2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷103考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池处理；其原理如图所示。下列说法中正确的是（）

A.B极是电池的负极，发生还原反应B.H+向A极移动，对氯酚在A极发生还原C.B极的电极反应式为：CH3COO-+8e-+4H2O=2HCO3-+9H+D.此电池可以在高温下使用2、实验室中下列做法正确的是A.用无水氯化钙干燥氨气B.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇C.在蒸发皿中加热晶体制备无水D.将混有和的乙烯气体通入溶液中除去和3、食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是A.火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期B.炒菜时加入鸡精增加鲜味C.向饮料中加入酒石酸增强酸味D.面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白4、下列有关表述正确的是A.Na2O2和H2O2的电子式：和B.此图错误，违背了泡利原理C.用电子式表示MgCl2的形成过程：D.硅原子核外有14种不同运动状态的电子,但只有5种不同能量的电子5、500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（）

A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min)B.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、反应开始2min后，B的浓度减少下列说法正确的是A.在这2min内用A表示的反应速率是B.分别用D表示的反应速率之比是3:2:1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是D.在这2min内用B和C表示的反应速率(单位相同)数值不相同7、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A.该装置将化学能转化为电能B.电极B为正极C.电极A的反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2被处理时，转移0.8mol电子8、日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能的转化9、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化10、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-111、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.在标准状况下，中所含原子总数为B.中含有非极性共价键的数目为C.聚乙烯中含有碳碳双键的数目为D.苯中含有碳碳双键的数目为12、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①13、下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是。

A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附近的pH会升高C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g14、下列说法正确的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构B.与互为同系物C.三联苯（）的一氯代物有4种D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体；A的结构简式为。

回答下列问题：

（1）A的分子式为____。

（2）A可能发生的化学反应有____。（填编号）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可发生酯化反应。

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

④可与金属钠发生置换反应。

⑤在铜或银的催化作用下；可被空气中的氧气氧化。

（二）乙醇在能源；生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是____mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____。16、已知可逆反应aA2+bB2xX（反应物；生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___（填“吸”或“放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____（填字母）。

aA点反应停止bA点速率不为零。

c反应物的总能量大于生成物的dB点正反应速率大于逆反应速率。

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4min物质x的物质的量的变化为_____mol..

②反应前4min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A；B表示）。

④如果在4min时升高反应体系的温度.则反应速率___（填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4molNe（Ne不参与该反应）,则反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。17、在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：。T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2

①试判断K1_____K2（填写“＞”；“=”或“＜”）。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。

a.单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3

b.v（N2）正=3v（H2）逆

c.容器内压强保持不变。

d.混合气体的密度保持不变18、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+会向锌片移动

B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_________；乙为____________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。19、绿色化学是当今社会人们提出的新概念；它可以公开为环境友好化学。安的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：

(1)下列叙述错误的是：______________________

A.绿色化学和环境化学都是研究保护环境的；

B.绿色化学不是被动的治理环境；而是主动地防治环境污染；

C.绿色化学保护了环境；而且也能给企业带来经济利益。

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破坏臭氧层；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性好大的烟雾。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关的化学方程式：___________，这一处理方法是否符合绿色化学概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率为：_______________。20、（1）原电池中发生的化学反应属于________，原电池将________能转化成________能。

（2）如图为铜锌原电池：此电池中锌做________（填：正或负）极，发生________（填：氧化或还原）反应；铜极的电极方程式为________，电子流动的方向是：________（填：铜→锌或锌→铜）。

（3）工业上冶炼金属钠的方程式为：________，冶炼方法是：________；氧化铁和铝粉发生铝热反应的化学方程式为：________。铝热反应的用途：________（写出一种）；工业上常用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，其化学方程式为：________。21、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气；既廉价又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_______

②常温下，不能与M单质发生反应的是_______(填序号)

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体。

(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种。

①高温热分解法。

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______

②电化学法。

该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_______；反应池中发生反应的化学方程式为_______。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______。

22、乙醛酸(OHC－COOH)是一种重要的精细化学品，在有机合成中有广泛应用，大部分用于合成香料，例如香兰素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反应原理为：可能发生副反应有：

(1)已知相关共价键的键能数据如表：。共价键C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C键能/kJ·mol－1413462351745497348

则ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反应瓶内加入含1mol乙二醛的反应液2L；加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12Mpa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液体积变化可忽略不计)。

①乙二醛的转化率______，草酸的平均生成速率为______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制备反应的经验平衡常数K＝______。(溶液中的溶质用物质的量浓度表示、气体物质用分压代替平衡浓度)结合化学反应原理，简述改变氧气压强对乙醛酸制备反应的影响_________。

(3)研究了起始时氧醛比[]；催化剂用量和温度对乙醛酸产率的影响；如图1、图2、表1所示。

表1温度对乙醛酸合成的影响。温度t(℃)乙醛酸产率(%)草酸产率(%)产品色泽30～4546.28.6洁白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黄

①选择最佳氧醛比为______；催化剂的合适用量为______。

②选择温度在45～60℃的理由是________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)24、钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。

回答下列问题：

(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。

(2)“钯灰”中的主要成分有加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式________。

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式______。

(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是________；“铁渣”的主要成分是絮状的需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是______。

(5)黄色晶体的成分为将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有____(写化学式)。

(6)海绵状金属钯密度为具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_________氢气的浓度r=_________。(吸附容量R即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)25、研究氮的循环和转化对生产；生活有重要的价值。

I．(1)实验室制备氨气的收集方法为___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1中发生反应的化学方程式为___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)___________。

a．KOHb．c．d．NaCl26、高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如下：

回答下列问题：

(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为______。

(2)“碱洗”步骤的目的是______。

(3)“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为_______。

(4)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为______(填化学式)。

(5)该流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

(6)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为______；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为______(任写一点)。

27、今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗；其工艺流程如图所示：

(1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。工艺流程中COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_______。

(2)酸浸时温度不能过高的原因是______(用化学方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为___________。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号)。

A.冰水溶B.冰盐水浴C.49℃水浴。

(4)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L—1的NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃时，H2GeO2的)评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，B为负极，反应：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+；以此解答。

【详解】

A；由氢离子的定向移动可知A为正极；B为负极，负极发生氧化反应，故A错误；

B、由示意图可知H+从B极移向A极；A为正极，对氯酚在发生还原，故B正确；

C、B为负极，发生氧化反应，电极方程式为CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+；故C错误；

D；高温条件下；微生物中蛋白质发生变性，故D错误；

答案选B。

【点睛】

由氢离子移动方向判断正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，失电子，判断C错误。2、D【分析】【详解】

A．氨气能与无水氯化钙生成络合物A错误；

B．乙酸乙酯和乙醇互溶不分层；不能用分液漏斗分离，B错误；

C．由于水解生成的会挥发，加热晶体得不到无水而是MgO；C错误；

D．乙烯不与溶液反应，和能被溶液吸收；D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．火腿中加入乳酸链球菌索防止食品腐败；延长保存期，减慢食品氧化速率，故A符合；

B．炒菜时加入鸡精增加鲜味；改变食品的口味，故B不符；

C．向饮料中加入酒石酸增强酸味；改变食品的口味，故C不符；

D．面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白；改变食品的色泽，故D不符；

故选A。4、D【分析】【详解】

A．过氧化钠为离子化合物，其电子式为过氧化氢是共价化合物，O原子之间为共价键，每个O原子上均和一个H原子形成共价键，故其电子式为故A错误；

B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋方向相同，则违背了洪特规则；故B错误；

C．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为故C错误；

D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有14种不同运动状态的电子，有5种不同能量的电子，故D正确；答案为D。5、D【分析】【分析】

从CH3OH的浓度变化来看，有两个阶段化学反应处于平衡状态，10到20min，25min以后都是处于平衡状态，结合CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0分析解答。

【详解】

A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为说明甲醇浓度增大了则氢气的浓度变化为A正确；

B．从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是二氧化碳的转化率为B正确；

C．正反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；

D．20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和大于右边，所以压强增大，的含量增高；但是当压强增大，浓度应该立即增大（有突变），不会有渐变过程，不符合，D错误。

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【详解】

A．反应物A是固体；其浓度为常数，A错误；

B．反应速率之比等于相应的化学计量数之比；故B；C、D表示的反应速率之比是3:2:1，B正确；

C．表示的是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的瞬时反应速率，C错误；

D．反应方程式中B和C的化学计量数不同则同一时间段内用它们表示的反应速率(单位相同)数值不同；D正确；

答案选BD。

【点睛】

化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率，反应速率之比等于相应的化学计量数之比。7、AB【分析】【分析】

反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，NH3中N元素化合价升高，因此通入NH3的电极上发生氧化反应，为电源负极，通入NO2的电极上发生还原反应；为电源正极，以此解答。

【详解】

A．该电池为电源装置；电源工作过程中，将化学能转化为电能，故A说法正确；

B．由上述分析可知；电极B为电源正极，故B说法正确；

C．电极A上NH3发生氧化反应，电解质为KOH溶液，因此电极反应式为：故C说法错误；

D．未告知气体所处状态是否为标况，无法计算4.48LNO2气体的物质的量；因此无法计算转移电子数，故D说法错误；

综上所述；说法正确的是AB，故答案为：AB。

【点睛】

陌生电极反应式的书写步骤：①根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；②然后根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；③然后检查电极反应式的守恒关系（电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等）。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．在该电池中，由于Zn失去电子变为Zn2+；在石墨电极上发生得到电子的还原反应，则锌筒为负极，石墨棒为正极，A错误；

B．干电池长时间连续工作后；锌筒不断消耗而腐蚀，锌筒变薄，导致糊状物可能流出而腐蚀用电器，B正确；

C．在干电池工作时；电流方向是正电荷移动方向，是由石墨棒经外电路流向锌筒，C错误；

D．干电池反应发生时；发生化学反应，产生了电能，因此可实现化学能向电能的转化，D正确；

故合理选项是BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在标准状况下，的物质的量是0.05mol，所含原子总数为故A正确；

B．的结构式是其中碳碳键为非极性键，中含有非极性共价键的数目为故B正确；

C．聚乙烯的结构简式是聚乙烯分子中不含有碳碳双键，故C错误；

D．苯分子中不含碳碳双键；故D错误；

选CD。12、AD【分析】【详解】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时；设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：=B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大；C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①；D选项正确；

答案选AD。13、BD【分析】【详解】

A、放电时是原电池，溶液中的K+移向正极；故A错误；

B、充电时是电解池，锌电极是阴极，电极反应式为Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；阴极附近的pH会升高，故B正确；

C、放电时正极发生还原反应，反应环境为碱性，因此反应为H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C错误；

D、负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，负极反应使溶液增重等于Zn的质量，即负极使溶液增重为6.5g，6.5gZn的物质的量为=0.1mol，转移电子为0.2mol，正极电极反应式为：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正极中溶液质量减少的质量为0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，则整个溶液质量增重为6.5g-0.2g=6.3g，故D正确；

答案选BD。14、CD【分析】【详解】

A.分子式为C8H10的苯的同系物；侧链为乙基或两个甲基，两个甲基有邻；间、对三种位置，则符合条件的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共4种，故A错误；

B..官能团为醇羟基，官能团为酚羟基；官能团不同，不属于同系物，故B错误；

C.三联苯中有4种氢原子如图所以一氯代物有4种，故C正确；

D.立方烷经硝化可得到六硝基立方烷；两个H原子可能是相邻；同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故D正确；

故答案选：CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

试题分析：根据物质的结构简式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，正确；②A含有羧基和醇羟基，可发生酯化反应，正确；③A含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，正确；④A含有羧基和醇羟基，可与金属钠发生置换反应产生氢气，正确；⑤由于醇羟基连接的碳原子上含有H原子，所以在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化，正确。（二）（1）9.2gNa的物质的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据反应方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；碱石灰重13.2g，则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。则根据O元素守恒可知氧气的的物质的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃烧产物的平均摩尔质量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考点：考查物质结构与性质的关系、有机物燃烧规律及燃烧化学反应的计算的知识。【解析】（一）（1）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。16、略

【分析】【详解】

I.(1)由图可知；随着反应不断进行，温度逐渐下降，说明该反应为吸热反应，故本题答案为：吸；

(2)a．由图可知；A点是平衡状态，是动态平衡，反应未停止，a错误；

b．由图可知，A点是平衡状态，是动态平衡，反应仍在进行，A点速率不为零，b正确；

c．该反应为吸热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，c错误；

d．B点未达到平衡状态；反应在正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，d正确；

故本题答案为：bd；

II.(3)①由图可知；反应前4min物质x的物质的量的变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本题答案为：0.4；

②反应前4min物质A2的变化量为0.2mol，反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，故本题答案为：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min时，A2的化学反应反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，B2的化学反应反应速率为=0.075mol·L-1·min-1，X的化学反应反应速率为=0.05mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即化学计量数之比为：A2：B2：X=1:3:2，根据原子守恒，则该可逆反应的化学方程式为A2+3B22AB3，故本题答案为：A2+3B22AB3；

④升高反应体系的温度；活化分子数增多，反应速率增大，故本题答案为：增大；

⑤在4min时加入2.4molNe；Ne不参与该反应，由于是恒容体系，对反应物浓度无影响，对反应速率也无影响，所以反应速率不变，故本题答案为：不变。

【点睛】

恒温恒容体系充入惰性气体，对反应速率无影响；恒温恒压体系充入惰性气体，使反应速率减小，此为易错点。【解析】吸bd0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不变17、略

【分析】【分析】

①化学平衡常数只受温度的影响；该反应为放热反应，升高温度，平衡常数降低；

②从化学平衡状态的定义入手；

【详解】

①化学平衡常数只受温度的影响，该反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2；

答案：>；

②a.消耗N2，生成NH3，反应都是向正反应方向进行，不能符合化学平衡状态的定义，因此单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3；不能说明反应达到平衡，故a不符合题意；

b.不同物质的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比是平衡状态，故b不符合题意；

c.容器为恒容状态；反应前后气体系数之和不相等，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，因此压强不变，说明反应达到平衡，故c符合题意；

d.组分都是气体；气体质量不变，容器为恒容，容器体积不变，根据密度的定义，则密度始终保持不变，即密度不变，不能说明该反应达到平衡，故d不符合题意；

答案：c。【解析】①.>②.c18、略

【分析】【分析】

甲装置中；锌片与铜片没有通过导线相连，不能形成原电池，Zn与稀硫酸直接反应，生成硫酸锌和氢气，发生化学腐蚀，将化学能转化为热能，所以锌片上有气泡逸出；铜与稀硫酸不反应，没有现象发生。乙装置中，Zn片；铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，从而形成原电池，锌片作负极，铜片作正极，锌片不断溶解，铜片上不断有气泡逸出，电流表指针偏转，此装置将化学能转化为电能。

【详解】

(1)A．甲溶液中，锌与稀硫酸直接反应，由于锌失去的电子附着在锌片表面，所以H+会向锌片移动；A正确；

B．在乙中，H+在铜片表面得电子；所以锌片表面没有气泡产生，B不正确；

C．两烧杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正确；

D．甲中不能形成原电池；所以锌片不作电极，D不正确；

E．乙中Zn电极为负极；Cu为正极，所以电流方向Zn→溶液→Cu，E正确；

故选ACE。答案为：ACE；

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙装置形成了原电池，加快了反应速率。答案为：0.01；0.02；＜；乙装置形成了原电池，加快了反应速率；

(3)由以上分析知；变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，则铜电极中Ag+得电子生成Ag，电极反应方程式：Ag＋＋e－=Ag，此时乙装置中正极表面生成Ag(银白色)，现象是铜片表面有银白色固体析出。答案为：Ag＋＋e－=Ag；铜片表面有银白色固体析出。

【点睛】

在发生原电池反应时，化学反应产生化学能，并将大部分能量转化为电能，另有少部分能量转化为热能等；而金属与酸直接发生化学反应时，化学能绝大部分转化为热能(且热能没有充分利用)。所以，形成原电池，能量的利用率更高，且能控制反应的发生与停止，使能量得到有效利用。【解析】ACE0.010.02＜乙装置形成了原电池，加快了反应速率化学能转化为热能化学能转化为电能Ag＋＋e－=Ag铜片表面有银白色固体析出19、略

【分析】【详解】

(1)A．绿色化学的核心是把有害；有毒物质转化为无污染的物质；而综合治理其污染是环境化学，故A错误；

B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；是主动地防治环境污染，故B正确；

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；既保护了环境，又减小治理污染所增加的成本，提高了经济利益，故C正确；

故答案为A。

(3)A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空气中可氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体等物质是形成硝酸型酸雨的主要物质；故A正确；

B．氮氧化物NO和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破坏臭氧层，故B正确；

C．NO是无色无味的有毒；它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故C错误；

D．NO2有刺激性气味的有毒气体；与血液中的血红蛋白结合的是NO，不是二氧化氮，故D错误；

E．NO、NO2属于有毒气体，NO2是红棕色气体，NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾；故E正确；

故答案为A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，减小了对环境的污染，符合绿色化学概念，其原子利用率为==88.5%。【解析】AABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%20、略

【分析】【分析】

根据原电池的工作原理进行分析。工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠。铝粉与某些金属的氧化物在高温下的反应被称为铝热反应。工业上用乙烯水化法制乙醇。

【详解】

(1)原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应；原电池将化学能转化成电能；

(2)铜锌原电池中，锌做负极，失去电子发生氧化反应；铜极为正极，H+得到电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑。电子由负极移向正极；故电子流动的方向是：锌→铜。

(3)工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，其化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，冶炼方法是：电解法；铝热反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，工业上常用铝热反应焊接钢轨或冶炼难熔的金属；工业上常用乙烯和水在一定条件下（催化剂、加热、加压）发生加成反应制取乙醇，其化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】氧化还原反应化学电负氧化2H++2e-=H2↑锌→铜2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接钢轨或冶炼难熔的金属CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH21、略

【分析】【详解】

(1)根据M、R两元素的质子数之和为27，可以推知为Al和Si，再由M为+3价，R为+4价，可以确定R为Si；M为铝具有两性，既可以和酸反应，又能与碱反应，常温下不能与Fe2O3和Na2CO3反应；特别注意，常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应而是发生强烈的氧化还原反应，生成了致密的氧化膜，阻止进一步反应。

(2)①985℃；转化率为40%；

H2S(g)=H2+S2(g)

起始c00

反应0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=

b向a逼近的原因为温度升高反应速率加快；达到平衡所需的时间缩短。

②采用气液逆流是保证有充足的接触时间和接触面积；反应更加充分。

本题考查化学反应基本概念和基本原理，涉及物质结构理论、化学反应速率和化学平衡理论、电化学相关知识等。【解析】b、e温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短增大反应物接触面积，使反应更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑22、略

【分析】【详解】

(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热为：2molC-H、1molO=O总键能与2molC-O、2molO-H总键能之差，△H1=2mol×413kJ•mol-1+1mol×497kJ•mol-1-2mol×（351kJ•mol-1+462kJ•mol-1）=-303kJ•mol-1；

(2)在反应瓶内加入含1mol乙二醛的反应液2L；加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12Mpa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液体积变化可忽略不计)。

①乙二醛的转化率为草酸的平均生成速率为=0.02mol·L－1·h－1；

②根据反应结合计算可知，乙醛酸的浓度为0.42mol/L，乙二醛的浓度为0.02mol/L，乙醛酸制备反应的经验平衡常数K＝=3765(MPa)-1；增大压强；一方面可以加快乙醛酸制备反应的反应速率，另一方面也有利于增大乙二醛的转化率；（但是氧气压强不宜过高，过高会使乙醛酸进一步被氧化，减少乙醛酸的产率）；

(3)①根据图1中氧醛比对产物产率的影响；选择最佳氧醛比为0.55；催化剂的合适用量为0.20g；

②温度较低时，反应速率较慢；温度高于60℃，乙醛酸产率下降，副产物草酸产率增加，产品的纯度下降（产品的颜色可能是乙醛酸分解产物污染了产品），故选择温度在45～60℃。【解析】-30396%0.023675(MPa)-1增大压强，一方面可以加快乙醛酸制备反应的反应速率，另一方面也有利于增大乙二醛的转化率；（但是氧气压强不宜过高，过高会使乙醛酸进一步被氧化，减少乙醛酸的产率。）0.550.20g温度较低时，反应速率较慢；温度高于60℃，乙醛酸产率下降，副产物草酸产率增加，产品的纯度下降（产品的颜色可能是乙醛酸分解产物污染了产品）四、判断题(共1题，共7分)23、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。五、工业流程题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

钯碳灼烧后所含元素转变成氧化物，再加甲酸将产生的PdO还原成Pd，钯在王水中发生反应生成和NO，溶液中加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。再加盐酸转变成[Pd(NH3)2]Cl2，烘干后，在550下焙烧可以直接得到Pd。据此分析解答。

【详解】

(1)“钯碳"中含有较多的碳(93%~94%)；故焚烧时通入足量的空气，是为了使碳充分燃烧而除去。故答案为：使碳充分燃烧而除去；

(2)甲酸(HCOOH)具有还原性，可以还原PdO，根据题中信息，甲酸还原氧化钯的化学方程式为PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O。故答案为：

(3)根据题中信息，王水氧化Pd产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，故该气体为NO，反应的化学方程式为3Pd+12HCl(浓)+2HNO3(浓)2NO↑+3H2[PdCl4]+4H2O，故答案为：

(4)利用氨水除铁的实验条件是：氨水过量，且温度适宜。温度低于70除铁的速率较慢；温度高于75NH3∙H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好。絮状的Fe(OH)3具有很强的絮凝作用，会吸附[Pd(NH3)4]2+，在一-定温度下清洗“铁渣"可回收[Pd(NH3)4]2+。故答案为：会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好；回收

(5)[Pd(NH3)2]Cl2烘干后，在550下焙烧可以直接得到Pd，依据题中信息可知产物中还有NH3和HCl，二者在温度下降时生成白色固体NH4Cl，冒白烟；依据Pd化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体还应该有N2。故反应的化学方程式为3[Pd(NH3)2]C123Pd+4NH3↑+6HCl↑+N2↑，故答案为：

(6)由题中信息知1gPd的体积为标准状况下其吸附的H2的体积mL=70.0mL；1molPd的体积=吸附氢气的物质的量=≈0.33mol。故答案为：70.0；0.33；【解析】使碳充分燃烧而除去会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好回收70.00.3325、略

【分析】【分析】

Ⅱ．由题给流程可知；设备1中发生的反应为在催化剂作用下，氨气与空气中的氧气反应生成一氧化氮和水，设备2中一氧化氮；氧气和水反应生成硝酸，设备3中氨气与硝酸反应生成硝酸铵；

Ⅲ．由题给流程可知；过程①发生的反应为废水中的铵根离子与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，得到含有一水合氨或氨气的低浓度的氨氮废水；过程②发生的反应为加入的次氯酸钠溶液与废水中的氨氮发生氧化还原反应生成氮气；氯化钠和水，得到含余氯废水；过程③发生的反应为含余氯废水中的次氯酸钠以及次氯酸与加入的亚硫酸钠反应发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和水，得到达标的废水。

【详解】

(1)氨气极易溶于水；密度比空气小，则实验室用向下排空气法收集氨气，故答案为：向下排空气法；

(2)由分析可知，设备1中发生的反应为在催化剂作用下，氨气与空气中的氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为设备2中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，则通入的物质为氧气或空气，故答案为：或者空气；

(3)由分析可知，过程①发生的反应为废水中的铵根离子与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，反应的离子方程式为故答案为：

(4)由分析可知，过程②发生的反应为加入的次氯酸钠溶液与废水中的氨氮发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，故答案为：N2；NaCl；

(5)由分析可知，过程③发生的反应为含余氯废水中的次氯酸钠以及次氯酸与加入的亚硫酸钠反应发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和水，得到达标的废水，故选b。【解析】向下排空气法或者空气N2NaClb26、略

【分析】【分析】

废铁屑经碱洗去除表面的油污；水洗净化之后加入稀硫酸，充分反应之后过滤除去不溶的杂质，加入双氧水将亚铁离子氧化，加氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，再次过滤，在沉淀中加入次氯酸钠和氢氧化钠，将可能残留的亚铁氧化，充分反应得到高铁酸钠溶液，最后加入饱和的氢氧化钾溶液转化为高铁酸钾粗品。

【详解】

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价；O为-2价；设Fe元素的化合价为x,根据化合价代数和为0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，答案：+6；

(2)碳酸钠溶液显碱性可去除油污；碱洗的目的就是去除废铁屑表面的油污，答案：除去废铁屑表面的油污；

(3)双氧水具有较强的氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，答案：Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铁沉淀，所以“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为Fe(OH)3，答案：Fe(OH)3；

(5)由流程可知；制备过程中多次用到氢氧化钠，所以最终得到产物高铁酸钾同时生成的氢氧化钠可以循环利用，答案：NaOH；

(6)原电池的正极发生还原反应，由图①可知，高铁电池中碳棒上变为Fe(OH)3，铁元素的化合价由+6降为+3得到电子发生还原反应，应为电池的正极，结合溶液为KOH溶液，正极反应式为+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由图②可知，高铁电池的放电时间长，电压比较稳定，答案：+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放电时间长；电压稳定等。

【点睛】

电极反应一般写成离子方程式，书写电极反应时要注意电解质溶液的酸碱性。【解析】+6除去废铁屑表面的油污Fe2++H2O