2024年沪科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学下册月考试卷463考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是（）A.空气、高锰酸钾、铁B.四氧化三铁、氧化镁、汞C.石灰石、冰、液氧D.糖水、氧化铁、水2、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是rm{(}rm{)}A.油脂B.维生素C.蛋白质D.无机盐3、现有rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为rm{32%}则该混合物中钠元素的质量分数为rm{(}rm{)}A.rm{46%}B.rm{48%}C.rm{50%}D.rm{52%}4、分类是学习化学的重要方法，下列物质属于盐的是（）A.NaOHB.H2OC.NaHSO4D.HNO35、家庭用煤做成蜂窝状的原因是（）A.增大与氧气的接触面积B.热量不易散失C.降低了煤的着火点D.便于贮藏6、下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（）A.碳+氧气二氧化碳B.酒精+氧气水+二氧化碳C.氯酸钾氯化钾+氧气D.锌+硫酸→硫酸锌+氢气7、玉树地震后饮用水主要取自于地下水，如井水等．下列说法错误的是（）A.井水是混合物B.静置沉淀对井水有一定的净化作用C.用肥皂水可以检验井水的硬度D.用过滤的方法可以得到纯水8、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是（）

。A组成1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能燃烧等C用途CO2可用于光合作用、灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等D危害CO2过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列除去杂质的方法，错误的是（）A.除去CO2中的少量CO：通过炽热的氧化铜粉末B.除去CO2中少量HCl气：通入足量的NaOH溶液，干燥C.除去NaCl溶液中少量的Na2CO3：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤D.除去HCl溶液中少量的H2SO4：加适量BaCl2溶液，过滤10、在一个密闭容器内有四种物质；在一定条件下充分反应后，测的反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）

。物质XYZQ反应前的质量/g14.25130反应后的质量/g28.45待测4.8A.该反应是分解反应B.该反应是化合反应C.反应物是X和ZD.生成物是Y和Q11、具有不同原子团的一组物质是（）A.KMnO4、K2MnO4B.CaCO3、MgCO3C.NaOH、Ca（OH）2D.NH4Cl、NH4NO312、甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化；下列选项中符合转化关系的是（）

。选项甲乙丙ANaOHNaClNaNO3BCuOCuCl2Cu（OH）2CNa2CO3CO2CaCO3DH2O2H2OO2A.AB.BC.CD.D13、实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中；可能生成四氧化三铁；氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验下列说法正确的是（）

A.实验时，广口瓶中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物全部是铁C.玻璃管中的固体物质在反应前后质量不变D.为了减少空气污染，该实验应该对尾气进行处理评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、某同学分别进行如下探究活动；请你参与他的探究过程．

探究铁生锈的条件；他将干净的铁钉分别同时放入A；B、C三支试管中进行研究．请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容．

。编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B向试管中注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水时的生锈情况一周后，编号为____的试管中的铁钉最易生锈．15、随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的____和____造成了空气的污染，污染大气的气体包括____、____、____．目前计入空气首要污染物的有____、____、____、____．16、人们常使用固体酒精作为纸火锅加热的热源．小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精．服务员利用的灭火原理是____．17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）原子序数为6的元素在上表中的位置应是____（填①；②、③或④）；

（2）是____元素的原子结构示意图，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素．该原子在化学反应中易____电子（填“得到”或“失去”）；形成的离子符号为____．

（3）原子序数为11的元素与第二周期中的____（填名称）元素具有相似的化学性质．

（4）写出原子序数为13的元素形成的氧化物的化学式____．

（5）M2+与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为____，已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数近似为____．18、取两块大小相同的干冰．在干冰中央挖一个小穴；撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．

干冰的化学式为____；该实验证明干冰具有____的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂的名称为____，反应的化学方程式为____；现象是____19、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度

。温度/℃2030405060708090100100溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.838.43939.8KNO320.931.645.863.985.5110138169202246246（1）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是____（填化学式）．

（2）KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内____（填“是”或“不”）会相交．

（3）在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为____．

（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____的方法提纯．

（5）对于（4）析出的晶体和剩余溶液的描述正确的是____

A．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液

B．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液

C．上述方法不能将两者完全分离

D．析出的晶体中只含有KNO3．20、（2013春•青山湖区月考）（1）A；B是实验室二种常见的玻璃仪器．

表内已绘制其中2种仪器局部特征；请你分别根据其用途补绘剩余部分．

。仪器主要用途用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器．用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．（2）如图装置图是实验室制取二氧化碳的常用发生装置，你认为它有什么优点：____．能用该发生装置制取的气体还有____（任填一种）．评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、只由一种元素组成的物质一定是单质____．22、人体中硒元素含量过高会致癌____．评卷人得分五、探究题(共1题，共8分)23、某同学发现，上个月做实验用的rm{NaOH}溶液忘记了盖瓶盖rm{.}对于该溶液是否变质；同学们开始实验探究．

【猜想假设】猜想。

rm{(1)}该溶液没有变质，为rm{NaOH}溶液．

rm{(2)}______．

rm{(3)}该溶液部分变质，为rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液．

【查阅资料】rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性。

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案。

。rm{1}实验操作可能出现的现象与结论同学评价第rm{1}组若溶液变红，则猜想rm{(2)}不成立第rm{2}组同学认为：此方案结论不正确，理由是：______．第rm{2}组若产生白色沉淀，反应方程式是：______，则猜想rm{(1)}不成立．第rm{3}组同学认为：此方案还不能确定猜想rm{(2)}还是猜想rm{(3)}成立．第rm{3}组若滤液不变红，则猜想rm{(2)}成立；若滤液变红，则猜想rm{(3)}成立．第rm{1}组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：______【探究实验】综合各小组的方案后；动手实验．

【结论与反思】rm{NaOH}溶液易与空气中rm{CO_{2}}反应而变质；所以要密封保存．

【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管rm{.}一段时间后；两装置中气球明显胀大．

rm{(1)}甲装置中可能发生反应的方程式是______．

rm{(2)}若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；空气属于混合物；高锰酸钾属于纯净物中的化合物，铁属于单质，故选项错误；

B；四氧化三铁、氧化镁都属于纯净物中的氧化物；汞属于单质，故选项错误；

C；石灰石属于混合物；冰属于纯净物中的氧化物，液氧属于单质，故选项正确；

D；糖水属于混合物；氧化铁、水都属于纯净物中的氧化物，故选项错误；

故选C2、B【分析】解：苹果中富含维生素；苹果主要能为人体提供的营养素是维生素。

故选：rm{B}

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源进行分析解答．

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}3、A【分析】解：分析rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}两个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：rm{2}rm{1}

根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：rm{(23隆脕2)}rm{(32隆脕1)=46}rm{32}

又因为该混合物中硫元素的质量分数是rm{32%}所以该混合物中钠元素的质量分数是rm{46%}

故选：rm{A}．

该题首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}两个化学式的特点rm{(}即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的rm{)}并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是rm{2}rm{1}然后，根据元素质量比的计算公式rm{(}即元素质量比rm{=}相对原子质量与相应原子个数的乘积比rm{)}计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的硫元素的质量分数是rm{32%}便可推算出混合物中钠元素的质量分数了．

本题不但考查了化学式的意义，而且考查了元素质量比的计算和元素质量分数的计算，更考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算等rm{.}因此，这是一道难度比较大的综合性题目rm{.}解答时，只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点rm{(}即其中的某原子和某原子的个数比是相同的rm{)}才有可能计算出正确的答案；否则，是非常难以解答的．【解析】rm{A}4、C【分析】解：A；NaOH是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；属于碱，故选项错误。

B、H2O是由两种元素组成且有一种是氧元素；属于氧化物，故选项错误。

C、NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物；属于盐，故选项正确。

D、HNO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物；属于酸，故选项错误。

故选：C。

根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。【解析】C5、A【分析】解：改用煤做成蜂窝状；增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧。

故选：A。

促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．【解析】A6、B【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、碳+氧气二氧化碳；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B、酒精+氧气水+二氧化碳；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．

C、氯酸钾氯化钾+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D；锌+硫酸→硫酸锌+氢气；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；但该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误．

故选：B．7、D【分析】【分析】A、根据混合物是由两种或两种以上物质组成的物质考虑；B、根据静置沉淀后大颗粒的变化考虑；C、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；D、根据过滤除去的杂质类型考虑．【解析】【解答】解：A；井水中含有水、钙镁化合物等物质；属于混合物，故A说法正确；

B；静置沉淀会将井水中大的不溶性颗粒沉积在底部；所以对井水有一定的净化作用，故B说法正确；

C；鉴别硬水和软水时；向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C说法正确；

D；过滤只能将不溶于液体的固体和液体分离；并不能把可溶性杂质除掉，所以用过滤的方法不能得到纯水，故D说法错误．

故选D．8、B【分析】【分析】通过对比CO2与CO的组成、性质、用途、危害四个方面，分析归纳两气体的异同，判断所归纳有错误的选项．【解析】【解答】解：

A；对比两物质的化学式；可归纳出1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；故A正确；

B；对比两气体的性质；二氧化碳无色无味气体，能溶于水，水溶液显酸性，不能燃烧；而一氧化碳无色无味气体，难溶于水，能燃烧；故B不正确；

C、对比两气体的用途，可归纳出CO2可用于光合作用；灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等；故C正确；

D、对比两气体的危害，可归纳出CO2过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一；故D正确．

故选B．二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；CO能与炽热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；能除去杂质但引入了新的杂质了氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：BC．10、AD【分析】【分析】本题可分析先X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可以知道：反应前后物质的质量总和相等；所以可以知道待测值=14.25+1+3+0-2-8.45-4.8=3，所以反应物为X；生成物为Y；Q；

A；根据上述解答可以知道反应物一种；而生成物两种，所以该反应为分解反应，故A说法正确；

B；根据A的解答可以知道该反应为分解反应；故B说法错误；

C；根据上述解答可以知道该反应物为X；而Z在反应前后物质的质量没有发生改变，所以不是反应物，故C错误；

D；根据解答可以知道该反应中生成物为Y、Q；故D说法正确．

故选AD．11、AD【分析】【分析】根据原子团的组成元素和原子个数以及原子团在化合物中显示的化合价来分析原子团的种类，若都相同则为同种原子团．【解析】【解答】解：A、KMnO4中的原子团为MnO4，读作高锰酸根，在化合物中的化合价为-1价，而K2MnO4中的原子团为MnO4；读作锰酸根，在化合物中的化合价为-2价，显然种类不同，故A符号题意；

B、CaCO3、MgCO3中的原子团都是CO3；读作碳酸根，在化合物中的化合价都是-2价，则种类相同，故B不符合题意；

C、NaOH、Ca（OH）2中的原子团都是OH；读作氢氧根，在化合物中的化合价都是-1价，则种类相同，故C不符合题意；

D、NH4Cl、NH4NO3中的原子团有NH4，读作铵根，在化合物中的化合价是+1价，NO3读作硝酸根；在化合物中的化合价是-1价，则种类不相同，故D符合题意；

故选AD．12、CD【分析】【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．【解析】【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠；无法一步实现图示的转化；故选项错误．

B、氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2；实现了甲至乙；乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化；故选项错误．

C；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；故选项正确．

D；过氧化氢分解可生成水和氧气、水通电分解可生成氢气和氧气、氧气和含氢的可燃物燃烧可生成水；上述反应实现了甲至乙、甲至丙、乙至丙、丙至乙的一步反应的转化；故选项正确．

故选：CD．13、AD【分析】【分析】A；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；

B；除铁粉以外；四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；

C；根据实验步骤和注意事项分析：玻璃管中的固体物质在反应前后质量变化情况；

D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．【解析】【解答】解：A；试管中澄清的石灰水变浑浊；证明该反应有二氧化碳生成是正确的；

B；反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁；它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故错误；

C、根据化学方程式“3CO+Fe2O32Fe+3CO2”；则可推测玻璃管中的固体物质在反应前后质量一定发生变化，故错误；

D；尾气中可能有一氧化碳；一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确；

故选：A、D．三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．【解析】【解答】解：

（1）要探究铁在有水和氧气并存时易生锈，设计实验则可以只使铁与氧气接触或只与水接触，观察铁不生锈而在有水和氧气并存时生锈，所以本题答案为：。编号操作方法实验目的A在干燥的试管内小心放入铁钉，塞上塞子密封B探究在有水无空气时的生锈情况C试管中放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸人水中（2）铁在有水和氧气并存时易生锈；所以本题答案为：C．

答案：

（1）

。编号操作方法实验目的A在干燥的试管内小心放入铁钉，塞上塞子密封B探究在有水无空气时的生锈情况C试管中放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸人水中（2）C15、略

【分析】

空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染；其中主要的污染物有二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物．

故答案为：有害气体；烟尘，二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，二氧化氮，一氧化碳，二氧化硫，可吸入颗粒物．

【解析】【答案】空气污染物包括有害气体和烟尘两类；有害气体中有二氧化硫；二氧化氮和一氧化碳，烟尘中主要有可吸入颗粒物．

16、使可燃物与空气隔绝【分析】【分析】灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下．【解析】【解答】解：根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止；就可以达到灭火的目的．灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下．可知用盖子熄灭固体酒精，利用的灭火原理是：使可燃物与空气隔绝．

故答案为：使可燃物与空气隔绝．17、①硫非金属得到S2-锂Al2O3氧a-8【分析】【分析】（1）根据题意；原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，据此进行分析解答；

（2）由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是16；该元素原子核内有16个质子，结合若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答；

（3）根据决定元素化学性质的主要因素来分析；

（4）根据氧化物的化学式写法来分析；

（5）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析．【解析】【解答】解：（1）原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号；原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，则原子序数为6的元素在上表中的位置应是①．故填：①；

（2）由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子；由原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数为16，为硫元素，属于非金属元素．最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子--硫离子；故填：硫；非金属；得到；S2-；

（3）元素周期表中同一纵行具有相同的最外层电子数；化学性质相似，与钠元素位于同一纵行，又位于第二周期的元素是锂；故填：锂；

（4）13号元素是铝元素，化合价为+3价，氧元素显-2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；

（5）M2-是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a-8．故填：氧；a-8．18、CO2在点燃条件下能与镁反应稀盐酸Mg+2HCl═MgCl2+H2↑没有气泡产生【分析】【解答】解：干冰的化学式为：CO2；该实验证明干冰在点燃条件下能与镁反应．由于镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，用稀盐酸或稀硫酸可以验证上述反应所得固体中无剩余镁，反应的方程式是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；没有气泡产生说明了反应所得固体中无剩余镁．

故答为：CO2；在点燃条件下能与镁反应；稀盐酸；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；没有气泡产生．

【分析】干冰是二氧化碳的固态形式，镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气．19、略

【分析】【分析】（1）根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；

（2）根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；

（3）根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；

（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；

（5）根据饱和溶液的含义进行解答．【解析】【解答】解：（1）从图表中可知；硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；

（2）从图中可知在20℃～30℃NaCl的溶解度范围为36.0g-36.3g之间，而KNO3的溶解度范围为31.6g-45.8g；所以它们的溶解度在这个温度范围内有相同的时候，故它们的溶解度曲线在20℃～30℃的温度范围内有交点；

（3）设60℃时，105gKNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为x

则：=

解得：x=55g

所以在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为：×100%=27.5%

（4）从表格中数据可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小且受温度变化影响较大，但是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯KNO3；

（5）A；降温析出的是硝酸钾；但是对于氯化钠来说不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故A错误；

B；由于析出了硝酸钾晶体；说明该溶液是硝酸钾的饱和溶液，否则不会析出晶体，故B说法正确；

C；由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大；且和氯化钠的溶解度相差较大，而硝酸钾溶解度小有于氯化钠的溶解度的温度，所以难以将两者完全分离，故C正确；

D；根据C中的解答可以知道；析出的晶体中可能含有氯化钠，故D错误；

故选BC．

故答案为：（1）NaCl；

（2）是；

（3）27.5%；

（4）降温结晶；

（5）BC．20、略

【分析】【分析】（1）根据常用仪器的用途即可分析；试管用来作少量试剂的反应器，收集少量气体，装配小型气体发生器；烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．

（2）根据装置的特点分析．【解析】【解答】解：（1）根据题意可知A；B仪器的用途；并结合仪器的局部特征图，可知：A为试管，B为烧杯．

故答案为：。仪器（2）反应发生时打开弹簧夹；液体下流与固体大理石接触发生反应，不需要反应时关闭止水夹，二氧化碳不能出来使试管内压强越来越大，所以把稀盐酸又压入长颈漏斗内，反应停止．此装置还适用于锌和稀硫酸反应制取氢气．

故答案为：随开随用，随关随停；氢气．四、判断题(共2题，共8分)21、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．22、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析