2023北京北师大实验中学高一（上）期末化学（教师版）

第1页/共1页2023北京北师大实验中学高一（上）期末化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56第一部分(共50分)本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.青铜面具B.铝合金滑雪杖C.不锈钢锅D.塑料管材A.A B.B C.C D.D2.下列化合物中，含共价键的是A. B.KCl C. D.3.下列关于物质用途的说法不合理的是A.用于自来水消毒 B.用作红色颜料C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.刻蚀电路板4.下列仪器不能用于加热的是（）A. B. C. D.5.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu6.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应7.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A属于酸 B.属于碱C.属于酸性氧化物 D.液氯属于纯净物8.下列物质中，属于电解质的是A. B.稀硫酸 C. D.9.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.10.下列电离方程式书写不正确的是A. B.C. D.11.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A. B. C. D.12.下列反应能用表示是A. B.C. D.13.下列关于的说法中，不正确的是A.是淡黄色固体 B.氧元素的化合价为-2价C.能与水发生反应 D.可在潜水艇中作为氧气的来源14.红热的铁与水蒸气反应，产物是A.、 B.、 C.、 D.、15.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔16.下列化学用语不正确的是A.的原子结构示意图是：B.的电子式是：C.的分子结构模型是：D.的形成过程是：17.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和HCl18.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、19.铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A.和互为同位素 B.和都含有58个中子C.和含有不同质子数 D.和含有不同的电子数20.下列变化不能通过一步反应实现的是A. B.C. D.21.下列离子方程式书写不正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：B.氯气溶于水：C.硝酸银溶液与盐酸反应：D.钠与水反应：22.下列说法中，正确的是A.的摩尔质量是56gB.常温常压下，1的体积是22.4LC.0.1溶液中含有0.2D.1中含有的分子数约为23.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A.图a中的代表的离子是B.图a表示的是干燥的固体不导电C.由图b可知在通电条件下才能发生电离D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极24.某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.只含有B.一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，还含有和中的一种25.废铁钉(铁碳合金)表面往往有油污和少量铁锈(主要成分可视为)，以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：下列说法中，不正确的是A.碱洗的目的是除去废铁屑表面的油污和铁锈B.趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒C.不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度D.结晶的温度为室温，由此推测，室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度第二部分共50分本部分共9题，共50分。26.现有以下物质：①②③漂白粉④。（1）以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。（2）的电子式是_______。（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。27.某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：①②（1）反应①中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。（2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量为_______。28.实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。（1）计算需要固体的质量为_______g。［］（2）配制溶液时，必须用到玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。a.烧杯不干燥b.转移液体时，有少量液体洒出29.为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。实验装置及操作实验现象盛有______(填化学式)试管中温度计示数升高盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余______实验结论或解释相同温度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”)很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解30.下图装置是气体的制备和性质验证装置。（1）装置A中发生反应的化学方程式_______。（2）装置B是除杂装置，B中的试剂x是_______(填序号)。a.饱和溶液b.饱和溶液c.饱和溶液（3）小组同学观察到C、D中溶液均褪色。应后Ｃ中溶液含有，反应的离子方程式是_______。（4）上述实验说明了或利用了的_______(填序号)。A.还原性 B.氧化性 C.酸性氧化物的性质 D.漂白性31.用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题：（1）发生装置中制取的化学方程式是_______。（2）除杂装置①中的试剂是_______。（3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。（4）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填字母)。操作现象结论a观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含b向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含c向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性32.水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。已知：酸性溶液中，能被还原为。（1）检验的氧化性。取10.01溶液()于试管内，滴入3滴试剂X，无明显变化，再滴入2滴5%溶液，溶液变为红色。①试剂X是_______。②过程中与反应的离子方程式是_______。（2）检验的还原性。可用来标记示踪。取过量的酸性溶液于试管内，加入b浓度为a溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。①反应的离子方程式为_______。②理论上所得气体的质量为_______g(用含a、b的计算式表示)。③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到原因是：_______。(忽略在水中的溶解)33.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：已知：是难溶于水的酸性氧化物。（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式_______、_______。（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是_______。（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。①补全反应的化学方程式:_____②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。34.某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色（1）如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。①补全实验Ⅱ的方案_______(在横线上填写试剂)。②证实产物中含的现象是_______。（2）依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。（3）甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。（4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。（5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。①溶剂X是_______(填化学式)。②证明溶液中含的实验证据是_______。进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。

参考答案第一部分(共50分)本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】D【解析】【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。2.【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，由此分析解答。【详解】A．二氧化碳属于共价化合物，分子中只含共价键，故A正确；B．氯化钾属于离子化合物，只含离子键，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，只含离子键，故C错误；D．氧化钠属于离子化合物，只含离子键，故D错误；故选：A。3.【答案】B【解析】【详解】A．具有强氧化性，可以用于自来水消毒，A项正确；B．俗名铁红可以用作红色颜料，B项错误；C．碳酸氢钠俗名小苏打，加热可以分解产生二氧化碳，可用于焙制糕点，C项正确；D．具有氧化性可以刻蚀电路板，D项正确；答案选B。4.【答案】D【解析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；答案选D。5.【答案】A【解析】【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。6.【答案】D【解析】【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；

B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；

C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；

D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；

故选：D。7.【答案】B【解析】【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3属于酸，A正确；B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3属于盐不属于碱，B错误；C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3属于酸性氧化物，C正确；D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确；故选B。8.【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。9.【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。10.【答案】B【解析】【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：，A正确；B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：，B错误；C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C正确；D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；故选B。11.【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化亚铁和空气中的二氧化碳以及水蒸气反应生成氢氧化铁，铁和氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选A；B．氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选B；C．氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；D．碳酸钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D；故选A。12.【答案】A【解析】【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意；B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意；C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意；D．的离子方程式表示为：，D不符合题意；故选A。13.【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确；B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选B。14.【答案】C【解析】【详解】红热的铁与水蒸气反应，反应的产物为和，故选C。15.【答案】B【解析】【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，防止中毒，故A正确；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故B错误；C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠，隔绝氧气灭火，故C正确；D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D正确；故选B。16.【答案】B【解析】【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。17.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选：C。18.【答案】A【解析】【详解】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A正确；B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C．、碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D错误；故选A。19.【答案】A【解析】【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误；C．和均含有58个质子，C错误；D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误；故选A。20.【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．HCl和强氧化性物质高锰酸钾等反应生成氯气，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；故选D。21.【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，A正确；B．HClO为弱酸书写离子方程式时保留化学式，则氯气溶于水的离子方程式为，B错误；C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，C正确；D．钠与水反应的离子方程式为，D正确；故选B。22.【答案】D【解析】【详解】A．Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；B．标况下，1molCO的体积是22.4L，B错误；C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C错误；D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D正确；故选D。23.【答案】C【解析】【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b和c均可看出，向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确；答案选C。24.【答案】C【解析】【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故选C。25.【答案】A【解析】【分析】废铁钉(铁碳合金)中加入10%Na2CO3溶液进行碱洗，目是去除铁钉表面的油污；水洗后在洗净的铁钉中加入过量的3H2SO4溶液，与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁单质与硫酸铁反应得FeSO4，Fe与H2SO4反应得FeSO4；趁热过滤后，滤渣为碳颗粒，滤液中含FeSO4和H2SO4，往滤液中加入固体，反应后结晶可得。【详解】A．根据分析，碱洗的目的是去除铁钉表面的油污，不反应无法除去，A错误；B．铁钉中C和H2SO4不反应，因此趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒，B正确；C．根据分析，中的铁元素最终生成了FeSO4，因此不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度，C正确；D．室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度，摩尔盐先结晶析出，D正确；故选A。第二部分共50分本部分共9题，共50分。26.【答案】（1）①.④②.②（2）（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【小问1详解】含有离子键的化合物为离子化合物，NaOH属于离子化合物，即属于离子化合物的是④；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2属于酸性氧化物，则属于酸性氧化物的是②；【小问2详解】二氧化碳的电子式为；【小问3详解】工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，反应的化学方程式为。27.【答案】（1）①.Fe②.CuSO4（2）①.22.4②.2【解析】【小问1详解】反应①中，化合价升高的是Fe元素，被氧化，化合价降低的元素是Cu元素，所在的反应物CuSO4是氧化剂，答案为Fe；CuSO4；【小问2详解】反应②中若每消耗1，根据反应可知，则生成的体积约是1mol22.4L/mol=22.4L(标准状况)，转移电子的物质的量为1mol2=2；答案为22.4；2。28.【答案】（1）5.85（2）100容量瓶（3）b【解析】【小问1详解】m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；【小问2详解】配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；【小问3详解】a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不符合题意；b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b符合题意；故选b。29.【答案】①.②.盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊③.>【解析】【分析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>；30.【答案】（1）（2）c（3）（4）ACD【解析】【分析】装置A制取SO2反应，B装置除杂，C装置验证SO2的还原性，D装置检验SO2的漂白性，D装置之后是尾气吸收装置，体现SO2酸性氧化物的性质。【小问1详解】铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应制得SO2，反应的化学方程式为；【小问2详解】装置B为除杂装置，因此试剂x不能与SO2反应，而SO2通入饱和溶液或饱和溶液中均会发生反应，不能达到除杂的目的，故除去SO2中的杂质可用饱和NaHSO3溶液，故选c。【小问3详解】SO2通入到C中，SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为；【小问4详解】C装置利用了SO2的还原性，D装置检验SO2的漂白性，D装置之后是尾气吸收装置，体现SO2酸性氧化物的性质，故答案选ACD。31.【答案】（1）（2）饱和食盐水（3）（4）b【解析】【分析】浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，装置①除HCl，装置②除H2O，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理。（4）Cl2溶于水得到氯水，发生反应。【小问1详解】浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；【小问2详解】制取的氯气中含有杂质HCl，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；【小问3详解】氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集氯气，则收集装置图为；【小问4详解】a．溶于水得到氯水，少部分与水反应，大部分以分子的形式溶解在水中，属黄绿色气体，因此氯水呈浅黄绿色，a正确；b．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，b错误；c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，c正确；d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，d正确；故选b。32.【答案】（1）①.KSCN溶液②.（2）①.②.0.038ab③.过氧化氢会在生成锰离子的催化作用下分解生成水和氧气，【解析】【分析】铁离子和KSCN溶液生成红色物质，可以用于检验铁离子；【小问1详解】取10.01溶液()于试管内，滴入3滴试剂KSCN溶液，无明显变化说明无铁离子，再滴入2滴5%溶液，溶液变为红色，说明亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子；①试剂X是KSCN溶液；②过程中与反应生成铁离子和水，离子方程式是；【小问2详解】①高锰酸钾具有强亚氧化性，能和过氧化氢生成氧气和锰离子，反应的离子方程式为。②由化学方程式可知，理论上所得氧气ab×10-3mol，气体的质量为0.038abg。③过氧化氢会在生成锰离子的催化作用下分解生成水和氧气，，导致实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到；33.【答案】（1）①.②.（2）（3）减少蒸发的水量，降低能耗