2024年人教版PEP必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP必修1化学上册阶段测试试卷137考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列元素中，属于第三周期的是（）A.氢B.碳C.氧D.氯2、向溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是。选项ABCD第一次第二次NO

A.AB.BC.CD.D3、下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3B.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4C.NaOH+HCl；Ba(OH)2+H2SO4D.CaCO3+HCl；Na2CO3+H2SO44、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A.用热碱水清除炊具上的油污B.用食醋除去水壶内的水垢C.用洁厕净去除马桶污垢D.用汽油擦洗衣物上的油污5、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，关于NO2的说法正确的是A.NO2是氧化剂B.NO2是还原剂C.NO2既是氧化剂又是还原剂D.NO2既不是氧化剂也不是还原剂6、中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Z的火焰颜色为紫色。下列叙述正确的是A.W、Y的单质均能支持氢气燃烧B.简单离子的半径：X>Y>WC.含X元素的盐溶液一定呈酸性D.W、X、Y、Z均属于短周期元素7、下列化学用语表示不正确的是A.苯的结构简式:B.NaCl的电子式:C.Mg2+的结构示意图:D.氯化钙的电离方程式:CaCl2=Ca2++Cl28、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是。

A.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成B.装置③中产生红棕色气体C.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。

②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。

（2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。

①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙H2O

③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O10、氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

①下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与。

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化。

c.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量。

d.海洋中存在游离态的氮。

②有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整(需配平)：_______________NH+5O2=2NO+_______H++________+________

③有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：。温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循环起始于氮的固定，氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮。

N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152

分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___________。

⑤25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)___________。

a.氨水与氯化铵发生化学反应。

b.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

c.铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小。

⑥室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。11、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__；属于电解质的是__。

(2)属于酸的是__；属于碱的是_，属于盐的是__。(填序号)

(3)写出⑤⑧在水溶液中的电离方程式：⑤__；⑧__。12、硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。硫元素的各种不同价态物质如图。

请依据图示和所学知识；回答下列问题：

(1)图示给出化学式的物质中，属于电解质的有_______(填化学式)。

(2)将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了W的_______性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为_______。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是_______(填标号)。

A.B.C.D.13、随着原子序数的递增；8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小；最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______族。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为_______。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是_______(填离子符号)。

(3)元素x、y形成的化合物yx4属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是_______(填化学式)。

(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。14、已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为使用“84”消毒液时；通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中_______(精确到0.1)

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸；用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______(填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A.将溶液往容量瓶中转移时；有少量液体溅出。

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯。

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

D.定容时俯视刻度线。

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水15、短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)由a；c、d形成的化合物的电子式为___________；该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)a与b形成的二元化合物中；所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。

(3)a；c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____

(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌；84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。

(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误17、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误18、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误19、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误20、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误21、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误22、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误23、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)24、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5molSO2共含有约_______个原子；质量为_______g。

（2）质量相同的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体中；在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

（4）0.2molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。25、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)26、中学常见物质甲；乙、丙、X在定条件下有如图转化关系(部分反应物和产物已略去)。

甲乙丙。

(1)若X是氧气，则甲不能是A_______。

A．CB．NaC．AlD．Fe

(2)若X是金属铁，甲是黄绿色气体，则甲和丙溶液发生的离子反应为_______。

(3)若X为盐酸，甲、乙为含碳元素的钠盐，且丙为气体，写出乙的一种用途_______。

(4)若X为二氧化碳，甲、乙、丙均为含钙元素，则丙生成乙的化学方程式为_______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共4分)27、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：。A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况；回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。

（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。28、(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸；亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性；

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．氢是第一周期第IA的元素；A错误；

B．碳是第二周期第IVA的元素；B错误；

C．氧是第二周期第VIA的元素；C错误；

D．氯是第三周期第VIIA的元素；D正确；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．CO2、NO与BaCl2溶液都不反应；所以两次都无沉淀，A不符合题意；

B．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应；所以两次都无沉淀，故B不符合题意；

C．向BaCl2溶液中先通入SO2，无沉淀生成，再通入NO2，NO2氧化溶解的SO2生成H2SO4，会有BaSO4沉淀生成；故C符合题意；

D．CO2、NO2与BaCl2溶液都不反应；所以两次都无沉淀，故D不符合题意；

故答案为C。3、B【分析】【详解】

A．HCl+Na2CO3的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；离子方程式不同，故A不选；

B．HCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO=BaSO4↓；故B选；

C．NaOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；离子方程式不同，故C不选；

D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO=CO2↑+H2O；离子方程式不同，故D不选；

故选B。4、D【分析】【详解】

A.用热碱水清除炊具上的油污；是油脂在碱溶液中水解生成溶于水的盐和甘油，属于化学变化，A项错误；

B.用食醋除去水壶内的水垢；是碳酸钙和醋酸发生反应生成溶于水的物质除去水垢，属于化学变化，B项错误；

C.洁厕净主要成分为盐酸；用洁厕净去除马桶污垢，主要是让污垢与酸发生化学反应生成易溶于水的物质，属于化学变化，C项错误；

D.根据相似相溶原理可知；用汽油擦洗布料上的油污是利用油脂溶于汽油有机溶剂，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，D项正确；

答案选D。

【点睛】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。5、C【分析】【详解】

反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合价由NO2中的+4价变为HNO3中的+5价和NO中的+2价，氮元素的化合价既升高又降低，NO2既做氧化剂又做还原剂，答案选C。6、A【分析】【分析】

中学化学中常见的四种元素W；X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；则W为O；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒，则Y为Cl；Z的火焰颜色为紫色，则Z为K。

【详解】

A．氢气在氧气中燃烧；氢气在氯气中燃烧，因此O；Cl的单质均能支持氢气燃烧，故A正确；

B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，因此简单离子的半径：Cl－>O2−>Al3+；故B错误；

C．含X元素的盐溶液NaAlO2呈碱性；故C错误；

D．一；二、三周期为短周期；Z(K)属于长周期元素，故D错误。

综上所述，答案为A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯为平面结构，所有原子都共平面，苯的结构式为：结构简式为：故A正确；

B．NaCl为离子化合物，结构中钠离子与氯离子形成离子键，电子式为故B正确；

C．镁的原子序数为12，镁原子核内12个质子，核外12个电子，镁离子失去最外层2个电子，则镁离子的质子数为12，核外电子总数为10，各电子层上的电子依次为2、8，镁离子的离子结构示意图为故C正确；

D．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-；故D错误；

答案为D。8、D【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱石灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的气体经过P2O5，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2；NO在⑤中被吸收；防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。

【详解】

A．装置④中发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故A正确；

B．装置③NO与空气中的氧气反应生成NO2；气体呈红棕色，故B正确；

C．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5；NaOH溶液；故C正确；

D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧化剂氧气，所以不能用N2代替空气；故D错误；

故选：D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H+与的物质的量之比为1∶1。

①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与要加入1个OH-的同时必定会引入个Ba2+，其只能沉淀掉个原溶液中还剩余个写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和反应，而加入1个Ba2+的同时必定会引入2个OH-，原溶液中只有1个H+，写出离子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

(2)①向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反应，再和反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3；①错误。

②离子方程式的产物中有NH3∙H2O，说明Fe3+已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol1molFe3+和2mol1molFe3+消耗3molOH-，1mol最多消耗1molOH-，共需要4molOH-，所以需加入2molBa(OH)2，而2molBa(OH)2在水溶液中能电离出2molBa2+，恰好与2mol反应生成BaSO4，②表示Ba(OH)2过量时的离子方程式；②正确。

③离子方程式中没有说明没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol1molFe3+和2mol1molFe3+消耗3molOH-，需加入1.5molBa(OH)2，在水溶液中能电离出1.5molBa2+，与1.5mol反应生成1.5molBaSO4，故③表示Ba(OH)2不足时的离子方程式；③正确。

④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和反应，④中的离子方程式中有3mol应对应3molFe3+；离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。

综上所述，②③正确。【解析】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O②③10、略

【分析】【分析】

①a．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下；还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加；

b．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化；

c．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量；

d．海洋中不存在游离态的氮；氮元素是以化合态存在；

②根据氧化还原反应规律作答；

③根据表格作答；

④K随温度的升高而增大；表明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；从催化剂活性考虑；

⑤氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，导致溶液中c(OH-)减小；

⑥据N原子守恒分析。

【详解】

①a．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程；硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，a项错误；

b．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，b项正确；

c．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量；c项正确；

d．海洋中不存在游离态的氮；氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，d项错误；

答案选：bc；

②有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO2-前为2，N2O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案为：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；

③硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理24h和处理48h后氨氮含量最少的温度是25℃，处理效果好，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率＝＝1.125mg/（L•h）；故答案为：25℃；1.125；

④大气固氮中；K随温度的升高而增大，表明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；工业固氮选择500℃左右，从反应速率角度考虑，高温更好，而且催化剂活性在500℃左右时最佳，故答案为：吸热；从反应速率角度考虑，高温更好，而且催化剂活性在500℃左右时最佳；

⑤氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，导致溶液中c(OH-)减小；答案选：C；

⑥据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O、NH3和NH三种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH3；NH

【点睛】

本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素，难点④注意把握K与温度的关系以及影响化学平衡的因素。【解析】bc4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O25℃1.125吸热从反应速率角度考虑，高温更好，而且催化剂活性在500℃左右时最佳CNH3•H2ONH3NH11、略

【分析】【分析】

【详解】

①固体氢氧化钡是二元强碱；属于电解质，该状态由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；

②石墨棒是单质；可以导电，不是电解质，也不是非电解质；

③纯醋酸是一元弱酸；溶于水可以自身电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；

④液态氯化氢溶于水自身可以电离出阴阳离子；属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；

⑤硫酸氢钾固体是盐；溶于水自身可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不存在自由移动的阴阳离子，不导电；

⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电；属于电解质，氯化钠是盐；

⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子；不导电，属于非电解质；

⑧碳酸钠是盐；属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；

(1)根据分析；上述状态下可导电的是②⑥，属于电解质的是①③④⑤⑥⑧；

(2)属于酸的是③④；属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧；

(3)KHSO4在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：KHSO4=K++H++SO⑧Na2CO3在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO【解析】②⑥①③④⑤⑥⑧③④①⑤⑥⑧KHSO4=K++H++SONa2CO3=2Na++CO12、略

【分析】【分析】

由图可知，X为S的氢化物，X为H2S，Y为+4价S的氧化物，Y为SO2，W为+6价S形成的含氧酸，则W为H2SO4，Z为-2价S形成的盐，则Z为Na2S；据此分析解答。

【详解】

(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，图示给出化学式的物质中，S是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO3在水溶液里或熔融状态下均不能自身导电，属于非电解质，Na2SO4和H2SO3在水溶液里均能导电；属于电解质；

(2)X为H2S，Y为SO2，将SO2通入H2S的水溶液中会发生氧化还原反应生成硫沉淀和水，该反应的化学方程式为

(3)W为硫酸，如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入硫酸的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了浓硫酸的脱水性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与硫酸的浓溶液反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学反应方程式为

(4)Na2S2O3中S的化合价为+2价，用含硫化合物来制备Na2S2O3；从氧化还原角度分析，二者应发生归中反应，则反应物中S元素的化合价应一个大于+2价，一个小于+2价；

A．硫化钠中S元素的化合价为-2价，S单质中S的化合价为0价，S元素的价态都小于+2，不能实现目的，故A不符合题意；

B．亚硫酸钠中S元素的化合价为+4价，S单质中S的化合价为0价，二者可以发生归中反应生成Na2S2O3，故B符合题意；

C．亚硫酸钠中S元素的化合价为+4价，硫酸钠中S元素的化合价为+6价，S元素的价态都大于+2，不能实现目的，故C不符合题意；

D．二氧化硫中S元素的化合价为+4价；硫酸钠中S元素的化合价为+6价，S元素的价态都大于+2，不能实现目的，故D不符合题意；

答案选B。【解析】脱水B13、略

【分析】【分析】

由图可知；x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此进行分析。

【详解】

（1）元素h为Cl；其位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。

（2）元素x为H，z为N，形成的10电子的分子为NH3，其结构式为元素d为O，其简单离子为O2-，元素e为Na，其简单离子为Na+，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故O2-＞Na+。

（3）元素x为H，元素y为C，形成的化合物为CH4，属于共价化合物；元素g为S，其最高价含氧酸为H2SO4，元素h为Cl，其最高价含氧酸为HClO4，由于Cl的非金属性强于S，故酸性较弱的是H2SO4。

（4）元素e为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，元素f为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。【解析】(1)VIIA

(2)O2-

(3)共价H2SO4

(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)

质量分数为25%，密度为1.19g•cm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c=

(2)

①配制溶液步骤有：计算；称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；

②99%的冰醋酸(密度为1.05g•cm-3)物质的量浓度c=设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol•L-1；解得V=5.8mL；

③A．将溶液往容量瓶中转移时；有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯；导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液；对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

D．定容时俯视刻度线；导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

E．定容后经振荡；摇匀静置后；发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C；【解析】(1)4.0

(2)玻璃棒500mL容量瓶5.8ABEC15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的相对位置可知a、b；c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl；据此解答。

【详解】

(1)由a、c、d形成的化合物是氢氧化钠，电子式为含有离子键，因此该物质属于离子化合物。

(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子是氨气，电子式为所含电子数为18的分子是肼，化学式为N2H4。

(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应，说明两种物质分别是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，反应的离子方程式为HSO3－+H＋＝SO2↑+H2O。

(4)次氯酸钠具有强氧化性，能氧化盐酸生成氯气，所以84消毒液和洁厕灵混合使用时产生有毒气体，则两者混合时的化学反应方程式为ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O。

(5)d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。【解析】离子N2H4HSO3－+H＋＝SO2↑+H2OClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。17、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。18、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。19、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。20、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。四、计算题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据N=nNA；m=nM计算出0.5mol二氧化硫中含有的分子数、质量；

(2)根据n=可知；质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；

(3)根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量；

(4)结合分子含有H原子数目计算水的物质的量，再根据N=nNA计算水分子数目；

(5)结合质量守恒及M=计算；

【详解】

(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA个；0.5mol二氧化硫的质量m=64g/mol×0.5mol=32g；故答案为1.5NA；32；

(2)同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，根据V=×Vm；而当质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，故质量相同时，体积和摩尔质量成反比，则所占的体积最小的即摩尔质量最大的，四种气体中摩尔质量最大的二氧化碳，故答案为③；

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)==95g/mol；故答案为95g/mol；

(4)0.2molNH3分子中所含氢原子为0.2mol×3=0.6mol，与0.2mol氨气含有相等氢原子数目的H2O的物质的量为=0.3mol，故水分子数目=0.45mol×NAmol-1=0.3NA，故答案为0.3NA；

(5)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒，0.04molC的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol，故答案为106g/mol。【解析】1.5NA32③95g/mol0.3NA106g/mol25、略

【分析】【详解】

(1)露置于空气中的NaOH固体会与空气中的CO2发生反应生成Na2CO3，即此时样品中可能混有杂质Na2CO3，逐滴加入HCl，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，接着发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；根据图像知加入HCl150~200mL有CO2生成，故此段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则n(HCl)=n(CO2)=故c(HCl)=即盐酸的浓度为0.4mol/L；

(2)由图像知，此时样品中含有NaOH和Na2CO3，当溶液中反应完全时，溶质为NaCl，根据氯元素守恒知n(NaCl)=n(HCl)=0.4mol/L×200mL×10-3L/mL=0.08mol，由碳元素守恒知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，再由钠元素守恒得n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1。【解析】0.4样品成分：NaOH、Na2CO3，物质的量之比为2:1五、元素或物质推断题(共1题，共5分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若X是氧气；A．C和氧气反应生成CO，CO和氧气反应生成二氧化碳，故A不符合题意；

B．Na和氧气常温反应生成氧化钠；氧化钠和氧气加热反应生成过氧化钠，故B不符合题意；

C．Al和氧气反应生成氧化铝；氧化铝不和氧气反应，故C符合题意；

D．Fe和氧气点燃生成四氧化三铁；四氧化三铁不和氧气反应，故D符合题意；

综上所述；答案为CD。

(2)若X是金属铁，甲是黄绿色气体，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，其甲和丙溶液发生的离子反应为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；故答案为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。

(3)若X为盐酸；甲；乙为含碳元素的钠盐，且丙为气体，则甲为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，碳酸氢钠的一种用途作发酵粉；故答案为：发酵粉(其它正确答案均可)。

(4)若X为二氧化碳，甲、乙、丙均为含钙元素，甲为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，因此丙生成乙的化学方程式为Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；故答案为：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(其它正确答案均可)。【解析】CD2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－发酵粉(其它正确答案均可)Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(其它正确答案均可)六、结构与性质(共2题，共4分)27、略

【分析】【分析】

前四周