吉林省吉林市2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

吉林省吉林市2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向21mLi.溶液中逐滴滴入1.lmol・L'NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>1

D.点C时，X约为11.4

2、Wei肆利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

(b)

A.a不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

3、甲醇脱氢可制取甲醛：CIl3OH(g)^HCHO(g)+H2(g)A//=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所

示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的i)(正)v"逆)

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

4、CH2=CH・CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

C1C1

IB.I

CH3—C=CH—CH:CH—CH=CH—CH,

D.CO2

5、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CW与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g).*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,当有2molcO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3",K+,SO?~,Mg2+能大量共存

6、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

7、下表记录了t°C时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CUSO.5H2O)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液①②③④

加入的尢水硫酸铜（g）3.0()5.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体（g）1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

8、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

X1

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

9、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+L（g）『Jt2Hl（g）AH<0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

10、工业上用Na2sCh溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

反应N2（g）+3H”g）一^2NHKg）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转

化率：«A（H2）=«B（H2）

12、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NaQO的电子式Na：6：&：

B.中子数为16的硫离子：；:S

C.J为CCL的比例模型

D.16。与"O互为同位素；坨02与1*03互为同素异形体

13、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量F/+的溶液中：NH4\Na\Cl\SCN-

B.在含有AB、C「的溶液中：HCO3\C>NH4+、Mg2+

C.在c（H+）=lxl（pi3mol/L的溶液中：Na+xS2->SO?->NO.C

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe?+、Ca2+.A』+、Cl-

14、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化

学原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

15、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（〉

A.AB.BC.CD.D

16、短周期主族元素\V、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下

反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

17、下表为各物质中所含少量杂质以及除夫这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

DKNOa(NaCI)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

A.AB.BC.CD.D

18、已知：pKa=TgKa,25七时，H2s的pKai=1.85,pKa2=7.19o常温下，用O.lmol-L^NaOH溶液滴定20mL0.1mol・LT

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）

A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)=().lmol-L-'

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH")

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)

19、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷堪堪和石英坦埸都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

20、常温下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值减小的同时c（S2"）也减小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的Ch

C.通入少量的D.通入少量的02

21、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等

多方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是（）

A.铝一空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al（s）+3O!T（aq尸AI（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（标准状况）

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

22、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O«-+2Fe=2Fe4-2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和HQ

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有和

H2OoA的最简式与F相同，且能发生做镜反应，可由淀粉水解得到。

(1)A的结构简式为。

(2)写出DfE的化学方程式。

(3)下列说法正确的是一。

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

24、(12分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

(CHjCH,),NH»(CHJCH2)2NCH2CH2OH-|

①NH2

国的

CH,COOH⑥Y

小浓HXO咪H】斗回KMnCVH；囹Fe/lf才回CH3c叫言jloOCH2cH?N(C2H6

2345r

3(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHj

E

回答下列问题：

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—。

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式—o

(5)C的同分异构体有多种，其中・N02直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式o

卜必

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁(0)的

NHC(KHj

ONaOR

合成路线（无机试剂任选）。已知：（｝RX

25、（12分）草酸亚铁晶体（FeCzOjDHzO,M=180g.moU）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a---＞点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一O

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为—o

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶于稀缜取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸,配成250mL溶液mol-MnOs溶液匕mL消耗cmolLTKMnO」溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnOj溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变

26、（10分）叠氮化钠（NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t・BuNO2,以t・Bu表

示叔丁基）与N2H八氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO』+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇（t-BuOH）

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

⑵制备叠氮化钠（NaN»

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为；t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaN3+2HzO+

t-BuOHo

①装置a的名称是:

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是;

③反应后溶液在02下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol・L」六硝酸铮钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用O.lOmoHL一硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+4-Fe2+===Ce3+4-Fe3+)<>

已知六碓酸钵钱KNH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸筱、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形板使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钝核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K\IO3.「、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe3++2I->2Fe2++l2,KI+k^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解，

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CCI4,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CC14”的实验操作名称为,CCL中显紫红色的物质是（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是,一定不存在的离子是o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是_____价（填化合价）的碘。

（2）将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得Kl3-H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是••或“否

并说明理由______o

（3）已知：I2+2S2O32•一Zr+SXV"学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0x10'moVL的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

28、（14分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分姜黄素（分子式为G2H20。6）

的一种合成路线如图所示：

已知:

①I一定条件下CH3CHO+CO2f

CH,CCOOH

②CHKHO+?Na。：>」1+H2O

CHi—C—CHxCH>vriiCrlmCHvvHiCrii

回答下列问题：

（1）A的名称为；试剂X为•

（2）D中含有的官能团名称为o

（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是

（4）下列有关G（C»H»O3）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a.能与NaHCOa溶液反应b.能与浓溪水发生取代反应

c.能与FeCh溶液发生显色反应d.ImolG最多能与3molH2发生加成反应

（5）姜黄素的结构简式为o

（6）G（CsHsOa）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。

29、（10分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+I［2（g）AHi=+136kJ,niol'1

1

②C2H6（g）+；（h（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-110kJmol

己知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能（kJ・mol」）436X496

由此计算乂=_,通过比较AF和AM,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了CzHj外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应的最佳温度为__（填序号）。

A.700*CB.7500cC.850cD.900*C

［乙烯选择性=nGH>n（CH温（CO）+n（C。了乙烯收率=乙烷转化率*乙烯选择性］

n(C2H6)

（3）煌类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能

n(O2)

n(C,H)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中6的最佳值是判断的理由是

n(02)

(4)工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性

气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分C2H602C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：％=_(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压;总压x体积分数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为1.15mol・L」，C之后加入的c(NaOH)为l.lmolL,导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质«NaB)=l.15mol・L”,B•水C常数为Kh=U/4/(2xld)=5x11*IT水解生

成的c(O%)=/^二血而京35^=5xll/mol・L”C点c(H+)=2xl「9mol・L/，C点pH=9・lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9x1l3x1.1v(21xir3+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xir3)xl.lv(21xn3+19.9xn-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lx117x199=1.99xIT5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

2、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误;

）都含有碳碳双键，具有烯煌的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确;

C.c(）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误;

D.b()、c(）的结构不同，不属于同系物，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：・CH3、・CH2・、一，H、一卜）中的一种，分子中

的所有原子就不可能处干同一平面内C

3、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇1）（正）Vi）（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

4、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH・CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH・CH=CH2发生加］聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH・CH二CH2燃烧生成CCh，D不符合题意；

故合理选项是Ao

5、A

【解析】

5.6L

A.n（混合气体尸=0.25mol,CH』与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl0"=6.02x1()23,故A正确；

B.CO(g)+H2O(g)*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的ASAO,该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入A1能放出Hz的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，M/+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3•在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

6、A

【解析】

A、蒸储与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

7、B

【解析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0・7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,学="，解得x=l.26；

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选Bo

8、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为CQ核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NalKXh,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了VV失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

9、A

【解析】

A.恒温恒容，充入Hz,氢气浓度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v(正)不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v(正”v(逆)都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

10、B

【解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSOa-2e4-H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2++

D.解池右室阳极区的发生反应HSOj-2e+H2O=SO44-3H和SOr-2e+2H2O=SO?+4H,D项错误；

答案选B。

11、C

【解析】

A.当相同c(S')时，由图像可知，平衡时c(Cu2+)<c(Fe2+),则c(Fe2+)c(S2")>c(Cu2+)c(S2),根据Q(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),

2

KsP(CuS)=c(Cu^cCS-),则Ksp(FeS)>Rp(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=・]gc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c(H)

n”)

=一」减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为以H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用0.1000nwl/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH),即n(H+)=n(OH),则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)O.lOOOmol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=V(HCl)=O.O25OOL=0.0800mol/L,故C正确:

D.由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

n(N?)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时,值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小,

n(N.)

B状态时，—值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了坨的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(%),

n(H2)

故D错误;

答案选C。

12、D

【解析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和Cl。构成，A错误;

B.中子数为16的硫离子应为:;S%B错误；

中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCL的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如16()180与1703也互为同素异形体。

13、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A错误;

B、在含有A13+、C厂的溶液中铝高子与HCOJ—、水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

CC（H+）=1X1O-13moi/L的溶液显碱性,则Na+、S2~.S（V一、N（h一可以大量共存,C正确；

D、在溶质为KNQ、和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

14、D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误；

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

15、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

16、C

【解析】

短周期主族元素％X、Y、Z的原子序数依次增大，胃的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4a晶体，NH4cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>ON,故B错误；C.X的简单氢化物为NH3,Y的简单氢化物为Si%,非金属性:N〉Si,热

稳定性岫）SiHo故C正确；D.W的含氧酸为H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC定4等几种,酸性HC10<H2c。3<HCIO’，故

D错误；答案：Co

17、D

【解析】

A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaIICO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化内等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNQ,溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而Na。在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

KNO3中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液一>②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

18、C

【解析】

A、H2s03为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO3烈、HSO3\H2sO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2-_

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L-',a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2s反应产物为NaHSOj

-+

和H2SOJ,根据H2s03的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根据pKai=TgKai有KHI=10185=C(HS03-)X10L85/C(H2so3),

所以c(HSO.1)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SO?~)<0.1mol-L1,A错误。

+-

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2SO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na)=c(SO.?)+c(HSO3

2++2-

-)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3~)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

-2-++2-

)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH-),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSCh,根据c点溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常数，由pKai=7,19可得Ka2=10.7/9,又根据R2K(SO3')xc(H+)/c(HSO3.),田田)=1。7?所以c(SO3-)=c(HSO3

一)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OHT)+2c(SO32-)+c(HSO3—),所以有c(Na+)=c(OIT)+3c(HSO3-)-c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2s03溶液，SO32-水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO.32-)>UHSOj-),

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

19、D

【解析】

A.石英生竭主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是Do

20、B

【解析】

A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫

酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；

B.通入少量的CL,发生反应H2S+CL=2HCI+S,溶液中的pH值减小，同时c(S*)减小，故B正确；

C.SO2和H2s发生反应，S(h+2H2s=3S1+2H20,c(S')减小，溶液中的pH值增大，故C错误；

D.O?和H2s发生反应，Ch+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同时c(S烈)减小，故D错误；

故答案为Bo

21、C

【解析】

A、铝•空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝•空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)—⑵一+16OlT(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O；正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(标准状况)的体积为二x-x3x22.4L=L68L,选项C不正确；

274

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选Co

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10「，根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

22、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2（V•反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?•为还原性离子，能被铁离子氧化。

二、非选择题（共84分）

23、CH2OH（CHOH）4CHO2CH2-CH2+O2・化'2cH3CHOACDE

【解析】

A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与

氢元素的质量之比6：1,说明E分子中C与H原子个数比为1:2,相对分子质量为44