分为_____(填化学式)；在实验室可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为_________。

二：探究“84”消毒液的性质。

I.氧化性。

资料显示：洁厕灵（含盐酸）和“84”消毒液不能混合使用；否则容易产生有毒气体。利用如图装置探究上述资料的“真实性”。

（2）盛装“84”消毒液的仪器的名称是_____；C装置中可盛装_____(填化学式)溶液。

（3）若B装置_____（填实验现象）；则证明上述资料真实可靠。

II.漂白性。

（4）一定体积和浓度的“84”消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示，已知，升高温度，NaClO可水解生成HClO的程度增大，温度高于T1℃时漂白效率降低的原因可能是_____。

（5）为了探究“84”消毒液的漂白效率与pH的关系；设计了如表所示实验：

。编号。

3%的“84”消毒液/ml

0.1mol/LNaOH溶液/ml

0.1mol/L盐酸溶液/ml

5%的品红溶液/滴。

蒸馏水/ml

实验现象。

①

0

0

2

5

13

不褪色。

②

0

2

0

5

13

不褪色。

③

10

0

0

5

5

较快褪色。

④

10

2

0

5

3

缓慢褪色。

⑤

10

0

2

5

3

很快褪色。

a.由上述实验可得出的结论是________。

b.比较实验③、④和⑤，实验现象不同的主要原因是_____。25、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中；测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液；并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是____(填字母序号；下同)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____。

(3)实验数据如表：

。温度。

实验次数。

起始温度t1℃

终止温度。

t2/℃

温度差。

平均值。

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①近似地认为溶液的密度都是：1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。则中和热△H=___(保留三位有效数字)。

②该实验测得的中和热△H与理论值有偏差；其原因可能是___。

A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数。

B.大烧杯上硬纸板没盖好。

C.大；小烧杯体积相差较大；夹层间放的碎泡沫塑料较多。

D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)26、氮氧化物种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮和二氧化氮环境学中的氮氧化物一般是指这两者的总称。空气中的氮氧化物主要来自天然源，而城市中产生的氮氧化物主要来自燃料的燃烧，即人为源，如汽车等流动源；工业窑炉等固定源。

(1)在燃烧过程中氮气会转化为已知：键的键能为键的键能为中氮氧键的键能为______

(2)氨气是常用的氮氧化物污染处理剂。科学家利用电解法在常温、常压下实现氨的合成，工作时阴极区的微观示意图如图1所示，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。阴极区生成的电极反应式为______。

(3)用活化后的作催化剂，氨气将还原成的一种反应历程如图2所示。

①写出图2中总反应的化学方程式：______。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)过硫酸钠氧化法去除

第一步：在碱性环境中被氧化为

第二步：继续被氧化为反应的离子方程式为不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图3所示。

①四点的平衡常数K由大到小的顺序为______。

②a点时，若的初始浓度为则65℃时，第二步反应的平衡常数K=______(用含m的代数式表示)。27、甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。

主反应：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)ΔH

副反应：CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)

科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应；部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)

(1)在催化剂表面上更容易被吸附的是_______(填“H2O”或“O2”)

(2)该历程中正反应最大的活化能为_______kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：_______28、铁是一种过渡元素；金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ/mol

请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。

（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2；装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。

②阳极的电极反应式为____。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。29、“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应；解决能源短缺问题。

(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H

已知：反应1CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ/mol

反应22CO(g)═C(s)+CO2(g)△H2=－172kJ/mol

则该催化重整反应的△H=___kJ•mol-1。

(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。

A.增大FeO的投入量；利于平衡正向移动。

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小。

C.恒温恒容下；气体的密度不变可作为平衡的标志。

D.恒温恒压下；气体摩尔质量不变可作为平衡的标志。

E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加。

(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)∆H；测得压强；温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。

②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。

③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．则碳酸的酸性强于次氯酸，A正确；

B．多元弱酸分步电离；酸性主要由第一步电离决定，B正确；

C．则反应为：C不正确；

D．电离平衡常数只受温度影响，向弱酸溶液中加少量溶液；温度变化忽略不计；则电离平衡常数不变，D正确；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大；pH小；A项错误；

B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确；

C.温度一定；任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；

D.由于醋酸是弱酸；要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。

故选B。3、C【分析】【详解】

A．乙酸是弱电解质，电离吸热，中和反应放出热量减少，A错误；B．表示燃烧热的热化学方程式，应该生成液态水，B错误；C．气态溴能量更高，反应放热更多，C正确；D．碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量更多，为负值，放热越多，越小，D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，参与负极反应，电极反应式为：参与正极反应，电极反应式为：A正确；

B．碱性甲烷燃料电池中甲烷参与负极反应，参与正极反应，电极反应式为：B正确；

C．氢氧燃料电池参与负极反应，电极反应式为：参与正极反应，电极反应式为：电池的总反应为：C正确；

D．乙醇燃料电池的电解质为KOH溶液时，参与负极反应，电极反应式为：D错误；

答案为：D。5、C【分析】【详解】

A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正确；

B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；B正确；

C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知；则无法判断a；d两点水的电离程度大小，C错误；

D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==D正确；

故选：C。6、C【分析】【详解】

A．1mL2mol·L-1NaOH溶液中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后溶液中剩余大量OH-，再加入2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液一定会生成红褐色沉淀，此过程并没有发生沉淀的转化，并不能证明Ksp大小；故A项错误；

B．相同物质的量浓度的钠盐溶液；溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱，实验过程中并没有控制相同浓度，故B项错误；

C．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而Cu不溶解，说明溶度积故C项正确；

D．稀释后溶液的pH=4.5；不是用pH试纸测的pH，故D项错误；

故本题选C。7、D【分析】【详解】

A．根据碱性硼化钒—空气电池的反应可知，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O；故A错误；

B．外电路中电子由VB2电极流向c电极；故B错误；

C．电解过程中，b电极为阳极，OH－失电子生成氧气；故C错误；

D．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内b电极为阳极，OH－失电子生成的氧气为0.01mol，又共收集到0.448L即=0.02mol气体，则阴极产生0.01mol的氢气，根据得失电子守恒，溶液中的Cu2＋为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05mol·L－1；故D正确；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】

的电离平衡常数Ka1=Ka2=两边分别取负对数：=·=·因此存在关系=x+y，其中x、y分别表示横纵坐标的数值，即Ka=10-(x+y)，又Ka1＞Ka2，故图中M点所在曲线代表与的关系，N点所在曲线代表与的关系。

【详解】

A．因NaOH溶液的浓度和体积未知，无法求出原溶液中H2A的浓度；故A错误；

B．结合以上分析可知，Ka1·Ka2=当溶液中时，Ka1·Ka2==10-2mol/L×10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的故B正确；

C．由物料守恒可知①2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，由电荷守恒可知②c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，②-①得c(H2A)+c(H+)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)；故C错误；

D．恰好完全反应时，溶质为Na2A，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因Na2A溶液为强碱弱酸盐溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，所以故D正确；

故选BD。9、AD【分析】【详解】

A．读图知，的脱氢反应是分步进行的，故A正确；B．能垒是发生某步反应需要克服的能量，1.30-0.94=0.36、2.15-1.60=0.55，2.53-2.28=0.25、2.69-2.02=0.67、3.11-2.16=0.95，最大能垒(活化能)是0.95eV,故B错误；C．该历程为没有非极性键断裂，故C错误；D．该催化剂的成功研发，对工业上的醇类重整产氢有重要的启示，对促进我国制氢工业的节能减排和氢能升级提供了新思路，故D正确。故选AD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．实验1只能说明气体中有CO2，不能说明有H2O；另外，碳元素反应前后价态不一样，说明应该还有其它产物，A描述错误，不符题意；

B．H2C2O4电荷守恒表达式为所以c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)；B描述正确，符合题意；

C．a点时，溶液pH=7，水的电离处于正常电离状态(类似纯水)，b点时，溶液中溶质只有Na2C2O4，溶质的水解使水的电离受到促进，c点时，溶液中有额外的NaOH，其电离出的OH-明显抑制水的电离，所以三个状态下水的电离程度应是b>a>c；C描述错误，不符题意；

D．此状态下，溶液中溶质应为NaHC2O4，根据溶液质子守恒关系有溶液pH<7，c(H+)>c(OH-)，所以有c(C2O)>c(H2C2O4)；D描述正确，符合题意；

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图像知，H2A与HA-共存，HA-与A2-共存，所以H2A是二元弱酸，其电离方程式为：A项符合题意；

B．等体积等浓度的NaOH与H2A溶液混合后，溶质为NaHA，HA-电离时，Y点时c(A2-)=c(HA-)，且pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，HA-水解时，X点时，c(H2A)=c(HA-)，且pH=4.5，即c(OH-)=10-9.5mol/L，该溶液中以HA-的电离为主，电离产生的H+对水的电离有抑制作用；所以溶液中水的电离程度比纯水小，B项不符合题意；

C．Y点时，c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒C项符合题意；

D．0.1mol/L是该反应的初始H2A浓度，随着NaOH溶液的加入，A元素浓度降低，根据元素守恒，D项不符合题意；

故正确选项为AC12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Ka=pKa=pc(H+)+p=-lgc(H+)-p所以pH=pKa+p温度不变pKa为常数，将(-1，3.75)带入可得3.75=pKa-1，所以pKa=4.75，即pH=p+4.75，将p=1带入可得pH=5.75；A正确；

B．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10-4.75，则X-的Kh==10-9.25，X-的水解程度小于HX的电离程度，则等浓度的HX和NaX的混合溶液显酸性；X-当p=0时；pH=4.75，溶液显酸性，所以加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，B错误；

C．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(X-)＋c(OH-)，存在物料守恒2c(Na＋)=c(X-)＋c(HX)，二式联立可得c(H＋)＋c(HX)=c(Na＋)＋c(OH-)；C正确；

D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX，水的电离程度达到最大，水电离出来的H＋浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的H＋浓度：a

故选：BD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．钢管中含有碳元素；铁；C与潮湿的土壤形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A说法正确；

B．根据图像可知，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；B说法正确；

C．硫酸根离子变为硫离子时，转移8个电子，则每生成1molFeS，最终转移的电子数为8NA；C说法错误；

D．镀锌的钢管破损后锌比铁活泼；锌作负极，保护铁不被腐蚀，而铜比铁活泼性差，作正极，会加快钢管的腐蚀，D说法错误；

答案为AB。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

（1）由题图可看出；在海水中，该电化学腐蚀属于吸氧腐蚀，在A；B、C、D四个区域中，因为B区能接触到氧气，则生成铁锈最多的是B区，故答案为：吸氧腐蚀；B；

（2）铜是不活泼的金属，石墨是能导电的非金属，所以应用阴极电保护法保护铜，石墨与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，铜与直流电源的负极相连，做阴极，防腐示意图为故答案为：

（3）①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀；故答案为：吸氧腐蚀；

②二氧化硅为酸性氧化物，为降低生铁中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸钙或氧化钙，使其在高温下与二氧化硅反应，故答案为：或【解析】吸氧腐蚀B吸氧腐蚀或15、略

【分析】【详解】

(1)①由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；

②由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L⋅min)，故答案为：0.1mol/(L⋅min)；

③平衡时A的转化率为=40%；故答案为：40%；

(2)①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml；故答案为：30；10；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积。【解析】2A+B2C0.1mol/(L⋅min)40%3010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故错；

(2)铁和稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)；一氧化氮和水；故错；

(3)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌；二氧化硫和水；浓硫酸中主要存在硫酸分子，反应不能用离子方程式表示，故错；

(4)氢氧化铁和氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I—+6H+=2Fe2++I2+6H2O；故错；

(5)氧化亚铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；故错；

(6)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应生成碳酸和氢氧根离子，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH—；故错；

(7)硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故错；

(8)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl—+HClO；故错；

(9)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故错；

(10)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3NH故错；

(11)过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；故错；

(12)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故错；

(13)氯化亚铁溶液与通入的氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；故错；

(14)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故错；

(15)稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故错；

(16)二氧化锰和浓盐酸混合加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑；故对；

(17)酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应生成碘化钾、碘和水，反应的离子方程式为IO+5I—+6H+=3I2+3H2O；故错；

(18)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的反应为酸性条件下，碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘和水，反应的离子方程式为2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O；故对；

(19)将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；故错；

(20)次氯酸钠溶液与通入的少量二氧化硫发生氧化还原反应生成生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO—+SO2+H2O=Cl—+2HClO+SO故错；

(21)亚铁离子的还原性大于溴离子，向溴化亚铁溶液中通入等量氯气，亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子，则溴化亚铁溶液与通入的等量氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—；故错；

(22)次氯酸钙溶液与通入少量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故错；

(23)四羟基合铝酸钠溶液与通入的少量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O；故对；

(24)少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+H2O；故错；

(25)碳酸钠溶液与滴入的少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+H+=HCO故错；

(26)少量氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，故错。【解析】错错错错错错错错错错错错错错错对错对错错错错对错错错17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溶液中，Al3+发生水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：故答案为：酸；

(2)溶液中CH3COO-水解产生OH-，促进NH的水解，溶液中，HSO电离产生H+，抑制NH的水解，则②③中②<③；由于则溶液中CH3COO-和NH的水解程度相同，则该溶液呈中性，各离子浓度大小关系为：故答案为：<；

(3)常温下，将等浓度等体积的④⑤混合，所得溶液为NaHSO3溶液，HSO的水解常数Kh===<则HSO的电离程度大于其水解程度；该溶液呈酸性，故答案为：酸；

(4)由电离常数的数据可知酸性：>则与的反应速率更快，代表溶液与溶液混合的变化曲线为I；由于电离常数根据强酸制弱酸的原理，与反应能够生成H2CO3，但HSO不能和反应生成H2CO3，所以溶液与溶液混合的反应为：故答案为：I；【解析】酸<酸I18、略

【分析】【分析】

【小问1】

按平衡常数定义，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=【小问2】

根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；则到平衡时速率v(H2)=v(HI)=0.083mol/(L•min)。【小问3】

①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，升高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小，选d；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小；选a。【小问4】

反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动，HI浓度的变化情况是【解析】【小题1】K=

【小题2】0.083mol/(L•min)

【小题3】①.减小②.d③.a

【小题4】19、略

【分析】【分析】

(1)

5min时测得C的物质的量为3mol，根据反应方程式，求出消耗B的物质的量为2mol，即5min时B的物质的量浓度为=2mol·L-1，故答案为2mol·L-1；

(2)

根据反应方程式，求出消耗A的物质的量为1mol，根据化学反应速率数学表达式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案为0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案为2；

(4)

首先单位划为同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反应速率最快的是④；故答案为④。【解析】（1）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④四、判断题(共4题，共12分)20、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。21、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。五、实验题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；所得溶液为84消毒液；84消毒液能够与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，则84消毒液不能与主要成分是盐酸的洁厕灵混用，否则会生成有毒的氯气出现意外；次氯酸钠溶液与酸反应生成次氯酸能增强溶液的漂白性。

【详解】

（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所得溶液为84消毒液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

（2）由实验装置可知；盛装84消毒液的仪器为分液漏斗；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气，目的防止有毒的氯气污染环境，故答案为：分液漏斗；NaOH；

（3）84消毒液中的次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气；氯气的氧化性强于碘，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘能使淀粉溶液变蓝色，则若B中碘化钾淀粉溶液变蓝色，说明84消毒液不能与主要成分是盐酸的洁厕灵混用，故答案为：溶液变蓝；

（4）升高温度，次氯酸钠在溶液中水解生成次氯酸的程度增大，次氯酸浓度增大，漂白性增强，但次氯酸是不稳定性酸，受热易分解，则温度高于T1℃时；次氯酸分解加快，次氯酸浓度减小，漂白效率降低，故答案为：温度过高，次氯酸分解加快；

（5）由题给实验数据可知，氢氧化钠溶液和盐酸不能使品红溶液褪色，加入盐酸，盐酸与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白液的漂白效率增强，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠抑制次氯酸钠的水解，溶液中次氯酸的浓度减小，漂白液的漂白效率降低，故答案为：pH越大，“84”消毒液的漂白效率越低；相同条件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸钠。【解析】NaClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O分液漏斗NaOH溶液变蓝温度过高，次氯酸分解加快pH越大，“84”消毒液的漂白效率越低相同条件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸钠25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中和热测定实验的关键是防止热量损失；所以倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，选C；

(2)中和热测定实验的关键是防止热量损失；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失；

(3)①50mL0.25mol•L-1硫酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液反应生成水的物质的量是0.025mol，根据表格数据，第一次实验的温度差是3.4℃、第二次实验的温度差是5.1℃、第三次实验的温度差是3.3℃、第四次实验的温度差是3.5℃，第二次实验数据明显超出误差范围，根据第一次、第二次、第三次实验数据，平均温度差是3.4℃，即硫酸和氢氧化钠反应生成0.025mol水放出的热量是4.18J•g-1•℃-1×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，生成1mol水放出的热量是56.848KJ，中和热△H=--56.8kJ·mol-1；

②A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数；硫酸物质的量偏大，生成的水偏多，放出的热应该偏多，故不选A；

B.大烧杯上硬纸板没盖好；热量损失较多，故选B；

C.大；小烧杯体积相差较大；夹层间放的碎泡沫塑料较多，热量损失少，故不选C；

D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度，氢氧化钠的初始温度较高，温差小，故选D；【解析】C保温隔热，减少热量的损失-56.8kJ·mol-1BD六、原理综合题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)设x为中氮氧键的键能，反应热=反应物键能总和-生成物键能总和解得

(2)由阴极区的微观示意图可知，阴极上转化为转化为说明在作用下，在阴极得到电子发生还原反应生成电极反应式为

(3)①根据图2，作催化剂，参加反应的反应物是因此发生反应的化学方程式为

②根据平衡常数与温度的关系，随温度的升高减小；根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应；

(4)①根据图3可知：初始浓度相同时，温度越高，的脱除率越大，说明升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，在相同温度下。化学平衡常数相同，与物质的浓度大小无关，故四点的平衡常数由大到小的顺序为

②对于反应由于开始时的平衡脱除率为40%，根据物质反应转化关系可知，平衡时平衡时溶液中故该反应的化学平衡常数【解析】810.25放热27、略

【分析】【详解】

（1）反应开始时H2O(g)和O2(g)的相对能量都为0，与催化剂接触后，*H2O的相对能量更低，说明H2O在催化剂表面上更容易被吸附，故答案为H2O。

（2）由图可知，该历程中正反应最大的活化能的步骤是*CH4、*OH和*H反应生成*CH3OH和2*H，则正反应最大活化能=−12.68kJ·mol-1−(−35.05)kJ·mol-1=22.37kJ·mol-1，化学方程式为*CH4＋*OH＝*CH3OH＋*H，故答案为22.37；*CH4＋*OH＝*CH3OH＋*H。【解析】(1)H2O

(2)22.37*CH4+*OH=*CH3OH+*H28、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律解答；

（2）根据氧化还原反应中电子守恒规律解答；

（3）根据电解原理；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应进行解答。

【详解】

（1）由已知①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ/mol；②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ/mol；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ/mol，根据盖斯定律，由(①3-②-③2)可得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=(-25kJ/mol3+47kJ/mol-19kJ/molx2)=-11kJ/mol；答案：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2