广东省2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

广东省大埔县虎山中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周

期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YXaW溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：W>Z>Y>X

2、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,KW=1.0X10-M的溶液

C.H+与OIT物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

3、常温下，向1。11110.10|1101几。1。2溶液中滴加0.101«01/1m25溶液，滴加过程中一段传产)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为ion

22+

B.曲线上a点溶液中，c(S-)«c(Cu)>KsP(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH_)>c(H+)

4、某抗蹲药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、

Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性：W>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

5、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作电极电解Na。溶液：2cl+2FF电解CM+H2T

6、NaFeCh是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2to下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFHh

B.ImolFeSO4还原3moiNazCh

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeCh

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

8、Mg—AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=

MgCk+ZAge下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2CI一+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

9、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

10、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/L的AgNOj溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

0.1mol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的NazCOa和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A・AB.BC.CD.D

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,Z+[Y-W=Xf

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（）

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X>W

C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y

D.[Y-W=X「中各原子最外层均满足8电子稳定结构

12、下列说法正确的是()

A.25°C时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25℃时，OZmoLL-的HA弱酸溶液与O.lmoLI?的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO,溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中C(OH)增大，可以证明HNO2为弱酸

13、能用H++OH-TH2。表示的是

A.NH3•H2O+HNO3-NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2一BaSO41+2H2O

D.2HCI+Ca(OH)2-CaCh+2H2O

14、已知有机物是合成青蒿素的原料之一(如图1下列有关该有机物的说法正确的是()

O产

0H

A.可与酸性KM11O4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6W0O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

15、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于VV元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

16、一种从植物中提取的天然化合物a-damasconc,可用于制作“香水”，其结构为：

，，・•，有关该化合物的下列说法不正确的是

A.分子式为弓3〃20。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19molO2D.与澳的CC/4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验

17、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：B.质子数为53,中子数为78的碘原子：；

C.氯离子的结构示意图：D.CO2的电子式：：b：c：o：

18、据报道科学家在宇宙中发现了H,分子。H3与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

19、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

20、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩己经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

5♦状Spunbond(PP)

(PP)

ttW/JiSpunbond(PP)

Perspiration

nhSKS此场”卷杓示

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CHz—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙埔能使滨水发生加成反应而褪色

21、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHClO中含H—C1键的数目为O.LVA

B.ILO.lmobL-'NaAIOz溶液中含AlOf的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Br•的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

22、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CHjCOOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

电离平衡常数KK=L7xlO5K=6.2xl010

/12=5.6xl0"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH,COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水，——；口八增大

c（H）

C.等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）香料G的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CHzCH3CHBrCH=CH2

OH

@CH3CHO+CH3CHO-------——>I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为。

⑵检验M己完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H*）代替。2,你认为是否合理_____（填“是”或"否"）原因是_________诺

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与溪的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

A反应试剂、反应试剂、曰信*励1

A------而谢~~>Bn------氤新—>目标产物

24、（12分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

NaOHCHjCOCH,

"7F△

乙假布KCNaNH；

②H・

CWHK^4

M

已知：①法华林的结构简式:

(1)A的结构简式是

(2)C分子中含氧官能团是___________o

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________o

(4)E的结构简式是___________o

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCXh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________o

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________o

⑻己知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选)：

巨目”回一口探士口一叵可

写出甲一乙反应的化学方程式；丙的结构简式是_________。

25、(12分)二氧化硫(SO》是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

70%浓硫酸

氢

A-氧

亚硫酸钠・化

固体钠

溶

液

(1)仪器A的名称。

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________O

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表:

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑怛

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol・L」KKh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

O.OOlOmolLiRIOj标准溶港

吸收液

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so4%12

③I2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是____________o

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为W

①比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得书的体积如表：

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

26、（10分）亚硝酰氯（NOCI,熔点：・64.5C,沸点：・5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和C12,制备装置如图所示,为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是，

装置I

制备原料装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净ChMnOz①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOCL装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_____________（填CL或NO）。实验中先通入Cb,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________（回答一条即可

③装置V生成NOCI的化学方程式是

④装置VI的作用为,若无该装置，血中NOC1可能发生反应的化学方程式为<.

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCD纯度:取V1D中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOC1)

的质量分数为(用代数式表示即可)。

27、(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备|Cu(NH3)4JSO4H2O(一水硫酸四氨合铜)和FesOa胶体粒子,

具体流程如下：

氨水/(NHRSO%分离代酶~~ilTAFe3O4胶体粒子

合金粉末H

?°2»丁1」油.]95%乙醇抽滤、洗涤、干燥1r「.njn、scun

I羽次jyy^CU(NH3)4SO4erl2O

2+2+

已知:@Cu(NH3)4=CU+4NH3

加热

②Fe2++2Fe"+8OH-1F^OQ+dHzO

③[Cll(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为。

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)46。4・出0的商手方程式：o步骤I中加入(NHQ2s04的作用是作为反应

物和。

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是_______。

(4)下列有关叙述正确的是________。

A步骤I缓慢滴加%。2并不断搅拌，有利于提高出。2的利用率

B步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤III中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解->-

过滤、洗涤、干燥得FesCh胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSCh固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi-LTH2SO4至pH为3~

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mo卜LNa2s2O3标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2。3标准溶液20.00mLoo该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

12+

已知：MfCu(NH3)4SO4-H2O]=246.0gmoE；2Cu4-4r=2Cul4-I2,L+ZSzCVFl+SgCV-。

28、(14分)祖母绿的主要成分为Be3A12Si6Oi8,含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：

⑴基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是________________________,该能级具有的原子轨道数为o

(2)在1000C时，氯化镀以BeCL形式存在，其中Be原子的杂化方式为；在500〜600℃气相中，氯化镀则以

二聚体Be2a4的形式存在，画出Be2cL的结构,ImolBe2cL中含有mol配位键。

⑶氢化铝锂(LiAIHj)是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH」的阴离子的空间构型为,该阴离子的等电

子体为(写一种分子、一种离子)。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化

学式为_____________________o

(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：o如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化钺的

密度为PR/cm3,则晶胞边长为cnio(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含p、N*的代数式表示)，O?•的配位

数为_____________o

•BQOCH-

29、(10分)研究Nth、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。N(h可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g)w-^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

(D120C时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g,则。〜

10min时，平均反应速率D(NO2)=,电子转移了个。

⑵一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应己经达到平衡状态的是____________。

a.c(NO>)；c(NHj)=3；4b.6v(NO2)Jt=7v(N2)«

c.容器内气体总压强不再变化d,容器内气体密度不再变化

⑶若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比(填增大、不变、

减小)，NO2的转化率.

(4)一定条件下与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)r,SO3(g)+NO(g)-Qo若反应的平衡常数K值变大，

该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

⑸请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO?混合气体的离子方程式o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物YXM为NHCL,NHE1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为空口尹，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【点睛】

本题考杳元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点。

2、C

【解析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25℃,K“=1.0xl0-3是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OFT物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【点睛】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

3、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CiiCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++s2—=CuSI,溶液中的CM

+和S2一的浓度相等，-|gc(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)的OF^mol/L。则Ksp=c(Cu2+)•c(S2)=10-,77X10-l77=10-354«^4X10

一汽其数量级为10一汽A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S，・c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCl2+Na2S=CuSI+2NaCL溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

+2-+

c(Na)>c(Cr)>c(S-),S?一会水解，S2-+H2OM=HS-+OH-溶液呈现碱性，c(OH)>c(H),水解是微弱的，有以S?

■)>c(OH-)o排序为c(Na+)>c(C「)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确；

本题答案选D。

4、C

【解析】

由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5

个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是C1最外层有7个电子，所

以X最外层电子数为(5+7)+2=6,原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金属性：O>N,即X>W,A错误；

B.Y是P,P的最高价氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B错误；

C.W是N,Z是Cl,W的最简单氢化物NHj与Z的单质Cb混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反应产生的NH4。在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；

D.Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PCI5,其中PCh中每个原子均满足8电子结构，而PCL中P原子不满足8电

子结构，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考直元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元

素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

5、C

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al+3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)31+3BaS()4bB

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2(h反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCI溶液，阳极CI•失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为:

2C1+2H2。里整Cbf+H2T+2OET,D错误；

故合理选项是Co

6、C

【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由价变为。价、・2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和/价的飙元素，氧化产物是NazFeO,和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价一+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价->0价，2moiFeSCh发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNazCh有5moi作氧化剂、ImolNaiCh作还原剂，其中2moiFeSCh还原4moiNazCh,即ImolFeSCh还原2moi

NazOz,故B错误；C>由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFcO,，转移0.5mol电子时生成"F"X2义由6g•mol

Mil

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正确；D、每2FeSO4和6NazO2发生反应，氧化产物ZmolNazFeCh和ImoKh,还原产物

2molNa2FeO4^n2molNa2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点：

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题日难度较大。

7、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价飙化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选Bo

8、C

【解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgQ是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2z\gCl+2e-=2Cr+2Ag,

选项A正确；

B、A1的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e-=Mg2+,imoIMg被氧化时，转移电子是2moL正极反应为：2AgCi+2e'=2Cr+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

9、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、0、Na,

据此分析。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、0、Nao

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁(氨气或甲烷)，选项D正确。

答案选Bo

10、D

【解析】

A.AgNQa过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色硬化银沉淀，不能说明Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>CM+,故

D正确；

故选D。

11、C

【解析】

由题干可知，三X「为实验室一种常见试剂，由结构式可知，z为第一主族元素，w为第四主族元素，x为

第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次

递增的主族元素，且均不超过20,因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【详解】

A.ZzY为KzS,由于S?•水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B.X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意;

C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；

D.[Y-W=中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意：

答案选C。

【点睛】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

12、D

【解析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25c时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2mol-L-'的HA弱酸溶液与O.lmol-L1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中C（OFT）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

13、D

【解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NH4++H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CIhCOOH+OH=EhO+CFhCOO-,故B错误；

C.硫酸银在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO4~+Ba2++2OFr=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OHFH2O,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

明确H++OH—-H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO」不溶。

14、A

【解析】

O产

_1人，OH中含有有官能团羟基和被基，所以具有羟基和瘦基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的Hz体积，D错误；

故选A。

15、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为AI元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,或原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

16、C

【解析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为G3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项，分子式为G3H20O,可以写成G3H1861120,13个碳应消耗13个02,18个H消耗4.5个02,共为13+4.5=17.5,

故错误；

D项，碳碳双键可以与发生加成发生，然后水解酸化，即可得B-，再用AgNOj可以检验，正确。

答案选C。

17、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53"8=131,碘原子为：'^1,B项错误;

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为8,C项错误;

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：o：：c：：O：，D项错误;

答案选A。

18、D

【解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误;

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.4与H2都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

19、B

【解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确;

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在。=（：极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：B。

20、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使溟水发生加成反应而褪