福建百校联考2025届高三上学期10月测评化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1绝密★启用前福建省百校2024-2025学年高三上学期10月测评化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是A.泥活字中的硅酸盐 B.磁针中的四氧化三铁C.黑火药中的木炭 D.纸中的纤维素2.《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是A.豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是B.用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”C.采用过滤操作对胶体进行提纯、精制D.豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似3.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.通入氢氧化钠溶液：B.盐酸去除水垢中的：C.利用覆铜板制作印刷电路板：D.用两个铜电极电解溶液：4.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.B.C.D.5.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明既有氧化性又有还原性6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.含有的中子数为B.溶液中含有的数为C.与在密闭容器中充分反应后的分子数小于D.标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为7.某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. B.C. D.8.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程下列说法不正确的是A.NaOH溶液的作用是除去B.步骤i、ii的顺序可以互换C.滤液2中有四种离子：、、、D.步骤iv中发生的离子反应为：、9.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应I：反应II：在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应的B.M点反应I的平衡常数C.加入合适的催化剂，可由N点上升到P点D.后，的平衡转化率明显增大是因为反应I的改变程度小于反应II的10.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或，下列说法错误的是A.M代表pH随，的变化曲线B.水的电离程度：a<bC.滴定到b点时，溶液中D.当刚好被中和时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：回答下列问题：（1）“溶解”时Cu发生反应的化学方程式为___________。（2）“溶解”时温度不宜过高，原因是___________。（3）用NaOH溶液调节的目的是___________。（4）“置换”过程中反应产生“滤渣”的离子方程式是___________。（5）“沉锌”时生成碱式碳酸锌，碱式碳酸锌在空气中加热最终可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示，已知：固体失重率。①中___________。②固体失重率为时，所得固体的化学式为___________。（6）ZnO为两性氧化物，能与烧碱溶液反应生成，反应的离子方程式为___________。（7）近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由ZnO和组成电解液。下列说法错误的是___________(填标号)。A.该装置将化学能转化为电能B.a极作正极，其电极反应式为C.b极作负极，其电极反应式为D.当电解液中有0.1mol电子经过时，理论上有被还原12.稀土是国家的战略资源之一、以下是一种以独居石[主要成分为，含有和少量镭杂质]为原料制备的工艺流程图。已知：镭和钡同族。时，，，。具有较强的氧化性。回答下列问题：（1）关于独居石的“热分解”，下列说法错误的是___________(填标号)。A．升高温度，热分解速率增大B．反应时间越长，热分解速率越大C．提高搅拌速度，热分解速率增大D．独居石粉碎的越小，热分解速率越大E．适当提高NaOH溶液的浓度，热分解速率增大（2）“热分解”阶段是在空气中进行的，其中，转化为的化学方程式为___________，转化为的化学方程式为___________。（3）“浓缩结晶”后，得到的晶体产物为___________(写化学式)；“滤液”可用于“热分解”阶段循环利用，可避免产生___________。（4）“溶解”阶段(温度为)，将溶液的pH先调到，反应后再回调至5.0。①盐酸所起的作用是___________。②盐酸溶解的离子方程式为___________。③当溶液的时，___________，此时完全转化为(氢氧化钍)沉淀。（5）以为载体形成“共沉淀”，目的是去除杂质___________离子(填离子符号)。13.宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：（1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。（2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。（3）某学生欲配制溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：i．溶液ii．溶液iii．足量的浓硫酸有三种规格的容量瓶：。老师要求把i、ii两种溶液全部用完，不足的部分由iii来补充。①实验所用溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的浓硫酸___________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．___________；E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切；G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③进行操作C前还需注意___________。④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：。②与能发生反应：。该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。14.天然气中含有，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径，和重整制氢的主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）反应I在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行，理由是___________。（2）保持反应器进料口总压为100kPa．分别以与进料，只发生反应I和反应Ⅱ。的平衡转化率与温度的关系如图1所示，含有He的曲线为___________(填“M”或“N”)，理由是___________。（3）向10L恒温刚性容器中通入和，发生反应I、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为和的转化率与时间的关系如图2所示。内，的平均化学反应速率为___________；时，容器内总压为___________kPa(用含的最简分数表示)。（4）反应Ⅱ是甲烷裂解制氢反应，金属Ni可作该反应的催化剂。在催化剂Ni的孔道表面反应时，若碳积沉太多，造成孔道堵塞，会导致催化剂快速失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图3所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为___________；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降，原因是___________。PAGEPAGE1绝密★启用前福建省百校2024-2025学年高三上学期10月测评化学答案全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是A.泥活字中的硅酸盐 B.磁针中的四氧化三铁C.黑火药中的木炭 D.纸中的纤维素【答案】D【解析】【详解】硅酸盐、四氧化三铁、木炭都属于无机物，纤维素是天然高分子化合物，属于有机物，故选D。2.《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是A.豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是B.用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”C.采用过滤操作对胶体进行提纯、精制D.豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似【答案】C【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是1nm∼100nm，A正确；B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确；C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误；D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确；故答案为：C。3.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.通入氢氧化钠溶液：B.盐酸去除水垢中的：C.利用覆铜板制作印刷电路板：D.用两个铜电极电解溶液：【答案】D【解析】【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A正确；B．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D错误；故选D。4.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确；C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误；D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确；故答案选C。5.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】【分析】【详解】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.含有的中子数为B.溶液中含有的数为C.与在密闭容器中充分反应后的分子数小于D.标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为【答案】B【解析】【详解】A．的物质的量为，1个分子中含个中子，则含有的中子数为，故A项正确；B．未给出HCl溶液体积，无法计算，故B项错误；C．，，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，故C项正确；D．和发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应，反应前，标准状况下，和的总的物质的量为2.5mol，故在光照下充分反应后的分子数为，故D项正确；故本题选B。7.某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4；故本题选C。8.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程下列说法不正确的是A.NaOH溶液的作用是除去B.步骤i、ii的顺序可以互换C.滤液2中有四种离子：、、、D.步骤iv中发生的离子反应为：、【答案】C【解析】【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；故选C。9.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应I：反应II：在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应的B.M点反应I的平衡常数C.加入合适的催化剂，可由N点上升到P点D.后，的平衡转化率明显增大是因为反应I的改变程度小于反应II的【答案】B【解析】【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ得到反应，则反应△H=△H2—△H1，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，说明升高温度，反应Ⅱ向逆反应方向移动、反应Ⅰ向正反应方向移动，则反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，△H=△H2—△H1＜0，故A错误；B．由图可知，M点没有甲烷生成，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，由题意可知，起始，由方程式可知，反应Ⅰ达到平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的浓度相等，则反应Ⅰ的平衡常数K==1，故B正确；C．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，一氧化碳的体积分数不变，故C错误；D．500℃后，二氧化碳的转化率明显增大，一氧化碳的生成速率也明显增大，说明反应Ⅰ的改变程度变大，所以反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ，故D错误；故选B。10.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或，下列说法错误的是A.M代表pH随，的变化曲线B.水的电离程度：a<bC.滴定到b点时，溶液中D.当刚好被中和时，溶液中【答案】D【解析】【详解】A．，，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1Ka2，故M代表pH随的变化曲线，故A正确；B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B正确；C．b点时，，溶液显酸性，即。结合电荷守恒得，即，故C正确；D．当刚好被中和时，溶质为，由质子守恒可知，溶液中，故D错误；故答案为D。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：回答下列问题：（1）“溶解”时Cu发生反应的化学方程式为___________。（2）“溶解”时温度不宜过高，原因是___________。（3）用NaOH溶液调节的目的是___________。（4）“置换”过程中反应产生“滤渣”的离子方程式是___________。（5）“沉锌”时生成碱式碳酸锌，碱式碳酸锌在空气中加热最终可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示，已知：固体失重率。①中___________。②固体失重率为时，所得固体的化学式为___________。（6）ZnO为两性氧化物，能与烧碱溶液反应生成，反应的离子方程式为___________。（7）近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由ZnO和组成电解液。下列说法错误的是___________(填标号)。A.该装置将化学能转化为电能B.a极作正极，其电极反应式为C.b极作负极，其电极反应式为D.当电解液中有0.1mol电子经过时，理论上有被还原【答案】（1）2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O（2）盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低（3）除去大部分过量的盐酸，减少后面锌的用量（4）Cu2++Zn=Zn2++Cu（5）①.2②.ZnCO3·2ZnO（6）ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—（7）D【解析】【分析】向电池的铜帽中加入盐酸，同时通入空气溶解，将锌、铜转化为氯化锌、氯化铜，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节pH为2，然后加入锌置换出铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌，过滤得到滤液和碱式碳酸锌；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。【小问1详解】由分析可知，“溶解”时铜发生的反应为铜与盐酸、氧气反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故答案为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O；【小问2详解】由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高，否则会导致溶解效率降低，故答案为：盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低；【小问3详解】由分析可知，置换步骤需要加入锌置换出铜，所以加入锌粉前，用氢氧化钠溶液调节pH为2除去大部分过量的盐酸，防止增大锌的消耗量，故答案为：除去大部分过量的盐酸，减少后面锌的用量；【小问4详解】由分析可知，“置换”过程中反应产生“滤渣”的反应为锌与溶液中的铜离子反应生成锌离子和铜，反应的离子方程式为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案为：Cu2++Zn=Zn2++Cu；【小问5详解】①由题意可知，氢氧化锌加热至125℃、碳酸锌加热至350℃均分解生成氧化锌，则固体失重率为32.32%时，剩余固体为氧化锌，设碱式碳酸锌的物质的量为1mol，由锌原子个数守恒可知，分解生成氧化锌的物质的量为3mol，由题给公式可得：×100%=32.32%，解得x=2，故答案为：2；②由题意可知，氢氧化锌加热至125℃分解生成氧化锌，设碱式碳酸锌的物质的量为1mol，由题给公式可知，当剩余固体为碳酸锌和氧化锌时，固体失重率为×100%=20.06%，则所得固体的化学式为ZnCO3·2ZnO，故答案为：ZnCO3·2ZnO；【小问6详解】由题意可知，氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—，故答案为：ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—；【小问7详解】A．由题意可知，该装置能将化学能转化为电能，故正确；B．a极作正极，由总反应方程式可知，水分子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，故正确；C．b极作负极，由总反应方程式可知，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌和水，电极反应式为，故正确；D．电解质溶液不能传递电子，故错误；故选D。12.稀土是国家的战略资源之一、以下是一种以独居石[主要成分为，含有和少量镭杂质]为原料制备的工艺流程图。已知：镭和钡同族。时，，，。具有较强的氧化性。回答下列问题：（1）关于独居石的“热分解”，下列说法错误的是___________(填标号)。A．升高温度，热分解速率增大B．反应时间越长，热分解速率越大C．提高搅拌速度，热分解速率增大D．独居石粉碎的越小，热分解速率越大E．适当提高NaOH溶液的浓度，热分解速率增大（2）“热分解”阶段是在空气中进行的，其中，转化为的化学方程式为___________，转化为的化学方程式为___________。（3）“浓缩结晶”后，得到的晶体产物为___________(写化学式)；“滤液”可用于“热分解”阶段循环利用，可避免产生___________。（4）“溶解”阶段(温度为)，将溶液的pH先调到，反应后再回调至5.0。①盐酸所起的作用是___________。②盐酸溶解的离子方程式为___________。③当溶液的时，___________，此时完全转化为(氢氧化钍)沉淀。（5）以为载体形成“共沉淀”，目的是去除杂质___________离子(填离子符号)。【答案】（1）B（2）①.②.（3）①.Na3PO4•12H2O②.大量的高碱度废水（4）①.调节溶液pH并溶解Ce(OH)4②.2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O③.4×10-9（5）Ra2+【解析】【分析】独居石的主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质，加入55～60%的NaOH进行热分解，U3O8发生反应：，转化为Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化为Ce(OH)4，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有Na+、，滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和凝聚剂，Ce(OH)4具有氧化性，与盐酸发生反应：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，废气为Cl2，调节pH，使铀和Th进入沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到CeCl3•nH2O，据此分析作答。【小问1详解】A．升高温度，可以增大热分解速率，故A项正确；B．反应时间越长，分解速率逐渐降低，故B项错误；C．提高搅拌速度，可以增大热分解速率，故C项正确；D．独居石粉碎的越小，接触面积越大，热分解速率增大，故D项正确；E．适当提高NaOH溶液的浓度，可以增大热分解速率，故E项正确；故答案为：B；【小问2详解】U3O8转化为Na2U2O7的化学方程式为：；CePO4转化为Ce(OH)4的化学方程式为：；【小问3详解】稀释过滤后的滤液中含有Na+、，滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水；【小问4详解】①盐酸所起的作用是调节溶液pH并溶解Ce(OH)4；②根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解Ce(OH)4发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；②当溶液pH＝5时，c(H+)＝1×10-5mol/L，c(OH﹣)＝1×10-9mol/L，根据，则c(Th4+)＝4×10-9mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；【小问5详解】以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是生成RaSO4，除去Ra2+。13.宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：（1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。（2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。（3）某学生欲配制溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：i．溶液ii．溶液iii．足量的浓硫酸有三种规格的容量瓶：。老师要求把i、ii两种溶液全部用完，不足的部分由iii来补充。①实验所用溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的浓硫酸___________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．___________；E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切；G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③进行操作C前还需注意___________。④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：。②与能发生反应：。该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。【答案】（1）①.1:1②.14.5g/mol（2）67.2（3）①.3.0②.295③.用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中④.将稀释后的硫酸冷却到室温⑤.偏小（4）0.15【解析】【分析】配制溶液的步骤主要包括：‌计算‌、称量/量取‌、‌溶解/稀释‌、‌移液‌、‌洗涤‌、‌定容‌、‌装瓶‌，容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的溶液冷却到室温后在移液，根据进行误差分析。【小问1详解】将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为=1:1，该混合气体的平均摩尔质量为=14.5g/mol。【小问2详解】NH3中含有3个H原子，的物质的量为=2mol/L，含有6molH原子，H2S中含有2个H原子，含有6molH原子的H2S物质的量为3mol，标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。【小问3详解】①25%的硫酸（），其物质的量浓度c=；②B中所配溶液所需的硫酸的物质的量等于i、ii两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加iii提供硫酸的物质的量，所以iii提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去i、ii两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，i中480mL0.5mol·L-1的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol·L-1×0.48L=0.24mol；ii中150mL25%的硫酸（）含硫酸的物质的量为3.0mol·L-1×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol·L-1的硫酸的体积；D中将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；③容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温，进行操作C前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温；④依据可知，如果省略操作D，会导致溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小。【小问4详解】取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至100.00mL，取10.00mL稀释液，加入30.00mL

0.01500mol⋅L−1I2标准溶液，物质的量n(I2)=0.030.00L×0.01500mol⋅L−1=4.5×10−4mol，滴加2∼3滴淀粉溶液，再用0.01200mol⋅L−1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，根据方程式可知I2∼2Na2S2O3，因此剩余单质碘是0.01200mol⋅L−1×=1.5×10−4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=4.5×10−4mol−1.5×10−4mol=3×10−4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是3×10−4mol×10=3×10−3mol，浓