2025年冀少新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版高三化学下册月考试卷694考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质不是以石油、煤、天然气为原料生产的是（）A.食醋B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维2、下列说法中错误的是（）

①化学性质相似的有机物是同系物。

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物。

③若烃中碳；氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物。

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A.①②③B.②③C.③④D.①②③④3、保护埋在地下的钢管常用如图所示方法。关于此方法，下列说法正确的是（）A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法4、下列实验基本操作rm{(}或实验注意事项rm{)}中，主要是处于实验安全考虑的是rm{(}rm{)}

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯。

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用5、芳条结寒翠，请君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（）A.小于1nmB.在1～100nm间C.大于100nmD.无法确定6、对于反应A（g）+B（g）═C（g）+2D（g）△H＞0，达到了平衡状态，在t0时刻改变某条件，反应速率随着时间的变化情况如图所示，这此条件为（）A.升高温度B.降低温度C..增大压强D.减小压强7、25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)8、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是（）

A.分子的正、负电荷重心重合B.分子正、负电荷重心不重合C.H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子9、现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列五种物质的溶液：

①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．

下列有关说法正确的是（）A.其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是①=②＞③＞④＞⑤B.其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①=⑤＞②C.上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③D.上述溶液中能促进水的电离是只有④10、将rm{O_{2}}和rm{NH_{3}}的混合气体rm{448mL}通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到rm{44.8mL}气体。原混合气体中rm{O_{2}}的体积可能是rm{(}假设氨全部被氧化：气体体积均已换算成标准状况rm{)(}rm{)}A.rm{231.5mL}B.rm{268.8mL}C.rm{287.5mL}D.rm{313.6mL}11、下列实验操作中错误的是()A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12、根据下列短周期元素性质的数据判断；下列说法正确的是（）

。①②③④⑤[⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3负化合价-2-3-1-3A.元素①⑧形成的化合物具有两性B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强13、一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（）A.沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1B.约有2×10-5molAgCl溶解C.反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D.反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）+c（OH-）14、将rm{10mL}淀粉胶体和rm{5mL}氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中rm{(}如图所示rm{)2min}后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝15、某温度下，rm{BaSO_{4}}与水组成的混合物中，存在如下过程：rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}向其中加入少量rm{Na_{2}SO_{4}}固体，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{BaSO_{4}}溶解的量减小B.rm{BaSO_{4}}的电离程度减小C.溶液的导电能力增大D.rm{c}rm{(Ba^{2+})}与rm{c}rm{(SO_{4}^{2-})}的乘积增大16、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序数依次增大，rm{X}与rm{Z}原子序数相差rm{8}rm{Y}元素的焰色为黄色，rm{Z}元素的最高价为rm{+6.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.半径：rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}B.沸点：rm{H_{2}Z>H_{2}X}C.稳定性：rm{H_{2}Z>HW}D.熔点：rm{Y_{2}X>Y_{2}Z}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol-1）．

请回答下列问题：

（1）A的原子结构示意图为____，B的名称是____．

（2）写出反应①的离子方程式：____．

（3）反应②的化学方程式为：____；实验室制取F的化学方程式为：____．18、菲与蒽互为同分异构体，菲分子的结构简式为____，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物有____．19、过氧化钠投入水中：化学方程式：____；离子方程式：____．20、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、可利用含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe，SiO2杂质不与硫酸反应）为为原料制取；其工艺流程如下：

（1）第Ⅰ步在过滤后，将滤渣洗涤2-3次，洗液与滤液合并，其目的是____．

（2）检验第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是____．

（3）第Ⅲ步加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式____．

（4）工业上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步产生的废气（CO2）来生产燃料甲醇；己知常温常压下：

①CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1

②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1；

则反应2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=____kJ/mo1

（5）已知第Ⅴ步测得充分燃烧后钴氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况）．写出该钴氧化物的化学式____，第VI步生成钴酸锂（LiCoO2）的化学方程式为____．

（6）将制得的钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上按如图所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，阴极的电极反应式是____和____．

21、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案；步骤如下：

（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．____．

（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是____．

（3）加入Na2CO3的目的是____．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是____．

（4）滤液的主要成分有____．此实验方案尚需完善，具体步骤是____．

（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：____．评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)22、制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备____（判断对和错）23、乙二酸与乙二醇的缩聚反应方程式为____．24、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸____．（判断对错）25、天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分都是碳氢化合物．____．（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共16分)26、复合材料在航空、航天领域中有重要的应用，请举例说明。27、

（1）①写出仪器的名称：D____，E____．

②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的____（填写仪器编号）．

（2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是____（填写仪器编号）．28、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．

（1）用于作热源的仪器是____（用序号填空）

（2）取粉末状固体使用____（用序号填空）

（3）吸取或滴加少量液体使用____（用序号填空）

（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____（用序号填空）

（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用____ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积____（填偏大，偏小或无影响）29、已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）（1）有机物A中含有官能团的名称分别为________________，A的分子式为____________。（2）有机物Ｃ的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有机物A～F中互为同分异构体的有____________和______________（填写序号）（4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填写序号）（5）16.2g有机物BCD组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的产物为________________。（6）写出A+D生成E的化学方程式_____________________________。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)30、（1）在O中，中子数为____；该原子的原子结构示意图为____，该原子与O是____关系。

（2）某金属氯化物MCl240.5克，含有0.60molCl-，则该氯化物的摩尔质量为____．

（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．则A的化学式是____；

（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O____g．31、合成氨rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}是人类科技史上的一项重大突破；解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．

rm{(1)}合成氨的原料气rm{H_{2}}可由rm{CH_{4}}和rm{H_{2}O(g)}在高温下反应获得rm{(}同时产生rm{CO).}已知rm{CH_{4}}rm{CO}rm{H_{2}}的燃烧热分别为rm{890.3kJ?mol^{-1}}rm{283.0kJ?mol^{-1}}rm{285.8kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}O}的汽化热为rm{44kJ?mol^{-1}.}写出由rm{CH_{4}}制取rm{H_{2}}的热化学方程式______

rm{(2)}在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有______rm{(}填序号rm{)}

rm{a.3v_{脮媒}(H_{2})=2v_{脛忙}(NH_{3})}rm{b}用rm{NH_{3}}rm{N_{2}}rm{H_{2}}表示反应速率比为rm{2}rm{1}rm{3}

rm{c.}混合气体的密度不再改变rm{d.}混合气体压强不再改变。

rm{e.}混合气体平均相对分子质量不再改变rm{f.}容器内rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的浓度之比为rm{1}rm{3}rm{2}

rm{(3)}某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入rm{N_{2}}和rm{H_{2}}起始浓度均为rm{c(N_{2})=0.1mol/L}rm{c(H_{2})=0.2mol/L}反应过程中rm{c(N_{2})}随时间的变化如图rm{1}中曲线rm{I}Ⅱ、Ⅲ所示。

rm{垄脵}该反应在实验rm{I}中，从开始达到平衡时rm{N_{2}}的平均反应速率为______，其化学平衡常数rm{K}的值为______rm{.(}保留一位小数rm{)}若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将______rm{(}填“向左移动”“向右移动”“不移动”rm{)}此时，平衡常数的值将______rm{(}填“变大”“变小”“不变”rm{)}

rm{垄脷}已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与rm{I}不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于rm{垄脵}的条件分别是______；______

rm{(4)}实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中rm{H_{2}}和rm{N_{2}}起始物质的量之比rm{[n(H_{2})/n(N_{2})]}对合成氨的影响rm{.}在恒温下rm{1L}容器中，将总物质的量一定的rm{H_{2}}和rm{N_{2}}以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图rm{2}所示rm{.}回答下列问题：

rm{M}点对应的横坐标为______，达到平衡时，已知rm{N_{2}}的体积分数为rm{15.6%}则rm{M}点对应的纵坐标为______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】可以根据化石燃料的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，食醋是含3%-5%的水溶液，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料．【解析】【解答】解：石油中主要含碳元素；氢元素两种元素；塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，塑料、合成橡胶、合成纤维均以化石燃料为原料经过聚合反应得到的产品，如聚苯乙烯等塑料，是合成有机高分子材料，食醋主要成分为乙酸，可由粮食发酵制得，不是利用以石油、煤、天然气为原料生产的；

故选A．2、D【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．【解析】【解答】解：同系物化学性质相似；但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3-丁二烯，故①错误；

同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物；如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；

同系物中碳；氢元素的质量分数不一定对应相同；如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；

互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别；但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．

故选：D3、C【分析】图中没有外加电源，为牺牲阳极的阴极保护法，X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠活泼性太强，能与H2O、CO2等直接反应，故A、B、D项错误；O2在钢管处发生得电子的还原反应：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C项正确。【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本题考查了化学实验及事故处理方法，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力；在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧rm{.}注意结合物质的性质来分析解答。注意结合物质的性质来分析解答。rm{.}A.为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B.可燃性气体不纯时；点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故B正确；

C.为防止装置漏气而导致实验失败；气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；

D.为防止药品变质；滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误。

故选B。【解答】【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】雾属于胶体分散系，分散质微粒直径在1nm～100nm间．【解析】【解答】解：雾属于胶体分散系；雾中小水滴直径范围和胶体分散质微粒直径相同，即在1nm～100nm间．

故选B．6、C【分析】【分析】据图象分析，在t0时刻以后，正逆反应速率都增大，说明改变的条件可能是升温或加压，平衡逆向移动，说明不会是升温，正反应吸热，升温平衡正向移动，据此分析．【解析】【解答】解：A；升温时；平衡正向移动，图象中是逆向移动，故A错误；

B；降温时正逆反应速率都减小；与图象不符，故B错误；

C；增大压强；正逆反应速率加快，平衡向气体体积减小的逆向移动，与图象相符，故C正确；

D；减小压强；正逆反应速率减小，与图象不符，故D错误；

故选C．7、B|C【分析】试题分析：A．0.1mol·L－1Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)．错误；B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，正确；C．0.1mol·L－1盐酸与0．1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合。恰好发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3,溶液是KCl、KHCO3等物质的量的混合物，由于HCO3－水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时c(OH－)＞c(H＋)，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以离子浓度关系是：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D．0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则NH4+水解消耗，SO42－无变化，所以离子浓度关系是：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)，错误。考点：考查溶液中微粒物质的量浓度大小关系的判断的知识。【解析】【答案】BC二、双选题(共9题，共18分)8、B|C【分析】解：A；双氧水分子空间构型是二面角构型；所以正负电荷重心不重合，故A错误；

B．双氧水分子空间构型是二面角构型；所以正负电荷重心不重合，故B正确；

C．根据图象知；该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；

D．根据图象知；该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；

故选BC．

根据图象知；双氧水分子的正负电荷重心不重合；正负电荷重心不重合的分子为极性分子；据此分析．

本题考查了分子极性、化学键的判断，根据其空间构型分析解答，难度不大．【解析】【答案】BC9、B|D【分析】解：醋酸是弱电解质；醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，物质的量浓度均为0.1mol/L的酸溶液中，氢离子浓度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，酸或碱都抑制水电离，同浓度一元强碱与一元强酸对水的抑制程度相同；

离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以由水电离出的c（H+）的大小关系是④＞③＞①=⑤＞②；故A错误，B正确；此五种溶液中只有氯化铵促进水的电离，故C错误，D正确，故选BD．

温度相同时水的离子积常数相同；酸或碱抑制水电离，根据氢离子浓度或氢氧根离子浓度结合水的离子积常数计算水电离出的氢离子浓度．

本题考查了水电离的影响因素，明确酸和碱抑制水电离、含有弱根离子的盐促进水电离是解本题关键，知道氢离子或氢氧根离子浓度和抑制水电离的关系，难度中等．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】本题考查的是有关化学方程式的计算，有一定的难度。【解答】氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气和水可以反应生成硝酸，剩余的气体可能是氧气或一氧化氮。rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}

rm{4x}rm{5x}rm{4x}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3;;}}rm{4x}rm{3x}

根据题意列式为rm{4x+5x+3x+44.8=448}rm{x=33.6}则氧气的体积可能为rm{5x+3x=8隆脕33.6=268.8mL}可能为rm{5x+3x+44.8=313.6mL}

故选BD。【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】

本题考查了化学实验的基本操作。【解答】

A.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离；所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；

B.蒸发溶液应到大量固体析出时；靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故B错误；

C.为防止液体污染；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，对萃取剂的密度无要求，故D错误。

故选BD。【解析】rm{BD}12、A|D【分析】解：主族元素最高化合价与其族序数相等；最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA族元素、①为第VIA族元素、④⑦属于第VA族元素、②为第IIA族元素、⑧为第IIIA族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素；

A；B与Al处于对角线上；氧化铝具有两性，所以元素O、B形成的化合物具有两性，故A正确；

B；元素氮位于第二周期ⅤA族；故B错误；

C；P与Cl形成的化合物是共价化合物；而不是离子化合物，故C错误；

D；元素钠的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠的碱性最强；故D正确；

故选AD．

主族元素最高化合价与其族序数相等；最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA族元素、①为第VIA族元素、④⑦属于第VA族元素、②为第IIA族元素、⑧为第IIIA族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，由此分析解答．

本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合价与族序数、原子半径大小规律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．【解析】【答案】AD13、B|D【分析】解：A．Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K===4×10-9；故A错误；

B．c（Cl-）=2×10-5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10-5molAgCl溶解；故B正确；

C．c（Cl-）=2×10-5mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，所以c（CO32-）＞c（Cl-）；故C错误；

D．据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）+c（OH-）；故D正确；

故选BD．

A．据K=计算；

B．据Ksp（AgCl）=2×10-10计算；

C．c（Cl-）=2×10-5mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L；

D．据溶液中的电荷守恒分析．

本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、溶度积的有关计算等，题目难度中等，注意把握溶度积的有关计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．【解析】【答案】BD14、rAC【分析】解：rm{A.}淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的钠离子、氯离子能透过半透膜，烧杯内液体中加入硝酸银溶液，发生rm{Ag^{+}+Cl^{-}篓TAgCl隆媒}生成白色沉淀；故A正确；

B.淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内；烧杯内溶液中加入碘水无现象，故B错误；

C.由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体都含有rm{Cl^{-}}袋内液体加入硝酸银溶液发生rm{Ag^{+}+Cl^{-}篓TAgCl隆媒}生成白色沉淀；故C正确；

D.淀粉胶体不能透过半透膜；袋内溶液中加入碘水呈蓝色，故D错误；

故选：rm{AC}．

A.溶液中的微粒直径小于半透膜的孔隙；胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙；

B.胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙；半透膜袋内淀粉胶体无法进入烧杯内；

C.水不流动；袋内；烧杯内的液体氯化钠浓度保持相等；

D.淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内；

本题考查有关胶体渗析的知识，掌握胶体和溶液之间区别是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：rm{A.}加入硫酸钠后；溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故A正确；

B.硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为rm{100%}故B错误；

C.加入硫酸钠后；溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故C正确；

D.rm{c(Ba^{2+})}与rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘积为溶度积；由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故D错误；

故选BD．

向其中加入少量硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，则硫酸钡的溶解度减小；硫酸钡为强电解质，在溶液中完全电离，则其电离程度不变；由于温度不变，则难溶物溶度积不变，故rm{c(Ba^{2+})}与rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘积不变；溶液中离子浓度增大；溶液的导电性会增强，据此进行解答．

本题考查了难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，明确影响溶解平衡的因素为解答关键，注意溶度积只与难溶物性质、温度有关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{BD}16、rAD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序数依次增大，rm{Y}元素的焰色为黄色，则rm{Y}为rm{Na}rm{Z}元素的最高价为rm{+6}则rm{Z}为rm{S}元素，rm{W}原子序数最大，故rm{W}为rm{Cl}而rm{X}与rm{Z}原子序数相差rm{8}则rm{X}为rm{O}元素；

A.rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：rm{O^{2-}>Na^{+}}即rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}故A正确；

B.rm{H_{2}O}分子之间存在氢键，水的沸点高于rm{H_{2}S}即：沸点rm{H_{2}Z<H_{2}X}故B错误；

C.非金属性rm{S<Cl}故氢化物稳定性rm{H_{2}S<HCl}即rm{H_{2}Z<HW}故C错误；

D.rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}S}都是离子化合物；由于氧离子的离子半径小于硫离子，则氧化钠中离子键键能大于硫化钠，所以氧化钠的熔点大于硫化钠，故D正确；

故选AD．

短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序数依次增大，rm{Y}元素的焰色为黄色，则rm{Y}为rm{Na}rm{Z}元素的最高价为rm{+6}则rm{Z}为rm{S}元素，rm{W}原子序数最大，故rm{W}为rm{Cl}而rm{X}与rm{Z}原子序数相差rm{8}则rm{X}为rm{O}元素；据此结合元素周期律知识进行解答．

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)17、盐酸或硫酸Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al2O3+2NH32AlN+3H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑【分析】【分析】E是空气中含量最多的单质，则E为N2，A是常见的金属单质，B是常见的强酸，生成的C、D为氯化物和氢气，D能与E反应生成F，则D为H2，所以F为NH3，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，则I为Al2O3，G是最常见的无色液体，则G为H2O，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol-1），I和F反应生成G和J，根据元素守恒可知J为AlN，根据物质的转化关系可知H为，C为含铝离子的盐，则A为Al，B可以是盐酸或硫酸，依据推断回答问题．【解析】【解答】解：E是空气中含量最多的单质，则E为N2，A是常见的金属单质，B是常见的强酸，生成的C、D为氯化物和氢气，D能与E反应生成F，则D为H2，所以F为NH3，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，则I为Al2O3，G是最常见的无色液体，则G为H2O，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol-1）；I和F反应生成G和J，根据元素守恒可知J为AlN，根据物质的转化关系可知H为，C为含铝离子的盐，则A为Al，B可以是盐酸或硫酸；

（1）根据上面的分析可知，A为Al，原子核电荷数为13，三个电子层，最外层3个电子，原子结构示意图为：B的名称为盐酸或硫酸；

故答案为：盐酸或硫酸；

（2）反应①的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反应②的化学方程式为：Al2O3+2NH32AlN+3H2O，实验室制备F是氨气是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

故答案为：Al2O3+2NH32AlN+3H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．18、5种【分析】【分析】菲分子的结构简式为该结构为对称结构，有如图所示的5种H原子所以一氯取代物有5种．【解析】【解答】解：菲分子的结构简式为该结构为对称结构，有如图所示的5种H原子所以一氯取代物有5种．

故答案为：5种；19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，依据化学方程式、离子方程式书写方法写出；【解析】【解答】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的离子方程为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；20、提高钴等元素的利用率取少量该生成液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑+1275.6Co3O46Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O2H++2e-=H2↑【分析】【分析】含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe，SiO2杂质不与硫酸反应）中加入稀硫酸酸浸然后过滤，Co、Fe和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，然后过滤，向滤液中加入NaClO3，发生氧化还原反应，离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，向溶液中加入Na2CO3并调节溶液的pH然后过滤，发生的反应方程式为3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，然后向滤液中加入碳酸钠、草酸铵，然后过滤得到草酸钴，通入氧气并灼烧草酸钴，得到二氧化碳和钴氧化合物，n（CO2）==0.06mol，根据C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根据Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，则钴氧化物中n（O）==0.04mol，所以钴氧化物化学式为Co3O4；

钴氧化合物和碳酸锂、氧气发生氧化还原反应6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2，得到固体LiCoO2；

（1）第Ⅰ步在过滤后；将滤渣洗涤2-3次，洗液与滤液合并，能减少Co元素的损失；

（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；

（3）Na2CO3和硫酸铁发生反应生成[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀；

（4）根据盖斯定律计算反应热；

（5）n（CO2）==0.06mol，根据C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根据Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，则钴氧化物中n（O）==0.04mol，所以钴氧化物化学式为Co3O4；

钴氧化物和碳酸锂、氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和LiCoO2；

（6）阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以两极均得到气体，阴极上LiCoO2得电子和氢离子反应生成Co2+．【解析】【解答】解：含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe，SiO2杂质不与硫酸反应）中加入稀硫酸酸浸然后过滤，Co、Fe和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，然后过滤，向滤液中加入NaClO3，发生氧化还原反应，离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，向溶液中加入Na2CO3并调节溶液的pH然后过滤，发生的反应方程式为3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，然后向滤液中加入碳酸钠、草酸铵，然后过滤得到草酸钴，通入氧气并灼烧草酸钴，得到二氧化碳和钴氧化合物，n（CO2）==0.06mol，根据C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根据Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，则钴氧化物中n（O）==0.04mol，所以钴氧化物化学式为Co3O4；

钴氧化合物和碳酸锂、氧气发生氧化还原反应6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2，得到固体LiCoO2；

（1）第Ⅰ步在过滤后；将滤渣洗涤2-3次，洗液与滤液合并，能减少Co元素的损失，从而提高钴等元素的利用率，故答案为：提高钴等元素的利用率；

（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为取少量该生成液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-

；

故答案为：取少量该生成液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；

（3）Na2CO3和硫酸铁发生反应生成[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，反应方程式为3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，故答案为：3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑；

（4）①CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1

②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1；

将方程式②-2①得2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=（+566kJ/mo1）-2（-354.8kJ/mo1）=+1275.6kJ/mo1；故答案为：+1275.6；

（5）n（CO2）==0.06mol，根据C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根据Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，则钴氧化物中n（O）==0.04mol，所以钴氧化物化学式为Co3O4；

钴氧化物和碳酸锂、氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和LiCoO2，反应方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2；

故答案为：Co3O4；6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2；

（6）阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以两极均得到气体，阴极上LiCoO2得电子和氢离子反应生成Co2+；

电极反应式为LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑；

故答案为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O；2H++2e-=H2↑．21、否，因为引入新的杂质离子NO3-取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤NaCl、NaOH、Na2CO3向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸【分析】【分析】（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质；

（2）利用硫酸根离子检验钡离子的存在；

（3）在②步后；溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡；氯化钙，需要将钡离子和钙离子除去；

（4）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去；

（5）根据氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒进行解答．【解析】【解答】解：（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否；因为引入新的杂质离子NO3-．

（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；

（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀．不先过滤而后加Na2CO3溶液；其理由是一次过滤，简化实验步骤．

故答案为：除去Ca2+、Ba2+；一次过滤；简化实验步骤；

（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3；向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠；

（5）氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒，所以添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．故答案为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．四、判断题(共4题，共32分)22、√【分析】【分析】铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁能与空气的氧气和水化合生成氢氧化铁．【解析】【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，此反应属于复分解反应，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，此反应属于化合反应，故正确，答案为：√．23、×【分析】【分析】乙二酸与乙二醇分子之间能够通过酯化反应生成高分子化合物，但是酯化反应需要在浓硫酸存在条件下条件下加热反应，该反应的反应条件错误，检查进行判断．【解析】【解答】解：乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成乙二酸乙二酯和水，反应条件为浓硫酸、加热，正确的反应方程式为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以题中反应方程式是错误的；

故答案为：×．24、×【分析】【分析】浓硫酸溶解时，会释放出大量的热量，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不断搅拌．【解析】【解答】解：实验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅，故答案为：×．25、√【分析】【分析】石油和天然气的主要成分都是烃．【解析】【解答】解：石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故答案为：√．五、其他(共4题，共16分)26、略

【分析】复合材料以其典型的轻量特性、卓越的比强度等许多优点在日常生活和航空、航天等诸多领域中得到了广泛的应用，这样的事实非常多，以下答案仅供参考。【解析】【答案】自从先进复合材料投入应用以来，有三件值得一提的成果。第一件是美国全部用碳纤维复合材料制成一架八座商用飞机——里尔芳2100号，并试飞成功，这架飞机仅重567kg，它以结构小巧重量轻而称奇于世。第二件是采用大量先进复合材料制成的哥伦比亚号航天飞机，这架航天飞机用碳纤维/环氧树脂制作长18.2m、宽4.6m的主货舱门，用凯芙拉纤维/环氧树脂制造各种压力容器，用硼/铝复合材料制造主机身隔框和翼梁，用碳/碳复合材料制造发动机的喷管和喉衬，发动机组的传力架全用硼纤维增强钛合金复合材料制成，被覆在整个机身上的防热瓦片是耐高温的陶瓷基复合材料。第三件是在波音-767大型客机上使用了先进复合材料作为主承力结构，这架可载80人的客运飞机使用碳纤维、有机纤维、玻璃纤维增强树脂以及各种混杂纤维的复合材料制造了机翼前缘、压力容器、引擎罩等构件，不仅使飞机结构重量减轻，还提高了飞机的各种飞行性能。27、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常见仪器；了解它们的名称；

②根据溶解；过滤和蒸发操作中所用的仪器来解答；

（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D装置为1000ml的容量瓶；E装置为分液漏斗；故答案为：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；在配置溶液时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；在过滤时应玻璃棒引流，故选：C；

（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，故选：DE．28、cdea50偏小【分析】【分析】熟悉常见仪器；了解它们的作用．

（1）酒精灯用作热源；

（2）取粉末状固体使用药匙；

（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；

（4）可直接在酒精灯上加热的仪器：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

（5）根据量取45mL的水确定所用的仪器，因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小．【解析】【解答】解：（1）酒精灯可用作热源；故答案为：c；

（2）取粉末状固体使用药匙；故答案为：d；

（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；故答案为：e；

（4）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管；故答案为：a；

（5）量取45mL的水使用50mL的量筒；因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小，故答案为：50；偏小．29、略

【分析】本题以式量差18和36也就是脱水反应为主体设计，A物质为反应的焦点，需要注意的是浓硫酸加热可以发生酯化反应，也可以发生醇的消去反应，A与B、D均能发生酯化反应，所以B、D类别相同，所以①③为消去反应，A分子有两种消去方式，B、D为不饱和羧酸，A中既含有羟基也含有羧基，至少3个氧原子。200×26.7%÷16=3.34，分子中一定含有3个氧原子，即含有一个羟基和一个羧基。M=3×16÷26.7%=180，180-17-45=118，残基118÷12=910，所以A的分子式为C10H12O3.根据组成判断，分子中含有苯环，因为两种消去方式，所以羟基位于侧链中间碳原子上，结构简式C为A分子内酯化反应的产物。由于都是脱去一分子水，B、C、D互为同分异构体。B、D含有不饱和键，所以E、F也含有不饱和键，A、C不能使溴水退色。因为B、D无法确定，所以（6）小问有两种可能。【解析】【答案】(1)羧基、羟基C10H12O3（2）（3）BCD、EF（4）AC（5）NaHCO3和Na2CO3（6）或者六、计算题(共2题，共6分)30、10同位素135g/molO3F22.5【分析】【分析】（1）在O中，质子数为8，质量数为18，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，与O质子数相同；中子数不同；

（2）含有0.60molCl-，则n（MCl2）=0.30mol，根据M=计算；

（3）10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压），则有2A=3O2+2F2；结合质量守恒计算；

（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，n（CuSO4•5H2O）=n（CuSO4）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，结合m=n×M计算．【解析】【解答】解：（1）在O中，质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为与O质子数相同；中子数不同，互为同位素关系；

故答案为：10；同位素；

（2）含有0.60molCl-，则n（MCl2）=0.30mol，则M===135g/mol；故答案为：135g/mol；

（3）10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压），则有2A=3O2+2F2，由质量守恒定律可知A的化学式为O3F2，故答案为：O3F2；

（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，n（CuSO4•5H2O）=n（CuSO4）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，则需要CuSO4•5H2O的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g；

故答案为：2.5．31、略

【分析】解：rm{(1)}已知：rm{垄脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g))triangleH=-283.0kJ?mol^{-1}}

rm{垄脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l))triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}

rm{垄脺H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-44.0kJ?mol^{-1}}

利用盖斯定律将rm{垄脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ?mol^{-1}}可得：rm{垄脷CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g))triangleH=-283.0kJ?mol^{-1}}

rm{triangleH=(-44.0kJ?mol^{-1})+(-890.3kJ?mol^{-1})-(-283.0kJ?mol^{-1})-3隆脕(-285.8kJ?mol^{-1})=+206.1kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.1kJ/mol}

rm{垄脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l))triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}说明正逆反应速率不相等，说明反应未达到平衡状态，故rm