2024年人民版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、在人类已知的化合物中，数量最多的是（）A.过渡元素形成的化合物B.第ⅢA族元素形成的化合物C.第ⅦA族元素形成的化合物D.第ⅣA族元素形成的化合物3、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ•mol﹣1

关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c4、不论以何种比例混合；将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（）

。序号甲乙丙ACO2SO2澄清石灰水BHClCO2Ba（OH）2CCO2SO2Ba（NO3）2DCO2NH3CaCl2A.AB.BC.CD.D5、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时rm{A}极逐渐变粗，rm{B}极逐渐变细，rm{C}为电解质溶液，则rm{A}rm{B}rm{C}应是下列各组中的rm{(}rm{)}A.rm{A}是rm{Zn}rm{B}是rm{Cu}rm{C}为稀硫酸B.rm{A}是rm{Cu}rm{B}是rm{Zn}rm{C}为稀硫酸C.rm{A}是rm{Fe}rm{B}是rm{Ag}rm{C}为稀rm{AgNO_{3}}溶液D.rm{A}是rm{Ag}rm{B}是rm{Fe}rm{C}为稀rm{AgNO_{3}}溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、以下是依据一定的分类标准；对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．

请根据你所学的知识；按要求填空：

（1）上述物质的分类方法是____；

（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是____（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是____（填字母）．

a．与水反应后溶液的酸碱性b．与水反应的剧烈程度c．是否发生氧化还原反应。

（3）F组的物质是____（填化学式）．

（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为____．7、某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种；现通过如下实验进行检验：a.取少量待测液，仔细观察，呈无色；

b.取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是____，一定不能大量存在的阳离子是____，不能确定是否存在的阳离子是____，检验这种离子的实验方法名称是____．8、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上．

A.萃取分液法rm{B.}蒸发溶剂结晶法rm{C.}分液法rm{D.}蒸馏法rm{E.}过滤法rm{F.}升华法。

rm{(1)}______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

rm{(2)}______分离水和四氯化碳的混合物。

rm{(3)}______分离乙醇rm{(}沸点为rm{78.3隆忙)}和水rm{(}沸点为rm{100隆忙)}

rm{(4)}______从碘的水溶液里提取碘。

rm{(5)}______分离碘单质和氯化钠的固体混合物。

rm{(6)}______从氯化钠溶液中提取氯化钠固体．9、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。10、（5分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．12、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）13、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）14、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）15、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共1题，共10分)18、（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式____。（四）实验步骤：1、按右图所示连接好装置，检验装置的________；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）____；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）____。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）____；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法____________。评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)19、为探究rm{NH_{3}}的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验rm{(f}为止水夹rm{)}请回答下列问题：

rm{(1)}写出实验室制取氨气的化学方程式____；rm{(2)}要得到干燥的氨气可选用____作干燥剂；rm{A.}碱石灰rm{(CaO}和rm{NaOH}的混合物rm{)}rm{B.}浓硫酸rm{C.}浓硝酸rm{D.}氢氧化钠溶液rm{(3)}用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是；rm{(4)}实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为rm{1L(}实验过程都是在标准状况下进行的rm{)}则烧瓶中氨水的物质的量浓度是。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)20、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在无色酸性溶液中NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-均可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B不正确；C、Ca2+与CO32-不能大量共存，且在酸性溶液中CO32-不能大量共存，C不正确；D、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，D不正确，答案选A。考点：考查离子共存的正误判断【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】解：A．过渡元素的化合物；为金属化合物，化合物中品种有限，故A错误；B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物；氢氧化物、盐等，化合物中品种有限，故B错误；

C．第ⅤⅡA族元素的化合物为卤族元素；主要为氧化物；酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故C错误；

D．第ⅣA族元素的化合物为碳族元素；主要为氧化物；酸、盐及某些氢化物，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；

故选D．

【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，据此进行解答．3、D【分析】【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=bkJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=ckJ•mol﹣1中，2b=c；三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0；

故选D．

【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．4、D【分析】解：A．二氧化硫和二氧化碳都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；所以一定有白色沉淀产生，故A不选；

B．氢氧化钡过量；不管HCl的量和二氧化碳的量是多少，都产生白色沉淀，故B不选；

C．二氧化硫能被氧化生成硫酸根离子；硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以一定产生白色沉淀，故C不选；

D．如果二氧化碳很多；氨气很少，可能生成碳酸氢钙溶液，不一定有沉淀，故D选；

故选D．

A．二氧化硫和二氧化碳都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；

B．盐酸酸性大于碳酸；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；

C．二氧化硫能被氧化生成硫酸根离子；硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

D．氨气；二氧化碳和水反应生成碳酸铵；碳酸铵和氯化钙发生复分解反应．

本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及酸的书写强弱是解本题关键，注意C中二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，为易错点．【解析】【答案】D5、D【分析】解：该原电池中，rm{A}极逐渐变粗，说明rm{A}上发生还原反应，rm{A}作正极；rm{B}极逐渐变细，说明rm{B}失电子发生氧化反应，rm{B}作负极，则rm{B}的活泼性大于rm{A}的活泼性，所以排除rm{AC}选项；

rm{A}极逐渐变粗，说明有金属析出，rm{B}选项析出氢气不是金属，rm{D}选项析出金属银，所以rm{D}符合题意；

故选D．

原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性；负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加变粗，据此解答．

本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，但如：rm{Mg}rm{Al}rm{NaOH}溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极，根据电解质溶液参与的化学反应来判断正负极是易错点．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】

（1）图中对同一类物质按照一定的标准进行分类；属于树状分类法；

故答案为：树状分类法；

（2）与水反应；A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；氨气；氧化钙与水反应后溶液呈碱性，二氧化碳与水反应后溶液呈酸性；

故答案为：c；a；

（3）氯气；过氧化钠与水反应；水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂，故F为Na；

故答案为：Na；

（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

【解析】【答案】（1）图中对同一类物质按照一定的标准进行分类；属于树状分类法；

（2）与水反应；A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；

氨气；氧化钙与水反应后溶液呈碱性；二氧化碳与水反应后溶液呈酸性；

（3）氯气；过氧化钠与水反应；水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂；

（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气．

7、A13+、Mg2+|H+、Cu2+|K+|焰色反应【分析】【解答】解：实验a说明，溶液中没有有颜色的离子，故Cu2+不存在；铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；故根据实验b现象判断原溶液中含有A13+、Mg2+；

通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子；要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有．

故答案为：A13+、Mg2+；H+、Cu2+；K+；焰色反应．

【分析】a取少量待测液；仔细观察，呈无色，故有颜色的铜离子不能存在；

b取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，故不含有氢离子，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解，故一定含有镁离子和铝离子，据此解答即可．8、略

【分析】解：rm{(1)}沙子不溶于水，食盐溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：rm{E}

rm{(2)}水和四氯化碳分层，则选择分液法分离，故答案为：rm{C}

rm{(3)}乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：rm{D}

rm{(4)}碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：rm{A}

rm{(5)}碘易升华，rm{NaCl}不能，则选择升华法分离，故答案为：rm{F}

rm{(6)}氯化钠为可溶于水的物质，蒸发结晶可分离，故答案为：rm{B}．

rm{(1)}沙子不溶于水；食盐溶于水；

rm{(2)}水和四氯化碳分层；

rm{(3)}乙醇与水互溶；但沸点不同；

rm{(4)}碘不易溶于水；易溶于有机溶剂；

rm{(5)}碘易升华，rm{NaCl}不能；

rm{(6)}氯化钠为可溶于水的物质；蒸发结晶可分离．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{E}rm{C}rm{D}rm{A}rm{F}rm{B}9、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）10、略

【分析】【解析】【答案】(共5分)（1）放热（2分）；（2）93kJ（3分）三、判断题(共7题，共14分)11、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．12、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．13、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．14、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol15、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．四、探究题(共1题，共10分)18、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO2来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO+O2=2NO2。⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②气密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）（2分）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。（1分）五、实验题(共1题，共3分)19、（1）（2）A

（3）打开止水夹f；挤出胶头滴管中的液体。

（4）0.045mol/L【分析】【分析】本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】rm{(1)}实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应的化学方程式为实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应的化学方程式为rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}rm{(1)}rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};

overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}

，故答案为：氨气为碱性气体，则不能用硝酸、硫酸干燥，而氢氧化钠溶液不能起到干燥剂的作用，应用碱石灰，故答案为：rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};

overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}

；氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，可打开止水夹rm{(2)}氨气为碱性气体，则不能用硝酸、硫酸干燥，而氢氧化钠溶液不能起到干燥剂的作用，应用碱石灰，故答案为：rm{A}挤出胶头滴管中的液体而形成喷泉，rm{(2)}挤出胶头滴管中的液体；

rm{(4)n(N{H}_{3})=dfrac{1}{;22.4;}mol}，rm{c(N{H}_{3})=dfrac{dfrac{1}{;22.4};mol;}{;1L}=0.045;mol?{L}^{-1}}故答案为：rm{A}rm{(3)}氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，可打开止水夹rm{f}挤出胶头滴管中的液体而形成喷泉，rm{(3)}【解析】rm{(1)2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}rm{(1)2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};

overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}

rm{(2)A}打开止水夹rm{(3)}挤出胶头滴管中的液体。

rm{f}rm{(4)0.045mol/L}六、结构与性质(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据