山东省2024届高考综合强化训练2023至2024化学试题附参考答案（解析）

高三综合强化训练(一)化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试月时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置.，认真核对条形码上的姓名、考生

号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5亳米黑色签字笔

书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：C—120—16Na—23S—32Cl—35.5Cu-64Zn-65丫-89Ba-137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列有关说法错误的是

A.”西周师酉益”是青铜礼器，属于合金材料

B.“宜兴紫砂”主要由硅酸盐材料制成的

C.“清明上河图”属于绢本绘画，用加酶洗涤剂清洗效果更佳

D.流行于西藏、青海等地的“骨笛”是用鹫鹰翅骨制成，含有一定量的钙盐

2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统•”的哲学观点的是

A.溶洞中钟乳石、石笋的形成

B.铅蓄电池中，正极、负极反应同时发生

C.大气中NO?参与酸雨形成既是氧化剂又是还原剂

D.HF、HCKHBr、HI酸性随卤素核外电子层数增多而增强

3.实验室中下列做法错误的是

A.将K2c门07溶液盛装在碱式滴定管中

B.Li、Na、K均可保存在石蜡中

C.用浓氨水清洗附有AgCl的试管

D.将Fe(NCh)3固体溶于硝酸中配制其溶液

4.二线基二茂钛【Cp2Ti(CO)2］是芳基醛的偶联的还原剂，其结构如图所示。Cp表示环戊二烯阴离

子(卷/：c5H5),属于平面型三齿配体。下列有关Cp2Ti(CO)2说法正确的是

A.基态Ti原子形成中心Ti离子时，失去3d电子

B.分子中C原子杂化方式有2种疹JC0

C.分子中形成配位键的电子全部是孤电子对葭

D.ImolCP2Ti(CO)2中含有8M个配位键

5.下列关于弊质性质和用途的表述没有直接联系的是

选项性质用途

A.Na金属性小于K可用Na与熔融KC1反应置换K

B.A1(OH)3胶体具有吸附作用KAI(SO4)2可用于水的净化

C.NaHCCh受热易分解生成大量气体NaHCCh可用作膨松剂

可用浓硫酸与浓盐酸混合制备

D.浓硫酸具有强吸水性

HC1

6.下列实验室操作能达到相应实验目的的是

A.可用pH试纸区分浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和NaOH溶液

B.向试管中依次加入浓硫酸、乙静、乙酸和碎瓷片，再加热制备乙酸乙酯

C.将淀粉水解后的溶液分成两等分，分别滴加碘水和新制银氨溶液，检验淀粉部分发生水解

D.向浓氮水中加入过量CuSOa溶液，充分振荡、静置，再加入适量乙醇过滤，可制得［CU(NH3)4|SQI晶

体

7.M是合成阿佐塞米的重要中间体，N是M的一种同分异构体，结构如图所示。下列说法错误的是

COOH

C1

MN

A.M分子可形成分子内氢键和分子间氢键

B.M分子可发生缩聚反应生成高分子化合物

C.N分子与足量Hz加成后产物中含2个手性碳原子

D.N分子中可能共面原子数最多有15个

8.环己酮(CH>)工业上常用作有机合成原料和溶剂，实验室氧化环己醇(o°”)制

备环己酮方法如下：

双氧水50mL水NaClCaSO4

10mL700c,rXl98J汕."H过滤、减压然.Wo

t

吸附FeCh的活性炭

己知：环己酮遇氧化剂易发生开环反应；环己醇、环己酮均与水形成共沸物。

下列说法错误的是

A.“氧化”过程，加入双氧水不能过量

B.“氧化”和“蒸储”过程均需要水浴加热

C.“分液”过程振荡时•，分液漏斗下口应倾斜向上

D.“减压蒸储”的目的是减小压强，降低环己酮沸点，节省能耗

9.光催化二氧化碳是解决能源危机的一种有效途径，U6N—20甩极法二氧化碳电池装置如下图所示,

下列说法错误的是

回

CO20rH2。

即好X同体酸的过饱和液

HCOOHorH2

A.电势：U6N—NiO电极图于光催化电极

B.该装置工作时，至少涉及到三种能量形式的转化

coon

啊八NH：

-4C-+2H2O=+4H-

C.光催化电极的反应式为品°

D.当处理标准状况下2.24LCO2时，产生0.05mol氨基对苯二日酸

10.处理废水中的硝酸根时，利用微生物和Pd催化耦合，可以实现温和条件下生产丙氨酸，反应

机理如下图所示。

KT

下列说法正确的是

A.NO,、NO5、NCT中氮原子的杂化方式相同

B.每步反应过程中，氮元素均被还原

C.在微生物和Pd作用下，可以提高平衡时丙氨酸的产率

D.若制备Imol丙氨酸，理论上消耗260gZn

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题FI要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选借的得0分。

11.铁碳微电技术是一种应用于染料、重金属、农药等酸性废水处理的电化学方法，装

置如图所示。打开曝气机时，可获得强氧化性中间体羟基自由基(-0H)；关闭曝气机

时，获得强还原性中间体氢自由送(H)<,下列说法错误的是

A.工作过程中，碳颗粒表面发生还原反应

铁碳微电设备

滴入ImLBaCb溶液现象，2()min后，溶液变浑浊

下列说法正确的是

A.实验1中，与盐酸充分反应后，余下的Na2so3与BaCh反应使溶液变浑浊

B.实验2中可知,若用15mLi2moi•L-i硝酸做实验，产生浑浊的时间一定大于lOOmin

C.实验3中将取0.45gNa2so3和0.03molNaCI固体混合物完成实验

D.结合上述三个实验可知，C「加快了+4价硫元素被还原的反应速率，而NO*减慢其速率

15.已知HA为一元弱酸、&B为二元弱酸，在25℃时，水溶液中HA、A，H?B、HB，B?-的分布系数

3(x)随pH变化如图所示(5(HA)=——色包——),现用O.lmol•L—ELB溶液滴定O.lmol-fNaA

c(/£4)+c(A)

下列说法正确的是

A.当pH=5时，&(HIT)取最大值

B.若升温至50℃,则M点向左下方向移动

C.滴入少量H2B溶液时离子反应为H2B+2A=2HA+B2

D.滴定过程中始终有c(HB)+2C(B2-)+C(OH-)=C(HA)+C(H+)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.2023年7月22日，韩国科研人员声称发现了世界首个常温常压超导体一LK-99,在学术

界引起巨大轰动，LK-99的主要成分含Pbio-xCux(P04)60o

回答下列问题：

(1)磷的化合物丰富多彩，则PF3、PCb和PCk分子极性从强到弱的顺序为.可用F2

和PC13在一定条件下反应制得混合氟氯化物PQ3F2,PQ3F2中磷原子的VSEPR模型为

,其水解反应的产物为

(2)与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有种。若中心

离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，反之为抗磁性物质，LK-99中，基态铜离

子的价电子排布式为，据此推断，LK-99是一种(填“顺磁性”或“抗磁

性”)物质。

(3)8月，中国科研团队证实LK-99并不是超导体，其表现出的电、磁性主要来自其

中的Cu2s杂质。Fl前发现的临界温度最高的超导体是忆领铜军:化物，1987年，科学

家通过在空气中加热CuCO3.Y二(CO3)3、BaCCh的混合物得到钻钢铜氧化物X,并释

放出二氧化碳。已知X属于正交晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数aWbWc,

apm

a呻=y=90。，图中小白球为O,小黑球为Cu,大白球为Y,大黑球为Ba),上述反应的化学方程式为

,若阿伏伽德罗常数的值为化合物X的密度p=gem3

(用含NA的代数式表示)。

17.雷尼银是一种由带有多孔结构细小晶粒的银铝合金组成的固态异相催化剂，某企业以含锲废渣

(用2。3,含FezCh、AI2O3、Ci。。、Si。?、ZnO等)为原料制备雷尼银的流程如下所不:

180℃

含银

Ni(CO)——>纯银

废渣5

I

NaOH-^-

灌渣1滤渣II滤渣山雷尼银4---，熔融

己知：I、“酸浸”后溶液中含金属阳离子有Ni2+、Fe3\Cu2\Al3\Z/+等;

II、20℃时，当金属阳离子浓度为Imol•L1时开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.83.2

Al3+3.()4.7

Ni2+6.79.5

Zn2+6.28.2

IIL难溶物NiS、CuS>ZnS的溶度积常数Ksp分别为3.2x10-2、6.3xl(T溶1.6x10%

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，先加一定量硫酸溶液，再逐批加入双氧水，E的是进一步提高过氧化氢的利用率，则浸

取金属元素时，主要利用H2O2的—性。不能用浓盐酸代替硫酸完成“酸浸”原因是o

(2)“滤渣II”的主要成分为AI(OH)3和黄钠铁矶[NaFe3(SO4)2(OH)6],则生成黄钠铁矶的离子方程式

为,“调pH”时，需要将溶液加热到85—90℃,再加入Na2c03,加热到85—90C目的

是。

(3)已知Kai(H2sAHI。？Ka?(H2s)=9'10一支“滤渣IV”中通入CO,将Ni元素气化为Ni(CO)5过程没有

发生化合价的变化，则“还原”的离子方程式为,若“还原”时，达到更好的还原效果，需要

使溶液中H2s浓度达到O.Olmol・L-,此时Zn»浓度为O.OI6mol•L-,为了不使Zn*形成ZnS,则调节H*

浓度最小值为_mol-L-'o

(4)将制得的银与铝混合熔融，再用NaOH溶液浸取，即可制得雷尼银。其中用NaOH溶液浸取的目的

是o

18.氯化亚硼(SOC12)常用于制造酰基氯化物，某科研小组在实验室设计下列实验装置，采用活性炭

作催化剂，以SO2、C12和S02为原料制备氯化亚碉。

已知：部分物质的相关性质如下:

化学熔点沸点密度分子量性质

式

S0C1278.8℃1.6gcm-119①常温下为无色或黄色有气味的液体；②遇水剧烈反应，

3

105℃产生白雾；③加热至140℃开始分解

一60℃103①常温下为红棕色液体；②遇水剧烈反应

SC1278c1.4gcm

3

SO2C1-54℃69℃1.7g-cm-135遇水剧烈反应：生成两种强酸

23

请回答下列问题：

（I）仪器Y的名称为,若物质X为漂白粉，则装置A中离子方程式为£

（2）从节约能源的角度考虑，实验室制备SO2的最佳试剂为（填字母）

A.铜和浓硫酸B.FeS和lmol/L的硫酸

C.Na2so3固体和质量分数为70%的硫酸D.Na2so3固体和稀硝酸

（3）利用上述装置，按照a-bcide-cb-i；f—gh气流方向完成实验，则装置D的作用为,

装置中发生原子利用率为的反应，根据两个装置中产生的气泡，调控进入装置」、

C100%BCU02SO2

的体积比约为—，反应一段时间后，反应结束的现象为<.

（4）实验结束后，分离出比较纯净氯化亚取的操作方法是。

（5）采用滴定法测定市售氯化亚碉（含少量SO2cI2）纯度，实验步骤如下：

①准确称取ag氯化亚碉样品，缓缓倒入盛有50mL0.1000mol/L的b标准液的水解瓶中，反应完全后，冷

却至室温，将所得溶液转移至50〔）mL容量瓶中，用蒸储水洗涤水解瓶2〜3次，将洗涤液转入容量瓶中，

定容、摇匀，得到样品溶液。

②用移液管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（•种带盖的锥形瓶）中，加入少量淀粉溶液

作指示剂。

③用0.1000mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定，该过程中发生反应l2+2S2O「=2r+S2OT,平行滴定3

次，消耗Na2s2O3标准溶液的平均体积为VmL

则步骤②中使用碘量•瓶的原因为，则氯化亚飒样品的纯度为（用含a、V的计算表

达式表示），下列操作会使市售氯化亚飒纯度测定偏高的是（填标号）.

A.步骤①中忘记用蒸储水洗涤水解瓶

B.步骤②中量取样品溶液时，仰视读数

C.步骤③中，滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

19.利格列汀是一种DPP-4抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治

疗方案。其部分合成路线如图：

O

“人史C5H6N4O3

NH2

D

ICy0CHNO,Br

HCOOHBnAcOH物质H20176

-------------►F-------------->G------------------------►

①DIPEA,DMF②

K2CO3'T

利格列汀

H

NH,4

Ri、/2、

己知：i.丫HCOOHR1^/NJR|均为煌基）

NH,

JR/

ZX

CN•定条件

回答下列问题：

（I）有机物E中含氧官能团的名称为,DTE的反应类型是o

（2）H的结构简式为，反应①与反应②（填“可以''或"不可以”）交换

顺序，原因是_____________C

（3）在足量K2CO3作用下，I-J的反应方程式为

（4）

B与氢气加成后得产物X,满足下列要求的X的同分异构体有种（不考虑立体异

构）。

I.含有酯基II.核磁共振氢谱有三组峰

⑸根据题目信息，写出以邻芸二胺（◎二黑：）和2一浪丙烷为主要原料（其他试剂自选）制备

的合成路线_____________

20.乙烯和丙烯是重要的化工原料，研究小分子烯嫌的制取工艺具有重要意义。烷烧催化脱氢制取乙烯

和丙烯的过程中涉及的主要反应有：

I.C3H8（g）45=SfC3H6（g）+H2（g）AH|

ILC2H6®lC2H4（g）+H2（g）\H1

IH.C3H8（g）iC2H4（g）+CH«g）△”3=81kJ•moL

已知：温度高于600c时，C-C键比C-H键更容易断裂。

回答下列问题：

（1）己知部分键能数据如下:

化学键c-cC二CC-HH-H

键能/kJ.mo「348615413436

则反应I的kJ-mol-L在•定温度下，由最稳定单质生成Imol某物质的婚变叫做该物质的标

准摩尔生成熔（AfH®）,298K时C3H8、C2H小C2H6的标准摩尔生成焰分别为a、b和ckJ・moL,则

CH£g）在298K标准摩尔生成焰为kJ-mol-'o

（2）在TJC、起始压强为〃okPa条件下，将C3Hg）和C2H心）按体积比3：2充入恒容容器中混合，发生

上述三个反应，经20min达到平衡,测得体系中，p（C2H4）=p（H2）=O.3pokPa,总压强为1.5p0kPa,平衡

时，则用C2H6（g）表示的反应速率为—Pa-minC3Hs（g）转化率为,反应I的Kp为（用平衡

分压代替平衡浓度计算）。此时升高体系温度，温度高于600'C时丙烯的选择性大幅度降低的原因是

生成G46消疑的G"s物质的量.100名、

（4〃6选择性=

消耗C；/总物质的量

（3）在一定条件下，反应I和反应H【的反应进程中能量变化如下图所示，保持其他条件不变，若要提高

平衡前产物中C2H4的比例，可采用的措施是。

A.适当提高反应温度B.增大体积，适当减小压强

C.适当降低反应温度D.使用更优良的催化剂

反应历程

高三综合强化训练三化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Re-186S32Na24C135.5Agl08

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋

B.氯乙烷用于处理运动损伤

C.用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnOz

D.过氧乙酸(CH3coOOH)用于医疗器械杀菌

2.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SOg6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是

A.用装置甲称取一定质量的(NHSSCh固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置内将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体

3.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。

实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙晴(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反

应过程如图2所示：

图1图2

下列说法错误的是

A.相同条件下，用弋替O'。参与上述反应，反应速率会加快

B.C—O—C键角：N1大于乙醛中的

C.KF、18-冠-6和乙晴均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代姓充分接触

D.上述反应若换用NaF则不易发生类似的反应

4.下列描述的事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是

10

A.配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解

B.向A103溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解

C.向稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液由无色变为黄色，然后变为浅绿色

D.用NaOH溶液吸收NO2时，NO2既是氧化剂又是还原剂

5.有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.M分子中含有两种官能团

B.除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面

C.ImolN分子最多能与4moiH2发生还原反应

D.N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式

6.一种银磷化合物催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的

是

H

/A*/十H2HHH

H'B-N[HH,(H-B—o|，-『叩以"工|H3B—

尸HHH-(/\

Ni-P'表示吸附Ni-P—Ni-PNi—P—Ni—P''

中间体I中间体II中间体III

A.氨硼烷中不含sp2・so键B.氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B(OH)4]

C.固态氨硼烷为分子晶体D.用D2O代替H2O作反应物，有D2生成

7.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.Ag与浓硝酸反应比与稀稍酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的

银镜

B.加热浓硫酸与NaQ固体的混合物可制备HC1,说明浓硫酸酸性强于HC1

C.将CCh通入Ba(NO3)溶液无明显现象，则将SCh通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象

D.向NaQO溶液中滴加酚献试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

8.近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑碑晶体b-As的研究成果，其

三维结构如图所示。下列说法错误的是

11

A.与石墨相比，黑碑晶体中的As更易结合H+

B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同

C.与Cg相比，同压下黑伸晶体的沸点更低

D.As原子与As-As键的个数比为2：3

9.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。

其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的

C.该离子液体的阴、阳离子均含有配位键D.ZX5中Z的杂化方式为sp3d

10.钠-硫电池作为一种新型化学电源，体积小、容量大、寿命长、效率高，由熔融电极和

固体电解质组成，其装置如图I所示，正极区域填充C03O4后的工作原理如图2所示。

图1图2

已知：CO3O4的立方晶胞中，Co呈+2和+3价，Co元素填充在氧原子围成的正四面体和正

八面体空隙中，正四面体位于晶胞的顶点和面心，正八面体位于晶胞的八个小立方体的体

心。

下列说法错误的是

A.钠-硫电池在常温下不能将化学能转化为电能

B.在C(?+作用下，可将S8转化为Na2s6

C.S8转化为NazS,时电极反应式为Ss+8Na+十8cH4Na2s2

12

D.若将51.2gS8全部转化为Na?S,理论上有1.6molNa+透过交换膜进入液态硫区域

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁

（简称PFS,化学式为｛[Fe2（OH）n（SO4）3-同m,n<5,m<10｝在水体中形成絮状物，以吸附重金

属离子。下列说法中不正确的是

元素MnFe

电离能(kJ-moFI717759

,)1

I150156

291

I324295

387

A.PFS中铁显+3价

B.二价铁离子的价电子排布式是3d44s2

C.由FeSCM溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D.由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mr+再失去一个电子难

12.制药厂对产生的“三废”之一SCh有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是

石灰石

I吸附产物k’常]I途径II

途径IVX

A.途径1,一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大

B.途径H,每得到1mol熟石膏转移2molc-

C.途径IH,纯碱溶液不足时离子方程式可能为：SO24-2CO32+H2O==SO.r+2HCOf

D.途径IV,若N与CH3OH按1：1加成，则所得化合物Q具有酸性

13.Pd催化过氧化氢分解制取02的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd

催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

0.0--1-^

相出。;|凡。;

对-1.0-

能

M-2.0.MH,阿。洞，。加吗“

(eV)

-3.0-

-4.0-

OH・|OH・|O1H除商I；然1匹|吟

反应历程

A.该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100%

13

B.O..H,Og的总键能大于HQ斗,)IHQ、,.的总键能

C.催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能和熔变，加快了H2O2的分解速率

D.整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

14.嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法

错误的是

一小11、包化、脱水.一八Q(C}HM)

()反应[，

M(C)|H|4*WGoHQJ反应2

聚酰亚胺

A.M的名称为1,2,4,5-四甲基苯

B.反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解

C.Q和足量H2加成后的产物中的原子有2种杂化方式

D.与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种

15.马来酸(用H2B表示)是一种二元弱酸，25。(3时、某混合

21

溶液中C(H2B)+c(HB)+c(B)=0.1mol-L,测得H2B.HB-

、B2-及OH等离子的pC(pO-lgc)随溶液pH的变化关系如图

所示。下列说法正确的是

A.该温度下，马来酸电岗平衡常数Kui=10”,92

p/T_TR)

B.当溶液中1g季彳=2时，pH=3.15

2

C.pH=7时，溶液中C(B)>C(H2B)>C(HB)>c(OH-)

+

0.1Kalc(H)

混合溶液中

Dc(HB)=---------/[+J，2/+

KaIKa2+Kalc(H)+c(H)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：

(1)最新研究发现，在银的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨

烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。

①基态Ni原子的电子排布式为o

②石墨烯中碳碳键长__________乙烯中碳碳键长(填或"="。)

14

③下列反应常用来检验Ni2+,请补全方程式:

键角aP（填〜或“="）。

（2）锢（La）和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料LaHn,LaHn属于立方晶系，La原子

作面心立方堆积。La晶体吸附H2,形成LaHz,LaH?晶胞中H填充在La原子的正四面体空

隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，LaH2中每个H再结合4个H构成小正

四面体结构形成LaHx,其晶泡从各个面的投影均如图②所示。

LaH2晶胞中La原子的分数坐标有种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比

为,H原子的配位数为

（3）高压下，Lath吸附H2得到晶体LaHx的反应式为（x用数字表示）。若

LaK晶胞棱长为叩m,La原子与最近的氢原子的距离为bpm,则LaH、晶胞中每个小正四面

体内H-H的最短距离为pm（用含a和b的式子表示）。

17.一种从含银、铢的废催化剂（含AI2O3、MgO、K2O、Fe2O3和SiO2等）中回收银和铢的工

艺流程如下：

15

已知：高锌酸(HReCM)是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问

题：

(1)“操作I”和“操作n”均需要用到的玻璃仪器有；

“操作x”选用结晶(填"蒸发”或“降温

(2)“氧化浸出”时，铢(Re)发生反应的离子方程式为：将浸出温度控制

在70℃,其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有o

(3)用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到中使用(填操作单元名称)。

(4)“氧化浸出”时有AgCl生成,“还原”时，N2H4H2。与AgCl反应生成N2H5a和一种无

毒气体，该反应的化学方程式为o若生成的AgCl用NHKaq)溶解，则

100mL6molL-'NHKaq)最多能溶解AgClg(保留三位有效数字)。

已知：Ag+(aq)+2NH3(aq)=：Ag(NH3)2r(aq))的平衡常数称为稳定平衡常数，

7

^-8.0X10;AgCl的K卬=1.25x10的。

18.二氯化二硫(S2CI2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂：冶金工业用作金、银等贵稀金属的

萃取剂。以下是S2c12的制备过程，请回答下列问题：

已知：

AA

=

i.2S+Cl2S2Cl2,S2cl2+CL=2SQ2；

ii.常温下，S2cL是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有

刺激性气味；

iii,相关物质的熔沸点：

物质SS2c12SC12

熔点/℃112.8-77-121

沸点/℃444.613759

I.S2cb的制备，如图所示:

16

（I）s2c12的电子式为o

（2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开Ki、K2、K3,

通入氮气，通冷凝水，（填实验操作），加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐

酸，继续加热装置C至135〜14（）℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、［填实验操

作），最后在D中收集到浅黄色液体。

（3）A中发生的离子反应方程式为；装置B中盛放的试剂

为O

（4）D装置中水浴温度应控制为,原因是o

II.测定S2CI2产品的纯度（杂质不参与反应）

（5）①向mg样品中加入适量蒸储水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸

收、再用cmol-L1盐酸标准溶液以酚猷作指示剂（亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内）滴

定剩余的NaOH,达到滴定终点时消耗盐酸溶液V.mLo

②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液

VomLo样品纯度为,

②下列操作中，会导致测定值偏低的是____O

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥

b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数

d.蒸馄水中溶有较多的CO2

19.有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的

合成路线如下：

17

A(HO/yCH°)B(CgH6O3)口2乩.C(CgHg03)D(©|0f'乂Br)

结E《灯3%厘「3)而GYNQ，)

LiAlH4

已知：I.RCHO---------►RCHjOH；

0H

SOC1

H.R-COOH+R'-NH2—iR—C—N—R'+H20；

NiCl2/NH2

DI.R-CN

INaDii^

回答下列问题：

(I)醛X的名称是_______________,F中的官能团名称是_______________o

(2)C的结构简式是,C生成D的反应类型是o

(3)E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有种,

其中有5种不同化学环境的H,且个数比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式是

①含氟基-CN②属于芳香族化合物③与NaHCCh溶液反应放出气体

(4)写出以苯甲醇(、/)为原料制备CH?NHCH2的合成路线(其他无机试

剂任选)：

20.环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙

三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：

O

反应I\H<0

、O人OVD+HOOH(1)V2(1)+2CH3OH(1)}

DMC

反应II：\H2>0

、。攵0/⑴⑴一HO^J>O(1)+2CHQH⑴+CO")AH3<0

反应【0：

DMCGLGLD

18

已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压（"105pa）相等；

②反应中产生的CO?物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CCh的体积分数

约为0.04%；

③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应A⑴+B（g）=D⑴，其平衡常数

1

表达式可表示为K=（p为气体分压，/为液相体系中物质的物质的量分数,

Z（JA），P（B）

3+7。+然=1）。

回答下列问题:

（1）反应I、口、in的焰变△“随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应【的焰变曲

（2）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL,控

制温度为心℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数2GLD=1。％，反应H的平衡

常数K2=40Pa,平衡时GLD的产率=%,体系放出热量=kJ,反应I各组分以

液相体系中物质的量分数表示的平衡常数K尸0

（3）同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率

将（填“增大”“减小”或“不变）GLD与CH30H物质的量之比

n（GLD）:n（CH3OH）=。

（4）以W表示体系中加入CC14与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平

衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

19

图乙

其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图（填“甲"或"乙》W最大的是_______（填

“\丫”“\¥」或“\¥」）.图丙为在不同催化剂下反应相同时间。DMC的转化率随温度变化的关

系，图丙上的（填字母）点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。

20

高三综合强化训练（四）化学试题

可能用到的相对原子质量：HlHe4C12N14016Na23Ca40Fe56Cu64

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A.制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素

B.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连

C.乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

D.表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团

2.实验室中下列做法正确的是

A.用花生油萃取滨水中的澳

B.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理

C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出

D.移取熔融氯化钠的珀烟，应用用烟钳夹持

3.下列关于物质结构和性质的说法正确的是

A.第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种

B,酸性：CH3COOH<CC1.COOH<CF,COOH

C.H2s与SO?中心原子的杂化方式相同，均为V形结构

D.乙二胺（H?NCH2cH2NH2）的沸点比三甲胺［N（CHJ］高的原因是乙二胺存在分子间氢

键，三甲胺存在分子内氢键

4.下列仪器可用于对应实验的是

A.分液漏斗：分离四氯化碳和水B.用竭：粗盐提纯

C.酒精灯：酸碱中和滴定D.球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇

5.石墨烯（单层石墨）可转化为其他多种新型材料。例如：部分氧化后可转化为氧化石墨烯,

局部结构如图；与H?发生加成反应得到石墨烷。下列有关说法正确的是

21

A.石墨烯属于芳香晚B.氧化石墨烯的抗氧化能力强于石

墨烯

C.石墨烯难溶于水，氧化石墨烯具有一定的亲水性D.石墨烷具有良好的导电性

6.用下列装置（部分夹持仪器略）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

ABCD

NIL。固体

他仃林球酸的楸花

1-演丙烷和碱石灰

CO2

NaOH静溶液NHr

湿润的蓝色网湿润的酚配/饱和会盐水

酸性石惹试纸试纸71

冷水

卜^»溶液

检验1-澳丙烷消去检验氯化核受热分解的验证

制取NaHCOj

反应产物产物Ksp（Ag2SO4）＞Ksp（Ag2S）

A.AB.BC.CD.D

7.化合物Z可由X、Y反应制得。下列有关说法错误的是

A.X分子中的碳原子可能处于同一平面

B.上述反应的另一种产物为乙醇

C.X、Y和Z三种分子均不存在顺反异构

D.Z苯环上的二氯代物有13种（不考虑空间异构）

22

8.已知PbO2受热分解为Pb的44价和+2价的混合氧化物（M价的Pb能氧化浓盐酸生成

Cl?）。ImolPbO?受热分解得到固体和amol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气bmol,若

a:b为3:2,则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是

①PbO?、PbO;l:2②PM%、PbQ4；l：3③Pb3OJ,PbO;l:l④PbO2、Pb3O4>PbO;l:l:4

A.③④B.②③C.①②D.①④

9.某种荧光粉的主要成分为3W3（ZXJ2.WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大

的前20号元素，W为金属元素，基态X原子s和P能级上的电子数相等，基态X、Y、Z原

子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是

A电负性：Y>Z>XB.离子半径：W>Y>X

C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子

D.同周期元素中，基态原子未成对电子数和Y