福建省福州市仓山区高级职业中学高二化学模拟试卷含解析

/福建省福州市仓山区高级职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(

)A．

HX>HY>HZ

B．HY>HX>HZC．

HZ>HY>HX

D．HZ>HX>HY参考答案：A略2.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B3.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－参考答案：D略4.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A5.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．(A)=0.5mol/(L·S)

B．(B)=0.6mol/(L·S)C．(C)=0.8mol/(L·S)

D．(D)=0.9mol/(L·S)参考答案：D略6.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A.③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧参考答案：C略7.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D元素是指质子数相同的一类原子的总称。8.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放B.用稀过氧化氢溶液清洗伤口可以杀菌消毒C.推广燃煤脱硫技术,可减少SO2气体对大气的污染D.可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物参考答案：DA选项符合国家倡导的低碳经济政策,正确;B项中的过氧化氢溶液具有强氧化性,有杀菌消毒作用,是常用的杀菌消毒剂,正确;C项是降低二氧化硫排放的有效方法,正确;铝及氧化铝能与酸性、碱性食物中的酸、碱反应,而且过多摄入铝不利于身体健康,D错误。9.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是A．②③

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：B略10.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

（

）

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤参考答案：A略11.某有机物结构简式为--，下列叙述不正确的是

(

)A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答案：C略12.某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素参考答案：D解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．13.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12PC15。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0molPC13和0.50molC12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是（

）A．0.40mol

B．0.20mol

Ｃ．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C略15.下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。图1

图2实验过程：I．检查两套装置的气密性。II．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是

。（2）A中发生反应的离子方程式为

；D中加入的试剂为

。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

。参考答案：（8分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸馏水（H2O）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平

（4）70%（或用小数、分数表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12L。请计算：(1)碳酸钙的质量；

(2)生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（1）5g

（2）0.5mol/L18.（6分）将等物质的量的CO和H2O（气）混合，在一定条件下发生反应：CO+H2O（气）CO2+H2，达平衡后测得CO转化率为20%。求：（1）达平衡时，混合气中CO的体积百分含量.

（2）求平衡时混合气体的平均摩尔质量。参考答案：（1）ω(CO)=40%；

（3分）（2）23g/mol