山东省潍坊市诸城某中学2024届高三第一次模拟考试化学试卷含解析

山东省潍坊市诸城一中2024届高三第一次模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是（）

A.ImolM可与足量Na2c0.3溶液反应生成ISmoICCh

B.苯环上的一氯化物有3种

C.所有碳原子均处同一平面

D.ImolM可与15moi也发生加成反应

2、KKh是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KQO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH（1。3）2+3ChT+5KCl

②KH（IO3）2+KOH==2KI（h+H2O

下列说法正确的是（）

A.化合物KH（IO3）2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCh

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在1molCI2中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

4、下列反应可用离子方程式“H++OH-TH2O”表示的是（）

A.H2s。4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4a溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

5、已知：25℃时，Ka(H/\)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25c时，Ka(HA)的数量级为10力

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)vc(B)+c(HB)

6、锂帆氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi触LixHOs。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是()

保队M化物电池

0.5molL-11%NaCI含NR+、Q-

'NaOH溶液一溶液一叔竹溶液

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixVzOs-xe=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

7、必须随配随用，不能长期存放的试剂是()

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNO?溶液D.NaOH溶液

8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

使4

B.V配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

c.忤在铁制品表面镀铜

cusa溶液

配

D.一事制取少量CO2气体

PTTW«MFi

tj

9、不能用勒夏特列原理解释的是()

A.草木灰(含K2c03)不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCh固体溶解在稀盐酸中配制FeCh溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

10、在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列关系式正确的是()

A.c(Nat)=2c(COa2')B.c(H+)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/I,D.c(HCO3)<c(OH)

11、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液(反应a),平衡后分为两等份

II.向一份加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCL,振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入CCL,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正建的是:

3+2+

A.反应a为：2Fe+21^2Fe+I2

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c(Fe2+)；n<m

c(CH.COO)

12、25℃时，将0.10molL_1CH3COOH溶液滴加到10mLO.lOmol'rNaOH溶液中,1g-------:-与----p--H--的关

C(CH3COOH)

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10-

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO~)=(10-6-10-8)molL

13、关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O)^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2T+O2T

14、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的

是

液面a

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

15、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极

为正极。下列说法正确的是()

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e===Al(OH)3j

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

16、下列说法中正确的是()

A.25c时某溶液中水电离出的c(H+)=L0xl0T2mol1一|,其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，——....-不断增大

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),起始充入3molX和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

17、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+CL^BpeCk

2++

B.往Ba(NO)溶液中通入少量的S5：Ba+H2O+SO2=BaSO31+2H

++

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H=2Ag+H2T

2

D.0.1molL-'Ba(OH)2溶液与0.1molL-'NaHCO?溶液等体积混合：OFT+HCO；+Ba=BaCO3J+H2O

18、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

19、根据卜列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

溟水和酸性高锌酸钾

A将so2分别通人溪水和酸性高钛酸钾溶液中SO?具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

B0.1mol-L"MgC12溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

0.1mol-L-'FeCh溶液

向滴有酚儆的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c0?溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCOa与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO,溶液中

A.AB.BC.CD.D

20、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期VDA族元素的原子序数为117

21、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中S（V-数目为O.INA

B.2.0gD?O中含有的中子数为NA

C.2.24LCb与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4N,、

22、以0.10m。"L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=喘彘徜下列表述

错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（Aj

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

二、非选择题（共84分）

23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16gir的短。

已知：

（）r

•定条件R（—（、-R

RC=CH+R—C—R,-------------＞u—I]

此

（1）下列说法正确的是_______。

A.A能使酸性KMnO4溶液或溟的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2cCh反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

（2）C中含有的官能团名称是_______o

（3）由B和E合成F的化学方程式是_____________________________________0

（4）完成由CH2=CH2XHCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(5)“)二》的同分异构体中，分子中含i个四元碳环，但不含一o—o—键。结构简式是________

H，%

24、(12分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

o

已知：

i.R1COOR2+RQH圈叫RC00R，+R20H

(1)03

ii.RCH=CHR2----------►RiCHO+R2CH0

(2)Zn;H2O

(1)A中含有的官能团名称是_____o

(2)①、②的反应类型分别是_____、°

(3)③的化学方程式是______。

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。

(5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是______。

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

OQ

HC-KH：VCH

己_：酹

中间产物1的结构简式是

25、(12分)用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O.、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm$),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH.3通入CuSO,溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。•继续通氨气至过

+

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)」Cu(NH3)4产(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反府平衡常数的表达式K=c

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中了正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NHJ(aq)、Cu(OH)2和NH£aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，u正先增大后

减小的原因____________________________________。

26、(10分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu：S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mo"L酸性KMn(\溶液，加热(硫元素全部转化为SO广)，滤去不溶杂质;

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolCFeSO«溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HFz溶液(掩蔽Fe，+和M/+,使具不再参与其他反应)，再加入过量K1固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolI-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2E)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的离子方程式：o

(2)配制O.lOOOmolLTeSOa溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有O

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnO,溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量o

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c2O4-2H2O)无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：

三三澄清

回石灰水

ABC

(1)装置c中可观察到的现象是___________________________________,装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强。

28、(14分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mor

,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJmor

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△W3=+180.5kJmor

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成刈的热化学方程式

(2)对于2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g),在一定温度下，于IL的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

A.比值不变

c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

己知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)»温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)=^2CO2(g)△"<0。实验测得：v正=v(CO)

22

消耗=2v(O?)消行k正C(CO)-C(O2),v逆二(CO?)消耗=k逆C(CO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO).

n(Ch)如表：

时间/S012345

n(CO)/mol21.2().80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

①Ti温度时丁=___L/niol1,

k逆

②若将容器的温度改变为T2时其1<正=1<逆，则T2_T|(填“>”、"V”或“=”)。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、Ru"iO2催化下，将一定量的

%和CO?置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)A/f<0

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为L0mol・L」的出与CO?。恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正〜c(CO2)和v电〜c(%0)。则与曲线v五〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为一（填字母）。

c(»ol-L-x)

（6）温度为T时，向10L密闭容器中充入SmoIIb和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

充U"凡）

率。与许的关系如图所示:

①图中CO2的平衡转化率可用表示一（1/或L2）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=_。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压x物质的量分数）。

29、（10分）含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

①NO的作用是

1

②已知：(h(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJmol'

反应1：Oi(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJ・mol"

则反应2的热化学方程式为_____________________________

⑵肌红蛋白（Mb）是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸（H2NCH2COOH）是一种两性物质，在溶液中以三

种离子形式存在，其转化关系如下H3N+CH2C。。/鲁切+（：出（：。。「誓加（：叱。。•三种离子的物质的量分数⑹

+H++H+

与的关系如图所示

AG-

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为O

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为<>

⑶肌红蛋白(Mb河与02结合生成MbOz:Mb(aq)IO2(g)^MbO2(aq)e37，C时测得肌红蛋白的结合度(a)与p(O2)的关

系如下表。

［结合度⑷指己与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37C时，上述反应的平衡常数K=kPar气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②37C时，若空气中氧气分压为21.0kPa,则人正常呼吸时a的最大值为%(保留1位小数)。

③温度不变时，游客在山顶时体内Mb(h的浓度比在山下(填“高”或"低”)。

④研究发现，y赤人击c(Mb)・p(O2),v^^c(MbO2)o己知37c时上折60『，则〃声(注明速率常数单

位)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH,由于每2个H+与CO3?一反应产生ImoICCh气体，所以ImolM

可与足量Na2c03溶液反应生成L5molCO2,A正确；

B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同

位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳二键的C原子取代基分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙炊分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个

平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；

D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与ImolM发生加成反应的氢

气的物质的量为3x4+2x3=18moLD错误；

故合理选项是D。

2、D

【解题分析】

A.化合物KH(Kh)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以Kb一离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

3、C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由・3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的。价，共得到15个电子，则生成28g(即Imol)氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在1molC12中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

,82,82,82,8

D.由2H和O所组成的水化学式为H2O,一个H2O含有1x2+10=12个中子，llgH2O的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C

4、C

【解题分析】

A.H2sO,溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2田+504~+1^2++20W=1^504I+2出0,故

A错误：

B.NHQ溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NH3・H2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OIF=H2O,故C正确;

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH。+HCO3=CCV一+FhO,故D错误；

故答案为Co

5、C

【解题分析】

A.由题中信息值(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下大的水解程度小于IT的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

+

c㈤〜,—BIc(H)c(A)lO^mol/ExO-lOOmol/L心

B.25'C时，由题图可知,0.100mol・L」NaA溶液的pH=ll,则Ka(HA)=―—―—-=--------------：---------------------=1(),

c(HA)103moi/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH•均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(B)+c(HB),故D错误。

故选C。

【题目点拨】

滴定图像的分析：

(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

6、D

【解题分析】

V2O5+xLi&^LixV2O5,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【题目详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li*+e一=Li,故A错误；

B.Li会与LiCI水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCI溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

7、A

【解题分析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

8、A

【解题分析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项c错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

9、D

【解题分析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中钱根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH.“使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCh的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：HzCOVNaHCOj,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为Do

10、D

【解题分析】

A.Na£03在溶液中存在CO/-水解，即CCL+HmLHCCV+OH-,所以c(Na-)>2c(CO32-);故A错误；

B.NaOh在溶液中存在C(V-水解，即C(V-+H2GLHCCV+OIf,由于C(V-水解溶液呈碱性，所以c(OH)>cGD,故B错误;

C.由于Na£03在溶液中存在着下列平衡：CO32-+H2OHCCV+OHYHCCV+BO-H2cG+OH;所以Na2c。3在溶液中C的存在形

式为COAg、H£03,根据物料守恒:c/a+AZcGO^HZcGiaVHZclHza^R.linol/L,故C错误；

D.由于aV-水解，水解方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OIT,HCO;+HZO^COJ+OH-,所以C(0H)>C(HC03-),故D正确；

所以答案：Do

【题目点拨】

22--+-

根据Na2c6在溶液中存在：Na2C03=2NaX：03'；C03+H20r-HC03+0H-；HCOs'+HsOH2CO3+OH;H20r-H+0H,进行分析判

断。

11、c

【解题分析】

A、加入CCh,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2「=2F*+l2,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2F/++2「=2Fe2++l2逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

3+

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，I2>Fe,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe"+2I-=2Fe2++l2逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，ID中向另一份加入

CCh,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2F*+2「=2Fe2++l2正向移动，所以水溶液中“Fc?、IIV

m,故D正确；

答案选c。

12、A

【解题分析】

c(CH3coO)c(H+)c(CH3coO)

醋酸的电离常数均二取对数可得到lgKa=1gpH；

C(CHCOOH)-

3C(CH3COOH)

【题目详解】

c(CHCOO)

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgK〃=lg3-pH,可得lgKa(CH3COOH)=l.7-6=-4.3,

c(CH3coOH)

/^a(CH3COOH)=5.0xl05,A正确;

B.根据A项分析可知，B错误；

1

C.当往10mLO.lOmol•LNaOH溶液中加入10mLO.10mol•L'醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

一c(CH.COO)/m,c(CH,COO)1rH

D・B点1g小口二cc口、=4,又IgKKH3COOH)=l・7・6=・4.3,则由lgKa-lg「口二八八口、—pH得，pH=8・3,

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

c(H+)=1083mol-L*,结合电荷守恒式：c(CH3cOO-)+c(OH-尸c(H+)+c(Na+)知，

+&78J

c(Na*)-c(CH3COO)=c(OH)-C(H)=(10-10)mol-LD错误；

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2(h・FeO,Fe3()4中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2moi跳3。4分解时，生成Imol氧气，而58gFejCh的物质的量为0.25mol,

故生成0.125mol氧气，而氧元素由・2价变为。价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

1

C.过程H中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为SFeO+IhO=Fc3O4+H2t，故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2。⑴==H2(g)+Fe3()4(s),相加可得该过程总反应为

2H2O==O2f+2H23故D正确；

故选：B,

14、A

【解题分析】

如果关比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞I后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞I可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO"才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

15、A

【解题分析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：02+2比0+4©一===4011

一,故A正确；

-

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：AH-40H--3e=A102+2H20,故B错误；

-

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故c错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选A。

16、D

【解题分析】

l2+

A.既然由水电解出的c(H+)=1.0xl0*mol/L,则由水电解出的c(OH)==1.0x10/2mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0x10,4mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0x102moI/L或者c(OH)=1.0x102moVL,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,放A错误；

B.NHyHaOnNHZ+OH,通入CO2平衡正向移动，c(NH；)不断增大，而平衡常数不变，贝U

c(OH~\K

7——不断减小，故B错误；

c〈NHQH]O)。产4)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)n2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

D.蒸储水的pH=6,所以K“=lxI0“2,应加入等体积浓度为0.01mol・L”的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是Do

【题目点拨】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

17、D

【解题分析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【题目详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与NO3•在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钢沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCCh混合时OH-过量，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境卜具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

18、D

【解题分析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层,

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IDA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。

【题目详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、CKAI的含氧酸酸性，故C错误；D.