2024年粤教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册月考试卷99考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式中，正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O2、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体；常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是。

A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的ClO23、下列关于实验Ⅰ～Ⅳ说法不正确的是。

A.用实验Ⅰ制备Fe(OH)3胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热B.用实验Ⅱ制备Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色C.若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素D.实验Ⅳ观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失4、下列关于化学键的叙述中，正确的是A.只由非金属元素组成的化合物中，一定是共价化合物B.某固体中，存在金属元素，则该物质一定是离子化合物C.具有离子键的化合物，是离子化合物D.具有共价键的化合物，是共价化合物5、下列叙述正确的是A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.气体摩尔体积就是22.4L·mol-1C.6.02×1023就是阿伏加德罗常数D.以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等6、下列关于金属及其化合物说法不正确的是（）A.氧化铝用作耐火材料B.小苏打用于食品膨松剂C.目前用量最大的合金是铝合金D.过氧化钠可作供氧剂7、根据下列实验及其现象；所得出的结论合理的是（）

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。

前者试纸变蓝比后者更深些。

非金属性：S＞C

B

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液。

生成白色沉淀。

碱性：NaOH＞Mg(OH)2

C

向某钠盐中滴加盐酸；产生的气体通入品红溶液。

品红溶液褪色。

该钠盐为Na2SO3或。

NaHSO3

D

向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液。

KMnO4溶液紫色褪去。

X不一定能发生加成反应。

A.AB.BC.CD.D8、下列叙述正确的是。

①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目的NA

②常温常压下，8gO2含有4NA个电子。

③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA

④18gH2O中含有的电子数为10NAA.①③④B.①②③④C.①②③D.②③④评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42-B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+10、国务院颁布的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》中提出，健全温室气体排放统计核算体系，全面提高适应气候变化能力。下列关于温室气体CO2的说法正确的是A.CO2属于酸性氧化物B.CO2是导致臭氧层被破坏的主要原因C.使用氢能替代化石燃料能减少CO2排放D.CO2是形成酸雨的主要物质11、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr12、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的简单氢化物比X的简单氢化物稳定C.工业上制取Z的单质都是用电解的方法D.W的氧化物对应水化物的酸性比X的强13、国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NAB.1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NAC.常温常压下，14g聚乙烯含有原子总数为3NAD.64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NA14、X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是A.a－b＝m－nB.a＞b＞d＞cC.a＞b＞c＞dD.b＋d＝m＋n15、下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C.向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D.用水可鉴别苯、乙醇、溴苯评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、铁是人类较早使用的金属之一；请按要求完成下列问题。

(1)在自然界中，铁元素主要以___(填写“游离态”或“化合态”)形式存在。

(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___(用字母代号填)。

A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是___。

②该反应中H2O是___。

A.氧化剂B.还原剂C.被氧化D.被还原。

③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是___。

(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液；某同学设计下列方案：

①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___。

②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式___。

③滤渣C的成分___(填写化学式)。

④现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3的质量至少为___g。17、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性；可对自来水进行消毒；净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+______________________

___________

(5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。18、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔；制造印刷电路板．

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______________，证明Fe3+存在的现象是______________．

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_________________

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液；准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____．19、根据下列物质的组成；结构特点及有关概念；完成下列问题。

①液氯②③氯气④⑤氯水⑥⑦⑧⑨⑩

(1)互为同系物的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同种物质的是_______。20、选择装置，完成实验。①②③

(1)实验室制选用___________(填序号，下同)，反应化学方程式___________。

(2)收集氯气，选用___________。

(3)配制溶液，选用___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误22、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误23、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误24、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)25、高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。26、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示；则：

（1）该气体的物质的量为___mol。

（2）该气体所含原子总数为___个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___L。

（4）该气体一个分子的质量为___g。27、氮及氮的化合物有着重要的用途。

(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。

(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2；而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸的电子式__________________________________。

②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则至少需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为______________mL。

(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()

A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居28、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是________________mL。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共12分)29、A；B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、的化学式：A、___________C、___________

(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸_______________________________________________________。

②B+水___________________________________________________________30、已知：A；F为金属单质；D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)

回答下列问题：

(1)单质A为___________，D在E中燃烧的实验现象___________。

(2)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为___________。

(3)写出C溶液与F反应的化学方程式___________。

(4)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为___________。

(5)将5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，当沉淀的质量为7.8g时，加入的C溶液的体积为___________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：故A错误；

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，离子方程式：故B错误；

C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：故C正确；

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：故D错误；

故答案选：C。2、B【分析】【详解】

A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的ClO2，错误；答案选B。3、D【分析】【详解】

A．用实验Ⅰ制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热，当液体出现红褐色时，立即停止加热，这时就产生了Fe(OH)3胶体；A正确；

B．用实验Ⅱ制备Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，由于溶液中含有空气，反应产生的Fe(OH)2白色沉淀会被氧化产生Fe(OH)3；因此看到固体很快变成灰绿色，B正确；

C．不同金属元素的化合物在灼烧时会使火焰呈现不同颜色；据此可检验金属元素的存在。若实验Ⅲ进行灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素，C正确；

D．将氨水滴入AlCl3溶液中时二者发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀。由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够被强酸、强碱溶解，而氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3；故看到的实验现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀也不消失，D错误；

故合理选项是D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.非金属元素组成的化合物；如铵盐，为离子化合物，则非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；

B.氯化铝固体中存在金属元素；但氯化铝是共价化合物，故B错误；

C.具有离子键的化合物；一定是离子化合物，故C正确；

D.只含共价键的化合物是共价化合物；但具有共价键的化合物，不一定是共价化合物，可能为离子化合物如氢氧化钠，故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

注意离子键一定存在于离子化合物中，但共价键可能存在于离子化合物中。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．摩尔是物质的量的单位；物质的量是国际七个基本物理量之一，A错误；

B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；B错误；

C．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；不是阿伏加德罗常数本身，C错误；

D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以g·mol-1为单位时；在数值上等于物质相对分子质量或相对原子质量，D正确；

故合理选项是D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.氧化铝熔点很高；用作耐火材料，A正确；

B.小苏打加热时产生二氧化碳气体；可用于食品膨松剂，B正确；

C.目前用量最大的合金是铁合金；即钢材，不是铝合金，C错误；

D.过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气；可作供氧剂，D正确。

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．Na2SO3对应的酸为H2SO3；不是最高价含氧酸，无法比较S；C的非金属性，故A错误；

B．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氢氧化镁沉淀，则该反应能够发生，与碱性强弱无关，无法比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；故B错误；

C．气体可能为氯气或二氧化硫，可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫；故C错误；

D．向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；说明有机物X被氧化，有机物X分子中不一定含有碳碳双键或碳碳双键，可能含有羟基，所以有机物X不一定发生加成反应，故D正确；

答案选D。

【点睛】

比较非金属性时，要根据非金属元素的最高价氧化物对应的水化物，硫元素对应的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，不是亚硫酸。8、B【分析】【详解】

①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体，物质的量为0.5mol，含有的原子数目的0.5mol×2NA=NA；①正确；

②常温常压下，8gO2含有电子的数目为=4NA；②正确；

③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体，物质的量为1mol，含有氧原子数为1mol×2NA=2NA；③正确；

④18gH2O的物质的量为1mol，1个H2O分子中含有10个电子，则18gH2O含有的电子数为10NA；④正确；

综合以上分析，①②③④都正确，故选B。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【详解】

A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-；故A错误；

B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO2，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有NO3-；故B正确；

C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4；溶液的酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸，且亚硫酸存在电离平衡，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，故C正确；

D．玻璃中含有Na+，不能确定酸雨中是否含有Na+；应该用铂丝或铁丝做该焰色反应的实验，故D错误；

答案选AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．CO2与水反应产生H2CO3是碳酸，故CO2属于酸性氧化物；A正确；

B．CO2是导致温室效应的主要原因；与臭氧层破坏无关，B错误；

C．氢气燃烧产生H2O，无CO2产生，因此使用氢能替代化石燃料能减少CO2排放；C正确；

D．CO2与导致温室效应，SO2、NO2等是形成酸雨的主要物质；D错误；

故合理选项是AC。11、AB【分析】【详解】

A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子；A正确；

B．C和Si；Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，B正确；

C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2；C错误；

D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2；D错误。

故选AB。12、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W为原子序数依次增大；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C，X与Y同周期且相邻，则Y为N，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl，Z为金属元素，则Z为Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A错误；

B．非金属性N>C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性NH3>CH4；B正确；

C．Na；Mg、Al均为活泼金属；用电解法冶炼，C正确；

D．非金属性Cl>C；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，不是最高价含氧酸无此规律，D错误；

故选BC。13、BC【分析】【详解】

A．未指明气体的状态，无法确定22.4LCH2=CHCH3的物质的量为1mol；故A错误；

B．1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA；故B正确；

C．聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，则14g聚乙烯含有原子总数为mol-1=3NA；故C正确；

D．64gS2和S8混合物中含有64gS原子，含有的n(S)==2mol，含硫原子总数为2NA；故D错误；

故答案为BC。14、AC【分析】【分析】

由题干可知，aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等，又原子的核外电子数等于质子数，故有a-m=b-n=c+n=d+m；据此进行解题。

【详解】

A．由分析可知：a-m=b-n，则a－b＝m-n；A正确；

B．由分析可知：a-m=b-n=c+n=d+m且m>n，故a＞b＞c＞d；B错误；

C．由B项分析可知：a＞b＞c＞d；C正确；

D．由分析可知：b-n=d+m，则b-d＝m＋n；D错误；

故答案为：AC。15、AD【分析】【详解】

A项，I2在四氯化碳中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，四氯化碳难溶于水，向碘水中滴加四氯化碳，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色；说明可用四氯化碳从碘水中萃取碘，A项正确；

B项，向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液；不会有白色沉淀生成，实验事实不存在，B项错误；

C项，向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性；解释不正确，C项错误；

D项；苯难溶于水；密度比水小，乙醇与水互溶，溴苯难溶于水、密度比水大，故用水可鉴别苯、乙醇、溴苯，D项正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

(4)FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，从而得到溶液FeCl3溶液。

【详解】

(1)铁的性质较活泼；在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在；

(2)A．铁在阳气重燃烧生成Fe3O4；能直接化合得到，故A不符合题意；

B．足量的铁和氯化铁溶液反应生成FeCl2；能直接化合得到，故B不符合题意；

C．可溶性亚铁盐和碱反应生成Fe(OH)2；不能直接化合得到，故C符合题意；

D．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成Fe(OH)3；能直接化合得到，故D不符合题意；

答案选C；

(3)①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是1nm~100nm；

②该反应中H2O含有的氧元素化合价由-2价变为0价；化合价升高，被氧化，作还原剂，答案选BC；

③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是K2FeO4具有强氧化性；能使蛋白质变性，从而杀死细菌；

(4)①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液；需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有烧杯；玻璃棒；

②FeCl3溶液与铜箔发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

③根据分析；滤渣C的成分为Cu；Fe；

④500g32.5%FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为=1mol，现用该溶液腐蚀电路板上的铜，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若FeCl3完全反应至少可得到0.5molCu2+和1molFe2+，加入足量铁粉将反应后的废液中的铜离子全部转化为铜单质，发生反应Cu2++Fe═Fe2++Cu，又至少生成0.5mol的Fe2+，通入氯气再将溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，得到FeCl3溶液，根据Fe元素守恒，溶液中FeCl3的物质的量=1mol+0.5mol=1.5mol，则最终获得的FeCl3溶液FeCl3的质量至少为1.5mol×162.5g/mol=243.75g。【解析】化合态C1nm~100nmBCK2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu、Fe243.7517、略

【分析】【详解】

(1)根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂；则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。

A．根据上述分析可知；亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；

B．根据上述分析可知；维生素C是还原剂，故B正确；

C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋；故C正确；

D．根据上述分析可知；亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；

答案选D；

(2)A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故A可以区分；

B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀；现象相同，故B不能区分；

C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，能将I-氧化生成单质碘；遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C可以区分；

答案选B；

(3)把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；

(4)根据反应可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，ClO-中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(5)根据反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合价降低，得到电子作氧化剂，P单质中P的化合价部分由0价升高至+5价，部分由0价降低至-3价，P既是氧化剂、也是还原剂，故氧化剂为P、CuSO4。【解析】DBNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-234235H2OP、CuSO418、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；故答案为KSCN溶液；溶液变为红色；

（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（3）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2【解析】KSCN溶液溶液变为红色Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl219、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似；分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同分异构体分子式相同；但结构不同；据此分析解题。

【详解】

（1）结合分析可知②④(或⑥)、⑦⑩互为同系物；

（2）④⑥互为同分异构体；

（3）⑧⑨互为同位素；

（4）液氯与氯气均为氯气单质。【解析】(1)②④(或⑥)；⑦⑩

(2)④⑥

(3)⑧⑨

(4)①③20、略

【分析】【分析】

（1）

实验室制选用固液不加热装置，②为固液不加热装置，选用②(填序号，下同)，反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯气有毒；密度大于空气，收集氯气，选用向上排空法，故选①。故答案为：①；

（3）

配制溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：③。【解析】（1）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③四、判断题(共4题，共20分)21、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。22、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。23、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。五、计算题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度；注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。

【详解】

由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=w(KMnO4)＝【解析】26、略

【分析】【分析】

根据n===计算(1)～(3)；

(4)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即NA个分子的质量为Mg；据此计算一个分子的质量。

【详解】

(1)该气体的物质的量n=故答案为：

(2)该气体为双原子分子，分子个数=N=nNA=NA，每个分子中含有2个原子，所以原子总数=2×NA=故答案为：

(3)该气体体积═nVm=Vm=L，故答案为：L；

(4)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为g，故答案为：【解析】27、略

【分析】【详解】

(1)在雷雨天气，N2与O2在电火花作用下反应产生NO属于自然界的氮的固定，反应方程式为：N2+O22NO；

(2)NOx与NH3反应产生N2、H2O，当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，二者混合物与NH3反应产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O；

(3)在反应II中，N原子得到电子变为N2，Na2SO3失去电子，被氧化变为Na2SO4，该反应的离子方程式为：2NO2+4=N2+4

(4)①在HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，其电子式为：

②NaClO具有氧化性，能够将NH4Cl氧化为N2，它本身被还原产生NaCl，反应的离子方程式为：3ClO-+2=3Cl-+N2。在该反应中ClO-为氧化剂，为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；若处理废水产生了0.448LN2，其物质的量n(N2)==0.02mol，根据方程式可知：每反应产生1molN2，反应会消耗3molClO-，则反应产生0.02mol，消耗了0.06molNaClO，则至少需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积V(NaClO)==0.03L=30mL；

(5)A．风力发电将风能转化为电能；满足了人类对能源的需求，同时保护了环境，这与化学无关，A符合题意；

B．光纤的主要成分是二氧化硅；利用其能够使光线全反射而传输信号，让通讯更快捷，能让生活更美好，B不符合题意；

C．用化学方法合成药物；让人类更健康，能让生活更美好，C不符合题意；

D．用化学方法合成环保涂料；让居住环境更适宜，能让生活更美好，D不符合题意；

故合理选项是A。【解析】N2+O22NO16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O2NO2+4=N2+43：230A28、略

【分析】【分析】

NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中和的物质的量浓度之比为1：3，说明NaOH、CO2都完全反应，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，令通入CO2的物质的量为ymol，表示出Na2CO3、NaHCO3的物质的量，再根据钠离子列方程计算，根据V=nVm计算CO2的