2024年沪教版七年级化学上册月考试卷561

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版七年级化学上册月考试卷561考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、本次化学期末考试用的纸张'下列性质属于其化学性质的是（）

A.白色。

B.不溶于水。

C.可燃性。

D.易撕碎。

2、已知rm{KNO_{3}}的溶解度随温度的升高而增大rm{.}下列各图是某rm{KNO_{3}}饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象rm{(}不考虑溶剂的质量变化rm{)}其中正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、某无色气体可能由rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}和rm{HCl}中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象rm{.}则原气体中一定含有rm{(}rm{)}A.rm{HCl}和rm{CO}B.rm{CO}和rm{CO_{2}}C.rm{CH_{4}}和rm{H_{2}}D.rm{HCl}rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}5、下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.可用肥皂水区别硬水和软水B.硝酸钾在农业上可用作复合肥料C.常用灼烧法区别蚕丝和棉纱D.添加大量的亚硝酸钠来保鲜豆芽6、小红取实验室制rm{CO_{2}}反应后的废液rm{50g}逐滴加入质量分数为rm{26.5%}的碳酸钠溶液rm{.}他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标rm{m}是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图中rm{oa}段表示生成的沉淀量B.rm{c}点表示碳酸钠恰好完全反应C.最终产生气体的质量为rm{5g}D.与rm{50g}废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为rm{30g}7、下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实相符的是rm{(}rm{)}A.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射；甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸B.木炭在氧气中燃烧时，发出黑光；煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟C.硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃D.镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光；磷在空气中燃烧放出大量白烟8、做某实验需要量取45ml的水；最好选用下列仪器中的（）

A.100m的烧杯。

B.10ml的量筒。

C.100ml的烧杯和滴管。

D.50ml的量筒和滴管。

9、第16届亚运会于2010年11月在我国广州成功举行，盛况空前、气势恢宏的开幕式让我们至今记忆犹新．本届亚运会的点火仪式更是别出心裁：利用具有中国传统风格的爆竹来引燃主火炬．爆竹的主要成分是黑火药，黑火药是我国古代的“四大发明”之一，其配方为硫磺、炭粉和火硝（即硝酸钾），且三者的质量比为4：9：6．点燃黑火药时发生的化学反应方程式为3C+S+2KNO3═K2S+N2↑+3X↑；下列有关说法错误的是（）

A.由质量守恒定律可知，X应为CO2

B.上述反应中并未生成大气污染物；故燃放烟花爆竹不会导致大气污染。

C.上述配方中硫；碳和硝酸钾并未恰好完全反应。

D.通过溶解；过滤、结晶等操作；可从黑火药中分离出硝酸钾。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

11、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

12、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜13、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}14、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁15、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}16、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变17、rm{2012}年rm{4}月份毒胶囊事件震惊全国，毒胶囊中含的铅元素严重超标rm{.}如图是元素周期表中铅元素的相关信息及原子结构示意图；则下列说法正确的是()

A.铅元素属于非金属元素B.铅原子核外最外层有rm{4}个电子C.铅的相对原子质量为rm{207.2}D.铅原子在化学反应中易得到电子18、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、用化学用语填空。

氢：______；氯：______，铝：______，铁：______，氖：______，锌：______；

五氧化二磷：______，氮气：______，氧气：______，二氧化硫：______．20、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，已知rm{A}是地壳中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，rm{D}元素的离子rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同rm{.}请回答：rm{A}元素形成的单质名称______；rm{C}元素符号为______；rm{D}元素的离子符号为______；rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式______．21、如图；将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用，试回答：

（1）萌发的种子进行____作用时要消耗____气，放出____气体．

（2）测定过程中，U型管____管中的液面下降．（填A或B）

22、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

23、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)24、绿茶中还有的单宁酸（化学式为C76H52O46）；其中碳原子，氢原子，氧原子的个数比是______．

25、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？______．

26、小林同学对rm{A}rm{B}rm{C}三种金属的活动性进行探究，他分别将rm{A}rm{B}rm{C}三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：rm{A}rm{C}都能与盐酸反应放出气体，rm{B}放入稀盐酸中无明显现象rm{.}根据小林同学的记录，你对rm{A}rm{B}rm{C}三种金属的活动性能作出的判断是：______、______rm{.}不能作出的判断的是______rm{.}要对rm{A}rm{B}rm{C}的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是______．评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)27、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显rm{+1}价rm{.}图rm{A}是锂元素在周期表中的一些信息rm{.}图rm{B隆芦E}是四种粒子的结构示意图，图rm{F}是一种粒子模型．

rm{(1)}从图rm{A}可获得锂元素的相对原子质量为______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，属于同种元素的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)F}所表示物质的化学式为______，其中氮元素的化合价为______价rm{.}28、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____29、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．评卷人得分六、简答题(共4题，共40分)30、完成有关rm{H_{2}O}计算：

rm{(1)}水中有______种元素组成。

rm{(2)}水中氢原子个数与氧原子个数比：______

rm{(3)}水中氢元素与氧元素质量比：______

rm{(4)}水中氧元素的质量分数：______

rm{(5)100}克水中氧元素的质量：______．31、根据下列叙述，把如图仪器的编号填入相应的横线里．

rm{(1)}取用固体药品的仪器是______；

rm{(2)}取用液体药品的仪器是______；

rm{(3)}排水法收集气体时；用做盛水的仪器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液态反应物的仪器是______．32、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系；回答下列问题：

rm{(1)}金属铁是由______构成的；氯化钠是由______；______构成的，二氧化碳是由______构成的．

rm{(2)}原子得到或失去电子后形成离子rm{.}某粒子的结构示意图如图。

rm{垄脵a=}时；该粒子是______原子，该原子核电荷数为______．

rm{垄脷}当rm{a=8}时，该粒子是______rm{(}填离子符号rm{)}．33、下列溶液中都有杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}试剂___________，参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A；物质的颜色不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质，故A错误；

B；物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质，故B错误；

C；物质的可燃性需要通过化学变化表现出来；属于物质的化学性质，故C正确；

D；试卷用的纸张易撕碎不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质不需要发生化学变化就能表现出来；化学性质一般包括可燃性，酸碱性，稳定性，还原性等．

2、C【分析】解：将硝酸钾饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数rm{(}即浓度rm{)}随着温度的升高并未改变；

故选：rm{C}

根据溶质质量分数的公式：溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析；分析时要注意溶质与溶剂质量的变化情况。

做此题一定不要让题意中的第一句话“已知rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而增大”迷惑你，虽然硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但将饱和硝酸钾溶液加热后只是溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量并未改变，所以溶质质量分数不变。rm{KNO_{3}}【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确；

C；氢氧化钠具有腐蚀性；为防止腐蚀托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，图中所示操作错误；

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．

故选：rm{B}．

A；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

C；根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析判断；

D；根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{B}4、A【分析】解：通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是rm{HCl}气体，说明含有rm{HCl}能够点燃，燃烧产物在火焰上方罩干冷烧杯，无现象，说明无水生成，所以能够燃烧的气体是一氧化碳。所以则原气体中一定含有rm{HCl}和rm{CO}

故选A。

根据通过过量的澄清石灰水；未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；剩余的气体能够点燃，并且火焰上方罩干冷烧杯，无现象进行解答。

本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断。【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}硬水中钙、镁离子多；加肥皂水时变浑浊，则可用肥皂水区分硬水和软水，故A正确；

B、rm{KNO_{3}}中含有钾元素和氮元素；属于复合肥，故B正确；

C；蚕丝燃烧时会有羽毛烧焦的气味；棉线燃烧时无味，故C正确；

D；亚硝酸钠有毒；不能做食品保鲜剂，故D错误．

故答案为：rm{D}【解析】rm{D}6、D【分析】解：根据实验室制取二氧化碳的反应原理可知，废液中一定有氯化钙，又根据图象可知刚滴加碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，说明废液中有剩余的盐酸；滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠首先与盐酸反应，生成二氧化碳，当加入rm{10g}碳酸钠溶液时，盐酸恰好完全反应，生成rm{1.1g}气体，线段rm{oa}表示生成的气体量；继续滴加碳酸钠与氯化钙生成沉淀，当加入rm{30g}碳酸钠溶液时废液恰好完全反应，生成rm{5g}碳酸钙沉淀．

故选D．

根据实验室制取二氧化碳的反应原理和图象可知；废液中有生成的氯化钙和剩余的盐酸，再根据图象特点来解答该题．

要理解和熟记碳酸钠与碳酸钙等相关知识，然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地图表信息，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}甲烷与空气充分混合遇明火可能会爆炸；不是一定，故选项说法错误．

B；木炭在氧气中燃烧；发出白光，不是黑光，故选项说法错误．

C；硫粉在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰；浸透水的棉花球接触酒精灯火焰不会立即燃烧，故选项说法错误．

D；镁条在空气中燃烧时；发出耀眼的白光；磷在空气中燃烧放出大量白烟，故选项说法正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}8、D【分析】

A；烧杯没有刻度；不能量取液体；

B；量取一定量体积的液体；使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，分次量取会增加误差．错误．

C；烧杯不能用量取一定体积的液体；错误．

D；滴管在量取液体时主要作用是在向量筒中加入液体接近刻度时；改用滴管滴加液体，以便控制体积；正确．

故选D

【解析】【答案】量筒用于量取一定量体积的液体；使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒．

9、B【分析】

A；在化学反应中；原子种类、原子数目和原子的质量都不变，因此x是二氧化碳．故选项正确；

B；硫、碳都有剩余；硫燃烧生成二氧化硫，因此会污染空气，故选项错误；

C；硫、碳和硝酸钾的质量比=32：3×12：2×（39+14+48）=16：18：101；才会恰好完全反应，故选项正确；

D；硫、碳都不溶于水；硝酸钾溶于水，因此通过溶解、过滤、结晶等操作，可从黑火药中分离出硝酸钾．故选项正确；

故选B

【解析】【答案】本题考查的是质量守恒定律；其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应中，从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变，因此x是二氧化碳．本题中硫、碳和硝酸钾并未恰好完全反应，硫、碳都有剩余，硫燃烧生成二氧化硫，因此会污染空气．硫、碳都不溶于水，硝酸钾溶于水，因此通过溶解、过滤、结晶等操作，可从黑火药中分离出硝酸钾．

二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

11、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

12、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}13、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}14、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}15、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}16、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}17、BC【分析】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=82}相对原子质量为rm{207.2}元素名称、符号；及原子结构示意图，进行解答．

A；可以根据钠元素的汉字名称；观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；

B、由铅原子的结构示意图可知，铅原子最外层有rm{4}个电子；故正确；

C、由元素周期表中的信息可知，铅的相对原子质量为rm{207.2}故正确；

D；铅原子属于金属元素的原子；在化学变化中易失去最外层的电子，故错误．

故选：rm{BC}．【解析】rm{BC}18、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

三、填空题(共5题，共10分)19、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氢的元素符号为rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符号为rm{Cl}故填：rm{Cl}

铝的元素符号为rm{Al}故填：rm{Al}

铁的元素符号为rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符号为rm{Ne}故填：rm{Ne}

锌的元素符号为rm{Zn}故填：rm{Zn}

根据氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，五氧化二磷的化学式为rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮气是由双原子分子构成的单质，其化学式为rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧气是由双原子分子构成的单质，其化学式为rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根据氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，二氧化硫的化学式为rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根据元素符号；单质与化合物的化学式的写法来分析解答；化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．【解析】rm{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}20、氧气；Mg；S2-；H2O【分析】解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}其形成的单质为氧气，其化学式为rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；由此可以判断rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式为rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素，其元素符号为：rm{Mg}rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为硫元素，其元素符号为rm{S}．

故答案为：氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素；rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为rm{S}元素；可以据此解答该题．

本题考查了地壳中元素的含量和原子的构成的相关知识，综合性强侧重基础，注重学生综合运用知识的能力．【解析】氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}21、略

【分析】

（1）萌发的种子进行呼吸作用；需要消耗氧气，释放二氧化碳．

故答案为：呼吸；氧；二氧化碳．

（2）又因种子的呼吸作用消耗了氧气；释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水，使A端的气体压强变小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．

故答案为：B．

【解析】【答案】（1）萌发的种子进行呼吸作用；消耗氧气，释放二氧化碳；

（2）根据氧气被消耗；生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑．

22、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

23、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

四、计算题(共3题，共12分)24、略

【分析】

根据单宁酸的化学式C76H52O46可知；单宁酸分子中C；H、O的原子个数比为76：52：46=38：26：23；

故答案为：38：26：23；

【解析】【答案】根据单宁酸分子中碳；氢、氧的原子个数比=碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数；表示原子个数的数字标在元素符号的右下角．

25、略

【分析】

为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气；防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．

【解析】【答案】根据氢气还原氧化铜的步骤；注意事项等进行解答即可．

26、A＞B；C＞B；无法比较A与C的两种金属活动性强弱；将金属A放入C的盐溶液中或将金属C放入A的盐溶液中【分析】解：由rm{A}rm{C}都能与盐酸反应放出气体，rm{B}放入稀盐酸中无明显现象，可知在金属活动顺序中rm{A}rm{C}位于rm{H}之前而rm{B}位于rm{H}之后，可判断rm{A>B}rm{C>B}因为rm{A}rm{C}两金属活动性强弱无法确定，而不能对rm{A}rm{B}rm{C}三种金属的活动性能作出的判断；为验证rm{A}rm{C}两金属活动性强弱，可把金属rm{A}放入rm{C}的盐溶液中或将金属rm{C}放入rm{A}的盐溶液中；观察两种金属的置换结果；

故答案为：rm{A>B}rm{C>B}无法比较rm{A}与rm{C}的两种金属活动性强弱；将金属rm{A}放入rm{C}的盐溶液中或将金属rm{C}放入rm{A}的盐溶液中．

根据金属与酸或盐的反应规律，利用rm{A}rm{B}rm{C}三种金属及其化合物间可发生的反应，推断rm{A}rm{B}rm{C}三种金属活动性由强至弱的顺序．

金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】rm{A>B}rm{C>B}无法比较rm{A}与rm{C}的两种金属活动性强弱；将金属rm{A}放入rm{C}的盐溶液中或将金属rm{C}放入rm{A}的盐溶液中五、推断题(共3题，共21分)27、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，锂元素的相对原子质量为rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核内质子数相同，属于同种元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子结构模型可知，一个该分子是由rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子构成的，所以其化学式为rm{NH_{3}}其中氢元素显rm{+1}价，设氮元素的化合价为rm{x}由化合物中各元素化合价的代数和为零原则可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析；

rm{(2)}依据质子数不同元素种类不同分析解答；

rm{(3)}根据分子结构模型来书写化学式；结合化学式来分析化合价．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化合价原则以及化学用语进行分析解题的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}28、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}29、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】试题分析：我们所知的红色物质有，氧化铁和铜，所掌握的黑色物质有：氧化铜、铁、二氧化锰、碳rm{.A+B}高温生成rm{C}和rm{D}发生的是氧化还原反应；

解：根据我们所知道的黑色物质和红色物质，rm{A+B}又会生成气体rm{C}和红色的物质rm{D}rm{AB}都是黑色物质，rm{A}在高温条件下会与气体rm{C}生成气体rm{E}可以判断出rm{D}是铜，rm{B}就是氧化铜，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳与碳高温会生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳．

故答案为：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}六、简答题(共4题