广东省潮州市2024届高考适应性考试化学试卷含解析

广东省潮州市2024届高考适应性考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

■化X

1、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应,CHYIg•He)

己知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ•mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ・mo-)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

2、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH•河能不相等

3、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反应过程中，持续

升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.M点时，Y的转化率最大

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

4、某温度下，向10mL0.lmoHL」NaCl溶液和10口］10.11110卜1/1<2004溶液中分别滴加0・111】0卜17公所03溶液。滴加

过程中pM［Tgc(CT)或一IgCrCV-)］与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrO」为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

pM

05I。1520”AgNO，mL

",2

A.该温皮下，KSp（Ag2CrO4）=4xl0

B.a卜b、c三点所示溶液中c（Ag+）：ai>b>c

C.若将上述NaCI溶液浓度改为0.2moHLr,则ai点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCI溶液时，可用KzCrO4溶液作指示剂

5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化铁材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

6、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe.Q,分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

7、设M为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mo]・NH2（氨基）中所含有的电子数为NA

8、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A——-——>B————>C——-->D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C.若A为非金属单质，则它与M菖反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2；3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10/3moi/L

9、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH八K\AP\HCO3\

Cl\I\SCI?一等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蔻试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazOz粉末，产生的沉淀和气体与所加NazCh粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是()

A.该溶液中一定不含有「、HCOJ\cr

B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为lmoI・L-i

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNa2(h时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石流试液变红的唯一原因是NH4,发生水解

10、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——咧噪乙酸，弓I味乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.咧躲乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol吧噪乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2

D.分子中不含手性碳原子

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素

W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性,常温下，0.lmol・L溶液与0.1mol-L'u

溶液的pH均为1。下列说法不年碘的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和丫的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为乂.*乂

z\•Y•

12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加LOmolUFC2(SO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将0.1mol・LTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

加0.1mol・L-iC11SO4溶液

B.BC.CD.D

13、下列实验可以达到目的是()

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与丫位于不同

周期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为°普

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：VV>Z>Y>X

15、氮化铝（AIN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

16、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

二、非选择题（本题包括5小题）

17、［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

小稀N®OHI

02RCHjCHO△•R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（1）A的名称是___________,D的结构简式是___________o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为

（3）E生成F的化学方程式为o

（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）

a.属于芳香垃

b.可与FcCh溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②去环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与丫以物质的量之比2:1反应可得到化合物,x的结

构简式为,Y的结构简式为。

18、嬴他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烧A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是______。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是o

（3）已知毗咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为。

（6）T（C7HKO?）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和4D-OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。一（一）」NHC0CH?CH3的路线为（其他无机试剂任选）。

19、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oio

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液时,先溶解NazCOi,后加入Na2s・9H2O,原因是一«

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是一o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s・9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nngNa2szOMFhO晶体。Na2szOrSHzO的产率为

—(列出计算表达式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248J

(7)下列措施不能减少副产物Na2s产生的是_(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馈水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、硫酸亚铁晶体俗称绿研(FeS(h•7H20),重倍酸钠晶体俗称红帆钠(NazCnd-2乩0),它们都是重要的化工产品。

工业上以铭铁矿［主要成分是［Fe(CrO2)2］为原料制备绿矶和红矶钠的工艺流程如图所示。

埔就H50.

H,SO4

请回答卜夕IJ问题:

⑴已知Fe(CrODz中信元素的化合价为+3价，则Fe(CrOz)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na2O-Si()2,则FelCiU”可写成

(3)燃烧辂铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的NazCrOi,反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2co3+7O2J^FeA+SNazCrO4+gC^

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知CH)’?-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2-+2_2-42_

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________O

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是:

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

21、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：

请回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称.

(2)反应④的反应类型是:,G的分子式为:

(3)下列有关说法错误的是

a.B遇FeCb溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.E能与NaOH反应，不能与盐酸反应

(4)写出E与NH(CH2cH2a)2反应得到F的化学方程式：;⑤中加入K2CO3的作用是

(5)B的同分异构体中，满足下列条件的有种；

①含有苯环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式；________0

(6)已知：RBrNaC^RCN-U-RCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备◎「CH—g-NH”写出相应的合成路线

流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

反应热:反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中忌键能与・CH=CH2、H2总键能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kj・mol/=+124kJ・mol」，故选R。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中总键能与・CH=CH2、H2总键能之差。

2、B

【解析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH。可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

3、C

【解析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【详解】

A.Q点之前，反应向右进行，丫的转化率不断增大；Q点点的过程中，平衡逆向移动，丫的转化率下降，因此

Q点时丫的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，丫的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，丫的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

4、B

【解析】

2-

根据pM=Tgc(C「)或pM=-lgc(CrO42-何知，c(CrO4)j®dspM越大，根据图像，向10mL0/mol・L“NaCl溶液

和10>1]10.111]01・1/1<2004溶液中分别滴加0.1】11。21城03溶液。当滴加10mL0.1mol・L”AgN03溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1moI・L」AgN03溶液时，K2C1O4恰好反应，因此却所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2OO4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrOj一)=10rmol・L」，则c(Ag+)=2x10-4moi该温度下，

22+

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4~)xc(Ag)=4xl0-<2,故A正确；

B.ai点恰好反应，—lgc(Cr)=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL'1,J8JcCAg^lO-^mobL*1,bc(Ag+)=2xlO-^obL'1,c点，

K2CrO4过量，c(CH)42-)约为原来的L则以CKV,0.025mol・L」，则c(Ag+尸J4"1。'=而原0一%1。1・1/,an

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCI溶液浓度改为0.2mol・L,，平衡时，-lgc(CI)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此山点会平移至az点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在。•和0042•时，加入硝酸银溶液，CT先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaQ

溶液时，可用KzCrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCNh为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

5、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化该是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

6、A

【解析】

A.纳米FejOj分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、粕等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

7、C

【解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cCh与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均是NO2,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“NO2”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH?（氨基）含有9个电子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HCI是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

8、B

【解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A———>B———>C——但一>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【详解】

A、B、3D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——~>B———>C——叨~>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NM或HzS,D为HNO3或H2sO,，H2s与H2sO4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为NX或S),氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，则A为NM或S),B为NO(或SO2),C为NOM或SO3),D为HNO.K或H2so4,其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNO3或H2s04,O・lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水电离出的c(H+)都是1。73mol/L,故D正确；

故答案选Bo

9、D

【解析】

①滴加紫色石汽试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO。②滴加足量Ba(NO02溶液，加稀硝酸酸化

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNQi溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SOJ2■，且n(SCVD=0.3moL

无C「、F；③逐渐加入NazOz粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmoL与钱根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有r、HCO;、cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO?-)=0.3mol,n(Al3*)=0.Imol,n(NH/)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其浓度为lmol*L-1,故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2()2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O21、Ai(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在铁根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH八AF发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

10、D

【解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误;

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示:

,共有6种，B错误;

C.Imol苯环能够与3m0IH2发生加成，Imol碳碳双键和ImolFh发生加成，而竣基不能与发生加成，贝!]1mol呼I

味乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

11、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下0.1mol-L」u溶液的pH为1,则u为HC1,由原子序数可知，X为H元素、VV

为CI元素，故q为Hi,p为Ch.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,为NH3,故丫为N元素；m

与n在放电条件下得到r.r与n得到有色气体s.且*与水反应得到r与t.而常温下0.1mol・L•”溶液的pH为1.t

为一元强酸，故n为Oi,r为NO,s为NOi,t为HNCh,则Z为O元素，综上可知X为H元素、丫为N元素、Z为

O元素、W为C1元素。

【详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HCKh,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和丫的简单氢化物分别为HQ和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NO1，3NOI+H,O=1HNOJ+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为NM,其电子式可表示为H：g：H,故选项D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

12、D

【解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成FC(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fc3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为Do

13、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCh溶液，选项D正确；

答案选D。

14、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与丫位于不同周期，则X为H元素。

【详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物YXM为NH4cLNH£1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为空口尹，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确;

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点°

15、B

【解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

16、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误;

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17,(1)乙烯,—CH3；（2）加成反应，酹基;

H：0

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl;

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^^-CHO。

【解析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CILCHO和CHO，A的分子量为28,推出A为CIl2=CIl2（乙烯）,

B为CH3cH2OH,G的结构简式为：,F的结构简式为：＜H；OH,E的结构简式为:

,D的结构简式为：0

【详解】

（1）A为乙烯，D的结构简式为：

（2）A和B发生CH2=CH2+H2O-竦断

CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

（3）E生成F,发生取代反应，反应方程式为：4^-CH2cl+NaOH―►，^-CH20H+NaCl；

（4）根据G的结构简式为：（Q）-CHO,a、烧仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCb溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu（OH”共热产生CsO,故正确；d、苯环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；

（5）N的相对分子质量比M大14,说明N比M多一个“CPU”,（邻间对三种）、（邻

CH-CH*

间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、一0HVH-CH0（邻间对三

种）、者丁目一。见（邻间对三种），共有3x6=18种；

（6）根据信息②，X为CH3cH2cHO,Y的结构简式为0HC-O-CH0。

18、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应（或硝化反应）吸收反应产生的氯化氢，提高反应

物转化率+2FeCl2+2H2O27613UC

【解析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为©X

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为0H5hC发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

FiC\

的结构简式为LNIICOCHClh，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答。

【详解】

（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为C中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。

（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和

浓硝酸、水浴加热；取代反应（或硝化反应）。

ch犬

（3）反应⑤的方程式为人>ihc-^tc-a^Ll?,J，反应中生成了HCL加入毗嘘这

^^^NH-C-CII-CHj+HCI

°g

样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平

衡右移，提高产率。

CF>CF)

(4)由题中转化关系可知反应④的化学方程式为：+2FC+4HCI——>春।+2FeCI2+2H2O,故答案为

+2Fe+4HCl------->+2FeC12+2H2Oo

\^N0；

(5)由结构简式可知G的分子式为G1H11O3N2F3,则相对分子质量为276,故答案为276。

(6)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有1个较基，它的同分异构体，要求：①一Nth直接连在苯

环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两

大类：一类是苯环上有2个取代基：一NH2和HCOO一,在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种，另一类是苯环上

有3个取代基：-OH.-CHO、-NH2,3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符

合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：,

故答案为13；HCOOHO—N%。

(6)由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反

OCHQh尸112cH3

(X^ibCIIj

浓硝酸，浓硫酸ClhCHzCOqQI，故答案为

应生成目标产物，合成路线为:

Ll毗院NIIQKIbCHi

62

【点睛】

有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、M算、排除干扰,

最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于S5的吸收，或消耗

的H2s04、Na2soi较多，或Na2s201产率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240rrii

3x248m；"皿。％D

【解析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

⑷温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)Na2s201.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi—Na2S2Oi,列关系式

2Na2s・9出。〜IS〜INa2s2O「5H2O,结合数据计算理论上制得NazSzOi-SHzO晶体的质量，NazSzOiSHzO的产率为

实际产量

理论产量:

(7)Na2soi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；

(4)温度过高不利于SO?的吸收，或消耗的H2s0八Na2soi较多，或Na2s2。1产率降低等其它合理答案；

⑸Na2s20i.5H20是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析

出；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+C€h；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+NazSOi=NazSzOu列关系式

2Na2s・9出0〜lS~lNa2s201・5出0,理论上制得NazSzOrSHzO晶体的质量为3乂248x工,Na2S2Oi-5H2O的产率为

2x240

___5___2x240m,

3x248xm.xioo%=二-xioo%；

---------L3x248m.

2x2401

(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馆水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化为Na2s04,可减少副产物的产生，故

A不符合题意；

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2soi被氧化为NazSOj,

可减少副产物的产生，故B不符合题意；

C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产

物的产生，故C不符合题意；

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2so4,不能减少副产物

产生，故D符合题意；

答案选Do

20、+2价FeO•CrA4：7粉碎矿石(或升高温度)H2s0,量少时不能除尽Na2c6杂质，H2s0,量多时又

32>

会生成新的杂质(CnOiJ),所以HEO,必须适量Na2Cr207.Na2s0,Fe+2Fe=3Fe取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe34冷却结晶

【解析】

铭铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(Cr()2)2氧化得到FezCh、Na2Cr()4,同时生成CO2,将得到的固体溶于

水得到NazCrO」溶液，然后过滤，得到得到NazCrO」和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在NazCrO」和碳酸钠

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCKh反应生成NazCmCh和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，

得到红租钠(Na2Cr2O7・2H2O);氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷

却结晶，得到绿矶。

(l)Fe(CrO2)2中铝元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0,F&CrCh)中铁元素的化合价为+2价，故答案

为+2价；

⑵Fe(CrO2”中珞元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FcOCrzlW故答案为FeOCrzfh;

⑶①高温氧化时，Fe(Cr(h)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成NazCrCh、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素

化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价,O元素化合价由0价变为-2价，所以氧气是氧化剂、Fe(CrO2)2

是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7,故答案为4：7；

②根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案

为粉碎矿石(或升高温度)；

⑷①H2sOa量少时不能除尽Na2cCh杂质，H2s。4量多时又会生成新的杂质(OaOM)所以H2sO4必须适量，故答案

为H2s04量少时不能除尽Na2c03杂质，H2s04量多时又会生成新的杂质《门。酒力所以H2s。4必须适量；

②根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有NazCmCh、Na2sCh,故答案为NazCoCh、Na2SO4;

(5)Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。检验溶液丁中无Fe3+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，故答案为取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+：

冷却结晶。

点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、

熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键。本题的难点是(4)①硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中

的计量数对反应的影响。

21、羟基、硝基还原反应Cl3H制3O2bd+

NH(CH2cH2C1)2f消耗生成物HC1,促进上述反应有