2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如下：

下列说法正确的是A.b为电源的负极，d为电解池的阳极B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO22、分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有(不含立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种3、如图为锌；铜和稀硫酸组成的原电池。下列说法正确的是。

A.电路中电子由是外电路流向Cu，再经过溶液流向锌B.Cu电极上发生的电极反应式为：C.当装置中有电子转移时，溶液增重D.若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液,正极反应不变4、下列说法错误的是A.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素5、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有；无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同B.ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C.途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平；反应条件略去），其中A；B的物质的量之比为1:2。请回答：

（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为___________，请举出此反应中氧化产物的一种用途：___________。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化学式表示），说明原因___________。

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为___________。

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：___________。7、完成下列问题。

(1)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________，A(正极)电极上发生反应的类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应，B(负极)电极上发生的电极反应为___________，当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的___________(填“正”或“负”)极，该电池正极的电极反应式为___________。

8、2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和化学方程式为：

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和测得不同时间的浓度如下表：。时间/s01234.003.453.102.95

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______

②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。

a．容器中的气体压强保持不变b．的浓度之比为

c．的浓度不再改变d．相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：。实验编号实验目的温度(℃)同种催化剂的比表面积()达平衡时所用时间(s)1对照试验200502研究催化剂的比表面积。

对尾气转化速率的影响200803a300b

【实验分析与结论】

①补全表格：a._______；b._______。

②测得对比实验1、3，可得结论：_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。9、材料是人类赖以生存的重要物质基础；而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_______________，其生产原料不需要使用石灰石的是______________。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：__________________________________。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的__________，发生电化学腐蚀。10、用下列各组物质序号填空：

①O2和O3；②1H、2H、3H；③NH4C1；④N2；⑤BaCl2；⑥H2SO4；⑦K2O

(1)互为同位素的是__________________；(2)互为同素异形体的是__________________；

(3)属于共价化合物的是______________；(4)含有共价键的离子化合物是______________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误12、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误14、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误15、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误16、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误17、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共3分)18、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)19、香精往往是由多种调香剂调合而成的，某种调香剂F的分子式为：C12H14O2；其合成路线如图：

(1)A物质的结构简式为：______________。

(2)C物质所含官能团的名称为______________。

(3)上述合成路线中属于酯化反应的是______________(填数字编号)。

(4)反应④的化学方程式为________。

(5)写出E属于芳香族化合物所有的同分异构体：________。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)20、将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。

（1）该原电池的负极反应式为__________________________。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是_________mol·L-1。

（3）列式计算锌片减少的质量。____________21、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。22、某温度时；在一个10L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

a电极为C2O52-失去电子，发生氧化反应生成氧气，d电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应生成碳，总反应为CO2____C+O2↑。

【详解】

A.a电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即b为正极；A错误；

B.过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价；碳的化合价均未发生变化，B错误；

C.由电机装置可知，a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正确；

D.由电极装置可知，a电极生成氧气，d电极生成碳单质，电解总反应为CO2____C+O2↑；D错误；

答案为C。2、C【分析】【分析】

C6H10O4的不饱和度为=2，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团，说明分子中含有2个-COOH，2个-COOH的不饱和度为2，说明该有机物分子中不存在其它不饱和结构；该有机物可以看作2个羧基取代丁烷中2个H形成的，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，据此解答。

当两个羧基取代正丁烷中2个H时，如图：两个羧基可以同时在①或②号C，也可以分别在①②、①③、①④、②③号C；当两个羧基取代异丁烷中2个H原子时，两个羧基可以同时在①号C，也可以分别在①②；①①号C，据此进行判断满足条件的有机物的同分异构体数目。

【详解】

C6H10O4的不饱和度为=2，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团；说明分子中含有2个-COOH，2个-COOH的不饱和度为2，说明该有机物分子中不存在其它不饱和结构；该有机物可以看作2个羧基取代丁烷中2个H形成的，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构；

当两个羧基取代正丁烷中2个H时，如图：两个羧基可以同时在①或②号C，也可以分别在①②、①③、①④、②③号C，总共有6种结构；

当两个羧基取代异丁烷中2个H原子时，两个羧基可以同时在①号C，也可以分别在①②、①①号C，总共有3种结构；

所以符合条件的有9种；

所以C选项是正确的。

【点睛】

本题为同分异构体判断题；同分异构体判断时经常用到等效氢法，等效氢的判断可按下列三点进行：

（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；

（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；

（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。

一元取代物数目等于H的种类数；二元取代物数目可按“定一移一，定过不移”判断。3、B【分析】【分析】

由于Zn比Cu更活泼，故锌、铜和稀硫酸组成的原电池中Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu电极作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；据此分析解题。

【详解】

A．原电池中电子是由负极经导线流向正极，故电路中电子由是外电路流向Cu；A错误；

B．由分析可知，Cu电极上发生的电极反应式为：B正确；

C．由分析可知，当装置中有电子转移时，负极溶解了0.1molZn，正极产生了0.1molH2；故溶液增重0.1mol×65g/mol-0.1mol×2g/mol=6.3g，C错误；

D．若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极反应的电极式为：Cu2++2e-=Cu；故电极反应发生改变，D错误；

故答案为：B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．光纤材料的主要成分是二氧化硅；故A说法错误；

B．合金材料具有强度大；密度小、耐腐蚀等特性；故B说法正确；

C．氮化硅陶瓷属于无机物；使新型无机非金属材料，故C说法正确；

D．22号元素位于第四周期第IVB族；属于过渡元素，故D说法正确；

答案为A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂可以降低活化能；因此途径一未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A正确；

B．催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2；B错误；

C．途径二中反应前有氢离子，反应后还有氢离子，说明H+参与反应；通过改变反应途径加快反应速率，C正确；

D．生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定；D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，且A与B反应生成三种产物，所以A、B是氯气和氢氧化钠，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其中A、B的物质的量之比为1:2，则A是氯气，B是氢氧化钠，Cl元素的原子结构示意图为该反应中氯气的氧化产物是Cl元素化合价升高后对应的产物；是次氯酸钠，具有强氧化性，所以可漂白；杀菌、消毒；

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，根据所学知识，浓酸一般为浓硫酸或浓硝酸，与二者反应的非金属单质，一般为C单质，符合A、B的物质的量之比为1:2的是浓硫酸，则A是C，B是浓硫酸，则X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因为二氧化碳是非极性分子，而二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，X是二氧化氮气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，重金属的盐为+1价阳离子，则该金属是Ag，Ag与浓硝酸反应产生二氧化氮、水、和硝酸银，化学方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，因为产物中有水生成，则反应物中含有H、O元素，生产玻璃的原料有石灰石、纯碱、二氧化硅，所以X、Y为碳酸钠、碳酸钙，则反应物为氢氧化钙、碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子方程式为

考点：考查对化学方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可因为为非极性分子，为极性分子，而水是极性溶剂7、略

【分析】(1)

要将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，在该反应中Cu失去电子发生氧化反应；Fe3+得到电子发生还原反应产生Fe2+，若A为正极，则A电极材料应该是活动性比Cu的导体，可以是石墨电极；B电极为负极，电极材料是Cu，溶液C为含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A电极为正极，发生还原反应；B电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；1.6gCu的物质的量是n(Cu)=由于Cu是+2价金属，因此电池工作过程中电子转移的物质的量为n(e-)=0.025mol×2=0.05mol；

(2)

根据图示可知：a电极通入H2，失去电子发生氧化反应，所以a电极为负极，a电极反应式为：H2-2e-=2H+；b电极上通入O2，O2得到电子，发生还原反应，所以b电极为正极，正极上O2得到电子后与溶液中的H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)石墨CuFeCl3溶液还原Cu-2e-=Cu2+0.05mol

(2)负O2+4H++4e-=2H2O8、略

【分析】【详解】

（1）该条件下，和完全反应生成断键吸收的热量为946kJ∙mol−1＋498kJ∙mol−1＝1444kJ∙mol−1，生成NO放出的热量为632kJ∙mol−1×2＝1264kJ∙mol−1；则放出的热量少，因此整个反应是吸收(1444−1264)kJ＝180kJ能量；故答案为：吸收；180。

（2）①根据表中信息CO浓度改变量为则氮气浓度增加量为用的浓度变化表示的平均反应速率为故答案为：

②a．该反应是体积减小的反应；压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；

b．的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意；

c．的浓度不再改变；能作为判断平衡标志，故c符合题意；

d．相同时间内，反应消耗正向反应，同时消耗逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；

综上所述；答案为：acd。

（3）①根据图中信息一个是研究同种催化剂的比表面积的大小对反应速率的影响，一个是研究温度对反应速率的影响，研究时只能改变其中一个变量，因此a为研究温度对尾气转化速率的影响；b为同种催化剂的比表面积为50故答案为：研究温度对尾气转化速率的影响；50。

②测得对比实验1；3，可得结论：温度越高，对尾气转化速率越快；故答案为：温度越高，对尾气转化速率越快。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，说明实验消耗的时间短即＞故答案为：＞。【解析】(1)吸收180

(2)acd

(3)研究温度对尾气转化速率的影响50温度越高，对尾气转化速率越快＞9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）玻璃；陶瓷、水泥属于无机非金属材料；生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料难于降解；容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”；故答案为：无机非金属材料；陶瓷；开发研制降解塑料；

（2）铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学铁被腐蚀；故答案为：原电池。【解析】无机非金属材料陶瓷开发研制降解塑料原电池10、略

【分析】①O2和O3是同素异形体；②1H、2H、3H是同位素；③NH4C1是离子化合物，含有离子键和共价键；④N2是单质，含有非极性共价键；⑤BaCl2是离子化合物，只含有离子键；⑥H2SO4是共价化合物，只含有共价键；⑦K2O是离子化合物；只含有离子键；

(1)互为同位素的是②；2)互为同素异形体的是①；(3)属于共价化合物的是⑥；(4)含有共价键的离子化合物是③。【解析】②①⑥③三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。12、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。13、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。15、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。16、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。17、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。四、结构与性质(共1题，共3分)18、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④五、有机推断题(共1题，共9分)19、略

【分析】【分析】

根据反推A的结构为发生水解反应生成B()，B发生氧化反应生成C，根据C和D的分子式得到C发生消去反应，发生水解反应生成D和E发生酯化反应生成F。

【详解】

(1)A与溴水发生加成反应生成B，根据B的结构简式得到物质A的结构简式为：故答案为：

(2)C物质所含官能团的名称为羟基；羧基；故答案为：羟基、羧基。

(3)反应①是加成反应；反应②是水解反应，反应③是氧化反应，反应④是消去反应，反应⑤是水解反应，反应⑥是酯化反应；因此上述合成路线中属于酯化反应的是⑥；故答案为：⑥。

(4)反应④的化学方程式为＋H2O；故答案为：＋H2O。

(5)E结构简式为其属于芳香族化合物所有的同分异构体，可以是一个甲基和一个羟基，邻、间、对三种()，还可以是一个支链即苯环连接—OCH3()；故答案为：

【点睛】

有机推断是常考题型，主要根据前后分子的结构简式或则分子式推断，主要有三种推断方法，正向推断、逆向推断、两边向中间推断。【解析】羟基、羧基⑥＋H2O六、计算题(共3题，共9分)20、略

【分析】【详解】

（1）由于Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。

（2）Cu片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，n（H+）=2n（H2）=2×=0.6mol，则n（H2SO4）=