2025年上外版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学上册阶段测试试卷404考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、元素周期表是学习化学的重要工具，图是元素周期表中的一格．下面从该图获取的信息中，正确的是（）A.该元素的原子序数为26.98B.该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有13个电子D.该元素在化学反应中易得电子2、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.Y＞Z＞XD.X＞Y＞Z3、下列化学实验操作错误的是（）A.用灯帽盖灭酒精灯B.用镊子夹取较大的块状固体药品C.将药品直接放在托盘天平的托盘上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌4、程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确的是（）A.该反应中涉及了3种类型的化合物B.R为相对分子质量最小的氧化物C.反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D.该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种5、林敏和爸爸在“五一”假期到莆田凤凰山旅游时，看到山脚下有一条清澈的小溪，她想检验该溪水是硬水还是软水，采用的方法是加入（）A.食盐水B.肥皂水C.石灰水D.自来水6、判断铁在氧气中燃烧是化学反应的主要依据是（）A.发出耀眼的白光B.放出大量的热C.有黑色固体物质生成D.剧烈燃烧评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（）

A.邻苯二甲酸二辛酯是由碳；氢、氧三种元素组成。

B.C24H38O4中碳；氧元素质量比为6：1

C.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物。

D.一个C24H38O4分子中含有66个原子。

8、（2009•徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）。物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212。A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为l3gC.反应中M、P均为反应物D.物质Q一定是该反应的催化剂9、既能用向下排空气法收集，又能用排水法收集的气体是（）A.O2B.H2C.CH4D.HCl10、实验室可用下图发生装置制取rm{H_{2}}；下列说法错误的是。

A.关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水可检査该装置的气密性B.若用浓盐酸代替稀硫酸可使制得的氢气纯度更高C.旋转活塞可以控制反应的发生和停止D.因导管口有活塞，故长颈漏斗下端可不必伸入液面以下11、下列化学方程式书写完全正确的是rm{(}rm{)}A.碳燃烧rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}B.硫燃烧rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}CO_{2}}C.镁带燃烧rm{Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}MgO_{2}}D.氢气燃烧rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{S+O_{2}篓TSO_{2}}12、在pH=1的溶液中；能大量共存的离子组是（）

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、SO42-、CO32-

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、KOH溶液能使无色酚酞试液变成红色，KOH溶液中含有H2O、K+、OH-．某化学兴趣小组想探究KOH溶液中哪种微粒使酚酞变红；设计了如下实验方案．

（1）请填写下列表格。

。实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液

试管内溶液不变色

H2O不会使酚酞变红②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液

试管内溶液不变色

____（2）有同学认为实验①不需要进行，你认为该同学理由是什么？14、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是____

A．高锰酸钾B．蔗糖C．汽油D．____．15、用原子；元素、分子的概念解释下列化学用语．

（1）纯净物____

（2）混合物____

（3）单质____

（4）化合物____

（5）物理变化____

（6）化学变化____．16、根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出a的仪器名称____；

（2）实验室制备和收集O2的装置组合是____（只写一套；填字母序号，以下相同）：

（3）实验室制备并收集CO2的装置组合是____

（4）氢气是一种无色；无味、难溶于水的气体；其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．

①实验室制取氢气的发生装置是____；

②氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先____．17、实验室需用100g20%的KNO3溶液；现提供如下图所示的足量药品．仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中．

。方案药品用量方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液。

____g方案二：18、水的蒸发和氧化汞分解有什么不同？（用分子；原子的观点解释）

（1）水的蒸发：____；

（2）氧化汞受热分解：____．19、有A；B、C、D、E、F、G七种常见物质；常温下A是无色无气味的气体，B在A中燃烧很旺并生成有刺激性气味的气体C，C可形成酸雨；D是易溶于水的气体，其溶液是胃酸的主要成分，D不能用G干燥，可用E的粉末干燥；E的溶液呈蓝色，E中加入F的溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；G在空气中易潮解、变质，是生产肥皂和洗涤剂的原料．请在下列物质中选择序号填空：

①NaOH②Na2CO3③BaCl2④AgNO3⑤HCl⑥SO2⑦S⑧O2⑨CuSO4

C____，D____，E____，F____，G____．20、如果用A+B=AB表示化合反应，用AB=A+B表示分解反应，那么转换反应可用字母表示为____．请各写出一个化合反应、分解反应的化学方程式①化合反应____．②分解反应____．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)21、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）22、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）23、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．24、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分五、简答题(共3题，共12分)25、（2014秋•万安县期末）以下是对实验室制取氧气的条件进行的探究．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响；甲同学设计了以下对比实验：①将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合加热；②将χg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热．在相同的温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。

①中的化学方程式是：____

②中χ的值应为：____

（2）乙同学探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素；数据如下：

。编号过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度二氧化锰的质量相同时间内产生氧气的体积①50.0g1%0.1g9ml②50.0g2%0.1g16ml③50.0g4%0.1g31ml由上表可得到的结论是，在相同条件下，____；过氧化氢分解得越快．

（3）丙同学用如图装置进行影响过氧化氢分解速度某种因素的实验探究，通过____比较，也能达到实验目的．26、（2004秋•三水区校级月考）“万众一心；众志成城，科学预防，战胜非典”．为此，去年我市中小学校每天用过氧乙酸，稀溶液给校园消毒．某市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图．请回答：

（1）过氧乙酸中含有____元素；碳、氧元素质量比为____；76克纯过氧乙酸中含碳元素____克．

（2）由标签可知，在受热或撞击时，能分解生成乙酸（CH3COOH）和一种单质气体．这个反应的化学方程式为____．27、如图1是燃气灶示意图．

（1）如图1是燃气灶的图片：图片中含有的有机合成材料是____．当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，其原因是____．此时就需要____（填“增大”或“减小”）灶具的进风口．

（2）如图2两图分别表示1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量．

①其中较清洁的燃料是____，使用____作燃料时最易形成酸雨．

②减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．如表为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题．。反应前ABCD以上4种物质中属于氧化物的是____（填字母序号）；该反应中A、C两种物质的质量比是____．

（3）图4表示水中各元素质量分数模型，请模仿该图，在图5中建立甲烷（CH4）

中氢的质量分数模型．

（4）利用化学知识自如的控制化学变化；才能真正让化学服务。

于人类社会．

“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置；在受到球体中心膨破力时；

能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开；附着在可燃物的表面，使其达到。

灭火效果．其中的灭火材料是纳米级ABC干粉；主要成分是。

磷酸二氢铵（NH4H2PO4）．磷酸二氢铵在受热时；能够生成氨气；水、五氧化二磷，同时吸收大量的热．

①写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式____；

②该灭火球灭火过程中蕴含的原理是____（写出一条即可）

③磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的有____．

A．磷酸二氢铵是一种复合肥B．使用该化肥时应避免与碱性物质混用。

C．该化肥中氢、氧元素质量比为3：2D．运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)28、小李和小王两位同学对孔雀石rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}受热完全分解后的产物进行探究。

问题：孔雀石rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}受热完全分解后生成了哪些物质？

查阅资料：

rm{(1)}孔雀石加热分解后生成了水蒸气；二氧化碳气体和一种黑色固体。

rm{(2)}无水硫酸铜遇水变成蓝色。

猜想：小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：rm{垄脵}可能是碳，rm{垄脷}可能是氧化铜，rm{垄脹}可能是碳和氧化铜的混合物。

他做出以上猜想的依据是______

设计实验：

实验Ⅰ：按图进行实验，证明分解产物中有rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}

以上装置的连接顺序是：rm{a}接______，______接______rm{(}填字母编号rm{)}

实验Ⅱ：为验证猜想；他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。

现象和结论：

rm{垄脵}实验Ⅰ中：rm{U}型管中的无水硫酸铜变成蓝色；证明产物中有______；

rm{垄脷}证明产物中有rm{CO_{2}}的现象是______；反应的化学方程式为______。

rm{垄脹}实验Ⅱ中：因为有______现象，所以猜想rm{垄脷}正确。

rm{垄脺}孔雀石受热分解的化学方程式为______。29、在rm{2017}年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：

利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净气体于气球中，rm{A}瓶中硫酸铜溶液的作用是____，rm{B}瓶中产生气体的化学方程式为________________________，通过玻璃活塞rm{K_{1}}rm{K_{2}}分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：rm{垄脵}关闭rm{K_{2}}打开rm{K_{1}}通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____________，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰。rm{垄脷}关闭rm{K_{1}}打开rm{K_{2}}通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开rm{K_{1}}通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是_______________________。30、根据述实验过程发生的现象做出相推理；以下空白：

rm{.}将得滤液rm{C}和液rm{E}分混，再向后的溶液中加入适量rm{AgNO}液，充分反应，过滤，得白色沉淀rm{F}和滤液．

写出步骤rm{I}中生成白色沉淀的rm{1}化学方程式______．

已某固体合物rm{A}中能含有rm{CCO3}rm{aN3}rm{al2}rm{Fel3CuO4}五种物质中多种rm{.}按下述步骤进实验探究，观察实验现象，并加以分析推理设过程中有发生的反都恰好全反应rm{)}．

混合沉淀rm{B}中定含的物质化学式为______．

在液中；一定含有的金属阳离子有______种，该滤液中肯定存在子的符号是______．

rm{.}另一定质量的该固体混合物rm{A}入另一洁净杯中，向其加入适量rm{HCl}溶液，搅待烧杯中物充分反应后滤，得白沉rm{D}滤和气体rm{F}．

在混合物rm{A}里，上述五种中不能确定存在物质是rm{(}学rm{)}______．31、马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

rm{(1)}写出图中标号仪器名称：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______rm{垄脺}______

rm{(2)}马强用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他选择上述装置中的rm{A}和______rm{(}填装置序号rm{)}进行组装rm{.}你认为rm{A}装置中还缺少______；写出该反应的文字表达式______；

rm{(3)}陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰的作用是______rm{.}写出该反应的文字表达式______；

rm{(4)}某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，铁丝燃烧，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式______；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】由元素周期表中的铝元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．【解析】【解答】解：A；由元素周期表可知；铝元素的原子序数为13，故A错误；

B；由该元素的汉语名称；可知：铝元素为金属元素，故B错误；

C；因为原子序数=质子数=核外电子数；故可知核外电子数为13，故C正确；

D；根据铝的原子结构示意图可知；铝原子最外层电子数为3，所以该元素在化学反应中易失电子，故D错误．

故选C．2、D【分析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，根据反应1可知X位于Y的前面；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明y位于氢的前面，z位于氢的后面，故三种金属的活动性顺序是X>Y>Z，故选D。考点：金属活动性顺序的判断【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法进行分析．

B；根据块固体药品的取用方法进行分析．

C；根据托盘天平的使用方法进行分析；

D、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：A；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；故A实验操作正确．

B；较大的块状固体药品要用镊子夹取；故B实验操作正确；

C；把药品直接放到托盘上称量会使托盘受到腐蚀；因此使用天平称取药品时应在两端放等质量的纸或放到玻璃容器中，而不能直接放到托盘上进行称量，故C实验操作错误；

D；稀释浓硫酸时；将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，故D实验操作正确；

故选：C．4、C【分析】解：根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为H2O．

A、H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2、H2O属于氧化物；正确；

B、R的化学式为H2O；为相对分子质量最小的氧化物，正确；

C；硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价；部分硫元素的化合价不变，错误；

D；该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种；正确．

故选C．

根据质量守恒定律；反应前后原子的种类和个数不变，先求出R的化学式，然后逐一进行解答．

本题难度不大，求出R的化学式是关键．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】根据鉴别硬水还是软水的方法来分析．【解析】【解答】解：向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水．

故选：B6、C【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质；放出大量的热；剧烈燃烧火星四射、铁丝减少，都不能说明产生了新物质；有黑色固体生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．

故选C．二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】

A、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；该物质是由碳；氢、氧三种元素组成，故A正确；

B、邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；则碳；氧元素的质量比为12×24：16×4=9：2，故B错误；

C、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；该物质是由碳；氢、氧三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，故C错误；

D、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；则1个分子中含有24个碳原子；38个氢原子、4个氧原子，即1个分子中共24+38+4=66个原子，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；分析其组成和构成，利用组成来判断物质的类别，利用构成来分析原子个数，并利用相对原子质量来计算元素的质量比．

8、AD【分析】

由表格信息可知反应后N质量增加了25克；是生成物；P质量减少了20克，是反应物；Q质量不变，可能是做催化剂，也可能就是杂质．反应物还少5克，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为l3g，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应．

故选AD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

反应后质量增加的是生成物；减少的是反应物，由表格信息可知反应后N质量增加了25克，是生成物；P质量减少了20克，是反应物；Q质量不变，做催化剂，反应物还少5克，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为l3g，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应．

9、BC【分析】

A；氧气的密度比空气的密度大；用向上排空气收集．故A不能选；

B；氢气的密度比空气的密度小、不溶于水且不与水起反应所以既能用向下排空气法收集；又能用排水法收集。

故B能选；

C；甲烷的密度比空气的密度小；不溶于水且不与水起反应所以既能用向下排空气法收集，又能用排水法收集。

故C能选。

D；氯化氢气体的密度比空气的密度大能用向上排空气收集故不能选。

故选BC

【解析】【答案】气体的密度小于空气的密度；可以用向下排空气法收集；不溶于水且不与水起反应可用排水法收集。

10、BD【分析】【分析】根据检查装置气密性方法分析；根据浓盐酸具有挥发性分析；根据旋转活塞可以控制反应的发生和停止分析；根据实验操作注意事项分析解答即可。【解答】A.关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水，长颈漏斗中形成一段水柱，水柱不下降，表示装置的气密性良好，故A正确；

B.由于浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸代替稀硫酸导致制得的氢气不纯，故B错误；

C.关闭活塞，产生气体体积增大，压强增大，使液体压回长颈漏斗中，与锌粒隔离，反应停止，打开活塞液体流入与锌粒接触反应发生，故C正确；

D.为了防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}11、AD【分析】解：rm{A}该化学方程式书写完全正确。

B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}SO_{2}}

C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

D；该化学方程式书写完全正确。

故选：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}SO_{2}}

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}和rm{AD}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{AD}12、BC【分析】

在pH=1的溶液中，含有H+；

A、Ag+能与Cl-结合产生氯化银沉淀；不能共存，故A错误；

B；该组各离子间不能结合产生沉淀、气体或水；能共存，故B正确；

C；该组各离子间不能结合产生沉淀、气体或水；能共存，故C正确；

D、CO32-能与H+结合产生二氧化碳和水；不能共存，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】根据复分解反应的条件进行分析；离子之间若能结合生成沉淀；气体或水，则离子不能共存．

三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】（1）根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH-，设计实验时要排除水分子和K+的干扰．

（2）酚酞试液本身就是含有水分子，且实验②就能同时验证水和钾离子对酚酞变色的影响，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：（1）氯化钾溶液中含有钾离子，用试管取少量KCl溶液，试管内溶液不变色；滴入1-2滴无色酚酞试液，说明K+不会使酚酞变红；故填：K+不会使酚酞变红；

（2）酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中含有水，实验②就能同时验证水和钾离子对酚酞变色的影响．故填：酚酞试液本身含有水分子．14、略

【分析】

A；高锰酸钾易溶于水；能和水形成溶液，并且高锰酸钾溶液是有颜色的；

B；蔗糖易溶于水；能和水形成无色的溶液；

C；汽油不溶于水；不能和水形成溶液．

故选B．

食盐；纯碱等物质都是易溶于水的物质；都能和水形成无色的溶液．故填：食盐（或纯碱）．

【解析】【答案】溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物．

有些溶液是无色的；有些溶液是有颜色的．

15、略

【分析】【分析】根据物质的组成、构成、变化的特征分析回答．【解析】【解答】解：（1）纯净物：由同种分子构成的物质；属于纯净物；

（2）混合物：由不同种分子构成的物质；属于混合物；

（3）单质：由同种元素组成的纯净物；属于单质；

（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物；属于化合物；

（5）物理变化：由分子构成物质；分子本身没有发生变化；

（6）化学变化：由分子构成物质；分子本身发生变化．

故答为：（1）由同种分子构成的物质，属于纯净物；（2）由不同种分子构成的物质，属于混合物；（3）由同种元素组成的纯净物，属于单质；（4）由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；（5）由分子构成物质，分子本身没有发生变化；（6）由分子构成物质，分子本身发生变化．16、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水；密度比空气大；

（4）通常情况下；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度即达到其爆炸极限时，遇明火会发生爆炸．【解析】【解答】解：（1）a是试管；常用作反应容器．

故填：试管．

（2）实验室可以利用氯酸钾制取氧气；利用氯酸钾制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．

故填：AD或AE．

（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热；应该用B装置作为发生装置；

二氧化碳能够溶于水；不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集．

故填：BD．

（4）①锌和稀硫酸反应不需要加热；应该用B装置作为发生装置．

故填：B．

氢气与氧气混合点燃时可能会发生爆炸；因此点燃之前必须先检验氢气的纯度．

故填：验纯．17、略

【分析】【分析】配制100g20%的KNO3溶液，可采取以下方案：一是使用10%的硝酸钾溶液加蒸发水完成配制20%的硝酸钾溶液；二是使用KNO3固体加水溶解而配制成20%的硝酸钾溶液；据此结合溶质质量分数的有关计算进行分析解答即可．【解析】【解答】解：方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分，设需10%的KNO3溶液的质量为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%=x×10%x=200g．

方案二：用KN03固体和蒸馏水来配制该溶液，100g20%的KN03溶液中溶质的量为100g×20%=20g；溶剂的量100g-20g=80g（合80mL），称量20克硝酸钾，量取80毫升水，配制溶液．

故答案为：。方案药品用量方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液200g方案二：用KN03固体和蒸馏水来配制该溶液需KN03固体20g，需蒸馏水80mL18、略

【分析】【分析】利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．【解析】【解答】解：（1）水的蒸发是指水由液态变为气态；是分子之间的间隔变大；

（2）根据分子的定义可以知道分子是保持化学性质的最小微粒；所以在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新的物质的分子，所以氧化汞受热变成了汞和氧气，该变化过程中：氧化汞分子受热变成氧原子和汞原子，每2个氧原子构成1个氧分子，大量氧分子构成氧气，大量汞原子直接构成金属汞．

故答案为：（1）水由液态变为气态；是分子之间的间隔变大；

（2）氧化汞分子受热变成氧原子和汞原子，每2个氧原子构成1个氧分子，大量氧分子构成氧气，大量汞原子直接构成金属汞．19、略

【分析】【分析】根据C可形成酸雨，所以C就是二氧化硫，D是易溶于水的气体，其溶液是胃酸的主要成分，所以D就是氯化氢，氯化氢是酸性气体，不能用G干燥，所以G是碱性干燥剂，G在空气中易潮解、变质，是生产肥皂和洗涤剂的原料，所以G是氢氧化钠，可以用E干燥，所以E是酸性干燥剂或中性干燥剂，E的溶液呈蓝色，所以E就是硫酸铜，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，硫酸铜中加入F的溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以F就是氯化钡，常温下A是无色无气味的气体，B在A中燃烧很旺并生成有刺激性气味的气体二氧化硫，所以B就是硫，A就是氧气，将推出的各种物质验证即可．【解析】【解答】解：C可形成酸雨；所以C就是二氧化硫，D是易溶于水的气体，其溶液是胃酸的主要成分，所以D就是氯化氢，氯化氢是酸性气体，不能用G干燥，所以G是碱性干燥剂，G在空气中易潮解；变质，是生产肥皂和洗涤剂的原料，所以G是氢氧化钠，可以用E干燥，所以E是酸性干燥剂或中性干燥剂，E的溶液呈蓝色，所以E就是硫酸铜，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，硫酸铜中加入F的溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以F就是氯化钡，常温下A是无色无气味的气体，B在A中燃烧很旺并生成有刺激性气味的气体二氧化硫，所以B就是硫，A就是氧气，各种物质都满足题中的条件，所以C是二氧化硫，D是氯化氢，E是硫酸铜，F是氯化钡，G是氢氧化钠．

故答案为：⑥、⑤、⑨、③、①．20、略

【分析】

置换反应是指由单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，可以用A+BC=AC+B表示置换反应；化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，例如分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，例如：H2CO3=H2O+CO2↑．

故答案为：A+BC=AC+B；C+O2CO2；H2CO3=H2O+CO2↑．

【解析】【答案】根据分解反应；化合反应、置换反应的含义进行解答；结合化学反应类型的概念去选择反应，书写化学方程式要注意反应条件和配平．

四、判断题(共4题，共40分)21、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．22、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．23、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．24、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．五、简答题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】（1）①根据反应原理来书写方程式；

②可采用控制变量法；要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，据此进行分析解答．

（2）由表格信息可知：在相同条件下；双氧水浓度越大，双氧水分解得快；

（3）丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素．【解析】【解答】解：（1）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；

②控制氯酸钾的质量相等；才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以②中x的数值为3.0．故填：3.0；

（2）由表格信息可知：在相同条件下；双氧水浓度越大，双氧水分解得快；故填：过氧化氢浓度越大；

（3）丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢，故填：相同时间天平读数差值大小．26、略

【分析】【分析】（1）根据过氧乙酸化学式的含义；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

（2）根据题意，在受热或撞击时，过氧乙酸能分解生成乙酸（CH3COOH）和一种单质气体，写出反应的化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；碳、氧元素质量比为（12×2）：（16×3）=1：2；76克纯过氧乙酸中含碳元素76g×100%=24g．

（2）根据题意，在受热或撞击时，过氧乙酸能分解生成乙酸（CH3COOH）和一种单质气体（由质量守恒定律，该气体是氧气），反应的化学方程式为：2C2H4O32CH3COOH+O2↑．

故答案为：（1）碳、氢、氧三种；1：2；24g；（2）2C2H4O32CH3COOH+O2↑．27、塑料旋钮燃料燃烧不充分（或空气或氧气不足）增大天然气煤AC11：92NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O隔绝氧气C【分析】【分析】（1）根据燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时；说明是氧气（空气）量不足，燃料中的碳不能充分燃烧（燃气发生不完全燃烧）造成的进行解答；

（2）

①由图可以看出：相同质量的三种物质燃烧时；其中煤燃烧时产生的二氧化硫气体最多；天然气燃烧时产生的二氧化碳和二氧化硫最少去分析；

②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；结合图示判断各物质的分子构成，进行分析判断．

由质量守恒定律可知；化学反应前后原子的种类；数目不变，确定参加反应的A、B、C、D四种分子的个数比，书写反应的方程式进而计算出A和C的质量比．

（3）对比结合图乙的表示元素质量分数的方法；利用甲烷的化学式计算出甲烷中碳；氢元素的质量之比就可采用丙图示表示各元素质量分数的关系；

（4）①磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热，据此写出化学反应方程式；②可根据灭火原理来解答灭火球灭火过程中蕴含的原理；③根据常见化肥的常识解答；【解析】【解答】解：（1）塑料旋钮属于有机合成材料；煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，其原因是燃料燃烧不充分（或空气或氧气不足）．燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，说明是氧气（空气）量不足，可增大空气的进气量；

（2）

①由图2可以看出：相同质量的三种物质燃烧时；其中煤燃烧时产生的二氧化硫气体最多，空气中的二氧化硫过多就会导致酸雨的形成；天然气燃烧时产生的二氧化碳和二氧化硫最少，所以对空气的影响也最小；

②据图可知，A和C都是由两种元素组成的纯净物，故B是单质，AC属于氧化物．根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为CO2+4H2═CH4+2H2O．该反应中A；C两种物质的质量比是（12+16×2）：（12+1×4）=11：9

（3）在甲烷中碳氧两种元素的质量比为：12：1×4=3：1，所以在丙图示中氢元素的质量分数应该占整个圆的；据此绘图即可；

（4）①依据磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热，写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式：2NH4H2PO4△P2O5+2NH3↑+3H2O；

②阅读：“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置；在受到球体中心膨破力倒能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，使其达到灭火效果．可回答该灭火球灭火过程中蕴含的原理之一是隔绝氧气；

③根据常见化肥的常识可知：A；磷酸二氢铵还是一种常用的化肥；选项正确；B．磷酸二氢铵属酸式盐，使用该化肥时应避免与碱性物质混用，选项正确；D．运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋，选项正确．C．通过计算知：该化肥中氢、氧元素质量比为1×6：16×4=3：32；故该选项错误；

说法不正确的是：C；

答案：

（1）塑料旋钮；燃料燃烧不充分（或空气或氧气不足）；增大；

（2）①天然气；煤；②AC；11：9；

（3）

（4））①2NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O；②隔绝氧气；③C六、探究题(共4题，共40分)28、略

【分析】解：猜想：小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：rm{垄脵}可能是碳，rm{垄脷}可能是氧化铜，rm{垄脹}可能是碳和氧化铜的混合物。

他做出以上猜想的依据是质量守恒定律。

故填：质量守恒定律。

设计实验：

实验Ⅰ：以上装置的连接顺序是：rm{a}接rm{d}rm{e}接rm{b}

故填：rm{d}rm{e}rm{b}

实验Ⅱ：rm{垄脵}实验Ⅰ中：rm{U}型管中的无水硫酸铜变成蓝色；证明产物中有水。

故填：水。

rm{垄脷}证明产物中有rm{CO_{2}}的现象是澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故填：澄清石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{垄脹}实验Ⅱ中：因为固体全部溶解，溶液变蓝色，所以猜想rm{垄脷}正确。

故填：固体全部溶解；溶液变蓝色。

rm{垄脺}孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故填：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

化学反应遵循质量守恒定律；即反应前后元素种类；原子种类、总个数和质量都不变；

白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

检验产物水和二氧化碳时，不能先检验二氧化碳，这是因为先通入澄清石灰水中时，会带出水蒸气，影响对水的检验。rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}【解析】质量守恒定律；rm{d}rm{e}rm{b}水；澄清石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}固体全部溶解，溶液变蓝色；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}29、催化作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

①木条复燃

②氧气浓度越大，反应越剧烈【分析】【分析】根据硫酸铜溶液能加快过氧化氢分解速率分析；根据氧气能使带火星木条复燃分析；根据反应原理书写文字表达式分析解答即可。【解答】rm{A}瓶中硫酸铜溶液能加快过氧化氢分解速率，其作用是催化作用；rm{B}瓶中是锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为瓶中是锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为rm{B}故填：催化作用；rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}；rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}关闭rm{垄脵}打开rm{K_{2}}通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到____带火星木条复燃____，说明氧气具有助燃性，故填：木条复燃；rm{K_{1}}把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开rm{垄脷}通入氧气，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，所以铁片迅速熔断被切割，故填：氧气浓度越高，反应越剧烈。

rm{K_{1}}【解析】催化作用rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{垄脵}木条复燃rm{垄脵}

氧气浓度越大，反应越剧烈rm{垄脷}rm{垄脷}30、CaCO3、BaCl2、CuSO4；因为混合物A中只有CaCO3才能与适量HCl溶液反应才能产生“气体F”．或者因为混合物A中只有BaCl2和CuSO4发生反应，在步骤Ⅱ中才能产生“白色沉淀D”；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；3；NO3-；Cu（OH）2CaCO3BaSO4；NaNO3、FeCl3【分析】解：碳酸钙难溶水；酸铜在溶液显蓝色，硫酸和化钠会生成蓝沉淀，氯化铁和氢氧化钠会成红色沉氢氧化铁，化钡和硫酸铜生成白色的硫酸沉淀，离子和银离会成色的氯化银沉淀．

在混合物rm{A}里上述五种物质中不能确定存在的物rm{NO}rm{FeC3}．

化钠和硝银反生成氯化银沉淀和钠，学方式为：rm{NaC+Ag}格rm{/NO3=A}rm{Cl隆媒+aNO3}

滤液rm{G}中，一定有的金属阳离子钠子铜离子钡子，该滤液肯定存在的酸根离子的符号rm{NO3}

、定质量的固混合物rm{A}放入一净烧杯中，向其中加入适量rm{NaOH}溶，搅拌，待烧中物质分反应后，过滤，得混合沉淀rm{B}和滤液rm{C}碳酸钙难溶于水硫酸在液中显色，硫酸氢氧化钠会成蓝沉淀，化铁和氢氧化钠会生红褐氢氧化铁，氯化钡和硫酸铜反会生成白色的硫酸沉，所混合物含氯化钡，硫酸铜和碳氯化铁色滤液rm{C}可含有氯化钠、rm{aO3}

混合淀一定有的物的化学式为rm{C(H)2CaC3/}格rm{/}rm{BaSO4}

rm{CaCO3}rm{BaC2uS}rm{/}格rm{/}因为rm{A}只有rm{CaCO}才能与量rm{HCl}溶液反应才能产生气体rm{F}”或者rm{/}格rm{/}为混合物rm{A}中只有rm{BaCl2}和rm{CuS4}发生应在步骤中才产生“白沉淀rm{D.(}其他合理答案也rm{)}

、将得溶和溶液rm{E}充分混合，再向后的液中入适量rm{NO3}溶液充分反应后，过滤，得白色淀rm{F}和滤液