2025年北师大版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版八年级化学上册月考试卷724考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：。物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A.该变化的基本反应类型是分解反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g2、下列关于分子、原子的说法中，错误的是（）A.湿衣服晾干是水分子运动的结果B.化学变化中原子的种类不变C.气体可压缩是因为分子间有间隔D.原子是不可再分的最小粒子3、“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的身体健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风、定期消毒。常用的消毒液是过氧乙酸rm{(}分子式为rm{C_{2}H_{4}O_{3})}的稀溶液。下列关于过氧乙酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.它是一种氧化物B.它是由rm{2}个碳元素、rm{4}个氢元素和rm{3}个氧元素组成的C.过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{6隆脙1隆脙12}4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全rm{.}下列做法中正确的是rm{(}rm{)}A.用嘴吹灭酒精灯的火焰B.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭D.加热后的试管立即用水冲洗5、关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（）A.t℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克B.t℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时硝酸钾的溶解度为10克C.把20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是20克D.t℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t℃的食盐溶解度20克评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、当前，煤的综合利用措施主要有____________、____________、____________等，煤燃烧后生成的气体中，主要含有____________、____________、____________等三种大气污染物．7、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点；据此回答以下问题：

rm{(1)}人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙rm{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}该物质由______种元素组成。

rm{(2)}下列物质直接由原子直接构成的是______；由分子直接构成的是______；由离子直接构成的是______

A.氯化钾rm{B.}二氧化碳rm{C.}铁rm{D.}氧气rm{E.}硫酸铜rm{F.}氦气。

rm{(3)}分子模型可以直观的表示分子的微观结构。如图所示的分子模型表示的分子是：______

A.rm{CH_{2}O}rm{B.CO_{2}}rm{C.NH_{3}}rm{D.H_{2}O}8、rm{13}某化学兴趣小组的同学讲查阅资料得知：人呼吸的气体中各种气体的体积分数如下表所示：。气体吸入气体呼出气体rm{X}rm{78%}rm{75%}rm{Y}rm{21%}rm{15%}rm{CO_{2}}rm{0.03%}rm{3.68%}rm{H_{2}O}rm{0.02%}rm{5.44%}其他rm{0.95%}rm{0.88%}rm{(1)}请你判断并写出表中rm{X}rm{Y}两种气体的化学符号。rm{(2)}用实验方法证明人呼出的气体中含有水蒸气，应如何操作？9、填写实验基本操作中的数据：

rm{(1)}向酒精灯里添加酒精要使用漏斗；但酒精量不得超过灯身容积的______．

rm{(2)}用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的______rm{.}加热时试管宜倾斜，约与台面成______角rm{.}

rm{(3)}用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的______处rm{.}

rm{(4)}在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取______毫升，固体只需盖满试管底部．10、已知白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．如图所示，回答下列问题：

（1）从温度；着火点和与空气接触三个方面比较：

①铜片上的白磷和水中的白磷相同的是____；不同的是____．

②铜片上的红磷和白磷相同的是____；不同的是____．

（2）实验时可观察到哪些现象？____．

（3）试总结出物质燃烧的条件____．

（4）如果用导气管对着热水中的白磷通氧气，将会观察到什么现象？试说明原因____．

11、近日，哈尔滨市中央大街出现一家机器人餐厅，这里的机器人集烹饪、送餐、表演各种服务功能于一身，特别可爱．机器人采用锂电池充电，工作原理为金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），请你写出该反应的符号表达式____，在此反应前、后锰元素的化合价分别是____．

评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)12、实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．

（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______．

（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水______毫升．

（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）13、碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

rm{(1)}图rm{1}是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为______，属于______rm{(}填“金属”，“非金属”或“稀有气体”rm{)}元素rm{.}碳元素在元素周期表中位于第______周期．

rm{(2)}图rm{2}rm{3}rm{4}对应三种碳单质，图rm{2}单质的名称是______．

rm{(3)C}为rm{+4}价，rm{Cl}为rm{-1}价，由rm{C}和rm{Cl}组成的化合物的化学式为______．

rm{(4)}古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有______性rm{.}

如图rm{5}是木炭还原氧化铜的实验；大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是______，碳的还原性可以用于冶铁工业．

rm{(5)}研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途rm{.}如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性rm{.}从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是______；而二氧化碳没有还原性的原因是______．14、rm{16.}如图rm{A}为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体rm{.(}浓硫酸具有吸水性rm{)}【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么rm{?}【作出猜想】：猜想rm{垄脵}rm{CO}猜想rm{垄脷}rm{CO_{2}}猜想rm{垄脹}________【实验设计】：装置图如图：rm{(1)}方案一：从定性观察角度判断：若猜想rm{3}成立Ⅰ、rm{B}处的现象是________，rm{D}处发生反应的化学反应方程式________rm{(2)}Ⅱ、方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：。反应前的质量反应后的质量装置rm{A}rm{m_{1}}rm{m_{2}}装置rm{B}rm{m_{3}}rm{m_{4}}

Ⅰ、若猜想rm{垄脷}成立，则rm{m_{4}?m_{3}}________rm{m_{1}?m_{2}(}选填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}此时rm{A}中的现象是________rm{B}发生反应的化学方程式为________Ⅱ、实际测量中rm{B}增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因________15、在氧气的制取和性质实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的可能原因：rm{(1)}____，rm{(2)}____。该反应的文字表达式为____，反应的基本类型为____。实验时要把铁丝绕成螺旋状，目的是____。16、某学习小组同学用如图装置探究碳还原氧化铜的过程．rm{(1)}酒精灯加上网罩的作用是___________rm{(2)}该实验的反应方程式为：_______________，该反应的还原剂是：______________，发生氧化反应的物质是：_____________________rm{(3)}该实验的实验现象：____________，___________________________rm{(4)}反应前后试管内固体质量________rm{(}填“增加”“减少”或“不变”rm{)}17、某实验小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气；反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行如下猜想：

甲认为是：rm{KClO_{3}}rm{KCl}rm{MnO_{2}}乙认为是rm{KCl}rm{MnO_{2}}丙认为是：rm{KClO_{3}}rm{MnO_{2}}

rm{(1)}请你根据所学知识判断______的猜想一定是错误的；理由是______．

rm{(2)}请帮助甲同学验证自己的猜想：取适量的剩余固体加入到试管中加热；然后用______检验，若观察到______的现象，说明______的猜想是正确的．

rm{(3)}通过该探究，我们得出结论，在反应一段时间后，试管中一定存在的物质是______rm{(}不定项选择rm{)}

A、反应物rm{B}生成物rm{C}催化剂。

rm{(4)}在对试管加热过程中；固体混合物中二氧化锰的质量分数将______

A、变大rm{B}变小rm{C}不变rm{D}无法确定．18、粗盐精制；一般经过以下操作流程：

（1）上述操作中需要用到玻璃棒的步骤是______（填序号）。

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理；如图1示中不该出现的情形是______。

（3）实验结束后称量获得的精盐；并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其原因不可能的是______（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤。

B．蒸发时食盐飞溅剧烈。

C．蒸发后；所得精盐很潮湿。

D．器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上19、某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素。

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有。

温度；溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验；实验记录如下：

。实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度（%）303015303030过氧化氢溶液的体积（mL）6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。

（4）通过实验①；②、④可得出的结论是______。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气；应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②；正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒；开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。

b．开启控温加热器；将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。

c．开启控温加热器；滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用。

。操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、______。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂；上述实验还不够，还需要再增加一个实验；

a；该实验的目的是：______

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：______。20、如图是初中化学中常见的基本操作；请回答问题：

（1）图A中倾倒时；手握细口瓶时的注意事项是______；

（2）图B用完盖灭后；需要轻提一下灯帽再重新盖好，主要原因是______；

A．平衡气压方便取下灯帽B．挥发水分利于点燃酒精灯C．减少挥发利于节约酒精。

（3）图C中连接装置；检查气密性时，首先要做的步骤是______；

（4）图D中的错误操作有______处。评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)21、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点rm{.}

rm{(1)}物质的组成及构成关系如图rm{1}所示，图中rm{垄脵}表示的是______，rm{垄脷}表示的是______．

rm{(2)}下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.氯化氢是由氢；氯两种元素组成的。

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的。

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的。

rm{(3)}图rm{2}是氧；硫、氯三种元素的原子结构示意图．

rm{垄脵}氯原子的结构示意图中rm{x}的数值是______．

rm{垄脷}氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同．

rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同．22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}是含有相同元素的无色液体，rm{D}是最轻的气体，rm{F}是红色固体单质rm{.}根据如图的相互转化关系判断．

rm{(1)A}物质是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出rm{B隆煤D}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}和rm{E}反应的化学方式______．评卷人得分五、简答题(共3题，共27分)23、如图是实验室常用装置．

rm{(1)}若连接甲乙装置制取氧气rm{.}请写出甲中反应的化学方程式．

rm{(2)}如何检验乙装置是否收集满氧气？

rm{(3)}若将甲、丙装置相连，用丙装置中应装入什么药品？rm{A}导管应和丙装置哪一端导管相连？24、如图所示是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签rm{.}其溶质葡萄糖的化学式是rm{C_{6}H_{12}O_{6}}试计算：

rm{(1)}葡萄糖的相对分子质量______

rm{(2)}葡萄糖中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比______

rm{(3)}葡萄糖中碳元素的质量分数______．25、现在水污染日益严重，如何有效的减少水的污染（写出三点）评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)26、所谓“碘盐”，就是在食盐中加入一定的碘酸钾（化学式为KIO3）。如图为某盐业公司专营的精制碘盐包装袋上的部分说明文字。请回答下列问题：

（1）表中的含碘量是指碘______的含量；

碘酸钾中碘的化合价为______；

碘酸钾的化学性质之一是______。

（2）碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？多少克的碘酸钾中含有30mg的碘元素？（写出计算过程）

（3）若100g碘盐中约含25mg碘。已知一个青少年每天大约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则一个青少年每天要食用碘盐多少克？（写出计算步骤）27、某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器；设计如图．

（1）请你帮他继续设计：把小卵石；活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果；则图中的①②③位置放置的材料依次是______．

（2）活性炭的作用是______．

（3）净化后是硬水还是软水；可用______来检验．

（4）长期饮用硬水对人体健康不利；要降低水的硬度，可采用______方法．

（5）若在实验室里用过滤的方法除去水中悬浮的杂质；通常需要用到的仪器和用品有（填序号）______．若过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理______．

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：乙物质质量增加为生成物；增加了19g；丙物质质量减少为反应物，减少了36g；丁物质增加为生成物，增加了21g；根据质量守恒定律可知，甲物质的质量减少了：19g+21g﹣36g=4g，故待测的值是0；

A；由分析可知；乙、丁物质质量增加为生成物，甲、丙物质质量减少为反应物，故可写成反应的化学方程式为：甲+丙=乙+丁，故不是分解反应，故A错误；

B；由分析可知；参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，故B正确；

C；乙物质质量增加为生成物；增加了19g，丁物质增加为生成物，增加了21g，故反应中乙、丁的质量比是：19g：21g=19：21，乙、丁的相对分子质量比无法计算，故C错误；

D；由分析可知；待测的值是0，即甲反应后的质量为0g，故D错误；

故选B.

【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应后的质量．2、D【分析】【解答】解：A；湿衣服晾干是水分子不断运动到空气中的结果；故A正确；

B；化学变化中原子的种类不变；故B正确；

C；气体可压缩是因为分子间有间隔；故C正确；

D；原子是化学变化中最小的微粒；在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子，故D错误．

故选：D．

【分析】A；根据分子的性质进行解答；

B；根据化学变化中原子的种类不变进行解答；

C；根据气体可压缩是因为分子间有间隔进行解答；

D、根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答．3、D【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握物质的组成与结构、氧化物的概念以及化合物中元素质量比的计算方法是解题的关键。【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，所以过氧乙酸不是氧化物，故A说法错误；B.元素是个宏观概念，只能论种类，不论个数，故B说法错误；C.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C说法错误；D.过氧乙酸中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6}rm{1}rm{12}故D说法正确。rm{C}rm{H}三种元素的质量比为rm{O}rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6}rm{1}故D说法正确。

rm{12}故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}酒精灯内有酒精蒸气；用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A错误；

B；洒在桌面上的酒精燃烧起来；立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火，操作正确，故B正确。

C、实验中万一眼睛里溅进了药液rm{(}尤其是有腐蚀性或有毒的药液rm{)}要立即水冲洗rm{(}切不可用手揉眼睛rm{)}洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜，故C错误；

D；加热后的试管不要立即用冷水冲洗；否则试管会骤冷而破裂，故D错误；

故选：rm{B}

A；酒精灯内有酒精蒸气；用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸；

B；酒精燃烧；立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火；

C；实验中要特别注意保护眼睛；注意意外事故的处理方法；

D；烧得过热的玻璃容器；不要立即用冷水冲洗，否则会破裂；

本题主要了解各操作的注意事项；考查常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．【解析】rm{B}5、D【分析】解：A；在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液；这里没有说饱和溶液，故A错；

B；固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里；这里没有说100g溶剂，故B错；

C；在描述某一物质的溶解度是必须指明温度；这里没有说温度，故C错误；

D、t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度20克；正确；

故选：D。

本题要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：g。

本题考查学生对于溶解度的掌握情况，解决这类题目时要根据溶解度四要素来分析解答，其中对于溶解度的标准是易错点，要多加注意。【解析】D二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】解：当前；煤的综合利用措施主要有：煤的气化；煤的液化、煤的焦化；煤的主要成分是碳，还含有硫元素、氮元素，所以煤不完全燃烧生成一氧化碳，还有二氧化硫以及氮氧化物，所以煤燃烧后生成的气体中，主要含有二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳等三种大气污染物．

故答案为：煤的气化；煤的液化；煤的焦化；二氧化硫；氮的氧化物；一氧化碳．【解析】煤的气化;煤的液化;煤的焦化;二氧化硫;氮的氧化物;一氧化碳7、rm{(1)}四。

rm{(2)CF}rm{BD}rm{AE}

rm{(3)A}【分析】解：rm{(1)}由羟基磷酸钙rm{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}的化学式可知；该物质由钙；磷、氧、氢四种元素组成；故填：四；

rm{(2)}铁是金属单质，氦是稀有气体单质，均由原子直接构成的；二氧化碳和氧气是由分子构成的；氯化钾和硫酸铜是由离子构成的；故填：rm{CF}rm{BD}rm{AE}

rm{(3)}由分子结构模型可知，该分子是由三种原子构成的，其中一种原子的个数为rm{2}个，另外两种原子的个数均为rm{1}个，故A符合题意；故填：rm{A}

rm{(1)}根据物质的组成来分析；

rm{(2)}根据物质的构成来分析；

rm{(3)}根据分子结构模型来分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解析】rm{(1)}四。

rm{(2)CF}rm{BD}rm{AE}

rm{(3)A}8、（1）N2O2（2）对着干燥的玻璃片哈气，若出现水雾证明含有水蒸气【分析】【分析】本题考查人呼吸的气体中各种气体的体积分数的探究，熟悉空气的组成，水蒸气的检验是解题关键。【解答】rm{(1)}依据空气成分的组成可知氮气的体积分数为rm{78%}氧气为rm{21%}所以本题答案为：rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{(2)}检验呼出的气体中含水蒸汽的方法很多，对着玻璃片哈气是较为方便的一种方法；所以本题答案为：对着干燥的玻璃片哈气，若出现水雾证明含有水蒸气。

【解析】rm{(1)N_{2;;;;}O_{2;;;;;}}rm{(2)}rm{(2)}对着干燥的玻璃片哈气，若出现水雾证明含有水蒸气9、略

【分析】解：rm{(1)}向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的rm{dfrac{2}{3}}

rm{(2)}用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}.}加热时试管宜倾斜，约与台面成rm{45^{circ}}角；

rm{(3)}用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的rm{dfrac{1}{3}}

rm{(4)}在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取rm{1隆芦2}毫升；固体只需盖满试管底部．

故答案为：rm{(1)dfrac{2}{3}}rm{(2)dfrac{1}{3}}rm{45^{circ}}rm{(3)dfrac{1}{3}}rm{(4)1隆芦2}．

rm{(1)}根据酒精灯的使用方法进行分析；

rm{(2)}根据给试管中的液体加热的方法进行分析；

rm{(3)}根据用试管盛装固体加热时的注意事项进行分析；

rm{(4)}根据液体药品的取用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{dfrac{2}{3}}rm{dfrac{1}{3}}rm{45^{circ}}rm{dfrac{1}{3}}rm{1隆芦2}10、略

【分析】

（1）①由于薄铜片具有导热性；所以铜片上的白磷和水中的白磷温度相同，同种物质的着火点相同；不同的是铜片上的白磷与空气接触，水中的白磷和空气隔绝；

②铜片上的红磷和白磷相同的是温度和都与空气接触；不同的是红磷和白磷的着火点不同；

（2）根据物质燃烧的三个条件：可燃物；与空气接触、达到可燃物的着火点分析；只有铜片上的白磷达到此条件，故铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，而铜片上的红磷不会燃烧，因为热水的温度达不到红磷的着火点；水中的白磷不能燃烧是因为与空气不接触，缺乏氧气；

（3）由水中的白磷不能燃烧可知燃烧需要与空气接触；由铜片上的红磷不能燃烧说明燃烧还需要达到物质的着火点；

（4）如果用导气管对着热水中的白磷通氧气；将会观察到水中的白磷燃烧，因为热水中的温度超过了白磷的着火点，通入氧气，又使白磷与氧气接触，具备了燃烧的条件；

故答案为：（1）①温度；着火点；与空气接触；②温度、与空气接触；着火点；

（2）铜片上的白磷燃烧；产生大量白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧；

（3）可燃物；达到可燃物的着火点、与空气接触；

（4）水中的白磷燃烧；因为热水中的温度超过了白磷的着火点；通入氧气，又使白磷与氧气接触，具备了燃烧的三个条件．

【解析】【答案】（1）分析白磷和红磷两种可燃物所具备的条件；以及不同的地方；

（2）了解物质燃烧的三个条件．即物质具有可燃性；与空气接触、达到着火点；并结合题意分析解答；

（3）由实验总结物质燃烧的条件；

（4）以及物质燃烧的条件进行分析；若三者具备则物质会燃烧．

11、略

【分析】

（1）由题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），反应的化学方程式为：Li+MnO2═LiMnO2．

（2）氧元素显-2价，设MnO2中锰元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

锂元素显+1价，氧元素显-2价，设LiMnO2中锰元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价．

故答案为：（1）（2）+4；+3．

【解析】【答案】根据题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价）；写出反应的化学方程式即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰元素的化学式进行解答本题．

三、探究题(共9题，共18分)12、略

【分析】解：（1）用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时；不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；

（2）设需要加水的质量为x．100g×30%=（100g+x）×10%；解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；

（3）设理论上可制得氧气的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

30g×10%x

x=1.4g

答：理论上可制得氧气的质量为1.4g．

（1）根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热；反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；

（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；

（3）根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．

熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．【解析】AD；20013、略

【分析】解：rm{(1)}由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为rm{4}根据碳的名称可知碳属于非金属元素；由图可知：碳原子有两个电子层；属于第二周期；

rm{(2)}由碳单质的结构可知，图rm{b}的碳原子的排列是空间网状结构；具有这种结构的单质的名称是金刚石；

rm{(3)}由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，rm{C}为rm{+4}价，rm{Cl}为rm{-1}价，由rm{C}和rm{Cl}组成的化合物的化学式为：rm{CCl_{4}}．

rm{(4)}古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，说明碳的化学性质稳定；木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}根据碳还原氧化铜的反应中，碳元素的化合价从rm{(5)}变为rm{0}一氧化碳还原氧化铜的反应中，碳元素的化合价从rm{+4}价变为rm{+2}价；单质碳与一氧化碳具有还原性，则是由于它们中碳元素的化合价不是最高价，都可以继续升高为rm{+4}价；

故答案为：

rm{+4}非金属；二；

rm{(1)4}金刚石；

rm{(2)}

rm{(3)CCl_{4}}稳定；rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}一氧化碳和碳中碳元素的化合价在反应中升高；二氧化碳中碳元素的化合价不能再升高．

rm{C+2CuOdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}根据原子的结构示意图中各部分的含义、碳的名称、电子层数rm{(5)}周期数分析回答；

rm{(1)}根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，rm{=}的碳原子的排列是由rm{(2)}个原子构成的分子；形似足球；

rm{C_{60}}根据化合价原则；由化合价会写出化学式；

rm{60}根据碳原子结构中最外层电子数的特点；判断碳元素的化学性质；并根据高温下木炭还原氧化铜的反应原理解答；

rm{(3)}单质碳中碳元素化合价为rm{(4)}一氧化碳中碳元素化合价为rm{(5)}价，二氧化碳中碳元素化合价为rm{0}价为碳元素的最高正价．

本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质的性质，同时考查了根据题中信息结合所学知识书写化学方程式和分析、解决问题的能力．rm{+2}【解析】rm{4}非金属；二；金刚石；rm{CCl_{4}}稳定；rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}碳元素的化合价在反应中升高；二氧化碳中碳元素的化合价不能再升高rm{C+2CuOdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}14、【作出猜想】rm{CO}和rm{CO_{2}}

【实验设计】rm{(1)}澄清石灰水变浑浊rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}

rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}Ⅰ、rm{(2)}黑色粉末变红色rm{=}

Ⅱ、装置内会残留少量的rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}未被澄清石灰水吸收rm{CO_{2}}【分析】【分析】本考点考查了探究物质的性质和变化规律等，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究rm{.}同学们要具体分析，综合掌握。【解答】【作出猜想】根据化学反应前后元素种类不变，猜想rm{垄脵}rm{CO}猜想rm{垄脷}rm{CO_{2}}猜想rm{垄脹}rm{CO}和rm{CO_{2}}故答案为：rm{CO}和rm{CO_{2}}【实验设计】rm{(1)}方案一：若猜想rm{3}成立，则二氧化碳和一氧化碳均有，rm{B}处的现象是：澄清石灰水变浑浊；rm{D}处发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；故答案为：Ⅰ澄清石灰水变浑浊；rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}

rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}方案二：若猜想rm{(2)}成立，则只有二氧化碳，rm{垄脷}中减少的质量即生成二氧化碳的质量，rm{A}中增加的质量也是生成二氧化碳的质量，则rm{B}此时rm{m_{4}-m_{3}=m_{1}-m_{2}}中的现象是：黑色粉末变红色；rm{A}中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中rm{B}增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的rm{B}未被澄清石灰水吸收；故答案为：Ⅰ、rm{CO_{2}}黑色粉末变红色；rm{=}Ⅱ、装置内会残留少量的rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}未被澄清石灰水吸收。rm{CO_{2}}【解析】【作出猜想】rm{CO}和rm{CO_{2}}【实验设计】rm{(1)}澄清石灰水变浑浊rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}Ⅰ、rm{(2)}黑色粉末变红色rm{=}Ⅱ、装置内会残留少量的rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}未被澄清石灰水吸收rm{CO_{2}}15、铁生锈氧气不纯铁+氧气四氧化三铁化合反应增大受热面积（保温）【分析】【分析】本题难度不大，主要考查了铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因，了解铁丝在氧气中燃烧失败的原因是正确解答本题的关键，同时会书写化学反应的文字表达式和判断反应的基本类型。【解答】在“氧气的制取和性质“实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做”铁丝在氧气中燃烧“的实验，结果没有观察到”火星四射“的现象，请分析此实验失败的一种可能原因铁生锈或氧气不纯等，该反应为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，其反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁，该反应为两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应；实验时要把铁丝绕成螺旋状，目的是增大受热面积rm{(}保温rm{)}故答案为：铁生锈；氧气不纯；铁rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}保温四氧化三铁；化合反应；增大受热面积rm{(}保温rm{)}rm{(}【解析】铁生锈氧气不纯铁rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}化合反应增大受热面积四氧化三铁保温rm{(}rm{)}16、（1）聚集火焰，提高温度

（2）碳碳

（3）固体由黑色变成红色澄清石灰水变浑浊

（4）减少【分析】【分析】本题考查了碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，试管中的空气含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；木炭具有还原性，能将氧化铜还原为铜。【解答】rm{(1)}酒精灯加上网罩的作用是聚集火焰，提高温度；故填：聚集火焰，提高温度；rm{(2)}在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中碳具有还原性，充当还原剂，能将氧化铜还原为铜，碳被氧化铜氧化为二氧化碳，碳发生了氧化反应；故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}碳；碳；rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以试管rm{(3)}中的现象是固体由黑色变成红色；生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以试管rm{垄脷}中澄清的石灰水变浑浊；故填：固体由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；rm{垄脷}由化学方程式rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}可知：参加反应的碳与氧化铜的质量之和，等于生成的铜和二氧化碳的质量之和，所以rm{(4)}减少。rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}【解析】rm{(1)}聚集火焰，提高温度聚集火焰，提高温度rm{(2)C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}碳碳rm{(1)}固体由黑色变成红色澄清石灰水变浑浊rm{(2)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}碳碳减少rm{(2)C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}17、略

【分析】解：rm{(1)}因为反应一段时间了，而剩余固体中不可能无氯化钾，故“丙认为是：rm{KClO_{3}}rm{MnO_{2}}”的猜想错误；

rm{(2)}为了帮助甲同学验证其的猜想：取适量的剩余固体加入到试管中加热；将带火星的木条放在试管内，若木条复燃，说明甲的猜想是正确的．

rm{(3)}在反应一段时间后；试管中一定存在的物质是生成物；催化剂，反应物可能有，也可能没有；

rm{(4)}二氧化锰作为催化剂；质量不变，而氯酸钾分解，剩余固体的质量不断减少一直到完全反应，所以在对试管加热过程中，固体混合物中二氧化锰的质量分数变大．

故答案为：

rm{(1)}丙；rm{KCl}为生成物；反应后一定存在；

rm{(2)}带火星的木条；木条复燃；甲；

rm{(3)BC}

rm{(4)A}．

rm{(1)}根据质量守恒定律；考虑“反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热”，进行分析；

rm{(2)}考虑氯酸钾受热会产生氧气进行分析；

rm{(3)}根据化学反应的过程以及催化剂的概念来分析；

rm{(4)}催化剂的质量不变；固体的质量减少．

本考点主要考查质量守恒定律等知识rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在填空题中．【解析】丙；rm{KCl}为生成物，反应后一定存在；带火星的木条；木条复燃；甲；rm{BC}rm{A}18、③④⑤DC【分析】解：（1）上述操作中需要用到玻璃棒的步骤是③（溶解）④（过滤）⑤（蒸发）。

故填：③④⑤。

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理；如图1示中不该出现的情形是D。

故填：D。

（3）A．食盐没有全部溶解即过滤；会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低；

B．蒸发时食盐飞溅剧烈；会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低；

C．蒸发后；所得精盐很潮湿，会导致得到的精盐质量偏大，导致制得率较高；

D．器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上；会导致得到的精盐质量偏小，导致制得率较低。

故填：C。

玻璃棒用途：搅拌；引流、转移物质等；

精盐制得率=×100%。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】③④⑤DC19、6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡【分析】解：Ⅰ；（1）由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类。所以要保证过氧化氢溶液的体积相同；所以x=6；故填：6；

（2）比较过氧化氢的分解速率可通过相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间；进行比较；故填：产生相同体积的氧气所需的时间；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比；故填：③④；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大；故填：温度越高，过氧化氢分解速率越大；

（5）相同时间内实验②产生氧气少；速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高；故填：相同时间内实验②产生氧气少；需要加热，水蒸气含量高；

（6）由于要测定产生气体的体积；需要实验一开始就收集，所以要将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，保证气体都收集起来。故填：a。

Ⅱ、A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃，说明Fe2O3加快了过氧化氢分解；

将B试管中的混合物过滤；把滤渣烘干；称量，实验过程如下所示：

。操作步骤实验情况记录结论1A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3____过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、____。固体质量0.2gFe2O3质量未变a、该实验的目的是：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

故填：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

b；实验步骤：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；

实验现象：产生大量气泡；

实验结论：氧化铁反应前后化学性质不变。

故填：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡。

Ⅰ；（1）根据对照实验的唯一性分析；

（2）根据反应速率的测定方式分析；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为过氧化氢溶液的浓度；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；

（5）根据反应的速率分析。

（6）根据气体的制取和收集分析。

Ⅱ；催化剂能够改变反应速率；而本身质量和化学性质反应前后都不变。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡20、标签要正对手心AC先将导管一端放入水中2【分析】解：（1）为防止流下的药液腐蚀标签；导致看不清标签上的药品的名称，所以标签要正对手心；故填：标签要正对手心；

（2）用完酒精灯后；必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，能够平衡气压，方便取下灯帽，减少挥发，利于节约酒精；故填：AC；

（3）图C中连接装置；检查气密性时，首先要做的步骤是先将导管一端放入水中，然后再用手紧握试管外壁；故填：先将导管一端放入水中；

（4）该操作中；没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；故填：2。

（1）根据倾倒试剂时的注意事项来分析；

（2）根据熄灭酒精灯的注意事项来分析；

（3）根据检查装置气密性的方法来分析；

（4）根据过滤操作的注意事项来分析。

本题主要考查仪器的使用方法、操作等，要注意掌握。【解析】标签要正对手心AC先将导管一端放入水中2四、推断题(共2题，共14分)21、略

【分析】解：

rm{(1)}汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成；

rm{(2)A}氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；故A正确；

B；氯化氢属于纯净物；是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；

C；氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；

rm{(3)}

rm{垄脵}根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，则rm{17=2+8+x}解得rm{x=7}

rm{垄脷}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；

rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．

答案：

rm{(1)垄脵}原子；rm{垄脷}分子；

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵7}rm{垄脷}最外层电子数；rm{垄脹}质子数．

rm{(1)}根据汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成解答；

rm{(2)A}根据物质是由元素组成进行解答；

B；根据氯化氢属于纯净物进行解答；

C；根据物质是由元素组成；分子是由原子构成进行解答；

rm{(3)}

rm{垄脵}根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，可求rm{x}的数值．

rm{垄脷}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{垄脹}根据质子数决定元素的种类解答．

本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】原子；分子；rm{A}rm{7}最外层电子数；质子数22、略

【分析】解：过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此rm{ABCDEF}分别是过氧化氢；水、氧气、氢气、氧化铜和铜；

rm{(1)A}物质是rm{H_{2}O_{2}}

故填：rm{H_{2}O_{2}}．

rm{(2)}电解水的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

故填：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}氧化铜和氢气反应的化学方程式为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O.}

故填：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O.}

过氧化氢分解生成水和氧气；电解水生成氢气和氧气，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}五、简答题(共3题，共27分)23、