2024年北师大新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol·L-1，能达到此目的的是A.Al3+、K+、SONOB.ClO-、I-、H+、Na+C.Na+、Mg2+、SOCl-D.Ba2+、OH-、COK+2、分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)A.8种B.16种C.24种D.32种3、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为氧化反应4、下列说法不正确的是A.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,耗氧量相等B.乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上C.水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇D.分子式为C2H4与C4H8的有机物不一定互为同系物5、合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示；下列说法正确的是。

A.物质X的分子式为C8H10O2B.物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C.物质Z中所有原子有可能在同一平面内D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:26、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论AC2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去证明生成了乙烯B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小C取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解D向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解蛋白质的结构已发生变化

A.AB.BC.CD.D7、已知有机物甲存在如图转化关系。下列说法正确的是。

A.甲分子中所有原子共平面B.乙、丙均能与溶液反应C.甲最多能与发生反应D.丙存在与其具有相同官能团的芳香族同分异构体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是（）A.NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-=2BaSO3↓+NH3·H2O+2H2OB.NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2OC.NH4++3HSO3-+2Ba2++4OH-=2BaSO3↓+SO32-+NH3·H2O+3H2OD.2NH4++HSO3-+Ba2++3OH-=BaSO3↓+2NH3·H2O+H2O9、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.2－甲基－1，3－丁二烯B.2－羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸10、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实能说明上述观点的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.丙烯和丙炔都能使溴水褪色C.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多D.苯酚能和碳酸钠溶液反应，乙醇不能和碳酸钠溶液反应11、根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺；同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关于该有机物下列说法正确的是。

A.该有机物易溶于水和B.该有机物能发生取代反应和加成反应C.该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面D.该有机物与溶液反应可以生成气体12、下列说法正确的是A.淀粉的分子式可表示为B.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C.向鸡蛋清中加入醋酸铅溶液会发生变性D.纤维素、蛋白质和脂肪均属于天然高分子化合物13、某有机物A的结构简式如图所示；下列有关叙述不正确的是。

A.1molA与足量溴水反应，最多可以消耗3molBr2B.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上C.1molA与足量的NaOH溶液共热，最多可以消耗3molNaOHD.一个A分子中只有一个手性碳原子14、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有关化合物的说法正确的是。

A.最多能与反应B.与乙醇发生酯化反应可得到C.均能与酸性溶液反应D.室温下分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。16、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子；B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”；“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。17、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3-二甲基戊烷________。

(2)2-甲基-3-乙基戊烷________。

(3)1，1，3-三甲基环己烷________。

(4)3-甲基-2-戊烯________。

(5)2，2-二甲基-3-乙基庚烷________。

(6)2，3-二甲基-1-丁烯________。18、有下列几组物质：

①②D和T③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)④O2与O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是_____(填序号；下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。19、已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。20、从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

(1)写出C的分子式________。

(2)用A；B、C、D填空：

①能发生银镜反应的有________；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________。

(3)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：_____________

(4)写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式____________________。21、按要求完成下列各题。

(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦

A.属于羧酸的是________；(填序号，下同)B.属于酯的是________；

C.属于醇的是__________；D.属于酮的是________。

(2)下列各组物质：

①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和⑥和⑦CH3CH2NO2和

A．互为同系物的是_________；(填序号，下同)B．互为同分异构体的是________；

C．属于同一种物质的是__________；D.互为同素异形体的是________。

(3)为了测定芳香烃A的结构；做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。22、（1）现有下列7种有机物：

①CH4②CH3C≡CCH3③④⑤⑥⑦

请回答：

其中属于醇类的是___（填序号，下同），互为同系物的是___，能与金属钠反应的有___，互为同分异构体的是___。

（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则肉桂酸甲酯的结构简式是___（不考虑立体异构）。

（3）碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有___种。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误24、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误25、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)26、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。27、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)28、某工厂混合物浆液中含Na2CrO4和少量Al(OH)3、MnO2，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小组利用电解分离装置(如下图)使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并在工业生产中对它们进行广泛应用。

I.固体混合物的分离和利用(部分操作和反应条件未标明)。

(1)向溶液A中通过量的CO2生成B的离子方程式为_______。

(2)工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应②中产生的氯气，写出含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的离子方程式_______。(已知常温下H2CO3Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClOKa=2.98×10-8)

II.含铬元素溶液的分离和利用。

(3)用惰性电极电解时，电解池阳极区的溶液中含铬的粒子有其中含有的原因是：_______。(结合离子方程式及文字叙述说明原因)

(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。

已知：重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。

②准确称取上述流程中的产品3.1700g配成250mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5min；然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示剂；最后根据I2+2=2I-+用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na2S2O3标准溶液60.00mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．Al3+、K+、SONO在溶液中可以大量共存；但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合；

B．ClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应；不能大量共存，B不符合；

C．Na+、Mg2+、SOCl-在溶液中可以大量共存；当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合；

D．Ba2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀；不能大量共存，D不符合；

答案选C。2、B【分析】【分析】

判断酯的结构各类必须分析形成酯的醇及酸的结构的种类，明确—C4H9异构体有4种，—C5H11的异构体有8种；其中含有两个甲基4种，从而求出酯的同分异构体和种数。

【详解】

分子式为C5H10O2的酸的种类取决于—C4H9的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于—C5H11的种类，—C4H9异构体有4种：—CH2CH2CH2CH3，—CH(CH3)CH2CH3，—CH2CH(CH3)CH3，—C(CH3)3，—C5H11的异构体有8种：—CH2CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH2CH3、—CH(CH2CH3)2、—CHCH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)2CH2CH3、—C(CH3)CH(CH3)2、—CH2CH2CH(CH3)2、—CH2C(CH3)3，其中含两个甲基4种：—CH(CH3)CH2CH2CH3、—CH(CH2CH3)2、—CHCH(CH3)CH2CH3、—CH2CH2CH(CH3)2，即分子式为C5H10O2的酸有4种，分子式为C5H12O的醇有4种，所以形成的酯共有4×4=16种，答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．X分子中-OH上的H不一定与苯环在同一平面上；A不正确；

B．Y与Br2的加成产物中；与羰基相连碳原子为手性碳原子，B正确；

C．X分子中含有酚羟基，Y分子中含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；C不正确；

D．X+→Y+HCl；反应为取代反应，D不正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A.乙烯分子式为C2H4，乙醇分子式为C2H6O，可以理解为C2H4(H2O)；因此等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，耗氧量相等，故A正确；

B.根据到甲烷的结构；最多只有三个原子在同一个平面，碳碳单键可以旋转，因此乙苯分子中所有碳原子不一定在同一个平面上，故B错误；

C.苯不溶于水，乙醇与水互溶，酸性KMnO4溶液与苯无现象，乙醇被酸性KMnO4溶液氧化而溶液褪色，因此水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇；故C正确；

D.分子式为C2H4是乙烯，C4H8是丁烯或环丁烷或其他环状；因此它们不一定互为同系物，故D正确。

综上所述；答案为B。

【点睛】

等物质的量的不同物质消耗量分析时，写出分子式，再将一些物质进行拆分，比如乙烯分子式为C2H4，乙醇分子式为C2H6O，可以理解为C2H4(H2O)，因此等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，耗氧量相等。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据X的结构得到X的分子式为C8H8O2，故A错误；B.物质Y含有酯基和—Br可发生水解，不能发生加成反应，故B错误；C.物质Z中含有—CH3，因此所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D.1molX含有1mol酚羟基，消耗1molNaOH，1molY含有1mol酯基，消耗1molNaOH，含有1mol—Br，水解消耗1molNaOH，因此等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2，故D正确。答案为D。6、D【分析】【详解】

A．反应中生成杂质气体二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故不能证明生成了乙烯，A错误；

B．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水；振荡；生成的三溴苯酚溶于苯酚，观察不到白色沉淀，B错误；

C．过量氢氧化钠也会和硝酸银反应；故应该酸化后滴加硝酸银溶液，C错误；

D．重金属盐能使蛋白质变性，向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液；有固体析出，再加水固体不溶解，则蛋白质的结构已发生变化，D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

A．甲中含有饱和碳原子；饱和碳原子空间构型为正四面体形，不可能所有原子共面，A错误；

B．丙中羧基能与NaOH反应，乙不与溶液反应；B错误；

C．甲分子中有三个碳碳双键，1mol甲最多可与反应；C正确；

D．苯环的不饱和度为4；而丙的不饱和度恰好为4，其芳香族同分异构体不可能含有羧基，D错误；

故答案选C。二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【详解】

A.依据离子方程式中的定量关系可知，2molBa2+应提供4molOH-离子，反应的离子方程式应为：NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O；A选项离子方程式错误，故A选；

B.氢氢化钡量少时反应的离子方程式中，亚硫酸氢铵符合化学式组成比，离子方程为：NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3·H2O+H2O；B选项离子方程式正确，故B不选；

C.离子方程式中氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应；生成亚硫酸根离子，钡离子全部沉淀，氢氢根离子再和铵根离子反应，反应的离子方程式符合实际，C选项离子方程式正确，故C不选；

D.离子方程式表示氢氢根离子先和铵根离子反应；D选项离子方程式错误，故D选；

故选AD。9、AD【分析】【详解】

A．有机物中含有两个碳碳双键；属于二烯烃，命名时要指明双键的位置，从靠近甲基的右端给主链上的碳原子编号，主链共有4个碳原子，甲基在2号碳原子上，两个双键在1号；3号碳上，所以该有机物命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A正确；

B．该物质含羟基，属于醇，从靠近羟基的左端给主链上的碳原子编号，羟基在2号碳原子上，主链上共有4个碳原子，所以有机物的命名为2－丁醇；B错误；

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3碳原子之间全部为单键；属于烷烃，最长碳链有6个碳原子，3号碳原子上有1个甲基，命名为3－甲基己烷，C错误；

D．氨基为取代基，从羧基碳原子开始编号，主链共有4个碳原子，氨基在3号碳原子上，有机物CH3CH(NH2)CH2COOH命名为：3-氨基丁酸；D正确；

答案选AD。10、AD【分析】【详解】

A．苯；甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯环的影响使侧链甲基易被氧化，因此甲苯能被高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A符合题意；

B．丙烯和丙炔都含有碳碳不饱和键；都可与溴水发生加成反应，不能说明原子团的相互影响，故B不符合题意；

C．乙醇分子含有1个羟基；甘油分子中含有3个羟基；羟基数目不同造成生成氢气的物质的量不同，不能说明原子团的相互影响，故C不符合题意；

D．乙醇不能和碳酸钠溶液反应；苯酚可以与碳酸钠溶液反应，说明苯环影响苯酚中的-OH具有酸性，所以可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D符合题意；

答案选AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物有酚羟基；酚类有机物不易溶于水，易溶于四氯化碳等有机物，故A错误；

B．该有机物含有苯环能发生取代反应和加成反应；故B正确；

C．苯环上的C处于同一平面；取代基上的C可能在同一平面，该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面，故C正确；

D．苯酚酸性弱于故不能与碳酸钠反应生成气体；故D错误；

故选BC。12、AC【分析】【详解】

A.淀粉的分子式可用（C6H10O5）n来表示；选项A正确；

B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；选项B错误；

C.鸡蛋清是蛋白质；醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质溶液变性，选项C正确；

D.纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误；

答案选AC。13、BC【分析】【详解】

A．苯环上，酚羟基的一个邻位氢和一个对位氢可以被溴取代，碳碳双键可以与溴水加成，所以1molA最多可以与3molBr2发生反应；A正确；

B．苯环；碳碳双键都为平面形结构；这8个碳原子可能共平面，另外酯基及烃基上最多可提供3个碳原子与苯环、碳碳双键共平面，即最多可有11个碳原子共平面，B错误；

C．酚羟基；酯基、氯原子都可以与氢氧化钠溶液反应；另外酯基水解后生成的羟基是酚羟基，还可以消耗氢氧化钠，所以1molA最多消耗4mol氢氧化钠，C错误；

D．A分子中只有连氯的碳原子是手性碳原子；即一个A分子中只有一个手性碳原子，D正确；

答案选BC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．1个分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以最多能消耗故A错误；

B．中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是故B错误；

C．中均含有碳碳双键，均可以被酸性溶液氧化；故C正确；

D．与足量加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，与足量加成后；也生成含有3个手性碳原子的有机物，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

根据价电子数C=N+；计算出碳原子价层电子对数，再得出杂化方式和分子构型。

【详解】

根据价电子数C=N+，SCN－、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的CO2分子的结构相同，CO2分子中碳原子价层电子对数为中心原子sp杂化，微粒呈直线形；故答案为：CO2；直线；sp。【解析】①.CO2②.直线③.sp16、略

【分析】【分析】

(1)根据原子核外电子的排布规律来推断；

(2)根据L层上的电子数确定A是氧元素；B是Na元素，确定它们形成的化合物，写出化学方程式；

(3)①核电荷数等于核外电子数的微粒为原子；

②18电子的单核微粒包括原子；阴离子和阳离子几种情况；

③氢氧化铝具有两性；可以和强酸反应。

【详解】

(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为：

(2)①A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na，原子结构示意图为：

②钠元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2两种化合物，与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，符号为：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【点睛】

钠和氧元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种化合物，钠与氧气室温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。【解析】Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O17、略

【分析】【详解】

（1）按系统命名法的规则，2，3－二甲基戊烷分子内，最长的的碳链含有5个碳原子，2号碳、3号碳上各有1个甲基，则结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；

（2）按系统命名法的规则，2-甲基-3-乙基戊烷分子内，最长的的碳链含有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，则结构简式为：

（3）根据环烷烃的命名可知，1，1，3-三甲基环己烷是在环己烷的1号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基，故1，1，3-三甲基环己烷的结构简式为

（4）按系统命名法的规则，3-甲基-2-戊烯的主链上有5个碳原子，在2号和3号碳原子之间有一条碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，则3-甲基-2-戊烯的结构简式是：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（5）按系统命名法的规则，2，2-二甲基-3-乙基庚烷分子内，最长的的碳链含有7个碳原子，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个乙基，则结构简式为：CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3；

（6）按系统命名法的规则，2，3-二甲基-1-丁烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子之间有一条碳碳双键，在2、3号碳原子上各有一个甲基，则2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式是：CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3。【解析】(1)CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3

(2)

(3)

(4)CH3CH=C(CH3)CH2CH3

(5)CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3

(6)CH2=C(CH3)CH(CH3)CH318、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素；D和T为氢元素的两种不同核素，互为同位素，所以选②；

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体，O2与O3为氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，所以选④；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，和分子式均为C8H10；结构不同，互为同分异构体，所以选①；

(4)结构相似分子组成相差一个或多个CH2的有机物为同系物，甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2；互为同系物，所以选③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和结构完全相同，为同一种物质，所以选⑥。【解析】①.②②.④③.①④.③⑤.⑥19、略

【分析】【分析】

(1)根据球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；

①常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；

③结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的同类物质；属于同系物；

④依据等效氢原子判断一卤代物种数；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯；

【详解】

(1)根据图示结构可知：A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH≡CH，E为CH3CH2CH3；F为苯，G为甲苯；

①常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，结构简式为CH≡CH；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；所以乙烯；乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是4种；

③A为甲烷，依据同系物概念可知，乙烷、丙烷与甲烷结构相似，组成上相差n个CH2原子团；都烷烃，互为同系物，与A互为同系物的是BE；

④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、的一卤代物只有一种；CH3CH2CH3的一卤代物有2种；甲苯的一卤代物有4种；所以一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：【解析】①.CH≡CH②.4③.BE④.G⑤.20、略

【分析】【分析】

(1)根据结构简式书写分子式；

(2)含有醛基的物质能发生银镜反应；含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水。

【详解】

(1)根据结构简式知分子式为C9H10O；

(2)①含有醛基的物质能发生银镜反应，所以能发生银镜反应的是AC，故答案为AC；

②含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合条件的只有D，故答案为D；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，其结构简式为

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应方程式为【解析】①.C9H10O②.A、C③.D④.⑤.21、略

【分析】【分析】

(1)A.属于羧酸的是含有-COOH的有机物；

B.属于酯的是含有-COO-的有机物；

C.属于醇的是含有-OH(不与苯环直接相连)的有机物；

D.属于酮的是含有-CO-的有机物。

(2)下列各组物质：

A．互为同系物的是官能团种类和数目分别相同的有机物；

B．互为同分异构体的是分子式相同但结构不同的有机物；

C．属于同一种物质的是分子式相同；结构也相同的有机物；

D.互为同素异形体的是同种元素组成的不同性质的单质。

(3)从质谱图中可提取该有机物的相对分子质量为92；

由“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O”；可计算出该有机物的分子式；

由“用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰；且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3”，可确定该有机物A的结构简式。

【详解】

(1)A.属于羧酸的是含有-COOH的有机物④；

B.属于酯的是含有-COO-的有机物②；

C.属于醇的是含有-OH(不与苯环直接相连)的有机物⑦；

D.属于酮的是含有-CO-的有机物③。答案为：④；②；⑦；③；

(2)下列各组物质：

A．互为同系物的是官能团种类和数目分别相同的有机物④；

B．互为同分异构体的是分子式相同但结构不同的有机物②和⑦；

C．属于同一种物质的是分子式相同；结构也相同的有机物⑤；

D.互为同素异形体的是同种元素组成的不同性质的单质①。

答案为：④；②⑦；⑤；①；

(3)n(有机物)==0.1mol，n(CO2)==0.7mol，n(H2O)==0.4mol。即0.1mol有机物+xO2→0.7molCO2+0.4molH2O，从而得出1mol有机物+10xO2→7molCO2+4molH2O，有机物A的分子式为C7H8。

“用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3”，则表明该有机物A的分子内有4种氢原子，且个数比为1∶2∶2∶3，由此可得结构简式为

答案为：92；C7H8；

【点睛】

如果我们先利用信息“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O”，可求出该有机物的最简式为C7H8，然后再利用相对分子质量92，可确定分子式为C7H8；如果先利用相对分子质量92，再利用“将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O”，可直接求出分子式，显然后一方法更简洁。【解析】①.④②.②③.⑦④.③⑤.④⑥.②⑦⑦.⑤⑧.①⑨.92⑩.C7H8⑪.22、略

【分析】【分析】

(1)官能团羟基与链烃基或者苯环侧链的碳原子相连形成的化合物属于醇类；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物；能与钠反应；有机物含有羟基或羧基等；分子式相同，结构不同的为同分异构体；

(2)根据红外光谱可知肉桂酸甲酯分子中含有双键和酯基；苯环，则其相对分子质量是162，确定分子式，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1：2：2：1：1：3，说明有6种氢，最后确定结构简式；

(3)烷烃的一氯取代物只有一种；说明该烷烃中只有一种等效氢原子。

【详解】

(1)⑥羟基和苯环直接相连，属于酚类，⑦中羟基和侧链相连，属于醇类；①④结构相似，都为烷烃，相差3个CH2；属于同系物；⑥⑦含有羟基，可与钠反应；③⑤分子式相同，双键的位置不同，属于同分异构体，则其中属于醇类的是⑦，互为同系物的是①④，能与金属钠反应的有⑥⑦，互为同分异构体的是③⑤；

(2)红外光谱可知肉桂酸甲酯分子中含有双键和酯基，苯环，则其相对分子质量是162，确定分子式为C10H10O2，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1：2：2：1：1：3，说明有6种氢，其结构简式为：

(3)在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种。【解析】①.⑦②.①④③.⑥⑦④.③⑤⑤.⑥.4四、判断题(共3题，共15分)23、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。24、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。25、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。五、结构与性质(共2题，共8分)26、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本题正确答案是:四面体；＞。

（4）该