安徽芜湖第一中学2024至2025学年高一上学期期中考试化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1芜湖一中2024-2025学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉2．下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物电解质AKOHHNO3NaHCO3CaONH3BNaOHHC1CaCO3Na2OBaSO4CCu(OH)2NaHSO4CaF2CaONaClDNa2CO3H2SO4KClSO2HCl3．对下列实验现象的解释不正确的是()选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C将金属钠取出用滤纸吸干表面煤油，在坩埚中加热燃烧，有黑色固体产生说明金属钠被氧气氧化得到了黑色产物D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果4．对下列实验的相关说法错误的是A．氢氧化铁胶体带正电，做氢氧化铁胶体电泳实验时阴极颜色加深B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒5．氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应6．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法错误的是A．“钙化”时，发生反应的离子方程式：B．“光合”时，O2为氧化产物C．“光合”时，每生成1个分子，转移个电子D．实验室中，利用饱和溶液也可直接实现的“钙化”，生成沉淀7．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO42−C．b点显中性、d点显酸性D．e点时，两溶液中OH−的量相等8．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法正确的是A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I29．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（）A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g10．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子的量基本保持不变的是A．CH3COO- B．SOC．CO D．HCO11．下列离子方程式与所给事实相符的是A．钠和冷水反应：B．Na2S去除废水中的：Cu2+：Cu2++S2−

=

CuS↓C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+

=CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−

=BaCO3↓+H2O12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠在不同状态下均能导电C．图b表示在通电的条件下氯化钠产生自由移动的离子D．由微观示意图类推：金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应13．索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：下列说法错误的是A．在实验室进行操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．制取NaHCO3固体的化学方程式为C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料14．将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32

g

O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是()A．容器内还剩有CO2 B．原Na2O2与NaHCO3的质量比为13:14 C．产物中Na2CO3的质量为106

gD．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比二、非选择题（本大题共4小题，共58分)15．（14分）Ⅰ.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5

mL，加蒸馏水(记为②)60

mL。b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75

mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6

mL，振荡变成棕红色。c．加热煮沸至液体变成透明的红色。d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12

nm之间（2）所得分散系属于______，其分散质是________。（3）所得红色液体______（填“能”或“不能”）继续加热Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（4）鉴别水溶液和胶体可以利用____________。（5）16．（10分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。17．（16分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下：①组装好实验装置，并_______；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题：(1)补充实验步骤①的操作为_______________。(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。(3)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的__________________________。(4)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)样品中NaHCO3的质量分数为_____________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。(6)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。18．（18分）请根据题目所给信息回答下列问题。Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_____________。(2)请将上述反应改写成离子方程式____________。(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)若产生71gCl2，则被氧化的HCl为_________g。Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)(6)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。②每生成1个转移_________个电子。(7)KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为____________。(8)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_________。PAGEPAGE1芜湖一中2024-2025学年第一学期期中考试高一化学答案一、选择题答案:（每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BBCABDBDBABDCB二、每空2分，共58分15.（14分）（1）②③④(2)胶体金颗粒(3)不能(4)丁达尔效应(5)产生白色沉淀16、(10分)Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-（16分）检查装置气密性