广东江门鹤山一中2024至2025学年高二上学期10月月考化学试卷试题及答案解析

鹤山一中2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高二化学试卷答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32I127一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)1.我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是A.与液体燃料相比易存储和运输B.固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多C.燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能D.燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量【答案】B【解析】【详解】A．与液体燃料相比固体燃料更易存储和运输，故A正确；B．固体燃料提供的能量不一定比液体燃料的多，如1g硫单质燃烧比1g酒精燃烧提供的能量少，故B错误；C．燃料具备化学能，燃烧过程中主要转化为热能，然后热能转化机械能，燃烧时能量转化形式为:化学能→热能→机械能，故C正确；D．燃烧是放热反应，则燃烧前后能量大小关系为反应物总能量>生成物总能量，故D正确；答案选B。2.我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知，下列说法错误的是A.使用催化剂可显著提高生产效率B.升温能提高氨气的平衡产率C.使用催化剂，活化分子百分含量增多D.该催化剂表面积大，催化效果好【答案】B【解析】【详解】A．使用催化剂可以加快反应速率，从而可以提高生产效率，故A项正确；B．升高温度，合成氨反应逆向移动，不能提高氨气的平衡产率，故B项错误；C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分含量增多，故C项正确；D．多孔石墨炔负载CoOx量子点（颗粒直径在2-20nmnm）光催化剂表面积大，则反应时接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D项正确；故本题选B。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡C.CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗D.氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度【答案】A【解析】【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确；B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A。4.在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是A.“水球”显碱性 B.过饱和醋酸钠溶液易结晶C.“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D.醋酸钠是强电解质【答案】C【解析】【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则“水球”显碱性，A正确；B．蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，说明过饱和醋酸钠溶液易结晶，B正确；C．“水球”变成温热的“冰球”，可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程属于放热过程；冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水，则形成醋酸钠晶体，为熵减过程，C错误；D．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；醋酸钠是盐，属于强电解质，D正确；故选C。5.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网升温促进碳酸钠水解B社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈氯化铵可分解产生HClC医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢D学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确；B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误；C．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质的越慢，与所述的化学知识有关联，故C项正确；D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确；故本题选B。6.下列实验或装置不能达到目的的是A．测定中和热B．验证镁片与稀盐酸反应放热C．测定溶液的浓度D．制备无水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．测定中和热还需要环形玻璃搅拌棒，A错误；B．Mg与盐酸反应，现象为：饱和石灰水变浑浊，根据饱和石灰水中溶解度随温度升高而降低，可知Mg与盐酸反应放热，放热使溶液温度升高，而温度越高石灰水溶解度越小，才出现饱和石灰水变浑浊的现象，故B正确；C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管，图中为酸式滴定管，故C正确；D．MgCl2易水解，为防止水解，在加热制备无水MgCl2时需在HCl气氛下进行加热，利用HCl抑制水解，故D正确；故答案选A。7.用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，反应机理如下图，下列说法正确的是A.该反应历程中包含6个基元反应B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2C.总反应式为D.图示中的物质Ⅰ可提高H2的平衡转化率【答案】C【解析】【分析】由流程，反应中涉及3个反应：+2H2=2H2O+、+2CO2=、+2H2O=+2HCOOH；【详解】A．据分析，该反应历程包含3个基元反应，A错误；B．图示中参与循环的物质为水，B错误；C．由图示可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸：，C正确；D．图示中的物质Ⅰ反应消耗，然后又生成，为催化剂，催化剂不改变平衡移动，不可提高H2的平衡转化率，D错误；故选C。8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是A.在常温下，的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、NHB.水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H++COC.NaHSO3溶液的水解平衡：HSO+H2OSO+H3O+D.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=﹣483.6kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A．在常温下，的溶液中含有大量的H+，H+、Cl-、SO、Na+、NH各离子间不反应，能大量存在，A正确；B．H2CO3为二元弱酸，其电离为分步进行，故水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO、，B错误；C．HSO+H2OSO+H3O+是的电离平衡式，而NaHSO3溶液的水解平衡离子方程式为：+H2OH2SO3+OH-，C错误；D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，题干中氢气的化学计量数应为1，且生成的H2O应为H2O(l)，故燃烧热的热化学方程式中不能计算，D错误；故答案为：A。9.恒容密闭容器中发生反应，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是A.升高温度 B.增大压强 C.加催化剂 D.加大的投入量【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫的催化氧化反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，则升高温度能使反应由过程a变为过程b，故A正确；B．二氧化硫的催化氧化反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则增大压强不能使反应由过程a变为过程b，故B错误；C．加催化剂，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，但平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，则加催化剂不能使反应由过程a变为过程b，故C错误；D．加大氧气的投入量，反应物的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则加大氧气的投入量不能使反应由过程a变为过程b，故D错误；故选A。10.在25℃时，下列说法正确的是A.的醋酸溶液稀释100倍，B.向氨水中加入稀硫酸至，此时C.溶液中，离子浓度大小关系为：D.同浓度的①②溶液，：①>②【答案】C【解析】【详解】A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误；B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误；C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确；D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误；故选C。11.下列推论正确的是A.；则石墨比金刚石稳定B.已知，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为C.，；则D.、；则该反应在高温时才能自发进行【答案】A【解析】【详解】A．C(石墨)=C(金刚石)，该反应为吸热反应，则石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A正确；B．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，则(即1molNaOH)固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于，B错误；C．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以S(g)、S(s)分别和O2(g)反应生成SO2(g)，前者放出热量更多，因此时ΔH是负值，则，C错误；D．、，当时反应自发进行，则该反应在低温时才能自发进行，D错误；故选A。12.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是A.三个基元反应中只有①是吸热反应B.是该反应的中间产物C.该过程的总反应为D.【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，三个基元反应中只有①的反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，故A正确；B．由图可知，一氧化碳和一氧化氮是反应的反应物、氮气和二氧化碳是生成物，是中间产物，故B正确；C．由图可知，一氧化碳和一氧化氮是反应的反应物、氮气和二氧化碳是生成物，总反应为，故C正确；D．由图可知，反应的△E=(248.3kJ/mol+306.6kJ/mol)=544.9kJ/mol，故D错误；故选D。13.25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH-∆H>0，下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大C.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性D.向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】B【解析】【详解】A．H2OH++OH-∆H>0，即水电离吸热，将水加热，水电离平衡正向移动，使、均增大，Kw增大，pH减小，A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)/c(OH-)增大，B正确；C．25℃时，由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显酸性也可能显碱性，C错误；D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D错误；故选B。14.在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g)N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B.T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应达到平衡状态C.T2时，若反应经ts达到平衡，则v(N2)=mol•L-1•s-1D.b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时平衡常数减小【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，NO的物质的量分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；B．正逆反应速率比不等于系数比，故T1时，当2v正(SO2)=v逆(N2)时反应未达到平衡状态，故B错误；C．T2时，反应达到平衡，SO3的物质的量分数为40%，，，x=mol，若反应经ts达到平衡，则，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数保持不变，故D错误；答案选C。15.下列实验对应的现象和结论均正确的是选项实验现象结论A用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快浓度越大，化学反应速率越快B向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈红色NaHCO3水解导致溶液呈碱性C向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化电导率下降BaSO4为弱电解质D取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．高锰酸钾与草酸反应的关系式为：2KMnO4~5H2C2O4，5mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液完全反应，需要加入0.2mol/L草酸溶液的体积为×103mL/L=6.25mL＞2mL，则实验中加入的草酸溶液不足量，无法观察到高锰酸钾溶液褪色，不能说明反应物的浓度越大，化学反应速率越快，A错误；B．碳酸氢钠溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，常温下pH>7，当溶液pH>4.4时遇甲基橙呈黄色，所以向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色，B错误；C．向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，即硫酸和Ba(OH)2等物质的量发生反应：，导致混合溶液中可自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，电导率下降，不能说明BaSO4为弱电解质，C错误；D．根据得失电子守恒可得，碘化钾和三氯化铁反应的关系式：2Fe3+~2I-，则KI过量，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液溶液变红，即溶液中还有Fe3+，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应，有一定的限度，D正确；故选D。16.25℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是A.a点时： B.水的电离程度：C.滴定过程中，减小 D.d点有2【答案】D【解析】【分析】c点盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温时若使溶液呈中性pH=7，氨水需过量，据此解答。【详解】A．a点时，向20mL0.1000mol/L氨水中滴入10mL0.1000mol/L盐酸，反应后溶质为0.001molNH4Cl和0.001mol，由图可知，a点pH>7，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，所以a点时：c(NH4+)>c(Cl−B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，c点时盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，b点氨水略微过量，过量的一水合氨的电离抑制水的电离，d点酸电离的氢离子浓度大于a点碱电离的氢氧根浓度，则水的电离程度：，B错误；C．因，滴定过程中，减小，不变，则增大，C错误；D．d点加入盐酸体积为40mL，即n(HCl)=2n()，则根据物料守恒有：，D正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共56分)17.煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下(温度为T0)：反应ⅰ反应ⅱ回答下列问题：（1）写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K1=_______。（2）反应的_______，平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。（3）氧交换机理常用于描述反应ⅰ的历程，包含如下图所示两个过程，过程1为活性炭位C吸附H2O(g)形成碳氧复合物C(O)，补充该过程的化学方程式：_______。（4）温度为T0时，在恒容密闭容器中模拟水蒸气的还原析氢过程，下列说法正确的是_______。A.适当减小压强能提高水蒸气的平衡转化率B.增加煤炭可以提高H2的平衡产率C.向容器内充入He可提高反应速率D.选择合适催化剂可以提高H2在单位时间内的产量（5）还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气(主要包含H2、CO与CO2)组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如下图，曲线a是H2，曲线b是_______。煤层地下水含量时，H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。【答案】（1）（2）①.+90.5②.（3）H2（4）AD（5）①.CO2②.减小③.随煤层地下水含量增大，温度逐渐降低，此时降低温度对反应i化学平衡移动影响大于反应ii【解析】【小问1详解】化学反应平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应ⅰ平衡常数的表达式：；【小问2详解】反应ⅰ+反应ⅱ得：，则+=+90.5；根据盖斯定律可知，反应方程式相加，反应平衡常数相乘，则反应；【小问3详解】根据题意，结合元素守恒可知应该补充H2；【小问4详解】A．减小压强，平衡向气体减少的方向移动，适当减小压强能使反应i正向移动，反应ii不移动，能提高水蒸气的平衡转化率，A正确；B．增加固体的量对化学平衡移动没有影响，则增加煤炭不可以提高H2的平衡产率，B错误；C．He为不参与反应的惰性气体，在恒容密闭容器中充入He对反应速率无影响，C错误；D．加入催化剂加快反应速率，则选择合适催化剂可以提高H2在单位时间内的产量，D正确；故选AD；【小问5详解】煤层地下水含量过高会降低反应区温度，温度降低，反应i化学平衡逆向移动，反应ii化学平衡正向移动，则CO2含量会减小，CO含量会增大，则曲线b是；由图可知，煤层地下水含量大于0.3%时，H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐减小，原因是随煤层地下水含量增大，温度逐渐降低，此时降低温度对反应ii化学平衡移动影响大于反应i，则H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐减小。18.是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。的应用与其水解平衡密切相关。（1）若用碳酸钠晶体配制的溶液，用托盘天平需要称量的样品为___________g。（2）下列关于溶液配制的操作中，正确的有___________(填序号)。（3）某小组研究水解平衡的影响因素。【提出假设】改变温度、稀释溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均为)序号温度12540.00002254.00036.003254.0010.00a45040.0000①根据表中数据补充，___________。②实验测得，其原因是：___________(用离子方程式表示)。③实验测得，该结果不足以证明稀释溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：___________。④已知水解为吸热反应，实验预测，但实验测得，其原因可能为：___________。（4）为了进一步探究温度对水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下的水解常数。【查阅资料】【补充实验】测定40℃下溶液水解常数，请补充实验5内容。试剂及仪器：溶液、纯水、计。在50、60℃重复上述实验。序号实验记录数据5___________a6测定40℃溶液b【数据处理】在40℃，___________(用含有a、b的计算式表示)。【实验结论】，升高温度，促进水解。【答案】（1）7.2g（2）②③④⑥（3）①.26.00②.③.A1-1<A2<A1④.温度升高，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中c(H+)增大，pH减小（4）①.测定40℃水的pH②.【解析】【小问1详解】实验室配制250mL0.1000mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量为0.25L×0.1000mol/L×286g/mol=7.15g7.2g，即用托盘天平需要称量的样品为7.2g，故答案为：7.2g；【小问2详解】配制250mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的操作步骤为：称量烧杯中溶解冷却、移液洗涤定容摇匀装瓶；①为称量步骤，称量的碳酸钠晶体应放入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故①错误；②步骤为溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故②正确；③为移液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线下，故③正确；④⑤为定容，先加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，但视线应平视，不能仰视，故④正确、⑤错误；⑥为摇匀，食指顶住玻璃塞，另一只手托住容量瓶，上下颠倒摇匀，故⑥正确；故答案为：②③④⑥；【小问3详解】①实验2、3是探究OH-对Na2CO3水解程度的影响，则混合溶液中c(Na2CO3)必须相同，即溶液总体积保持40.00mL，则a=40.00-4.00-10.00=26.00，故答案为：26.00；②Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7，水解反应为，故答案为：；③实验1中c(Na2CO3)是实验2的10倍，由于稀释能促进水解，溶液中n(OH-)增大，即实验1中c(OH-)小于实验2中c(OH-)的10倍，但溶液的碱性减弱，所以实验2溶液的pH：A1-1<A2<A1，故答案为：A1-1<A2<A1；④Na2CO3水解为吸热反应，但水的电离也吸热，升高温度时水的离子积增大，二者相互作用导致溶液的pH反而变小，出现A1>A4，故答案为：温度升高，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中c(H+)增大，pH减小；【小问4详解】水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，根据所测pH计算溶液中c(H+)和c(OH-)，所以实验5为测定40℃水的pH，纯水中c(H+)=c(OH-)，即40℃水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-2a，实验6测得0.1mol/LNa2CO3溶液pH=b，溶液中c(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=10-2a+bmol/L，则40℃时Na2CO3的水解常数Kh=，故答案为：测定40℃水的pH；。19.请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：（1）工业上利用CH4高温重整制备CO：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ/mol已知：C﹣H、C≡O、H﹣H键的键能依次为413kJ/mol、1076kJ/mol、436kJ/mol，则C=O键的键能为_______kJ/mol。（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②平衡时H2的体积分数为_______%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计算过程。)③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_______(填“上移”或“下移”)。（3）甲醇也是制备甲酸(HCOOH)的一种重要原料。某温度下，将10mol甲酸钠(HCOONa)溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molCl2(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)﹣108kJ/mol，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。A.CO的体积分数不改变 B.Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等C.体系中不改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化【答案】（1）809.65（2）①.放热②.11.1%③.下移（3）①.逆向②.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)（4）BC【解析】【小问1详解】C-H、C≡O、H-H键的键能依次为413kJ•mol-1、1076kJ•mol-1、436kJ•mol-1，设C=O键的键能为x，由CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ•mol-1，可知413×4+2x-2×1076-436×2=247.3，解得x=809.65，故答案为：809.65；【小问2详解】①根据图象，随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高，不利于反应正向进行，所以正反应为放热反应，故答案为：放热；②在温度为500K的条件下，充入1.5molCO2和3molH2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，则转化为CO2为1.5mol×60%=0.9mol，，平衡时H2的体积分数为；③改充入2molCO2和3molH2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，CO2的自身转化率下降，所以图中的曲线会下移，故答案为：下移；【小问3详解】甲酸是一元弱酸，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向移动。根据电荷守恒可知此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(HCOO-)=C(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；【小问4详解】A．体系中各组分的百分含量保持不变，说明反应达平衡了，故CO的体积分数不改变，反应达到平衡状态；B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态；C．CO和Cl2都是反应物，物质的量之比总为1：1，即体系中保持恒定不变，故比值不变不能说明反应达到平衡；D．反应的气体的总质量不变，而反应为气体体积变化的反应，若体积不变则气体的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达平衡状态；答案选BC；20.Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。（1）25℃，向一定浓度H2SO3溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。①由图可知H2SO3溶液的电离平衡常数K1为___________。②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。③NaHSO3溶液的酸碱性：___________(填酸性或碱性)。（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉