2024年新世纪版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新世纪版必修1化学下册阶段测试试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.HClB.N2C.CaCl2D.Na2O22、配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥3、下列反应中碘单质只作还原剂的是（）A.2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2OB.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2C.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClD.Fe+I2FeI24、用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀H2SO4250mL；按下列要求进行操作，其中操作顺序正确的是。

①用10mL量筒量取6.79mL浓硫酸②用10mL量筒量取6.8mL浓硫酸③在烧杯中稀释浓H2SO4④反复颠倒摇匀⑤用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑥将冷却的稀硫酸溶液转入250mL容量瓶中A.①③⑥⑤④B.②③⑥⑤④C.②③⑤⑥④D.①③⑤⑥④5、下列说法不正确的是A.容量瓶在使用前均需要检漏B.取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中含有NH4+C.往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液一定存在SO42-D.做焰色反应实验时，用稀盐酸清洗铂丝评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、填空题。

(1)下列五种物质中，①H2O②O2③Na2O2④NaOH⑤NaBr；只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。(填编号)

(2)对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________；

②增大盐酸浓度：________；

③增加铁丝的用量：________。

④加入催化剂：________。7、六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A；B同主族；C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。

(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_______，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_______________。

(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：__________________________________________________。

(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。

(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。8、Ⅰ．钠；铝、铁是三种重要的金属。

(1)钠元素的金属性比铝的___________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液；分装在两支试管中。

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。

海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘。

(5)步骤④的离子方程式为___________，该反应的氧化剂是___________。

(6)步骤⑤的名称为___________，可供选择的试剂是___________(填编号)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯9、写出下列反应的离子方程式：

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。

①NaOH不足：__________

②NaOH过量：__________

(2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应。

①NaHCO3不足：__________

②NaHCO3过量：__________

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；

①溶液呈中性时：__________

②溶液呈碱性时：__________10、按要求写出下列方程式。

（1）NH4HSO4在水溶液中的电离方程式：_______。

（2）CH3COONa在水溶液中的电离方程式：_______。

（3）亚硫酸的电离方程式：_______、_______。

（4）Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_______。

（5）NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：_______。11、回答下列问题：

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。

(2)在一定条件下，和可发生反应：在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是___________价。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。

①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式；下同)

②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。

(4)用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。12、回答下列问题。

(1)水的摩尔质量是______g/mol，1molH2O的质量是_______g，所含分子数是___________，所含原子数是___________。

(2)标准状况下，11.2LO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(3)100mL物质的量浓度为1mol/LNaCl溶液中含NaCl质量是___________g。13、现有下列短周期元素性质的数据：

。元素编号。

元素性质。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（10-10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高正化合价。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低负化合价。

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

已知元素⑧最高价氧化物的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅠA族的有___。处于第三周期的有___。（以上均用编号表示）

（2）上述元素中，最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是___。（填化学式）

（3）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是___。（填化学式）

（4）元素①②⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序___。（用离子符号表示）

（5）元素①、⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为___，写出其与CO2反应的化学方程式___。

（6）写出元素⑧的单质与元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。14、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体；根据要求填空(填序号)

(1)能发生丁达尔效应的是___。

(2)属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为___。

(4)写出⑨在水中的电离方程式___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误16、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误17、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误18、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误19、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)22、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯（CP）（500mL）

品名：硫酸。

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

（1）该硫酸的物质的量浓度为__。

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.92mol·L-1的稀硫酸；则。

①需要该硫酸的体积为__mL。

②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__。

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列__。

④该同学实际配制得到的浓度为0.93mol·L-1，可能的原因是__。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理。

B.用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度。

C.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

D.定容时仰视刻度线参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．HCl中氢原子与氯原子之间通过共用电子对形成化学键，只存在共价键，属于共价化合物，其电子式为故A错误；

B．N2中氮原子与氮原子通过共用电子对形成氮氮叁键，只存在共价键，其电子式为故B错误；

C．氯化钙中钙离子和氯离子之间形成离子键，只含离子键，其电子式为故C错误；

D．Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因而Na2O2中既有离子键又有共价键，其电子式为故D正确；

答案为D。2、A【分析】【分析】

【详解】

配制250mL0.5mol•L-l的NaOH溶液；应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量溶质，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙；托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管；需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是⑧③⑤⑥②⑨；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．在2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O中I元素化合价既升高；又降低，则碘单质既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；

B．在2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素化合价升高，则KI是还原剂，I2是氧化产物；故B错误；

C．在I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中I元素化合价升高；则碘单质是还原剂，故C正确；

D．以Fe+I2FeI2中I元素化合价降低；则碘单质是氧化剂，故D错误；

故答案为C。4、B【分析】【详解】

配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其中量筒的精确度是0.1mL，则用量筒量取浓硫酸时只能量取6.8mL，则配制的正确的操作步骤为：②③⑥⑤④；故答案为B。5、C【分析】【详解】

A．容量瓶瓶口有磨口玻璃活塞；使用前均需要检漏，故A正确；

B．取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+；故B正确；

C．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，则不能确定含SO42-，还可能含有Ag+、CO32-或SO32-；故C错误；

D．做焰色反应实验使用的铂丝；均用稀盐酸清洗，故D正确；

故答案为C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①H2O为共价化合物；只存在H-O极性共价键；

②O2只存在O=O非极性共价键；

③Na2O2为离子化合物；存在离子键；O-O极性共价键；

④NaOH为离子化合物；存在离子键；H-O极性共价键；

⑤NaBr为离子化合物；只存在离子键；

综上所述；只存在共价键的是①②；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是③④；含有极性键的是①④；非极性分子的是②；

(2)①降低温度；反应速率减小，生成氢气的速率减小；

②增大盐酸浓度；溶液中氢离子浓度增多，生成氢气的速率增大；

③增加铁丝的用量；为增大固体与液态的接触面积，反应速率不变，则生成氢气的速率不变；

④加入催化剂降低反应的活化能，反应速率增大，生成氢气的速率增大。【解析】①②⑤③④①④②减小增大不变增大7、略

【分析】【分析】

因为六种元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数a＜b，c＜d，C、D肯定是第二、第三周期元素，(c＋d)/2≤＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序数b＞c；则B元素肯定为Na元素，则有1＋11＝(c＋c＋8)/2，解得c＝8，即C为O元素，D为S元素，再根据C；E相邻，B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素，F为Mg元素。据此解答。

【详解】

(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物是亚硫酸钠，在溶液中水解，则和水反应的离子方程式是SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲是双氧水，电子式为该化合物呈弱酸性，该化合物的电离方程式为H2O2HO2-＋H＋。

(3)分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，在水溶液相互反应的离子方程式为H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。

(4)A、C、D形成的六原子核化合物乙是亚硫酸，其水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式为H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O。

(5)E和F形成的化合物是氮化镁，化合物A2C即水反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙是氨气，由于氨气分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化。【解析】SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)H2O2HO2-＋H＋H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2OH2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2OMg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，根据三种元素原子结构、在周期表中的位置、元素的性质来分析；Ⅱ．从海带中提取碘，海带剪碎、灼烧成海带灰，用水浸泡得海带灰悬浊液，过滤得含I-的溶液，酸性条件下，用硫酸酸化的双氧水将碘离子氧化成碘单质，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有机溶液；蒸馏，得晶体碘。

【详解】

Ⅰ．(1)钠和铝同为第三周期；从左到右元素的金属性减弱，钠元素的金属性比铝的强(填“强”或“弱”)。故答案为：强；

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中点燃生成三氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。将三氯化铁溶于水配成溶液，分装在两支试管中，a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液变成血红色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为产生红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案为：FeCl3；血红色；产生红褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和三氧化二铝，化学方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步骤④酸性条件下双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反应中氧由-1价降为-2价，显氧化性，该反应的氧化剂是H2O2。故答案为：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸与水互溶，不分层，故不选；故答案为：萃取分液；BD。【解析】强2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血红色产生红褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。

①NaOH不足生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaOH过量生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应。

①NaHCO3不足生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaHCO3过量生成碳酸钙、碳酸氢钙和水，反应的离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；

①溶液呈中性时，反应的离子方程式为SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②溶液呈碱性时，反应的离子方程式为SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。【解析】HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COSO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

NH4HSO4是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为NH4HSO4=NH+H++SO故答案为：NH4HSO4=NH+H++SO

(2)

CH3COONa是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、醋酸根离子，电离方程式为CH3COONa=Na++CH3COO-，故答案为：CH3COONa=Na++CH3COO-；

(3)

亚硫酸是多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3⇌H++HSOHSO3-⇌H++SO故答案为：H2SO3⇌H++HSOHSO3-⇌H++SO

(4)

Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)

NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案为：AlO+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【解析】(1)NH4HSO4=NH+H++SO

(2)CH3COONa=Na++CH3COO-

(3)H2SO3⇌H++HSOHSO3-⇌H++SO

(4)Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)AlO+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO11、略

【分析】【分析】

(1)

CuO具有氧化性，在加热条件下与氨气反应生成单质铜、氮气和水，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。

(2)

反应+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，中元素R的化合价是+4价；答案为氧化；+4。

(3)

①由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，H2O2作还原剂，另一种必须得电子，化合价降低，作氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由+6价降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3价，H2CrO4作氧化剂；答案为H2CrO4。

②由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，发生氧化反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3；答案为H2CrO4；Cr(OH)3。

(4)

由可知，该反应中次氯酸根中+1价氯元素化合价降低，氯化氢中-1价氯化合价升高，消耗4mol氯化氢转移2mol电子，表示反应电子转移方向和数目为答案为【解析】(1)3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O

(2)氧化+4

(3)H2CrO4H2CrO4Cr(OH)3

(4)12、略

【分析】【详解】

（1）水的摩尔质量为18g/mol；m=nM=1mol×18g/mol=18g；N=nNA=1NA；1个水分子中含有3个原子，则1mol分子中含有的分子数为3NA；

故答案为：18；18；1NA；3NA；

（2）m=nM=0.5mol×32g/mol=16g；

故答案为：0.5；16；

（3）n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol；m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

故答案为：5.85。【解析】(1)18181NA3NA

(2)0.516

(3)5.8513、略

【分析】【分析】

从元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液可知；⑧为Al元素；由元素③和⑥的最高正化合价为+1价，原子半径③＜⑥可知，③为Li元素；⑥为Na元素；由元素④和⑦的最低负化合价为-3价，原子半径⑦＜④可知，⑦为N元素、④为P元素；由元素①的最低负化合价为-2价，原子半径①＜⑦可知，①为O元素；由元素⑤的最低负化合价为-1价，原子半径⑤＞①可知，⑤为Cl元素；由元素②的最高正化合价为+2价，原子半径在⑥和⑧之间可知，②为Mg元素。

【详解】

（1）由分析可知；最高正化合价为+1价的元素③和⑥分别为Li元素和Na元素，Li元素和Na元素位于元素周期表ⅠA族；Na元素；Mg元素、Al元素、P元素和Cl元素都位于元素周期表第三周期，故答案为：③⑥；②④⑤⑥⑧；

（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，题给元素则氯元素的非金属性最强，则酸性最强的最高价氧化物对应水化物为HClO4，故答案为：HClO4；

（4）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性强于磷化氢，故答案为：NH3；

（4）电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径依次减小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同，则离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

（5）钠元素和氧元素能形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物都属于离子化合物，过氧化钠的稳定性强于氧化钠，过氧化钠的电子式为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑。

【点睛】

电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径依次减小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同是解答关键。【解析】③⑥②④⑤⑥⑧HClO4NH3O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑14、略

【分析】【详解】

(1)能发生丁达尔效应的是胶体；因此淀粉溶液能发生丁达尔效应，故答案为：⑧。

(2)①CuSO4·5H2O是盐，属于电解质；②铜是单质，不属于电解质；③Na2O是碱性氧化物，属于电解质；④CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑤NH3是氢化物，属于非电解质；⑥CaCO3是盐，属于电解质；⑦稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4是盐；属于电解质，因此属于电解质的是①③⑥⑨；属于非电解质的是④⑤；故答案为：①③⑥⑨；④⑤。

(3)根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，相同体积的④CO2和⑤NH3，分子数相等，其原子个数之比为3:4。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，根据摩尔质量之比等于密度之比，等于相对密度，则④和⑤物质的量之比为4:5；故答案为：3:4；4:5。

(4)⑨(NaHSO4)在水中全部电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO故答案为：NaHSO4=Na++H++SO【解析】⑧①③⑥⑨④⑤3:44:5NaHSO4=Na++H++SO三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。16、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。17、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；18、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。四、推断题(共2题，共20分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A