2024年人教A版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教A版七年级化学上册阶段测试试卷647考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是rm{(}rm{)}A.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体C.用高锰酸钾固体制取氧气时发现水槽内的水变成了紫红色D.用燃着的小木条伸入人呼出的气体中发现其燃烧会更旺3、下列说法全都正确的一组是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}硫化氢是一种没有颜色而有臭鸡蛋气味的气体；这属于物理性质。

rm{垄脷}氧化汞受热后产生银白色的液滴rm{(}金属汞rm{)}这属于化学变化。

rm{垄脹101.3kPa}气压下，氧气在rm{-218隆忙}变成雪花状淡蓝色固体；这属于物理性质。

rm{垄脺}镁能在空气中点燃生成氧化镁；这属于化学变化。

rm{垄脻}有发光、放热现象的变化一定是化学变化A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}4、rm{2013}年rm{12}月rm{2}日长征二号乙火箭搭载“嫦娥三号”顺利升空，“嫦娥三号”成功登月，这是我国航天史上的又一突破rm{.}运载火箭的动力常由高氯酸铵分解所提供，有关反应式为：rm{2NH_{4}ClO_{4}dfrac{underline{;{录脫脠脠};}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2O_{2}隆眉+xH_{2}O}据此判断rm{2NH_{4}ClO_{4}dfrac{

underline{;{录脫脠脠};}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2O_{2}隆眉+xH_{2}O}的值是rm{x}rm{(}A.rm{)}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}rm{5}5、我市每年进行化学实验操作考查，小明在考查实验中出现了下列实验情景，其中操作正确的是rm{(}rm{)}A.

闻气味B.

取少量液体C.

溶解固体D.

滴加试剂6、下列关于氧气的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用排水法收集氧气结束后；先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管。

rm{垄脷}实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率。

rm{垄脹}空气中氧气约占空气质量的rm{21%}

rm{垄脺}工业上分离液态空气制氧气是分解反应。

rm{垄脻}做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙．A.rm{垄脵垄脷垄脻}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脻}7、下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是rm{(}rm{)}A.燃烧更旺B.发出白光C.放出大量的热D.生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体8、制备某种荧光粉所用的高纯氯化钙中含有镁离子；除去的方法是把氯化钙水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀后，过滤除去．此沉淀剂最好选用（）

A.Ca（OH）2乳浆。

B.Na2CO3溶液。

C.NaOH溶液。

D.KOH溶液。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（2006•福州）根据右图的溶解度曲线；完成下列问题：

（1）60℃时；硝酸钾的溶解度为g．在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法．

甲：蒸发水。

乙：冷却热饱和溶液。

你认为（填“甲”或“乙”）同学的方法合理．

（3）从图中你还能获得的信息是．（写一点）

10、考古研究与化学密不可分rm{.}rm{2007}年rm{12}月rm{22}日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水rm{.}如图是古船上的一些文物图片；根据图回答下列问题：

rm{(1)}可以判断铁比铜活泼的信息是：

______．

写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式：

______．

rm{(2)}古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与______、______等物质发生了复杂的化学反应．11、某研究性学习活动小组；从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

rm{(1)}写出图中有标号的仪器的名称：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．

rm{(2)}甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{a隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤g}

rm{(3)}实验过程中，甲同学观察到rm{E}装置中的水变为紫红色，这是因为______进入rm{E}装置并溶于水中的缘故rm{.}为了防止试验过程中出现上述现象；相应的改进措施是______．

rm{(4)}实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？______．12、用元素符号或化学式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固态______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地壳中含量最多的金属______；rm{(4)2}个氢原子______；

rm{(5)}氧化钠中阳离子的符号______；rm{(6)}常温下为液态的金属______．13、经实验测得某些食物的近似pH如下表．

。泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥3.44.24.43.16.57.8请据此回答下列问题：

（1）苹果汁与葡萄汁相比，酸性较强的是____，它能使紫色石蕊试液变____色；

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是____．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)14、如何检验和证明收集到的气体是氧气和氢气；请简要说明：

氧气：______

氢气：______．

15、A-E为初中化学中常见的五种不同的物质；均含有同一种元素．A为黑色固体，E为单质，D为毒气体．图中“”表示转化关系，反应条件及部分反应物；生成物已省略．

（1）写出化学式：B______E______．

（2）写出AC的化学方程式：______3Fe+4H2O

16、称取铜、锌混合物粉末rm{10.0g}置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去rm{49.0g}稀硫酸rm{.}剩余固体rm{3.5g}．

rm{(1)}该混合物粉末中铜的质量分数为多少？

rm{(2)}所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？17、根据硫酸rm{H_{2}SO_{4}}的化学式计算。

rm{(1)}计算硫酸的相对分子质量。

rm{(2)}计算硫酸中各元素的元素质量比。

rm{(3)}计算硫酸中硫元素的质量分数。

rm{(4)196}克硫酸中含有多少克硫元素．18、硫酸是一种重要的工业强酸，硫酸的化学式为rm{H_{2}SO_{4}.}试计算rm{(}书写解题步骤rm{)}

rm{(1)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}的相对分子质量rm{=}______；

rm{(2)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中各元素的质量比rm{H}rm{S}rm{O=}______；

rm{(3)}汽车、电动车一般要使用铅蓄电池，某铅蓄电池中需要rm{700g}溶质质量分数为rm{28%}的稀硫酸，若用溶质质量分数为rm{98%}的浓硫酸时，试求：需要rm{98%}的浓硫酸多少克？19、实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、药匙、镊子、弹簧夹、棉花及以下仪器如图rm{1}

rm{(1)}若补充仪器______rm{(}填名称rm{)}并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学方程式为______．

rm{(2)}若要制备并证明二氧化碳能与水反应；需补充的一种溶液是______．

rm{垄脵}请连接rm{A}rm{B}并将装置图如图rm{2}补充完整；

rm{垄脷B}中可观察到的实验现象是______．20、实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质rm{.}某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况rm{.}实验过程如下，取样品rm{25g}放入烧杯中，向其中加入rm{280g}过量的稀盐酸，得到rm{296.2g}溶液．试计算：rm{(1)25g}样品中氢氧化钠的质量分数．rm{(2)}通过学习我们知道，正确的保存氢氧化钠固体的方法是________保存．21、乙醇（化学式是C2H5OH）的相对分子质量是______．

评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)22、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)23、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：rm{A}量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积；故A错误；

B；过滤时；为防止液体洒落，就用玻璃棒引流；故B错误；

C、取用液体药品时应注意：rm{垄脵}瓶塞倒放，rm{垄脷}标签对准手心，rm{垄脹}瓶口紧挨试管口，rm{垄脺}倒完液体后立即盖紧瓶塞；并把试剂瓶放回原处；故C正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故D错误；

故答案为：rm{C}．

A；从量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平去分析解答；

B；过滤时；为防止液体洒落，应用玻璃棒引流去分析解答；故B错误；

C、取用液体药品时应注意：rm{垄脵}瓶塞倒放，rm{垄脷}标签对准手心，rm{垄脹}瓶口紧挨试管口，rm{垄脺}倒完液体后立即盖紧瓶塞；并把试剂瓶放回原处去分析解答；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；不应伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析解答；

化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}铁在空气中不能燃烧；故A错误；

B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体rm{.}生成二氧化碳气体；属于结论，故B错误；

C；用高锰酸钾固体制取氧气时；未在试管口处加一团棉花，水槽内的水会变成了紫红色，故C正确；

D；由呼出的气体的成分可知；含有氧气的量较少，所以，用燃着的小木条伸入人呼出的气体中会熄灭，故D错误．

故选C．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{垄脵}硫化氢是一种没有颜色而有臭鸡蛋气味的气体；这属于物理性质，说法正确；

rm{垄脷}氧化汞受热后产生银白色的液滴rm{(}金属汞rm{)}这属于化学变化，说法正确；

rm{垄脹101.3kPa}气压下，氧气在rm{-218隆忙}变成雪花状淡蓝色固体；这属于物理变化，说法错误；

rm{垄脺}镁能在空气中点燃生成氧化镁；需要发生化学变化才能表现出来，这属于化学性质，说法错误；

rm{垄脻}有发光；放热现象的变化不一定是化学变化；例如灯泡发光发热，说法错误；

故选：rm{A}【解析】rm{A}4、C【分析】解：由反应的化学方程式rm{2NH_{4}ClO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+xH_{2}O隆眉+2O_{2}隆眉}可知：反应前有rm{2NH_{4}ClO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+xH_{2}O隆眉+2O_{2}隆眉}个氢原子，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断rm{8}中含有rm{xH_{2}O}个氢原子，则rm{8}．

故选：rm{x=4}．

根据质量守恒定律；化学变化前后原子的种类；数目不变分析．

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式前的化学计量数．rm{C}【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}闻气体的气味时，为了防止气体有毒，应用手把瓶口的气体往自己的方向扇动，不能直接用鼻子闻rm{.}故A错误；

B；取少量液体时；滴管不能倒置，防止污染滴管胶头，故B错误；

C；溶解固体应在烧杯中进行；不能用量筒溶解固体，故C错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁rm{.}应垂直悬空在试管口上方滴加液体；防止污染胶头滴管，故D正确．

故选D．

A；根据闻气味的正确方法分析；

B；根据胶头滴管的使用方法分析；

C；根据溶解固体操作的方法进行分析；

D；根据胶头滴管的使用方法分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{垄脵}用排水法收集氧气结束后；先从水中拿出导管，再熄灭酒精灯，以防水倒流进试管使试管炸裂，故此说法错误；

rm{垄脷}实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液作催化剂；以加快化学反应速率，故此说法正确；

rm{垄脹}空气中氧气约占空气体积的rm{21%}而不是质量，故此说法错误；

rm{垄脺}工业上分离液态空气制氧气是物理变化；故此说法错误；

rm{垄脻}做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙；以防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，故此说法正确．

故选D．【解析】rm{D}7、D【分析】解：

燃烧更旺；发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体；是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应．

故选D．【解析】rm{D}8、A【分析】

A、选用Ca（OH）2能将Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+；并且生成的沉淀用过滤的方法除去．故A符合题意。

B、如加入Na2CO3溶液，溶液中引入了Na+；并且生成两种物质都沉淀，不易分离．故B不符合题意；

C、如加入NaOH溶液，溶液中引入了Na+．故C不符合题意；

D、如加入KaOH溶液，溶液中引入了K+．故D不符合题意．

故选A．

【解析】【答案】根据除杂质的原则进行分析．对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本．CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是：一个是Ca2+一个是Mg2+，杂质离子是Mg2+．要想使杂质离子进行转化，所选试剂的阳离子必须是Ca2+；且生成溶液容易分离．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

（1）由图中硝酸钾的溶解度曲线可知；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，也就是说在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以在100g水中加入100g硝酸钾晶体，所得的溶液不饱和；

（2）从图中曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；所以要从海水中获取食盐可以用蒸发溶剂的方法，而不能用冷却热饱和溶液的方法．

（3）图中可以获得的信息有：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响不大等．

故答案为：（1）110；不饱和。

（2）甲。

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由图中曲线可知不同温度下物质的溶解度；根据溶解度的概念可以分析出溶液的饱和与不饱和；根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断物质的溶解性和采用什么方式结晶该盐．

10、rm{(1)}铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}rm{(2)O_{2}}rm{H_{2}O}【分析】【分析】rm{(1)}根据两种不同金属材质的文物的保存现状图片，获取信息，分析判断铁比铜活泼；并写出一个能说明铁比铜活泼的反应的化学方程式；rm{(2)}根据铁生锈的知识，分析铁锅生锈的原因rm{.}金属与氧气反应的难易与金属活动性有关；活泼金属在空气中易与氧气发生反应。

【解答】rm{(1)}图片中铜钱仍清晰可辨；而铁锅却已锈蚀殆尽，由此可说明铁比铜更容易与氧气发生反应，铁的活动性比铜强；

故答案为：铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；

湿法冶金术先驱的铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁也可说明铁比铜活泼；

故答案为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}

rm{(2)}铁生锈是铁在水和氧气共同作用下；发生一系列复杂化学变化的结果；

故答案为：rm{O_{2}}rm{H_{2}O}

【解析】rm{(1)}铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}(}或其它合理答案rm{)}rm{(2)O_{2}}rm{H_{2}O}11、铁架台；集气瓶；量筒；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；f；e；高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气【分析】解：

rm{(1)垄脵}铁架台、rm{垄脷}集气瓶和rm{垄脹}量筒都是实验室常用的实验仪器；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}甲同学观察到rm{(3)}装置中的水变为紫红色；这是因为：试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入导管的缘故；因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；

rm{E}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是反应生成的二氧化锰放出氧气；可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气．

故答案为：

rm{(4)}铁架台rm{(1)垄脵}集气瓶rm{垄脷}量筒。

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{垄脹}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}高锰酸钾在试管口放棉花团；

rm{f隆煤e隆煤g}可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

rm{(3)}依据常用仪器回答；

rm{(4)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式，通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{(1)}

rm{(2)}用高锰酸钾时；试管口要有一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；

本题考查的是气体的收集装置的选择、体积的测量，同时也考查了化学方程式的书写和对质量守恒定律的应用，同学们要具体分析，细心解答．rm{(3)}【解析】铁架台；集气瓶；量筒；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{f}高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气rm{e}12、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固态二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符号为：rm{Si}

rm{(3)}地壳中含量最多的金属是铝元素，其符号为：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(5)}氧化钠中阳离子是钠离子，其符号为：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常温下为液态的金属是汞，其符号为：rm{Hg}

故答案为：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}13、略

【分析】

（1）苹果汁的pH小于葡萄汁的pH；酸性比葡萄汁强．故填：葡萄汁．

苹果汁的pH小于7；显酸性，能使石蕊试液变红色．故填：红．

（2）对于胃酸过多的病人不能食用酸性较强的食物；应该食用显碱性的食物为好，玉米粥的PH大于7，显碱性．故填：玉米粥．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．

当溶液的pH小于7时；随着pH的减小酸性增强．

三、计算题(共8题，共16分)14、略

【分析】

用带火星的木条伸入瓶内来检验；如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；

若气体被点燃且发出淡蓝色火焰；则该气体是氢气；

故答案是：用带火星的木条伸入集气瓶内；如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；

若气体被点燃且发出淡蓝色火焰；则该气体是氢气．

【解析】【答案】根据氧气的助燃性进行检验；氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰．

15、略

【分析】

根据D为有毒气体，可推出D为CO，B为CO2；A为黑色固体，A为Fe3O4，A-E均含有同一种元素，E为O2，而C和E可以相互转化，C又是A反应的产物，故C是H2O；

即：A、Fe3O4；B、CO2；C、H2O；D、CO；E、O2

（2）A→C的反应是四氧化三铁和氢气反应生成水和铁，反应的方程式为：Fe3O4+4H23Fe+4H2O．

故答案为：（1）CO2O2（2）Fe3O4+4H23Fe+4H2O

【解析】【答案】根据D为有毒气体，可推出D为CO，B为CO2；A为黑色固体，A为四氧化三铁，A-E均含有同一种元素，E为O2；进而推出各物质．

16、解：（1）混合物中铜的质量分数为。

×100%=35%

（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

10.0g-3.5g49.0g•x

=x=20%

答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．【分析】

rm{(1)}剩余固体是铜；由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量．

rm{(2)}由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．

本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．【解析】解：rm{(1)}混合物中铜的质量分数为。

rm{dfrac{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}

rm{dfrac

{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}设稀硫酸中溶质的质量分数为rm{(2)}．

rm{x}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{98}rm{10.0g-3.5g}

rm{dfrac{65}{98}=dfrac{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}rm{49.0g?x}

答：rm{dfrac{65}{98}=dfrac

{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}混合物中铜的质量分数为rm{x=20%}．

rm{(1)}稀硫酸中溶质的质量分数为rm{35%}．rm{(2)}17、解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98}．

rm{(2)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}．

rm{(3)}硫酸中硫元素的质量分数为rm{dfrac{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}．

rm{dfrac

{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}克硫酸中含有硫元素的质量为rm{196g隆脕dfrac{32}{98}隆脕100%=64g}．

故答案为：rm{(4)196}硫酸的相对分子质量为rm{196g隆脕dfrac

{32}{98}隆脕100%=64g}rm{(1)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{98}rm{(2)}rm{1}rm{16}硫酸中硫元素的质量分数为rm{32}rm{(3)}克硫酸中含有rm{32.7%}硫元素．rm{(4)196}【分析】

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

rm{(3)}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}根据化合物中某元素的质量rm{(4)}该化合物的质量rm{=}该元素的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98}．

rm{(2)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}．

rm{(3)}硫酸中硫元素的质量分数为rm{dfrac{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}．

rm{dfrac

{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}克硫酸中含有硫元素的质量为rm{196g隆脕dfrac{32}{98}隆脕100%=64g}．

故答案为：rm{(4)196}硫酸的相对分子质量为rm{196g隆脕dfrac

{32}{98}隆脕100%=64g}rm{(1)}硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为rm{98}rm{(2)}rm{1}rm{16}硫酸中硫元素的质量分数为rm{32}rm{(3)}克硫酸中含有rm{32.7%}硫元素．rm{(4)196}18、98；1：16：32【分析】解：rm{(1)}硫酸的相对分子质量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98.}故填：rm{98}

rm{(2)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中rm{H}rm{S}rm{O}元素的质量比为：rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}故填：rm{1}rm{16}rm{32}

rm{(3)}溶液稀释前后；溶质的质量不变．

设需要rm{98%}的浓硫酸的质量为rm{x}则。

rm{700g隆脕28%=x隆脕98%}

rm{x=200g}

答：需要rm{98%}的浓硫酸的质量为rm{200g}．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

rm{(3)}根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{98}rm{1}rm{16}rm{32}19、铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；紫色石蕊溶液；导管口冒出气泡，紫色石蕊溶液变红【分析】解：rm{(1)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以图中还缺少的仪器是铁架台；高锰酸钾加热制取氧气的方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色．

rm{(2)}实验装置图如下图所示：

rm{垄脵}中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．

故答案为：rm{垄脷B}铁架台；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}紫色石蕊溶液；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}导管口冒出气泡；紫色石蕊溶液变红。

rm{垄脵}根据实验提供药品分析所需的仪器；根据空气热胀冷缩法检查装置气密性的原理与方法；进行分析解答．

rm{垄脷}根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红分析；画图的过程要注意rm{(1)}装置中实线画液面，虚线画液体，液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗要伸入液面以下；rm{(2)}rm{A}中都要画出气泡；导管末端要伸入烧杯中液面以下．

本题难度不大，掌握实验室常用气体的制取方法，及物理、化学性质是正确解答本题的关键．rm{A}【解析】铁架台；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}紫色石蕊溶液；导管口冒出气泡，紫色石蕊溶液变红20、rm{(1)}解：反应生成二氧化碳的质量为：rm{25g+280g-296.2g=8.8g}设rm{25g}样品中碳酸钠的质量为rm{x}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉

}rm{106}rm{44}rm{x}rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}答：rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}样品中碳酸钠的质量为rm{x=21.2g}rm{25g}rm{21.2g}

rm{(2)}【分析】【分析】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础。根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可。【解答】rm{(1)}反应生成二氧化碳的质量为：rm{25g+280g-296.2g=8.8g}设rm{25g}样品中碳酸钠的质量为rm{x}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉

}rm{106}rm{44}rm{x}rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}答：rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}样品中碳酸钠的质量为rm{x=21.2g}rm{25g}rm{21.2g}rm{(2)}【解析】rm{(1)}解：反应生成二氧化碳的质量为：rm{25g+280g-296.2g=8.8g}设rm{25g}样品中碳酸钠的质量为rm{x}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl=2NaCl+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉

}rm{106}rm{44}rm{x}rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{8.8g}答：rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}样品中碳酸钠的质量为rm{x=21.2g}rm{25g}rm{21.2g}

rm{(2)}21、略

【分析】

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16+1=46．

故答案为：46．

【解析】【答案】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

四、推断题(共1题，共3分)22、O2；做溶剂；2H2+O22H2O；发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{D}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{A}rm{B}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成