山东省枣庄市某中学学2024年高考化学押题试卷含解析

山东省枣庄市第四十一中学2024年高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：Ca-Cu2\Br\CE

2-

B.能使酚酸变红的溶液中:K'、Na\C03.A1（V

C.c（Cl（y）=lmol・L的溶液中：Fe24、Al/、NO；、V

-

D.K”/c（OH-）=O.lmol的溶液中：NBAMg"、SO八CH3C00

2、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSO。溶液（KSCN溶液）B.CMCHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

3、科研工作者利用Li』Ti5Oi2纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示,下列说法正确的

是（）

I用电器

Li7Ti5OFePO,LiFePO.

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5Oi2+3L9+3e=Li7TisOi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

4、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

5、H2C2O4为二元弱酸。20°。时，配制一组c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100mol-L-i的H2C2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2c2O4)的数量级为IO」

B.若将0.05molNaHC204和0.05molNa2c2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100m°l・L」的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzO?*)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚猷做指示剂

6、常温下，向21mLi.lmol・L,HB溶液中逐滴滴入1.lmol・L「NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点0时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

7、能正确表示下列反应离子方程式的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C厂+2H2O=CLT+H2T+2OIT

2++

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液：Ba4-OH+H4-SO?=BaSO4l+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

D.NaN(h溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO4-+5NO2・+6H+=2Mn2++5NCh，+3H2O

8、下列关于核外电子的描述中，正确的是()

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子业层决定

9、下列离子方程式书写不正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2T+CM+

2+

B.NaOH溶液与足量的Ca(HC(h)2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca==CaCO.4+2H2O

2+3+

C.等物质的量的FeBn和Cb在溶液中的反应：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3・H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2。

10、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.y正(X)=2u逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

11、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是()

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.ImolBF、分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaRFU与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

12、下列有关说法正确的是

A.用乙姿从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2O3・〃H2O(2小〃v3)表示

C.已知CH4+H2O里”注CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

D.C(CH3)4的二氯代物只有2种

13、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(NazSOs,其中S为+6价)去除废水中的正五价种[As(V)]

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xl()^,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

B.Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4»+OH=SO42+-OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe”)约为2.7xlO/8mo1・L」

14、25c时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25c

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,0(g)AH=-处kJ♦mo「

a

C.CH(g)+20.(g)=CO,(g)+2H,O(1)AH=-•moP1

4-a

1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,0(1)AH=+^^kJ-moE

~~~a

15、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是

()

A.通电后a极区可能发生反应2c「一2c一=。21

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

16、下列说法正确的是()

A.Na2c03分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.HzO不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCb不能导电，说明AlCh晶体中不存在离子

17、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti（h电极，b为Pt电极，c为WO.?电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO〃H2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

+

B.若用导线连接a、c,贝!jc电极的电极反应式为HxWO3-xe=VVO3+xH

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接1）、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2。

18、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得，下列说法正确的

是（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.”竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大

19、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

八A昌X

广口瓶细口施细11瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

20、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液；

II.电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示。

离

换

悟

桶

性

性

电

电

极

1极

U

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s04

B.电极II的电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

21、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有双高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

22、若将2moi气体和1mol。2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2sO2(g)+O2(g)=2SOUg)AHVO,

经2min建立平衡，此时测得SCh浓度为0.8mol・LZ下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-,-min

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(0)值，能使SO?的转化率增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A吧巴鲁D^^”E+F

H：()△②Zn/比。

其中O.lmol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OHOH

已知：©CHZH。%;CHL&YNHCI

CH1—CH—C(X)H

H；O

RiHR,

乎.•

②/U、②

R2R,

回答下列问题：

(1)A的结构简式为

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有:.(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应;

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式.

(5)C与4-甲基・2,3・戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有,种。

24、(12分)以下是有机物H的合成路径。

口1？S催化剂HI8

已知：—(J—H+—CH;—i!-'—CH-€H—c—

FGH

(1)①的反应类型是o②的反应条件是

(2)试剂a是.oF的结构简式是

(3)反应③的化学方程式o与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是

B2cH3为原料合成科一S上的路线

(5)根据已有知识，设计由1J,无机试剂任选(合成路线常用的表示

反应试剂

方法为：*需新丫目标产物)

反应条件

25、(12分)NO?是大气污染物之一，实验室拟用NO2与CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染，回答下列问题:

(1)氯气的制备

、ncpL»

①仪器M、N的名称依次是o

②欲用Mad和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为一（按气流方向，用小写

字母表示）。

③D在制备装置中的作用是___________;用离子方程式表示装置F的作用是__________________o

（2）用如图所示装置探究Cb和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解

生成NO和N02O

①装置中X和Z的作用是,

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和NG,Y中观察不到气

体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________o

③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸,若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因:

26、（10分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

I废帙x匕为「四体人上言温T常禅明-；：；、

亘可器瞿:陋巫,在

请回答下列问题：

（1）步躲①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是o

（2）步骤②中，除发生反应Fc+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

（3）溶液C的颜色是一,溶液D中可能含有的金属阳离子有

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一（填选项序号）。

a.稀硫酸I）.铁c.硫氟化钾（1.酸性高锌酸钾溶液

（5）操作乙的名称是一，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—o

27、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCICh晶体

已知：①Cl（h为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2・3H2O晶体,高于38c时析出NaClOi晶体,温度高于60℃时NaClOi

分解生成NaCICh和NaCL

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为—。

（3）C中生成NaClOz时H2O2的作用是；为获得更多的NaCICh,需在C处添加装置进行改进，措施为。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCICh晶体，请补充完善。

i.55C时蒸发结晶ii.ii.用40c热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验II样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是—（写一条）。

28、（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

①石灰乳巴冲至11饱和Na.COs溶液

93%~98：破酸②丘8产液|

25W30CTC]I।~-♦过滤、热

晔石一画一盅1叵吒鲁:2口

己知：①锂辉石的主要成分为Li2O・AhO3・4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOAbOKSiCh+H2s04（浓）25°〜3°（fCLi2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/,C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

s(Li2so4)/g34.232.831.930.7

（1）从滤渣I中分离出AI2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

（2）已知漉渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCXh。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______________________________o

（4）工业上，将Li2c。3粗品制备成高纯Li2c。3的部分工艺如下：a.将Li2c03溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2c03。

①a中，阳极的电极反应式是

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反应的化学方程式是

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li-|^LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的

正极反应：o

29、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图

为：是同周期第一电离能最小的元素,。的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是o

⑵用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高”或”低"），原因_____________

（4）E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第周期，第________族，已知元素周期表可按电子

排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、晶体

⑹画出D的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了原理和规则。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚猷变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c（CKr）=lmol・L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、I,故C错误；D、）=°・5】。卜1/的溶液呈酸性,贝U

CH3COO•不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

2、D

【解析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CFhCHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D»

3、C

【解析】

A.由图可知，放电时，1万从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C.充电时，C+向a极移动,生成Li7TisOi2,故电极方程式为：Li4TisOi2+3Li+3e=Li7TisOi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

4、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

5、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〉)时，pH»2.7,C(HC2O4-)=C(C2O42-)W,pH=4o

【详解】

c(CO2)xc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4^H+C2O4,Ka2=一二二八-------,C(HC2O4-)=C(C2O?-)W,Ka2=c(H),

c(IIC2O4)

即a2=10d=10”A正确；

K1014

B.HC2O4=H++C2O42,Ku(HC2O4)=Ka2=10”,CO42+H2OHC2O4+OH,K(CO2)==--=10-10,

2h24^.(HzC204)IO4

2

A：a(HC2O4)>A：h(C2O4-),所以等物质的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O4~),从图上可知，pH

>4,B错误；

2-++

C.c(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)M.lOOmol-L^c(Na),所以，e(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O?")=c(Na),该式

子为NaHCzCh的物料守恒，即此时为NaHCzO4溶液,NaHC2()4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O42]

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2。4溶液，终点溶质主要为Na2c04,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酸做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXK产心，常温下，水解常数的和电离常数(知其中一个可求另外一个。

6、D

【解析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na*)=c(OH-)+c(B-),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为C之后加入的c(NaOH)为Llmol・L」，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确：

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=l.15mol・L」,B•水解常数为Kh=U」4/(2xld)=5x11叫B•水解生

成的c(OH)=7^=，0.05>5><10"=5xn«mol・L”C点c(H+)=2xl「9mol・L\C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl.l4-(21xll3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l-5-(21xll3+19.9xll-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7x199=1.99x115,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

7、D

【解析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO4l+2H2O,B错误；

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2「=2Fe2++L反应，C错误；

+2+

D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO34-3H2O,D正确；

答案选D。

【点睛】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

8、D

【解析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小,

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

9、B

【解析】

2+

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2t+Cu,故A正确；B、NaOH溶液与足量

的Ca(HC()3)2溶液反应的离子反应为HCO.『+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B错误；C、等物质的量的FeBr?和。2

在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溟离子一半被氧化，离子反应为

2Fe2++2Br-+2ciLZFeH+BE4CT,故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为

+2

2NH3*H20+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反

应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FcBrz和CL在溶液反应，由电子守恒可知，

亚铁离子全部被氧化，漠离子一半被氧化。

10、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2了正(X)『正(Y),若了正(*)=2叫(Y),则y正(Y)=2v正(X)=4叫(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是Ao

11、A

【解析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

B.BF3的结构为'B'，ImolBFs分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH,与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBW反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选A。

12、D

【解析】

A.用乙醛作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，R不正确；

C.该反应的有机产物CH30H是有毒物质，C不正确；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2个Q连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选D。

13、A

【解析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OHMs)=Fe3+(aq)+3OH(aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+gq)+20H(aq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价珅，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amoL钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中

的氧为-2价，则(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8・2a)=0,解得a=L所以Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为

故B正确；

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根刍由基发生反应的方程式为：SO?.+OH=SO42^OH,故C正确；

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)#Fe5+(aq)+3OH(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl()7mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)x?(OH-)=2.7xlO-39,则

2.7x10-39_2.7x10-39

c(Fe3+)=C3(OH)=(]xi()-7丫=2.7xlOIHmolL-1,故D正确；

答案选A。

14、C

【解析】

空气中氧气的体积为二L,则甲烷体积为二L,物质的量为二jnwl。f—nwl甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

烷燃烧放出热量必纱kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O⑴，且放热反应的婚变为负值，故C正确；

a

答案：C

【点睛】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Inwl(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-H2O(I),C-CO2,S-SO2等。

15、B

【解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2CF-2e-=C12T，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸馈法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：Bo

16、D

【解析】

A.Na2c03是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.HzO不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

17、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4D=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=H、WO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

18、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故c正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

19、A

【解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

20、C

【解析】

电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示，电极H周围PbClJ得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbC^-+2e—=Pb+4Cl-；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

+

极反应：2H2O-4e=4H4-O2t，以此解题。

【详解】

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O—4e-=4H++O2f,阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确；

B.电极11周围PbCl/•得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极11的电极反应式为

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

2.07g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为二七=--=0.01mol,根据电极反应式为PbClJ-+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

转移电子的物质的量为0.02mol,电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaQ的混合溶液中，

得到含NazPbCL的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

21、D

【解析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选IK

22、A

【解析】

A.Ac(SOj)=0.8inol-L-1,Ac(Oz)=0.4mobL_1,v(O2)=0.2mobL-'-inin-1；A项正确;

B.AH<0,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了的浓度，这样的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

二、非选择题(共84分)

0

23>0“HOB、CD、F、G|^|-CH:(pHCOOH呼，)⑥酯化

【解析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成OSmolCO?和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4moL根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)^16=1,有机物A的分子式为C8H8。，A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使嗅的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,贝ljG为HOOCCOOH,F为OHCCOOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2.羟基-3.苯基

丙酸，B为1^CH-CH-CN,A的结构简式为©L~CH、CHO。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为CWO；

(2)只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

o

浓HSO

I^|-CH2CHCOOH-----六'1^-CH2cH,+H2O，反应类型为酯化反应。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

竣酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛