2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组物质的俗名、化学名称、化学式、表示同一物质的是（）A.熟石灰、氧化钙、CaOB.草木灰、碳铵、NH4HCO3C.纯碱、碳酸钠、Na2CO3D.铁锈、氧化铁、Fe3O42、下列变化属于化学变化的是（）A.夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的光芒B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C.青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水3、下列实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

液体的倾倒C.

过滤D.

稀释浓硫酸4、某同学用天平称取10克药品，加入药品后指针偏左，这他应该（）A.减少砝码B.游码向右移动C.右端螺母向外调D.减少药品5、区别氢气和氧气的最佳方法是（）A.分别闻两种气体的气味B.用眼睛观察气体的颜色C.用燃着的木条分别伸入两种气体的集气瓶中D.以上都可以6、根据实验规范，有关仪器放置中正确的是（）A.B.C.D.7、化学反应的基本特征是（）

A.有新的物质生成。

B.有气体放出。

C.放热；发光。

D.有颜色变化。

8、对于氢氧化钠和氢氧化钙性质叙述错误的是（）

①都是白色固体；

②都易溶于水放出大量的热；

③溶液都能使酚酞试液变红；

④都能与酸发生中和反应；

⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；

⑥与Na2CO3反应都变浑浊．

A.②

B.⑤⑥

C.①②

D.②⑤⑥

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

。项目物质杂质（少量）试剂操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BO2水蒸气适量的NaOH溶液洗气CNaOH溶液Na2CO3适量的稀盐酸不再产生气体时停止DCu（NO3）2溶液AgNO3过量的铜粉过滤A.AB.BC.CD.D10、常温下，将下列各组中的物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象相似的是（）A.CaONaClB.CaCO3BaCO3C.FeCl2Fe（NO3）2D.NaOHNH4NO311、下表中“--”表示相连的物质间能发生反应；“-→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲；乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）

。ABCD转化关系物质甲CNa2CO3Ca（OH）2Fe乙O2Ca（OH）2HClHCl丙CuONaClCO2CuCl2丁CO2H2SO4NaOHNaOH。A.甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是AB.甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是BC.甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是CD.甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是D12、下列化学方程式能正确表示所述内容的是rm{(}rm{)}A.酸雨的形成：rm{SO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{3}}B.除去rm{CO_{2}}中的rm{CO}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}C.rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}和盐酸反应：rm{Fe}D.研究水的组成：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2Fe+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}隆眉}13、水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（）A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D.水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放14、根据图有关信息判断；下列说法正确的是（）

A.镁离子核外有12个电子B.镁的相对原子质量为24.31C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等15、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时；立即就有气泡产生．这说明（）

A.Na2CO3跟盐酸不反应。

B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体。

C.Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

D.盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

16、下列各组稀溶液中；利用组内物质的相互反应，不用其它试剂就可以鉴别出来的是（）

A.NH4NO3、KOH、NaCl、Fe2（SO4）3

B.K2CO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2SO4

C.CuSO4、HCl、NaOH、HNO3

D.Na2SO4、MgCl2、KNO3；NaOH

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、将NO2和O2的混合气体21.6g通入104.4g水中，恰好被水完全吸收（反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．计算：

（1）硝酸中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为____；

（2）混合气体中氧气的质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．18、（1）四氧化三铁Fe3O4：相对分子质量____，各元素质量比____，各原子个数比____，铁元素的质量分数____．

（2）硫化亚铁FeS2：相对分子质量____，各元素质量比____，各原子个数比____，铁元素的质量分数____．19、某校科学兴趣小组的同学对某溶液成分进行了多次检验；其中3次检验的结果如下表．回答：

。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3（1）表中第____次结果肯定不准确．

（2）该小组同学查阅资料后；发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．

（3）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-；又进行以下操作：

①加入过量的____（填化学式），目的是检验____并将其除去；

②加入____（填药品用量及化学式）溶液；过滤；

③向滤液中加入____（填药品化学式）溶液；观察是否有白色沉淀产生．

（4）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是____．20、根据表屮的数据；回答下列问题．

。温度/℃20406080100100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246246（1）分析上表可知，在温度区间____内的某温度时．两物质的溶解度会相等．

A．O℃-20℃B.20℃-40℃C.40℃-60℃D．60℃-80℃

（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有lOOg水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，可以采用____的方法提纯KNO3，选用这种方法的理由是____．

（4）将60℃时的等质量的KNO3饱和溶液和NaCl溶液同时降溫到20℃．则下列对20℃时所得两种溶液的分析判断中，正确的是____（填序号）

A．溶剂质量：KNO3＞NaCl

B．溶液质量：KNO3＜NaCl

C．溶质质量分数：KNO3＞NaCl．21、请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．

（1）从分类角度：空气属于____（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．

①用“”可表示的微粒是____（填微粒名称）．

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是____（填字母标号）．

（3）从变化角度：

已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是____．将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是____．22、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．请回答下列问题：传统食品加工过程中，一般在1kg食品中含1克明矾（已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；1g=1000mg）（相对原子质量Al-27；H-1，O-16，K-39，S-32）．试求：

①明矾的相对分子质量是____；

②1g明矾中含铝元素____mg；

③200克食品中含铝元素____mg；

④体重为50kg的某同学，一天食用该食品150克，他摄入的铝量____（选填：“已”或“未”）超过安全摄入量？

⑤1g明矾中的含铝元素质量与多少克氢氧化铝的铝元素的质量相等．23、糖水；生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质．它们的共同特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；

③____（答一条即可）评卷人得分四、推断题(共4题，共16分)24、碳和氧化铜的混合物18.2g，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8g，经测定其中有碳剩余．请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？25、rm{(6}分rm{)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学中常见的物质。rm{A}是一种常见的盐，其水溶液显碱性，rm{A}和rm{B}反应生成的一种物质rm{C}在大气中含量的增加会导致温室效应。rm{D}是一种常见的碱，rm{B}和rm{D}反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。

rm{(1)}写出rm{B}的化学式______；

rm{(2)A}和rm{B}的反应属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)B}和rm{D}反应的实质是______。26、小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为rm{A}常温下rm{A}液体有少量气体rm{B}产生，在rm{A}中加入黑色粉末rm{C}稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体rm{B}且产生了常温下为液体的纯净物rm{D}而rm{C}的质量在反应前后没有改变rm{.}她把rm{B}收集起来，用带火星的木炭伸入盛rm{B}的集气瓶中，木条剧烈燃烧rm{.}如把黄色粉末rm{E}点燃后放入盛rm{B}的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体rm{F}．

rm{(1)}根据小雪的实验，分析rm{A}rm{D}rm{F}分别是什么物质rm{.}写出各物质的名称：

rm{A}______、rm{F}______．

rm{(2)}在横线上写出题中所发生反应的符号表达式；并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内．

______；______；______．27、为了证明不溶性盐A的组成；进行如下实验：

根据上述实验可以确定：

（1）A的化学式____．

（2）溶液E中可能有溶质有哪几种情况？____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；氧化钙的俗称是生石灰，其俗名；化学名称、化学式表示的不是同一物质．

B；草木灰的主要成分是碳酸钾；碳铵是碳酸氢铵的俗称，其俗名、化学名称、化学式表示的不是同一物质．

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；其俗名；化学名称、化学式表示的是同一物质．

D、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；其俗名；化学名称、化学式表示的不是同一物质．

故选：C．2、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；霓虹灯通电后发出美丽的光芒的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

B；用空气、水、食盐生产纯碱和化肥的过程中生成了新物质纯碱和化肥；属于化学变化；

C；青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；自来水通过蒸发得到蒸馏水的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．3、B【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

B；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误；

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：rm{B}．

A；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B；根据液体药品的取用方法进行分析判断断；

C；根据过滤的方法进行分析判；

D；根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】要根据称量10g药品的步骤来考虑分析本题．【解析】【解答】解：称量10克药品的步骤：先调节天平平衡；再将砝码和游码放好，再向左盘放药品，在称量中发现指针向左偏转，说明药品多了，所以要减少药品．

故选D．5、C【分析】【分析】区别氢气和氧气，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的；可根据氢气的可燃性，氧气的助燃性质区分．【解析】【解答】解：A；二者都是没有气味的气体；故不可行；

B；二者都是没有颜色的气体；故不可行；

C；氧气支持燃烧；氢气能够燃烧，所以用燃着的木条分别伸入两种气体的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，气体燃烧的是氢气，所以是区分二者的简便方法；

D；AB是不可行的．

故选C．6、D【分析】【分析】A；酒精灯的存放；应盖上灯帽，因为酒精易挥发，灯芯上的酒精挥发后，只剩下水分，下次使用不易点燃；

B；氢气的密度小于空气；存放时，瓶口应向下倒放；

C；盛放药品的试剂瓶；瓶盖要盖上，且瓶盖要倒放，防止污染药品；

D、此为过滤的装置图，符合“三靠”．【解析】【解答】解：A；酒精灯的存放；应盖上灯帽，因为酒精易挥发，故A错误；

B；氢气的密度小于空气；存放时，瓶口应向下倒放，图中操作错误，氢气会溢出，故B错误；

C；盛放药品的试剂瓶；瓶盖要盖上，且瓶盖要倒放，防止污染药品，故C错误；

D；此为过滤的装置图；符合“三靠”．故D正确．

故选D．7、A【分析】

A；化学反应的基本特征是有新物质生成；故A正确；

B；有气体放出不一定是化学变化；例如水加热变为水蒸气，故B错；

C；放热、发光不一定是化学变化；例如灯泡发光放热，属于物理变化，故C错；

D；有颜色变化不一定是化学变化；例如氧气变为液态氧，变为淡蓝色，但属于物理变化，故D错．

故选A．

【解析】【答案】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

8、D【分析】

①都是白色固体；正确；

②都易溶于水放出大量的热；错误；氢氧化钙微溶于水；

③溶液都能使酚酞试液变红；正确；它们的水溶液都呈碱性；

④都能与酸发生中和反应；正确；

⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；错误；氢氧化钠中通入二氧化碳没有明显的反应现象；

⑥与Na2CO3反应都变浑浊．错误；氢氧化钠和碳酸钠不反应．

故选D．

【解析】【答案】氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体；氢氧化钠易溶于水，易吸收空气中的水分易潮解可用作干燥剂和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红；使紫色石蕊试液变蓝．氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能和二氧化碳反应生成沉淀．

二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、KNO3易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B；NaOH溶液不具有吸水性；不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．10、BC【分析】【分析】根据物质溶解时的现象，从物质的溶解性、所得溶液的颜色、溶解时的吸热或放热现象等方面进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；生成的氢氧化钙为溶于水；氯化钠易溶于水，故将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，氯化钠全部溶于水形成无色溶液，不能全部溶解的是氢氧化钙，现象不同，故选项错误．

B；碳酸钙与碳酸钡均难溶于水；各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象相似，故选项正确．

C、FeCl2、Fe（NO3）2均易溶于水；溶解在水中均形成浅绿色溶液，产生的现象相似，故选项正确．

D；氢氧化钠和硝酸铵均易溶于水；氢氧化钠溶于水放出大量的热；温度升高；硝酸铵溶于水均吸收热量，温度降低；将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象不同，故选项错误．

故选：BC．11、CD【分析】

A；四种物质中；丙物质氧化铜与丁物质二氧化碳不能发生反应，不符合所给转化关系；故A不正确；

B；四种物质中；甲物质碳酸钠不能直接转化成丁物质硫酸，不符合所给转化关系；故B不正确；

C；甲物质氢氧化钙可与乙物质盐酸、丙物质二氧化碳发生反应；丁物质氢氧化钠可与乙物质盐酸、丙物质二氧化碳发生反应，且甲物质氢氧化钙与碳酸钠反应可生成丁物质氢氧化钠；因此，四种物质的关系符合所给的转化关系；故C正确；

D；甲物质铁可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生置换反应；丁物质氢氧化钠可与乙物质盐酸、丙物质氯化铜发生复分解反应，且乙物质盐酸与氧化铜等物质发生复分解反应生成氯化铜；因此，四种物质的关系符合所给的转化关系；故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据物质的性质；利用该物质的转化及反应规律，判断四种物质间的转化与反应关系符合所给出的转化关系的物质组．

12、AD【分析】解：rm{A}该化学方程式书写完全正确．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误．

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{AD}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{隆眉}和rm{隆媒}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．【解析】rm{AD}13、BC【分析】【分析】A；根据水的组成分析；

B；根据区分硬水和软水方法分析；

C；根据净化水的常用方法分析；

D、根据工业污水会污染水分析．【解析】【解答】解：A；水电解生成氢气和氧气；说明水中含有氢元素和氧元素．故A错误；

B；用肥皂水可以区分硬水和软水；遇肥皂水产生的泡沫少是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多是软水，故B正确；

C；净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等．故C正确；

D；工业污水会污染水；不能直接排放．故D错误．

故选BC．14、BD【分析】【分析】A；根据镁原子的结构示意图分析；

B；根据元素周期表的意义分析；

C；根据硫原子的最外层电子数＞4；在化学反应中，易得电子分析；

D、分析镁离子和氯离子的结构示意图并进行比较．【解析】【解答】解：A、由镁原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，易失去变成镁离子，（Mg2+）核外有10个电子；故A错误；

B；由元素周期表中一个格的意义可知；镁的相对原子质量为24.31．故B正确；

C；由于硫原子的最外层电子数=6＞4；在化学反应中，易得2个电子．故C错误；

D；镁原子失去两个电子变成镁离子；最外层电子数变成8；硫原子的最外层电子数=6＞4，在化学反应中，易得2个电子变成硫离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8．故D正确；

故选BD．15、CD【分析】

A、Na2CO3跟盐酸不反应，说法错误，因为Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；无气泡产生，故A错误；

B；产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体；说法错误，气体为二氧化碳气体，故B错误；

C、Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；说法正确，故C正确；

D、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；说法正确，故D正确．

故选C；D

【解析】【答案】A、Na2CO3跟盐酸反应，只是Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

B、“向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生”，是盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；产生的气泡是二氧化碳气体；

C、“向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生”，因为Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

D、“向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生”，是盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

16、AB【分析】

A；根据溶液的颜色；首先鉴别出硫酸铁，然后将硫酸铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钾，将氢氧化钾与其他两种物质混合，有刺激性气体生成的为硝酸铵，无现象的为氯化钠，故A正确；

B；四种物质两两混合；有两种沉淀生成的为硝酸钡，有一种沉淀和一种气体生成的为碳酸钾，只有一种气体生成的为盐酸，只有一种沉淀生成的为硫酸钠，故B正确；

C；根据物质的颜色；首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和硝酸，盐酸和硝酸无法鉴别，故C错误；

D；氯化镁和氢氧化钠混合能产生白色沉淀；但是产生的沉淀与硫酸钠和硝酸钾都不反应，无法鉴别，故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】不用其他试剂；就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）由题意，将NO2和O2的混合气体21.6g通入104.4g水中；恰好被水完全吸收，由反应的化学方程式，列式计算出混合气体中氧气的质量即可．

（3）由反应的化学方程式列式计算出生成硝酸的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．【解析】【解答】解：（1）硝酸中氢元素；氮元素、氧元素的质量比为（1×1）：（14×1）：（16×3）=1：14：48．

（2）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

18432

混合气体中氧气的质量为21.6g×100%=3.2g．

（3）设生成硝酸的质量为x

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

32252

3.2gx

x=25.2g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%．

答：（1）1：14：48；（2）混合气体中氧气的质量为3.2g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．18、略

【分析】【分析】根据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；

元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

根据分子是由原子构成的解答；

根据某元素质量分数=×100%解答．【解析】【解答】解：（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；则四氧化三铁的相对分子质量=56×3+16×4=232；

元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；所以四氧化三铁中铁；氧两种元素的质量比=（56×3）：（16×4）=168：64=21：8；

各原子个数比为：Fe：O=3：4；

四氧化三铁中铁的质量分数=×100%≈72.4%；

（2）硫化亚铁FeS2的相对分子质量=56+32×2=120；

硫化亚铁FeS2中铁；硫两种元素的质量比=56：（32×2）=7：8；

各原子个数比=1：2；

硫化亚铁FeS2中铁的质量分数=100%≈46.7%．

答案：

（1）232；21：8；3：4；72.4%；

（2）120；7：8；1：2；46.7%．19、略

【分析】【分析】（1）根据各种物质在溶液中能否共存进行分析；

（2）在检验氯离子时；我们可用硝酸银和稀硝酸；在检验硫酸根离子时，我们可用硝酸钡和稀硝酸；为了排除碳酸根离子的干扰，我们可以先加硝酸排除碳酸根离子的干扰．

（3）根据在溶液中溶质存在形式进行分析．【解析】【解答】解：（1））因氯化钡与硫酸钠；碳酸钾能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存；所以我们判断第2个方案是错误；

（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子；碳酸根离子和氯离子时；因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子；所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最再用硝酸银来检验氯离子；

（3）无法确定其他两次检验结果哪次正确；因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1；3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。

故答案为：

（1）2；（3）①稀HNO3；CO32-；②过量Ba（NO3）2；③AgNO3；

（4）钾、钠盐溶液中钾、钠盐溶于水后，均以离子形式存在．20、略

【分析】【分析】根据已有的溶解度的影响因素和饱和溶液的知识进行分析解答，根据溶解度随温度的变化特点确定提纯物质的方法据此解答．【解析】【解答】解：（1）根据表格数据可以看出；在20℃-40℃内物质的溶解度相等，故填：B；

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，称取31.6gKNO3固体加入盛有lOOg水的烧杯中；充分溶解形成的溶液是饱和溶液，故填：饱和；

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故当KNO3中混有少量NaCl时；可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大；

（4）将60℃时的等质量的KNO3饱和溶液和NaCl溶液同时降溫到20℃；

A、60℃时的等质量的KNO3饱和溶液和NaCl溶液中含有溶剂的质量是氯化钠大于硝酸钾；降温时溶剂的质量不变，仍然是氯化钠的溶剂大于硝酸钾的溶剂，错误；

B；硝酸钾的溶解度随温度变化的大；降低温度析出的晶体多，故剩余的溶液的质量变小，正确；

C；在20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾；故硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数小于氯化钠的饱和溶液溶质质量分数，错误；

故选B．21、混合物氮分子C木条熄灭氧气【分析】【分析】（1）根据空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物解答；

（2）（1）根据空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物解答；

（2）①根据分子是由原子构成的解答；

②根据氧气约占空气体积的解答；

（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答．【解析】【解答】解：

（1）空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物；

（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；

②氧气约占空气体积的；图中可表示空气微观模型的是C；

（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积；其主要成分是液氧；

故答案为：（1）混合物（2）①氮分子②C（3）木条熄灭；氧气（或O2）22、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，相对分子质量就是化合物中各元素相对原子质量的总和；化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该元素的质量分数；据此解答．【解析】【解答】解：①明矾的相对分子质量是：39+27+（32+16×4）×2+12×18=474；故填：474；

②1g明矾中含铝元素的质量为：≈0.057g=57mg；故填：57；

③在1kg食品中含1克明矾，故含有铝元素是57mg，故在200g食品中含有铝元素的质量是=11.4mg；故填：11.4；

④一天食用该食品150克，他摄入的铝元素质量为：=8.55mg；体重为50kg，则相当于每千克摄入铝的量为=0.171mg/Kg＜0.7mg/Kg；故未超过安全摄入量，故填：未；

⑤设1g明矾中的含铝元素质量与质量为x的氢氧化铝的铝元素的质量相等。

1g×=x×，解得x≈0.2g，故答案为：1g明矾中的含铝元素质量与0.2克氢氧化铝的铝元素的质量相等．23、略

【分析】【分析】根据三种溶液的特点和溶液的特点来考虑本题．【解析】【解答】解：糖水中溶质是糖；溶剂是水，生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以都属于混合物，溶剂都是液体．

故答案为：都是混合物或溶剂都是液体等．四、推断题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】隔绝空气加强热，碳和氧化铜充分反应生成二氧化碳气体和铜；生成的气体二氧化碳放出而使反应后物质质量减小，反应前后质量差即为完全反应生成二氧化碳的质量；碳有剩余，则可推断氧化铜已经完全反应，氧化铜中的氧全部转化为二氧化碳，二氧化碳中氧元素质量即为氧化铜中氧元素质量；由氧元素质量求出氧化铜质量．【解析】【解答】解：充分反应生成二氧化碳的质量=18.2g-13.8g=4.4g

4.4g二氧化碳中氧元素质量=4.4g×（×100%）=3.2g

即氧化铜中含氧元素3.2g，则氧化铜的质量=3.2g÷（100%）=16g

则原混合物中碳的质量=18.2g-16g=2.2g

答：原混合物中氧化铜16g；碳2.2g．

（本题另一情况；就是生成一氧化碳，因为既然是高温下有碳剩余，二氧化碳就能够转化为一氧化碳．不过命题人是否考虑到此点不清楚．在此求算仅供参考．

由于生成的一氧化碳质量为18.2g-13.8g=4.4g

则设反应掉的氧化铜的质量为x

CuO+CCu+CO

8028

X4.4g

=

x=12.6g

则碳的质量为18.2g-12.6g=5.6g）25、略

【分析】解：rm{A}是一种常见的盐，其水溶液显碱性，故A是碳酸钠，rm{A}和rm{B}反应生成的一种物质rm{C}在大气中含量的增加会导致温室效应，故B是酸，生成的rm{C}是街宴会厅，rm{D}是一种常见的碱，rm{B}和rm{D}反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，故B是盐酸，rm{D}是氢氧化钠；带入题干，推断合理；

rm{(1)B}是盐酸，故填：rm{HCl}

rm{(2)A}是碳酸钠，rm{B}是盐酸；二者的反应属于复分解反应，故填：复分解；

rm{(3)B}是盐酸，rm{D}是氢氧化钠；二者反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

根据题干提供的信息进行分析解答，rm{A}是一种常见的盐，其水溶液显碱性，故A是碳酸钠，rm{A}和rm{B}反应生成的一种物质rm{C}在大气中含量的增加会导致温室效应，故B是酸，生成的rm{C}是街宴会厅，rm{D}是一种常见的碱，rm{B}和rm{D}反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，故B是盐酸，rm{D}是氢氧化钠；据此解答。

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{(}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{)}获得结论，最后把结论代入原题中验证。【