2024年人民版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于水的性质描述，属于物理性质的有（）A.CO2溶解在水中形成碳酸B.水4℃时密度最大，为1g/cm3C.水不能燃烧D.水通电产生氢气和氧气2、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐3、下列物质的性质属于化学性质的是（）A.金属具有导电性B.铜在空气中受热能变黑C.金刚石坚硬D.酒精易挥发4、青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任．下列情况中，不造成海洋污染的是（）A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水晒盐D.生活废水排人海洋5、某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为rm{19mL}倾出一部分液体后，又俯视读数为rm{10mL}则该同学实际倒出液体的体积为rm{(}rm{)}A.等于rm{9mL}B.大于rm{9mL}C.小于rm{9mL}D.无法确定6、下列有关“一定”的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动B.灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件C.硬水经过滤后一定会变成软水D.铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀7、铁酸钠（NaFeO4）中Fe的化合价是（）A.+2B.+3C.+6D.+78、下列不属于化学变化的是（）A.食物腐败B.加热高锰酸钾制氧气C.分离液态空气制氧气D.炸药爆炸9、将二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液变浑浊的主要原因是（）A.反应放热，有熟石灰析出B.有碳酸生成的缘故C.生成的碳酸钙难溶于水D.生成的碳酸钙为白色物质评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、现代社会使用大量的钢铁，钢铁与______同时接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用______方法可以防止钢铁生锈rm{.}我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理为______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．11、如图是某原子的原子结构示意图，该原子的核电荷数是______；元素符号为______；在化学反应中该原子比较容易______rm{(}填“得”或“失”rm{)}电子；在元素周期表中处于第______周期．12、（1）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是____．

（2）从分子的角度分析并解释：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中____．13、用化学符号或者化学式填写：

（1）2个氢原子____

（2）三个硫酸根离子____

（3）硝酸铵____

（4）地壳中含量最高的金属元素____

（5）氯化铁中铁元素的化合价____

（6）最常见的溶剂____．14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．

（1）原子序数为17的元素名称是____，在化学反应中，该元素的原子容易____（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）．原子序数为9的元素在化合物中一般表现为____价．

（2）从表中我发现如下规律：

①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；

②____．15、人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：

（1）水____（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做____，长期饮用这种水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是____

（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是____（填字母）

A．静置沉淀B．吸附沉淀C．蒸馏．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）17、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）18、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．19、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）20、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）21、铁是混合物．____（判断对错）22、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）23、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)24、小明在家里的月饼包装盒中发现一包袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．

【实验探究】甲同学的方案：

。实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，滴加足量的______．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有______，一定不含Fe2O3乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是______．他设计图2所示实验方案继续探究．

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎处理，研碎的目的是______．

（2）步骤②中固体溶解时放出大量的热，由此可判断原固体中一定含有______．

（3）步骤③中反应的化学方程式是______．

（4）乙同学对滤渣B进一步探究．取少量滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到固体逐渐消失、有气泡产生、溶液变成黄色、澄清石灰水变浑浊，由此得出结论，原固体中一定含有______．

（5）丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca（OH）2，他的理由是______．25、化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动；请你参与．

Ⅰ；制取气体并验证气体性质．（如图1所示）

（1）写出标号a仪器的名称：______．

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______．装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______性质．

（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质．

①检查装置B的气密性的方法是______．

②装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液；则没有明显现象产生．

Ⅱ；在老师的指导下；兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反应．

（4）小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中；轻轻晃动试管，产生了如图2所示现象．

①小明根据______，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为______．

②甲实验的目的是______．

（5）小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5．往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是______；该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

（6）请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：。实验步骤实验现象实验结论____________二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应26、亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}有毒、有咸味，外形与食盐相似rm{.}人若误食会引起中毒rm{.NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度曲线如图所示rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}某同学设计的鉴别rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}固体的方案如下：rm{20隆忙}时，取rm{6.0gNaNO_{2}}和rm{6.0gNaCl}分别放入两只小烧杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度为rm{1g/mL).}用玻璃棒充分搅拌后，观察现象rm{.}你认为此方案是否可行？______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}．

rm{(2)}除去rm{NaNO_{2}}固体中混有的少量rm{NaCl}实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，______然后过滤；洗涤、干燥．

rm{(3)20隆忙}时，将rm{182.2gNaNO_{2}}饱和溶液蒸发掉rm{50g}水，再降温到rm{20隆忙}可析出晶体的质量为______．

rm{(4)}分别将rm{60隆忙}时等质量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的饱和溶液降温到rm{20隆忙}析出晶体最多的是______rm{(}填“rm{NaNO_{2}}”或“rm{NaCl}”rm{)}．27、有位同学设计了如图实验rm{(}装置及所用药品如图所示rm{)}仔细观察后回答下列问题．

rm{(1)}在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是______rm{.}请写出上述rm{A}rm{C}两个反应的化学方程式是：______

rm{(2)}在rm{C}处看到的现象是______；说明反应后有______生成．

rm{(3)}本实验设计中，在rm{B}处所采取措施的目的是______．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)28、随着经济的发展；人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经经历了多个“暖冬”．

（1）造成气候变暖的主要物质是____．

（2）请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施．29、甲；乙、丙、丁四位同学讨论有关铁的一些问题；他们各自发表的看法如下：甲：地壳中的铁大多以化合物形式存在，我们使用的铁都是用铁矿石冶炼出来的；乙：铁容易生锈，每年有很多的铁因为生锈而损耗；丙：铝不容易生锈，铁容易生锈，所以铁比铝活泼；丁：铁粉和炭粉都是黑色固体，可以用磁铁来鉴别．请你参与他们的讨论：

（1）你不同意____同学的观点，理由是：____．

（2）请写出两种铁矿石的化学式：____、____．

（3）请写出两种生活中防止铁生锈的具体方法____、____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，比如：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．【解析】【解答】解：A、CO2溶解在水中形成碳酸；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

B、水4℃时密度最大，为1g/cm3；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．

C；水不能燃烧；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

D；水通电产生氢气和氧气；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

故选：B．2、B【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应．

B；氧化钙俗称生石灰；其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名不完全对应．

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；其化学式；名称、俗名完全对应．

D；氯化钠的俗称是食盐；其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应．

故选：B．3、B【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解析】【解答】解：A；金属具有导电性；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

B；铜在空气中受热能变成黑色的物质是铜和氧气反应生成了氧化铜；需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．

C；金刚石坚硬不需要通过化学变化就能变现出来；属于物理性质．

D；酒精易挥发；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

故选B．4、C【分析】解：A；填海的垃圾残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患；其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源；所以，这种方法潜在着极大海洋污染．故A错误．

B；浮油会遮断日光而阻碍藻类之光合作用；浮油也会隔绝海水与空气接触而妨害氧气溶入海水中，致溶氧量降低．故B错误．

C；海水晒盐；利用自然的蒸发而结晶析出食盐晶体，对海水不产生任何有害的影响．故C正确。

D；生活废水排人海洋；污染了海水．故D错误．

故选C．

海水资源是大家的；是我们生存的环境．海水晒盐是正常的人类活动，不会造成海水污染，但是垃圾填海；油轮泄漏、生活污水直接排入大海等，都会造成海水污染．

垃圾的成分又多又复杂，但不都是废物，把它们收集起来，经过分类加工，不仅可以减少垃圾的处理量，降低处理费用，而且有利于保护地球的物资资源和能源，减缓生态系统的恶化．【解析】【答案】C5、B【分析】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某同学用量筒量取液体，初次平视液面最低处读数为rm{19mL}实际体积等于rm{19mL}倒出部分液体后，俯视液面，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于rm{10mL}则该学生实际倾倒的液体体积大于rm{9mL}

故选：rm{B}

用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大rm{.}根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A.}构成物质的分子；原子和离子都是在不断的运动；故正确；

B.燃烧需要同时满足三个条件才能发生；但灭火只要控制其中一个条件即可，故错误；

C.硬水经过滤只能除去其中的难溶性杂质；不可变为软水，可以用煮沸的方法将硬水软化，故错误；

D.根据已有的铁生锈的知识进行分析解答；铁在与水和氧气并存时易生锈，故错误．

故选A．

A.根据粒子的性质来分析；

B.根据灭火的原理来分析；

C.根据硬水经过滤不可变为软水进行解答；

D.根据已有的铁生锈的知识进行分析解答．

推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．【解析】rm{A}7、D【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：钠元素显+1价；氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7．

故选D．8、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；食物腐败过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；加热高锰酸钾制氧气过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选：C．9、C【分析】【分析】二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水．【解析】【解答】解：A；反应过程中没有熟石灰析出．故错误；

B；没有碳酸生成；即使有碳酸生成也不会出现变浑浊的现象．故错误；

C；二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶于水；所以出现变浑浊的现象．故正确；

D；变浑浊和生成物的颜色没有关系．故错误．

故选C．二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】解：钢铁与水和氧气接触容易生锈造成损失；在钢铁表面采用涂一层油漆的方法可以防止钢铁生锈；

我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}

故答案为：氧气和水；涂油rm{(}或刷漆等rm{)}rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触rm{.}防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等rm{.}根据质量守恒定律可以书写化学方程式．

本题主要考查了化学方程式的书写及其金属生锈和防止金属生锈的方法等方面的内容．【解析】氧气和水；涂油rm{(}或刷漆等rm{)}rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}11、略

【分析】解：在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数，故rm{x篓T8+1=11}属于钠元素，最外层电子数为rm{1}在化学反应中易失去电子，该原子的核外有三个电子层，故属于第三周期元素，故填：rm{11}rm{Na}失，rm{3}．

根据原子结构示意图的知识结合图示进行分析解答即可．

本题考查的是原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{11}rm{Na}失；rm{3}12、略

【分析】【分析】（1）根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法；

（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由于氧气能支持燃烧；故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃；

故答案是：将带火星木条伸入集气瓶中；看是否复燃；

（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．

故答案是：分子间有间隔，在加压时分子之间的间隔变小．13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H，故答案为：2H；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为SO42-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，三个硫酸根离子可表示为：3SO42-，所以答案为3SO42-；

（3）硝酸铵由铵根离子与硝酸根离子构成，铵根为+1价，硝酸根为-1价，故硝酸铵可表示为：NH4NO3；

（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；用元素符号表示为：Al；

（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铁中铁元素的化合价+3价，可表示为：Cl3；

（6）最常见的溶剂是水，可表示为H2O．

本题答案：

（1）2H；（2）3SO42-；（3）NH4NO3；（4）Al；（5）Cl3；（6）H2O．14、略

【分析】【分析】（1）由元素周期表；可知元素名称，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知核外电子；由汉字名称，可知其元素分类；由原子序数可知核外电子数，可知电子层排布，可知得失电子情况，而其化合价与离子的符号同，数值等；

（2）从表中发现如下规律：①了解原子序数与元素原子核电荷数在数值上的关系；②归纳总结每周期从左到右有哪些规律；③归纳总结从上到下，有哪些规律．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表；可知原子序数为17的元素名称为氯元素；它的最外层电子为7，易“得”1个电子；原子序数为13的元素为铝元素，由汉字名称，可知其元素分类为“金属元素”；原子序数为9的元素的最外层电子为7，易得1个电子，带1个负电荷，其化合价与离子的符号同，数值等，故原子序数为9的元素在化合物中一般表现为-1价；

（2）从表中发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右；各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同（选一条）

故答为：（1）氯元素；得；金属；-1；

（2）每周期从左到右原子的最外层电子数递增等．15、属于硬水煮沸C【分析】【分析】（1）根据人类所需的六大基本营养素进行分析；

（2）根据含有较多可溶性钙；镁化合物的水叫做硬水进行；根据生活中降低水的硬度的方法进行分析；

（3）根据蒸馏可以得到纯水进行分析．【解析】【解答】解：（1）人体所需的六大营养素为：蛋白质；糖类，油脂，维生素，水，无机盐，水属于人类所需的六大基本营养素之一．

（2）含有较多可溶性钙；镁化合物的水叫做硬水；生活中常用煮沸的方法将硬水软化；

（3）蒸馏可以得到纯水；下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是蒸馏；

故答案为：（1）属于；（2）硬水；煮沸；（3）C．三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．17、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√18、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×19、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√20、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．22、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×23、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．四、探究题(共4题，共40分)24、略

【分析】解：甲同学的方案：取少量固体放于试管中；滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸，Fe；

乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎；研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；

（2）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO；

（3）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，故其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（4）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．故答案为：固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

（5）丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca（OH）2，理由是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，所以不能确定原固体中是否含有Ca（OH）2．

故答案为：【实验探究】。实验操作实验现象实验结论稀盐酸Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．

（1）增大接触面积，使反应充分．（2）CaO．（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（4）CaCO3和Fe2O3．（5）氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，所以不能确定原固体中是否含有Ca（OH）2．

本题探究了防腐剂的成分，取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；对滤渣B又进行探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．【解析】稀盐酸；Fe；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；增大接触面积，使反应充分；CaO；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；CaCO3和Fe2O3；氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，所以不能确定原固体中是否含有Ca（OH）225、略

【分析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；a是长颈漏斗；

（2）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；

（3）①检查装置B的气密性的方法是：关闭止水夹；向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；

②二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；

（4）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论；所以甲实验的目的是对比实验；

（5）溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关；所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5．往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；

（6）二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐；碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以。

。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸有大量气泡冒出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大；

（3）①关闭止水夹；向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；

②紫色石蕊溶液变红色；

（4）①乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②对比实验；

（5）溶液中氢氧化钠减少；溶液碱性减弱；

（6）

。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸有大量气泡冒出

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据A装置制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，C装置收集氧气的方法是向上排空气法进行分析；

（3）①根据检查装置B的气密性的方法是：关闭止水夹；向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好进行分析；

②根据二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；

（4）①根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

②根据甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论进行分析；

（5）根据溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关进行分析；

（6）根据二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐；碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】长颈漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；紫色石蕊溶液变红色；乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；对比实验；溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱；取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸；有大量气泡冒出26、可行；降温结晶；41.1g；NaNO2【分析】解：rm{(1)20隆忙}时亚硝酸钠的溶解度是rm{82.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{82}rm{2g}的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是rm{37.0g}故取rm{6.0gNaNO_{2}}和rm{6.0gNaCl}分别放入两只小烧杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度为rm{1g/mL).}用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解rm{3.7g}所以观察现象：全部溶解的是rm{NaNO_{2}}有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；

rm{(2)}根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去rm{NaNO_{2}}固体中混有的少量rm{NaCl}可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤；洗涤、干燥即可；

rm{(3)20隆忙}时rm{NaNO_{2}}的溶解度为rm{82.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{82.2g}的亚硝酸钠，将rm{182.2gNaNO_{2}}饱和溶液蒸发掉rm{50g}水，再降温到rm{20隆忙}溶液中最多溶解rm{41.1g}可析出晶体的质量是rm{41.1g}

rm{(4)}分别将rm{60隆忙}时等质量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的饱和溶液降温到rm{20隆忙}析出晶体最多的是rm{NaNO_{2}}因为rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大；

故答案为：rm{(1)}可行；rm{(2)}降温结晶；rm{(3)41.1g}rm{(4)NaNO_{2}}．

rm{(1)}据rm{20隆忙}时亚硝酸钠的溶解度和氯化钠的溶解度解答；

rm{(2)}根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大；据此确定除杂方法；

rm{(3)}据该温度下亚硝酸钠的溶解度分析析出晶体的在；

rm{(4)}分别将rm{60隆忙}时等质量的rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}的饱和溶液降温到rm{20隆忙}析出晶体最多的是rm{NaNO_{2}}因为rm{NaNO_{2}}溶解度随温度的升高变化比rm{NaCl}的大．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，能较好考查学生分析、解决问题的能力．【解析】可行；降温结晶；rm{41.1g