湖南长沙雅礼中学2024至2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷试题及答案解析

雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学时量：75分钟分值：100分命题人：何雨晴周孝君审题人：王志勇吴建新可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16He-4S-32Cl-35.5Ba-137Br-80F-19一、选择题（每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是（）A.石墨与金刚石互为同素异形体 B.碳纳米材料是胶体C.碳纳米管是非金属导体 D.碳纳米管具有优良性能和应用前景2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（）A.酸：、、、B.碱：、NaOH、、KOHC.碱性氧化物：CaO、、、MgOD.酸性氧化物：CO、、NO、3．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是（）A. B.C. D.4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞试剂变红的溶液中：、、、B.无色透明溶液中：、、、C.可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、D.使pH试纸变蓝的溶液中：、、、5．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.、Fe、HCl B.Fe、Al、 C.、Na、 D.、、6．下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液和铁反应：B.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：C.盐酸与石灰石反应：D.稀硫酸中滴加溶液：7．下列关于和的叙述正确的是（）A.等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同B.、都是白色固体C.、都能与酸反应，故都是碱性氧化物D.只能作氧化剂8．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A.标准状况下，33.6L水中含有的分子数为B.常温常压下，2g氦气所含的原子数目为C.16g和的混合物，所含的S原子数为D.在25℃时，0.1mol⋅L⁻¹溶液中含有个9．同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A.密度之比为11:8 B.质子数之比为1:1C.物质的量之比为8:11 D.原子个数比为1:110．下列关于焰色试验的说法不正确的是（）A.所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色B.实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）C.需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D.可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl11．下列说法错误的是（）A.观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色C.氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成D.氯气可与石灰乳反应制备漂白粉12．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①，②，③。由此判断，下列说法中不正确的是（）A.各粒子氧化性由强到弱的顺序是B.在酸性环境下，和可大量共存C.Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应D.该反应可以进行13．三氟化溴（）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式，下列有关说法正确的是（）A.中Br呈负价B.氧化产物只有C.生成3.36L时，转移的电子的物质的量为0.6molD.被54g水还原的质量为274g14．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：已知：可以溶解在稀中下列分析不正确的是（）A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应C.②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同D.④中白色沉淀的主要成分是二、填空题（每空2分，共58分）15．Ⅰ、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。现有同学进行胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1∼2mL饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。（1）写出制备胶体的化学方程式____________。（2）胶体区别于溶液最本质的原因是____________。A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体是均一的分散系D.胶体的分散质能透过滤纸Ⅱ、现有以下物质：①Al②CaO③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨酒精。（3）电解质有______；能导电的物质有______（4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：____________。（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为____________。Ⅲ．湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有六种微粒：（6）、、、、、，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式____________。16．完成下列问题。（1）32.0g和2.0g组成的混合气体在标准状况下体积约为______L。（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为______。（3）将200mL0.5mol⋅L⁻¹溶液与300mL0.2mol⋅L⁻¹溶液混合，则所得混合溶液中的物质的量浓度为______mol⋅L⁻¹（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为______mol。②混合气体中碳原子的个数为______。（5）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性。下列不能实现上述转化的物质是______（填字母）。A. B. C. D.（6）是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为______。（7）在（稀）的反应。用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：______。17．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。有关物质的溶解度（20℃）物质NaCl溶解度/g36.021.79.637.2（1）物质X为______煅烧炉中反应的化学方程式为____________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为______。（3）检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有______。（4）下列说法正确的是______（填字母）。A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小B.滤液中主要含有NaCl、和C.设计循环的目的是提高原料的利用率（5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是____________。18．氯化硫又称二氯化二硫，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为（沸点为59℃）；遇水发生反应：。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄（熔点为115℃，沸点为445℃）的方法制备氯化硫，所用仪器（部分夹持、加热装置省略）如图。请回答下列问题：（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→______→b→c→j→k→d（填小写字母）。（2）组装仪器后，先______（填操作名称），再加入药品；打开，通一段时间，加热B装置至110~115℃之间使硫黄熔融。（3）装置A中，制备时反应的离子方程式为____________。（4）C装置中所装碱石灰的作用有____________。（5）观察到F中出现______现象时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有______（填编号）。①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开通入适量③升高装置B的加热温度（6）测定某市售纯度[杂质不影响测定，]，称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为______。PAGEPAGE1雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学选择题（每题3分，共42分）1-5：BCCDA6-10:DACBA11-14:CBDC填空题15.（每空2分，共14分）（1）（2）A（3）②④⑥⑧①③⑦⑧（漏选1分，错选不得分）(4)=Na++H++SO42-(5)2HNO3+=2H2O+Ba(NO3)2（6）2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42-+3Cl—+5H2O16.（每空2分，共18分）(1)44.8(2)（单位不写扣一分）(3)0.76(4)0.20.4NA（或2.408×1023）（5）氧化C（6）2：1（7）17.（每空2分，共12分）（1）二氧化碳（或CO2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）稀硝酸和硝酸银溶液（HNO