四川省成都经开实中2024届高考化学五模试卷含解析

四川省成都经开实中2024届高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNazOz与足量反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNallS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

2、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4C-=2H2O+O2?

D.负极反应为CO（NH2）,+8OH——6e一=CO^~+N2T+6H2O

3、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCI不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高钵酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的C（h,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

4、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）

A.FeCh（FeCh）：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2（HCI）：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1(MgCI2)：加入适量NaOH溶液，过滤

5、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2SO一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是

CH4.Ihs

溶液.CH,硫杆菌卜％(SCJ.溶液

A.脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小

B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSO4

D.整个脱硫过程中参加反应的"(HzS)：“(02)=2：1

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：VV>Z>Y>X

c.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

7、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是()

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

8、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.含Imol/LCr的NH4a与氨水的中性混合溶液中，NH&+数为NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4NA个Si・O键和4NA个Si・Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnOz、KCIO3反应制备22.4LCL转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

9、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

测得溶液pH与通入SO?的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

7

B.该温度下H2S的Kai数量级为10

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO?气体的通入，喈字的值始终减小

c(H2so3)

10、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐

立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

放电

4NaFenFe,n(CN)6+xNijS2-4FenFe,n(CN)6+3xNi+2xNa2So下列说法正确的是

x能电

电源或负载

Na,FeFdCNkNijSz/Ni

A.充电时，Na+被还原为金属钠

+,I,,,,,,I,

B.充电时，阴极反应式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放电时,NaxFenFeW(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3sz/Ni电极

11、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25c时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()

XYZWM原子半往

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z^W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

12、在下列各溶液中，;足熊大量共存的离子组是

2+2+3-

A.有色透明溶液中：Fe>Ba>[Fe(CN)6].NOJ

B.强酸性溶液中：Cu2+>K+、C10>SO?'

C.含有大量AIO2一的溶液中：K+、Na+、HCO3一、「

D.常温下水电离的c(H+)为IXIOfmol/L的溶液中：K+、Na+、C「、NO3一

13、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是()

A.立体烷和苯乙烯广j互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为飞_

C.二氟化氧分子电子式为F：O：F

,•

,b

D.H*(XD2OsHzWD2I8O互为同素异形体

14、下表是25c时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1X1Q-62.8x1O-96.3x10-365.lxIO-9l.lxlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO.1在纯水中的溶解度比CaCOi的大

B.向0.1molLCuC12溶液中通入H2S可生成ClIS沉淀，是因为何吗<$一)>K卬(Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸铁生成

D.常温下，CaSO,在095mol•LCaCh溶液中比在OOImolI"Na2so4溶液中的溶解度小

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为，।III、，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:YvZvW

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:XvZ

16、下列浓度关系正确的是()

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)?溶液至刚好沉淀完全；C(NH4+)>C(OH)>C(SO42')>C(H+)

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K+)4-c(H+)=c(CO32-)4-c(HCO/)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OIT)

>c(H+)

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、Na2c。3溶液、NaHCCh溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

17、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

+2

18、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O=H++HS(h-HSO3^H+SO3,若问此溶液中()

A.加水，SO3?♦浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3一浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO.,•浓度减小

19、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

C1色寥总

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

20、下列说法中错误的是：

A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和【CU(NH3)4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

21、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z单质能

溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。卜冽说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为，6价

B.最简单氢化物的沸点：Y>W

C.原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

22、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

二、非选择题（共84分）

23、（14分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成十分泌调节

剂的药物中间体K.合成路线如下：

6CHx叫串c&oon二CO&OII“藉如国______…一(.(XX.

BCNH：

已知：i.R1NH2+BLR2JC°；RkNHR+HBr

（1）A的结构简式为o

（2）C中含氧官能团名称为o

（3）C-D的化学方程式为。

（4）F-G的反应条件为o

（5）H-I的化学方程式为

（6）J的结构简式为。

（7）利用题目所给信息，以为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

CH.O-0-NQ>

L

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为

24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）:

GM4

a.RXTH-O♦R'-CHCHO-^5RCH-CHCHO

已知:

R'

津

b.^2RCHORCHO

RCH-O-H

回答下列问题:

（1）反应①的化学方程式为;F的官能团名称为.

（2）反应②的类型是°D-E所需试剂、条件分别是

（3）G的结构简式为

（4）芳香族化合物VV的化学式为C8H86,且满足下列条件的W的结构共有种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCh溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是（写出结构简式）。

CHOHCHJCHO

⑸设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

25、（12分）甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca（CIO）2

+CaCb+2H2so4：lH12CaSO4+2Cl2T+2H2O,如图1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KM11O4+

16HCi(»)->2MnCl24-2KCi+5Cl2t+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。

图1图2

（1）实验中A选用装置E选用装置_（填写序号）。

III

（2）装置F的作用请描述装置G中的实验现象一。

⑶B中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Ch+SO?+H2O-SO?+2C1+2H+,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s03已被氧化（简述实验步骤）：_0

（4）乙组中H的目的是比较氯、滨、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是__。

（5）甲组实验存在的明显缺陷是一。

26、（10分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFcSz（含Si（h）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

空气

清有淀粉

的蒸爆水

图1图2

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、Fe2Oi>FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空:

（1）实给中称量样品所需定量仪器为_____.

（2）装置c的作用是

(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度____.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fez。1、FeO、SiO2>AI2O1)可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnOj溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

27、(12分)CuCl晶体呈白色，熔点为430P,沸点为1490(,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CUCI4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HC1(aq)=H3clicL(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为：

2+32+

2Cu+SO2+8Cr+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3'(aq)UCuCI(s)+3C1(aq)

ABCDEFG

图1图2

①装置C的作用是____.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

汨.阚泠却倒入溶有SO-的水中过滤洗涤干燥口心

混合物F-----------IT——•———CuC1晶体

操作ii的主要目的是_____

操作iv中最好选用的试剂是____.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1>H2O.

ii.保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收02的离子方程式：.

28、（14分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___________________________0

24g金刚石中含有一个碳碳单键。

（2）氧化镁的电子式为,CO2的结构式为。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电

子排布式为,其中能量最高的电子有个。

29、（10分）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2CI,NHCL和NCh）。工业上可利

用NH3（g）+CL（g）.，NH2a（g）+HCl（g）制备一氯胺。回答下列问题：

（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是,二氯胺与水反应的化学方程式为

（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

但想中间N(g)+3H(g)+2Cl(g)

Aff：

一

生成物

总能量tNHQ(g)+HCI(8)

W+1L3kJ/mol

反应物

总健盘NH3+Ch(g)

反应过程

化学键N-HN-ClH-CI

键能（kJ/mol）391.3X431.8

贝!]AHz=kJ/mobx=。

（3）在密闭容器中反应NH3（g）+C12（g）NH2cl（g）+HCI（g）达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2cl

n（NHJ

的体积分数随量y（氨氯比）的变化曲线如图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是1温度下该反应的平衡常数为一（列出算式即可）。

②在Tz温度下，Q点对应的速率：v1tv现（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定时，提高N%的转化率的方法是一（任写1种）

④若产物都是气体，实验测得NHz。的体积分数始终比理论值低，原因可能是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.78g\Ia2O2物质的量为Imol.由关系式NazOi，，可得出转移电子数为NA.A正确：

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，IhO呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

2、C

【解题分析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【题目详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K”,产生

M为K2s04,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e^=CO^+N2T-F6H2O,故D正确；

答案选C。

3、A

【解题分析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高铉酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

4、A

【解题分析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选A。

【题目点拨】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO?反应，主要物质被反应，故

错误。

5、D

【解题分析】

A.在脱硫过程中Fez(SO4)3与H2s发生反应：FeMSO^+H2s=2FeSO』+H2sO4+S1,然后发生反应：

4FeSO4+6+2H2so4=2跳2他04)3+2出0,总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H2O,可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeS(h,后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSCh,C错误;

D.根据选项A分析可知FeMSOS是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S1+2H20,故参加反应的〃(H2S)：

n(Oi)=2：1,D正确；

故合理选项是Do

6、A

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价辄化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同土族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或NazOz,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.战国♦曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

8、I)

【解题分析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NHT的数目，A不正确；

B.60gsi02和28gsi都为1mol,分别含有4NA个Si.O键和2NA个Si・Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与Mn(h、KCKh反应制得，则转移的电子数分别为2际、,NA,

3

C不正确；

10gx46%x2Nk10gx54%x?/A

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为一^^——+/―尸=0.5NA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

9、C

【解题分析】

A.由图可知，a点表示Sth气体通入H2mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2s)=0.lmol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=107mol/L,电离方程式为HaSTM+HS、HS#H++S2；以第

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的4-10：MOM数量级为10鬲，故B错误；

0.1-10-41

C.当SO?气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2s(h酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知二二工，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

I.KR+l

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，及।也是一个定值，’的值保持不变,故D错误；

C(H-SO3)

答案选Co

10、D

【解题分析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFdFe叫CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFdiFe叫CN)6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFe/eW(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D0

11、B

【解题分析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且0.01mol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，O.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其O.Olmol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.X、M的简单离子为N3•和Na+,两者电子层数相同，W•的核电荷数小，故离子半径：M>Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HCKh,B选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为NH3,Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NH4Q,是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

12、D

【解题分析】

A.Fe2+与［Fe(CN)I一产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CIO一反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.A1O2一与HCO3一会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；

D.常温下水电离的c(H+)为IXKT2mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K.、Na\CF、NO3-均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

13、A

【解题分析】

A.立体烷和苯乙烯「二的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3.丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：久、/B项错误；

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：存：6：F.・，C项错误；

・••a••

D.H2K*0、1)230、H*O、D2P是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

14、C

【解题分析】

本题考杳溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSO」和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B；

2+2-

C.虽然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3)>Ksp(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸领，故选G

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【题目点拨】

(1)同种类型的难溶物，Rp越小，溶解能力越小；(2)当Qc>Kp析出沉淀；当QcVKp没有沉淀生成；当Q产Kp,正

好达到平衡。

15、D

【解题分析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳,Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【题目详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为Do

16、C

【解题分析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mo!/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

+

NH4HS04+Ba(OH)2=BaS04l+NHyH20+H20oNH3H2ONHAOHH2OHMOH。c(OH)>c(NH4)>c

(SO?-)>c(H+)o错误；

+2

B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).错误；

MM

C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2Oo反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+),正确；

D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CHjCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO3.酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),错误；

答案选C。

17、D

【解题分析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选Do

18、D

【解题分析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO.F-浓度仍减小，故A错误;

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaS03与H+反应生成HSO”从而增大溶液中的HSCh.浓度，故C错误；

D.通入HCI气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，H3O3-浓度减小，故D正确；

故选D。

19、B

【解题分析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【题目详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

20、A

【解题分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

21、B

【解题分析】

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则Y为O,极易溶于水的氢化物有HC1和NHa,

X的原子序数小于Y,则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z,所以Z为ALW为S；综上所述X为N、

Y为O、Z为Al、W为S。

【题目详解】

A.Y为O元素，没有+6价，故A错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为HzO、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，

故沸点H2OAH2S,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C错误；

D・AI与O只能形成ALO3,故D错误；

故答案为Bo

22、D

【解题分析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

兀°

【题目详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为。时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

二、非选择题(共84分)

COOH000H

浓H.SO

羟基、竣基rS+CH3OH4+HO浓H2s。4、浓硝酸，加热

2P一△2

80cH3C8cH3

s5

+Hd-OHO

+H2«H：小CH30NH

「OCH3(CH3°2

NHoH\HO

OCH3

H国―CH2cH2cH/H2cH2展

【解题分析】

C\hCOOII(0()11COOH(XXth

0被氧化为发生取代反应生成

A,A与甲醇发生酯化反应生成D,D是

HI

(00(H.

(OCXHi

KCO

根据RNh+B「R、一^>R|・NH・R、-HBr,由霜可逆推I是,H与甲酸反应生成

1、加XIIO

0cM

JCOOCH,COOCH,

Qcw则H是根据QS°晶b"逆推G是

(X>l)

Nl"