2024年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、示意图甲为锌铜原电池装置；乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是。

A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e-=2Na＋D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口2、汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：。时间/sc(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)09.50×10－39.00×10－314.50×10－34.00×10－322.50×10－32.00×10－331.50×10－31.00×10－341.50×10－31.00×10－3

下列说法正确的是A.前2s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态D.容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态3、在的恒容密闭容器中，加入和在一定条件下发生如下反应：()，3s后生成Z的物质的量为下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C.Y的平均反应速率为D.充分反应后，放出的热量为4、某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是。

选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液品红溶液石蕊试液淀粉-KI溶液FeCl3溶液小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸溴水KSCN溶液蝴蝶颜色无色红色蓝色红色

A.AB.BC.CD.D5、下列解释事实的方程式不正确的是A.空气中加热钠生成淡黄色固体：B.铁与水蒸气反应生成黑色固体：C.大量通入澄清石灰水中：D.实验室制备氨气：↑+HCl↑6、下列说法不正确的是（）

①油脂是高分子化合物②同位素之间的转化是化学变化。

③离子化合物可能含有共价键④绿色化学的核心是杜绝污染源A.①②③④B.②④C.③④D.①②7、由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是()A.二氧化锰­石墨为电池正极B.负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3C.OH－不断由负极向正极移动D.每生成1molMnO(OH)转移1mol电子8、某溶液中由H+、Mg2+、Al3+、Cl-中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒；产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的最之间的关系如图所示，则下列说法正确的是。

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n()=0.1molC.溶液中一定不含一定含有Cl-D.n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=1：1：19、肾上腺素的一种合成路线如图：

下列说法错误的是（）A.X分子中含有3种不同环境氢原子B.反应①、②、③均为取代反应C.Y能发生加成反应和水解反应D.Y中所有碳原子可能共平面评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓11、将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：412、下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物B.能使品红溶液褪色，说明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，说明中含有价D.硫与浓在加热条件下生成和水，说明浓具有酸性和强氧化性13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B.原溶液中硫酸浓度为2.5mol·L－1C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2molD.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气14、下列物质间的转化能一步实现的是A.Al→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOHC.NH3→HNO3D.Fe2(SO4)3→CuSO415、对于反应A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物质A化学反应速率的措施是A.减小A的物质的量浓度B.增大B的物质的量浓度C.使用催化剂D.降低温度16、某原电池装置如图所示；下列说法正确的是。

A.外电流的方向是从Zn→外电路→CuB.Cu棒的质量逐渐增大C.Zn棒处的电极反应式：Zn—2e-=Zn2+D.溶液中的Cu2+向负极移动评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________18、某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。19、在如图所示的铜锌原电池中；以硫酸为电解质溶液；

（1）锌为___极；电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。20、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大；减小或不变)

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积。

C．降低温度D．增加SO3的物质的量21、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：。MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min

(1)该反应是___________反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是___________。

Ⅱ.某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行；0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至2分钟末，用C的浓度变化表示的反应速率为___________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母符号)。

A．v(A)=2v(B)B．容器内压强保持不变。

C．2v(A)逆=v(B)正D．容器内混合气体的密度保持不变。

(6)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是___________(填字母符号)。

A．升高温度B．加入催化剂C．增大容器体积D．通入不参加反应的其他气体，增大压强评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误23、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误24、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误25、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)26、高碘酸钾(KIO4)溶于热水；微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

(6)装置连接好后；将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。27、NH2COONH4可用作肥料、灭火剂等。该物质受热易分解，常温下在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中会放出氨气变成碳酸氢铵。某小组模拟制备NH2COONH4（制备反应是一个正向放热的可逆反应）。回答下列问题：

(1)写出NH2COONH4在潮湿空气中发生反应的化学方程式：_______________。

(2)下图四个装置中，不能用于制取氨气的是______（填标号）。

写出装置B中反应的化学方程式：__________________。

(3)制备NH2COONH4的装置如下图所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不断搅拌混合，生成的产品小晶体悬浮在CCl4中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器需用冰水冷却的原因是____________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________。

(4)制得的NH2COONH4中可能含有碳酸氢铵。现取某NH2COONH4样品5.48g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀的质量为13.79g，则样品中NH2COONH4的质量分数为______%（结果保留两位小数）。28、Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中；小明采用了如图所用的装置：

装置一装置二

在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气；给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。

(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明测得的实验结果如下：。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积15mL10mL

由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。

①推动注射器活塞速度太快②未冷却至室温就读数③加入铜粉量太少。

Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

图甲图乙

(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________，H2O2分解速率越快。29、如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答下列问题。

（1）烧瓶中碎瓷片的作用是__，装置中的明显错误是__。

（2）实验步骤：①_；②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；③__。实验时；烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

（3）能够说明乙烯具有还原性的现象是__；装置甲的作用是__。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？_（填“能”或“不能”），简述其理由：__。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)30、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．锌铜原电池中；锌作负极失电子，发生氧化反应；铜作正极得电子，发生还原反应，故A错误；

B．由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时，Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42−相对增加而带负电。两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。当有盐桥存在时，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性；氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流，故B正确；

C．电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，Na+→Na，得电子过程,发生在阴极。Cl−→Cl2，失电子过程，发生在阳极；铁是活性电极，作阳极时铁失电子得不到氯气，故铁作阴极，铁电极上的电极反应为：Na++e−＝Na；故C错误；

D．乙装置中铁作阴极；得到钠；石墨作阳极得到氯气。故B是钠的出口，A是氯气的出口，故D错误；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．前2s内△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，则△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol•L-1•s-1；故A错误；

B．升高温度时；由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；

C．该反应为气体体积缩小的反应；反应过程中压强为变量，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；

D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时；不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；

答案为C。3、D【分析】【详解】

A．化学平衡状态为动态平衡；平衡时正逆反应速率速率相等且均大于0，故A正确；

B．X为固体；随反应进行，X反应生成Z，气体质量发生变化，容器体积恒定，则密度逐渐增大，当密度不变时，反应达到平衡状态，故B正确；

C．3s后生成Z的物质的量为则根据速率之比等于化学计量数之比，可得Y的平均反应速率为故C正确；

D．该反应为可逆反应；反应物不能完全反应，因此放出得热量小于akJ，故D错误；

故选：D。4、D【分析】【详解】

A．亚硫酸分解会生成SO2气体；可以漂白品红溶液，蝴蝶会变无色，A不符合题意；

B．浓盐酸具有挥发性；石蕊遇酸变红，蝴蝶会变红色，B不符合题意；

C．溴水可以挥发出溴气；溴单质可以氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，蝴蝶会变蓝，C不符合题意；

D．硫氰化钾溶液不挥发；蝴蝶不会变红，D符合题意；

综上所述答案为D。5、D【分析】【详解】

A．空气中加热钠生成淡黄色固体，生成过氧化钠：故A正确；

B．铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁固体和氢气：故B正确；

C．大量通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙：故C正确；

D．实验室制备氨气应用氯化铵和氢氧化钙反应；生成氨气；氯化钙和水，故D错误；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

①油脂不是高分子化合物；油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，两者统称为油脂。高分子化合物是由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物；①不正确，当选；

②同位素之间的转化是物理变化，因为只有中子的转移或得失：H2O和D2O混合后仍为纯净物；②不正确，当选；

③离子化合物可能含有共价键；例如氢氧化钠中存在钠离子与氢氧根离子之间的离子键，在氢氧根离子中存在共价键，③正确，不选；

④绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；即杜绝污染源，④正确，不选；综上表述，错误的①②；

答案选：D。7、C【分析】【详解】

A.根据电池反应可知；铝单质失电子作负极，二氧化锰得电子作正极，故A正确；

B.由总电池反应，负极铝失电子转变成氢氧化铝，结合电解质为氯化钠、氨水溶液，可知其负极反应为：Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3故B正确；

C.原电池中阴离子向负极移动，则OH－应由正极向负极移动；故C错误；

D.由电池反应可知，1molAl与3molMnO2反应；转移3mol电子，则每生成1molMnO(OH)转移1mol电子，故D正确；

故选：C。8、C【分析】【分析】

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定含有Cl-；据此分析解答。

【详解】

A．溶液中的阳离子有H+、NHMg2+、Al3+，故A错误；

B．根据当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH+OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n(NH)=0.2mol，故B错误；

C．由分析可知，溶液中一定不含HCO一定含有Cl-，故C正确；

D．根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al(OH)3～OH-～则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，生成0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2:2:1，故D错误。

答案选C。9、B【分析】【详解】

A．X分子结构对称；苯环上有2种H，羟基上有1种H，共含有3种等效氢，故A正确；

B．反应①；②为取代反应；反应③为加成反应(还原反应)，故B错误；

C．Y含有苯环和羰基；可发生加成反应，含有氯原子，可发生水解反应，故C正确；

D．因为苯环和羰基均为平面结构；两个平面以单键相连，所以Y中所有碳原子可能共平面，故D正确。

故选：B。

【点睛】

判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；

B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；

C．分析多孔结构对原电池反应的影响；注意焓变的影响因素；

D．结合电极反应的产物及电解质环境中的离子可确定反应的方程式。

【详解】

A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为Cu2+；失电子应为原电池的负极，腐蚀过程中，青铜基体是负极，A错误；

B．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，n(e-)=2mol，正极上O2得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，由于正负极得失电子总数相等，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=mol=0.5mol；其在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极；多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，但对反应的焓变没有影响，C错误；

D．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极氧气得电子发生反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，产生的阴、阳离子与溶液中氯离子结合生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题主要考查金属腐蚀过程，注重对原电池原理的分析和理解，确定两电极的物质之间的量的关系，通过电子得失守恒建立，计算气体体积时要注意题中是否明确了标准状况。11、AC【分析】【分析】

【详解】

根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合题意。

综上所述，答案为AC。12、AD【分析】【详解】

A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品红溶液褪色，故B正确；

C．向酸性高锰酸钾溶液中加入四氧化三铁粉末时；四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪去，故C正确；

D．硫与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和水；浓硫酸只表现强氧化性，没有生成盐，不表现酸性，故D错误；

故选AD。13、BC【分析】【分析】

由题意可知金属铜的物质的量为＝0.3mol，由铜和硝酸反应的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.3mol×＝0.2mol；由图可知OA段发生的反应为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生的反应为：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段发生的反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

【详解】

A项；由图可知；OA段为铁与溶液中硝酸根反应、AB段为铁离子与铁反应、BC段为氢离子与铁反应，溶液中硝酸根全部转化为NO，最终得到硫酸亚铁溶液，故A正确；

B项、由图可知溶液中亚铁离子的物质的量为=0.4mol，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根的物质的量为0.4mol，则原溶液中硫酸浓度为=4mol/L；故B错误；

C项、金属铜的物质的量为＝0.3mol，由铜和硝酸反应的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.3mol×＝0.2mol；则原溶液硝酸根离子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故C错误；

D项、由图可知OA段发生的反应为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生的反应为：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段发生的反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；则OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气，故D正确；

故选BC。14、BD【分析】【详解】

A．铝先转化成铝盐；才可以转化为氢氧化铝，故A不符合题意；

B．碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故B符合题意‘

C．氨气应先氧化成一氧化氮；然后氧化成二氧化氮，在和水反应生成硝酸，故C不符题意；

D．Fe2(SO4)3和Cu反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；故D符合题意；

本题答案BD。15、BC【分析】【详解】

A．减小A的物质的量浓度；分子有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，A不符合题意；

B．增大B的物质的量浓度；分子有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，B符合题意；

C．使用催化剂；可降低反应的活化能，从而增大活化分子的百分数，化学反应速率加快，C符合题意；

D．降低温度；分子的能量减少，有效碰撞的次数减少，反应速率减慢，D不符合题意；

故选BC。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A.原电池外电路中的电流方向是从正极经外电路流向负极；即由Cu→外电路→Zn，故A错误；

B.该电池的正极反应为：Cu2++2e-=Cu；铜棒的质量逐渐增大，故B正确；

C.Zn棒上锌单质失电子转化成锌离子，电极反应为Zn—2e-=Zn2+；故C正确；

D.原电池装置中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故Cu2+向正极移动；故D错误；

故选：BC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH218、略

【分析】【分析】

单烯烃发生加聚反应时；双键变单键，二烯烃发生1，4加聚反应时，双键变单键，而单键变双键，故结合加聚反应原理，从产物倒推出单体。

【详解】

高聚物链节中，所含的碳碳双键应是通过1，4加聚后生成的，故单体主链为4个碳原子，把链节中的单键换成单体中的双键、把链节中的双键换成单体中的单键、即“单双互变”还原出主链四个碳原子的单体，链节是碳碳单键的则以两个碳为结构单元，还原双键得到单体，因此的单体分别为：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案为：为：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2。【解析】CH2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH219、略

【分析】【分析】

一般来讲；活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应，较不活泼金属作原电池的正极，得电子发生还原反应。

【详解】

（1）锌较活泼，因此负极为锌，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正极为铜，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，将正极反应式和负极反应式相加，得到电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。【解析】负氧化Zn－2e-=Zn2+正还原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H220、略

【分析】【详解】

（1）平衡常数是生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积之比，故可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数

（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小；

故答案为：增大；增大；减小；

（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；

A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；

B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；

C．降低温度反应速率降低，故C错误；

D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；

综上所诉；答案为AB；

故答案为：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大减小15－20min和25－30min增加了O2的量AB21、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)双氧水在二氧化锰作用下发生分解反应；产生水和氧气，根据触摸试管的感觉（很烫或微烫）可以知道，该反应为放热反应；

(2)在其他条件相同时；粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响；故答案：接触面积增大，速率加快；

Ⅱ.(3)由图像可知，A、B为反应物，C为生成物，当反应进行到2min时，A、B、C三种物质的量变化量之比为：(5-3)mol：(2-1)mol：(4-2)mol=2:1:2；由各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；

(4)反应开始至2分钟末，C的浓度变化===1mol/L；用C的浓度变化表示的反应速率为=0.5mol/（L•min）；

(5)反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；

A．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系；故不能判断反应是否达到平衡状态，故错误；

B．该反应为前后气体体积变小的反应；随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，压强也减小，当容器内压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

C．v(A)逆=2v(B)正说明正逆反应速率相等，则2v(A)逆=v(B)正说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡状态，故错误；

D．该反应中各物质均为气态；反应前后气体的总质量保持不变，容器的体积也保持不变，因此容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故错误；

故选B；

(6)A．升高温度；活化分子数增多，化学反应速率加快，故正确；

B．加入催化剂；化学反应速率增大，故正确；

C．增大容器体积，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，故错误；

D．容器的容积不变；通入不参加反应的其它气体，虽然增大了压强，但是各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；

故选AB。【解析】放热接触面积增大，速率加快2A(g)+B(g)2C(g)0.5mol/（L•min）BAB四、判断题(共4题，共28分)22、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。23、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。24、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。25、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。五、实验题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I→IV→III→II；以此分析解答。

【详解】

(1)根据装置I中仪器甲的构造；该仪器的名称是圆底烧瓶；

因此；本题正确答案是：圆底烧瓶；

(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)装置II是氯气的尾气吸收装置；所用的试剂X应是NaOH溶液；

因此；本题正确答案是：NaOH溶液；

(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应；搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分；

因此；本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；

(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb；

因此，本题正确答案是：aefcdb；

(6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；

因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；

②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度；减少晶体损失；

因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度；减少晶体损失；

③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x；y；则根据反应关系：

KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3；

①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=mol；

则该产品中KIO4的百分含量是100%=100%；

因此，本题正确答案是：100%。【解析】圆底烧瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失100%27、略

【分析】【分析】

(1)NH2COONH4在潮湿空气中会放出氨气变成碳酸氢铵；据此书写方程式；

(2)结合氨气实验室制取方法分析判断；

(3)冰水温度低；具有降温作用，液体石蜡鼓泡瓶具有通过观察气泡判断气体流速的作用；

(4)根据元素守恒，结合原混合物的质量与产生的BaCO3的质量关系，计算出混合物中NH2COONH4的质量；再结合物质含量计算式得到其质量分数。

【详解】

(1)NH2COONH4在潮湿空气中会放出氨气变成碳酸氢铵，方程式为NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；

(2)A.在A装置中只有氯化铵一种物质；加热氯化铵可产生氨气和氯化氢两种气体，但在试管口附近时，两种气体遇冷会重新结合为氯化铵固体，无法得到氨气,A错误；

B.CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2；反应消耗水，同时放出热量，会加快氨水的分解，产生氨气，B正确；

C.Ca(OH)2和NH4Cl在加热时发生复分解反应产生氨气；C正确；

D.浓氨水不稳定；加热，氨气的溶解度降低，会挥发逸出，能够制取得到氨气，D正确；

故合理选项是A；其中B装置中的反应方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；

(3)发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高气体的溶解度，进而可提高反应物转化率(防止产物分解)。根据制备NH2COONH4的化学方程式为2NH3+CO2=NH2COONH4可知：液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例；

(4)设NH2COONH4的物质的量为xmol，NH4HCO3的物质的量为ymol；据题意可列方程式组：78x+79y=5.48g；197x+197y=13.79g，两式联立，解得：x=0.05mol，y=0.02mol；

因此样品中NH2COONH4的质量分数为

【点睛】

本题考查了实验操作、反应原理、物质含量的测定等知识，充分利用题干信息，结合氨气的性质、制取方法分析判断，在进行物质含量计算时，要结合物质的量的有关公式，用守恒方法进行分析。【解析】NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑ACaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑降低温度，提高反应物转化率（防止产物分解）通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例71.1728、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)缓慢推动注射器活塞；减小气体的流速；

(2)根据铜粉与氧气的反应分析回答；

(3)根据测定空气中氧气含量的实验原理及注意事项分析回答；

Ⅱ．(4)图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；图乙中H2O2浓度相同；但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大。

【详解】

Ⅰ．(1)在实验加热过程中；缓慢推动注射器活塞，降低气体的流速，目的是使空气中的氧气充分反应；

(2)由装置的特点可知；装置一比装置二合理，理由是装置一中的小气球在硬质玻璃管的右边，在推拉活塞时有利于空气流通，反应更充分；

(3)由实验数椐可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数是：×100%=12.5%＜21%；造成该实验出现误差的原因可能是：铜粉的量太少，不能将全部氧气消耗；推动注射器活塞速度过快使氧气未完全反应、未冷却到室温读数等，故答案为①②③；

Ⅱ．(4)图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得