九年级化学期末模拟卷（江苏专用人教版1-8单元）2023-2024学年初中上学期期末模拟考试解析

学而优教有方PAGEPAGE12023-2024学年上学期期末模拟考试九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu64Zn-65Fe-56I-127第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。1-15小题每小题只有一个选项是符合题意的；16-20小题每小题有两个选项是符合题意的。1．丝绸之路将我国古代技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高梁酿酒 D．纺纱织布【答案】D【详解】A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化；C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。2．一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起，烟头在火灾中“罪状”是A．使可燃物达到燃烧的温度 B．提供可燃物C．提供氧气 D．降低可燃物的着火点【答案】A【详解】可燃物与氧气接触，没有燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点，燃烧的烟头能够放出热量，从而使温度升高达到可燃物的着火点，可燃物就燃烧起来，故选A。3．下列属于氧化物的是A．干冰 B．矿泉水 C．氯化铵 D．硫酸铝【答案】A【详解】A、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；B、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，错误；C、氯化铵是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，错误；D、硫酸铝是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。故选A。4．制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是A．检查装置气密性 B．加入石灰石C．收集CO2 D．验证CO2不支持燃烧【答案】B【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。故选B。5．下列实验现象描述正确的是A．酚酞滴入蒸馏水中，溶液变红B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁放入稀盐酸中，得到浅绿色溶液D．加热滴有石蕊的汽水，溶液由紫变红【答案】B【详解】A、蒸馏水不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确；C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液仍为无色，该选项描述不正确；D、加热汽水时，碳酸受热分解为水和二氧化碳，则溶液由红变紫，该选项描述不正确。故选B。6．下列对化学用语含义的表述正确的是A．2H——2个氢元素 B．Fe2+——铁元素显+2价C．——镁离子带2个正电 D．2H2O——2个水分子【答案】D【详解】A、元素只论种类不论个数，元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子。不符合题意；B、元素符合右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷。不符合题意；C、元素符合正上方数字表示元素的化合价，表示镁元素显+2价。不符合题意；D、化学式前加数字表示分子个数，2H2O表示2个水分子。符合题意；故选D。7．物质甲、乙均可用于杀菌消毒，灭杀过程中发生如图转化。下列说法不正确的是A．物质甲是一种氧化物 B．物质乙由三种元素组成C．乙溶液应当避光保存 D．转化①的反应类型为化合反应【答案】D【详解】A、由图可知，物质甲为ClO2，是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A说法正确；B、由图可知，物质乙为HClO，是由氢、氯、氧三种元素组成的，故B说法正确；C、根据转化②，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，说明次氯酸见光易分解，因此乙溶液应当避光保存，故C说法正确；D、转化①为ClO2和H2O生成HClO的反应，反应中氯元素化合价降低，则必有元素化合价升高，故除生成HClO外还生成其它物质，则转化①为二氧化氯和水反应生成次氯酸，同时还生成氯化氢、氧气，该反应不符合“多变一”特点，不属于化合反应，故D说法错误。故选：D。8．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下：有关说法不正确的是A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和是味C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒【答案】C【详解】A、细沙之间的空隙很小，可以用细沙滤除水中的细小颗粒，故A正确；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B正确；C、蒸馏得到的是纯净水，而自来水的净化不能净化到这个程度，对人体有害，故C错误；D、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，故D正确。故选C。9．下列关于碳及其化合物说法正确的是A．一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现B．一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同C．一氧化碳极易与血液中的白细胞结合，造成生物体内缺氧中毒D．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同【答案】B【详解】A、一氧化碳转化为二氧化碳有很多，通过与氧气反应实现是其中的一个途径，还可以利用一氧化碳的还原性实现，说法错误；B、一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同，说法正确；C、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，说法错误；D、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于它们的碳原子的排列方式不同，说法错误；答案：B。10．小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的2种生成物可能是A．Ca(OH)2和O2 B．CaO和O2 C．CaSO4和O2 D．CaCl2和O2【答案】A【详解】A、过氧化氢和氧气中含有钙、氢、氧三种元素，该选项符合题意；B、氧化钙和氧气中不含氢元素，该选项不符合题意；C、硫酸钙和氧气中含有硫元素，反应物中不含硫元素，该选项不符合题意；D、氯化钙和氧气中含有氯元素。反应物中不含氯元素，该选项不符合题意。故选A。11．推理是一种重要的思维形式。以下推理正确的是A．分子可以构成物质，物质一定由分子构成B．燃烧过程中能放出热量，放出热量的反应一定是燃烧C．化合物中有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳【答案】C【详解】A、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是原子和离子，推理错误；B、燃烧过程中能放出热量，放出热量的反应不一定是燃烧，中和反应也放热，推理错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确；D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，有可能是氮气或稀有气体，推理错误；答案：C。12．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度【答案】B【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；故选B．13．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确的是A．实验中要先通CO2后加热B．黑色的氧化铜变红，发生以下反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．丁既可吸收CO2，也可收集CO【答案】B【详解】A、二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，而一氧化碳不纯时会加热会发生爆炸，则实验中是先通二氧化碳后加热，该选项说法正确；B、生成的一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则黑色的氧化铜变红色，而不是因为碳还原，该选项说法不正确；C、丙处空试管的作用为防止氢氧化钠溶液倒流到热的玻璃管处，使玻璃棒炸裂，该选项说法正确；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且一氧化碳难溶于水，可将溶液排出，即丁既可吸收CO2，也可收集CO，该选项说法正确。故选B。14．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析错误的是实验装置序号其他试剂时的含量

①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和食盐8%A．①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B．①②③不能证明炭粉对铁锈蚀有影响C．①②对比只能证明铁锈蚀需要水 D．②③证明食盐能加快铁锈蚀【答案】C【详解】A、铁生锈消耗氧气，氧气含量会减少，①中氧气含量不变，②③氧气含量减少，说明①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀，A正确；B、①②③实验中均含相同质量炭粉，没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，B正确；C、实验①中铁只与氧气接触，不生锈，实验②中铁与氧气和水接触，生锈，故①②对比能证明铁锈蚀需要水，铁生锈不仅受水的影响，还应受氧气的影响，C错误；D、实验②中未加食盐，实验③中加入食盐，且加入食盐后，相同时间内，氧气下降的多，说明食盐能加快铁锈蚀，D正确。故选C。15．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示。其中数据不正确的是物质阶段甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前4.84.84.84.8反应中m1m27.0m3反应后0m49.27.5A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.3【答案】D【详解】A、由表中数据可知，根据反应甲的质量和丙的质量比为：，解得m1=2.4，该选项数据正确；B、反应前后，物质的总质量不变，则m4=4.8+4.8+4.8+4.8-9.2-7.5=2.5，则根据甲、乙的质量比为：，解得m2=3.65，该选项数据正确；C、反应过程中物质的总质量不变，则m3=4.8+4.8+4.8+4.8-2.4-3.65-7.0=6.15，该选项数据正确；D、结合前面分析可知，m4=2.5，该选项数据不正确。故选D。16．下列对一些实验现象原因的描述分析正确的是A．红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后装置总质量不相等，可能是装置漏气B．电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比大于2:1，可能是氧气比氢气更易溶于水C．过滤操作时，滤液一直浑浊，可能是漏斗下端未紧靠在烧杯内壁上D．铁丝燃烧实验时，没有看到“火星四射”，可能是忘在瓶底加水或细沙【答案】AB【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，如装置漏气则最终外部空气会进入装置，也可能燃烧过程中生成的五氧化二磷以白烟的形式逸出，导致反应前后装置总质量不相等，正确；B、电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，氢气难溶于水，氧气不易溶于水，可能氧气比氢气更易溶于水，水中溶解更多的氧气，导致氧气体积偏小，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，正确；C、漏斗下端未紧靠在烧杯内壁上会导致液体溅出，但不会导致滤液浑浊。滤液浑浊可能滤纸破损导致滤液未经过滤流下等，错误；D、铁丝燃烧的试验时，集气瓶底加少量水或沙子是预防铁燃烧生成的熔融物溅落损坏瓶底，未观察到“火星四射”，可能的原因是氧气的量少或氧气不纯，铁丝没有燃烧，错误。故选AB。17．下图为五种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．②③⑤属于阳离子B．②④属于同种元素C．①⑤属于非金属元素D．①②③⑤位于元素周期表的同一周期【答案】BC【详解】图①~⑤分别表示氟原子(F)、铝离子(Al3+)、镁离子(Mg2+)、铝原子(Al)、氖原子(Ne)A、②表示铝离子(Al3+)，是阳离子，③表示镁离子(Mg2+)，是阳离子，⑤表示氖原子，不是离子，A选项错误；B、②表示铝离子，是铝元素，④是铝原子，也是铝元素，B选项正确；C、①表示氟原子，属于非金属元素，⑤表示氖原子，属于非金属元素，C选项正确；D、①氟原子、⑤氖原子属于第二周期，②铝离子、③镁离子属于第三周期，D选项错误。故选BC。18．下列说法正确的是A．化合物中含有多种元素，则含有多种元素的纯净物是化合物B．镁原子失去电子形成镁离子，则镁原子和镁离子具有相同的质子数C．铁的金属活动性比铝弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀D．合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属【答案】AB【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；B、镁原子和镁离子具有相同的质子数，符合题意；C、铝较活泼，易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，因而具有良好的抗腐蚀性，铁在潮湿的环境中易与空气中的氧气、水反应生成铁锈，抗腐蚀性差，不符合题意；D、合金中至少有一种金属，不符合题意。故选AB。19．下列除杂质使用的试剂和操作方法均不正确的是选项物质(杂质)试剂及操作ACaO(CaCO3)高温煅烧BCO2(CO)通入O2，点燃CFeCl2溶液(CuCl2)加入足量的锌粉，过滤DCuO(C)在氧气流中加强热【答案】BC【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，无新杂质生成，故选项正确；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，即使通入氧气点燃，也有可能不能将一氧化碳点燃，无法除杂，选项错误；C、足量的锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化锌是新杂质，不能完成除杂，选项错误；D、碳在氧气流中加强热，碳反应生成二氧化碳，被除掉，即使氧化铜和碳反应生成了铜，但铜又会与氧气再次氧化为氧化铜，因此完成除杂，选项正确；故选：BC20．实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，不合理的是A．滤液一定是无色溶液 B．滤渣中一定含有Cu、MgC．滤液中一定含有、 D．滤渣的质量一定大于【答案】BD【详解】A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则锌有剩余，硝酸铜完全反应，硝酸锌和硝酸镁溶液呈无色，所以滤液一定是无色溶液，选项正确；B、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸镁不反应，不会生成镁，即滤渣中一定含有Cu，一定没有Mg，选项错误；C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液中一定含有锌离子，硝酸镁不参加反应，所以滤液中一定含有镁离子，选项正确；D、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，参加反应的锌与生成的铜的质量比为65：64，硝酸镁不参加反应，则滤渣的质量一定小于ag，选项错误，故选BD。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共9个小题，共60分。21．Ⅰ.用化学用语填空。（1）氦气；（2）2个铵根离子；（3）氧化铁中铁元素的化合价；（4）食盐的主要成分中含有的阴离子的结构示意图。=2\*ROMANII.类比、推理是学习化学常用方法。（5）观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、、Na+、Mg2+。（6）甲烷、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)……、n烷(CnHy)等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。在CnHy中，y=(用含n的代数式表示)。【答案】（1）He（2）（3）（4）（5）Ne（6）2n+2【详解】（1）氦气是稀有气体，直接由原子构成，化学式He。（2）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在前符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加数字。2个铵根离子为。（3）化合价标在元素符号正上方，符号在前数字在后，数字为1不能省略。氧化铁中铁元素为+3价，则表示为。（4）食盐的主要成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成。阴离子是氯离子，氯是17号元素，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则氯离子有17个质子。氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子容易得到1个电子形成氯离子，则氯离子核外电子排布为2、8、8，所以氯离子结构示意图为。（5）通过分析所给粒子的原子序数可知，O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+；（6）根据甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…、n烷（CnHy）等分子的碳原子和氢原子的原子个数的关系可知y=2n+2；22．高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。（1）电网通过石墨电剧给动车供电，体现了石墨具有良好的性。（2）动车车身表面防锈采用的方法是。（3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更(填“大”或“小”)。（4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为。（5）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。【答案】（1）导电（2）喷漆(刷漆、涂漆)（3）大（4）CO（5）可回收【详解】（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性。（2）动车车身表面防锈采用的方法是喷漆(刷漆、涂漆)，以达到隔绝水和氧气的功能。（3）锰钢是一种铁合金，合金的硬度大于其组分金属，所以锰钢硬度大于纯铁。（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不发生改变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，化学反应后有1个硅原子，所以2X是2个氧原子、2个碳原子，则X的化学式为CO。（5）塑料瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾箱中。23．学习化学离不开实验。（1）结合下图回答问题。①写出仪器甲的名称；②小明用装置A制备氧气，该反应的化学方程式为，若用E作为收集装置，则验满的方法是；③实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为，上图装置B或C都可用作该反应的发生装置，与B相比，C装置的一个明显优点是；若用D装置检验二氧化碳，将生成的气体从管口通入，化学反应方程式为。（2）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿（水的挥发忽略不计），乙中微观示意图如图。则表示甲中气体微观组成的示意图是（填下图中的字母，下同），表示丙中气体微观组成的示意图是。此时，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是。【答案】（1）①长颈漏斗②将带⽕星的木条(或燃着的木条)放在d管⼝，若⽊条复燃(木条燃烧的更旺)，则氧⽓已满③可随时控制反应的发⽣和停⽌a（2）AB丙、甲、乙【详解】（1）①仪器甲的名称，长颈漏斗；②用装置A制备氧气，反应为固体加热反应且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；氧气密度大于空气且支持燃烧，若用E作为收集装置，氧气长进短出，则验满的方法是把带火星的木条放在导管口d处，木条复燃则氧气满了；③实验室制备二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；上图装置B或C都可用作该反应的发生装置，与B相比，C装置的一个明显优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用D装置检验二氧化碳，生成的气体应该长进短出，从a管口通入，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；（2）某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入相同体积的相应试剂，甲中二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，即导致二氧化碳减少，甲中装置有塞子，且氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故甲中气体只有二氧化碳，且二氧化碳含量比乙中多，故表示甲中气体微观组成的示意图是A；丙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，会导致装置中二氧化碳的含量减少，压强减小，但是该装置是敞口的，空气会进入装置中，故表示丙中气体微观组成的示意图是B；由以上分析可知，丙装置是敞口放置的，氢氧化钙吸收二氧化碳后，空气会进入，故丙中压强几乎不变，乙装置中氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故乙中气体减少的多，压强减小的多，故甲中压强大于乙中压强，故甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是：丙、甲、乙。24．举世瞩目的第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕。开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。火炬的名字为“薪火”，喻意着中华文明薪火相传。（1）火炬炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺，主要是考虑该材料具有（填字母）等突出的性能。A、质轻

B、硬度大

C、抗腐蚀性

D、熔点低。铝具有良好的抗腐蚀性的原因（用化学方程式表示）。（2）火炬整体庄重大气、方圆融合的造型和丹桂金与虹韵紫的渐变配色。其表面先后经历多道工序，其中就包含腐蚀雕刻。该工艺通过腐蚀前的遮蔽后，将铝材用盐酸腐蚀。其发生反应的化学方程式表示为，该反应的基本反应类型为。（3）火炬使用的一种液体燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目。零碳甲醇，也称为合成气或甲醇燃料，它的燃烧产物几乎没有硫氧化物和氮氧化物的排放，因此被誉为“绿色燃料”。该燃料燃烧的化学方程式为，该液体燃料X的化学式为。（4）围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念。科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇”的工艺。如图所示①下列有关说法正确的是（填字母）。A、电解水将电能转化为化学能B、燃煤脱硫有利于实现“碳中和”C、积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量②工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为。③理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量（填“>”“=”或“<”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。【答案】（1）ABC（2）置换反应（3）CH3OH/CH4O（4）①AC/CA②③＞【详解】（1）A、火炬炬身需要具备质量较轻的特点，故A正确；B、火炬炬身在传递过程中需要抗震抗变形的特点，故B正确；C、火炬炬身在传递过程中接触不同物质，需要较好的抗腐蚀性，故C正确；D、火炬炬身在制造、传递过程中不需考虑熔点高低，故D错误；故填ABC；铝和氧气能形成致密的氧化铝薄膜，使得铝具有较好的耐腐蚀性，其化学方程式为，故填；（2）盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式为，该反应符合“一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质”的特点，属于置换反应，故填；置换反应；（3）化学反应前后原子种类和数目保持不变，根据方程式可知，该反应在反应前含有O原子6个，反应后含有C、H、O原子，数目分别为2、8、8，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，则X中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故X化学式为CH3OH，故填CH3OH或CH4O；（4）A、电解水过程消耗电能，将其转化为氢气和氧气中的化学能，故A正确；B、燃煤脱硫有利于减少空气污染物二氧化硫等物质的排放，但不能减少二氧化碳的排放，故B错误；C、植物光合作用会吸收部分二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量，故C正确；故选AC；②氢气和二氧化碳在MoS2作催化剂、低温条件下反应生成水和甲醇，其化学方程式为，故填；③根据图示可知，水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，而氢气中的氢元素只有一部分转化为甲醇，另一部分转化为水，所以理论上反应Ⅰ消耗水中的氢元素质量＞反应Ⅱ中生成的甲醇中的氢元素质量。故填＞。25．控制变量是科学探究的重要方式，请填写下列空格：（1）实验1，取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的侵入端分别靠近酒精灯火焰片刻，此实验探究物质燃烧需要的条件是。（2）实验2中，如图，观察到的现象。可得出可燃物燃烧需要氧气的结论。（3）实验3中，如图，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是。（4）实验4中，如图，将干石蕊纸花直接放入CO2中的目的是。湿润的纸花放入二氧化碳中现象是，此过程涉及的化学反应的化学方程式是。（5）实验5中，如图，②中木炭燃烧比①中更（选填“剧烈”或“缓慢”），可以得到结论：其它条件相同时，氧气浓度越大燃烧越剧烈。【答案】（1）物质具有可燃性（2）铜片上白磷燃烧水中白磷不燃烧（3）验证二氧化碳的密度比空气大（4）验证CO2不能使石蕊变红紫色石蕊纸花变红（5）剧烈【详解】（1）实验1，取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的侵入端分别靠近酒精灯火焰片刻，浸有酒精的木条燃烧而浸有水的木条没有燃烧，说明了燃烧的条件之一是物质具有可燃性，故此实验探究物质燃烧需要的条件是物质具有可燃性；（2）实验2中，如图，观察到铜片上白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，而水中白磷（温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触）不燃烧的现象，可得出可燃物燃烧需要氧气的结论；（3）实验3中，如图，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是验证二氧化碳的密度比空气大；（4）实验4中，如图，将干石蕊纸花直接放入CO2中的目的是验证CO2不能使石蕊变红，湿润的纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊纸花变红色，此过程涉及的化学反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3；（5）实验5中，如图，②中木炭燃烧比①中更剧烈，可以得到结论：其它条件相同时，氧气浓度越大燃烧越剧烈。26．某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。（1）工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是___________。A．工业炼铁得到的是生铁 B．CO还原氧化铁的反应属于置换反应（2）写出高炉内生成CO的化学方程式。【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。（3）①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是。②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。【实验结论】（4）甲烷有还原性，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式。【定量研究】（5）若生成的黑色粉末全部是铁且质量为11.2g，则消耗甲烷的质量至少为克。【答案】（1）A（2）CO2+C2CO（3）排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸有气泡产生水/H2O（4）4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O（5）1.2【详解】（1）工业炼铁是焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）还原出来；一氧化碳还原氧化铁是化合物和化合物之间的反应不属于置换反应，故选A。（2）高炉炼铁是焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，反应方程式：CO2+C2CO。（3）①此实验中有甲烷，加热甲烷和空气的混合物会发生爆炸，所以实验开始时先通一段时间甲烷的目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸。②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，黑色物质与稀盐酸反应有气泡生成，说明黑色物质是铁；水能使白色无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。（4）根据题意可以推断出甲烷还原氧化铁有铁、水和二氧化碳生成，反应的化学方程式：4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O（5）设需要甲烷的质量为x

x=1.2g。27．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（1）CaO2中氧元素的化合价为。（2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是。（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，。（4）操作a中玻璃棒的作用是；固体水洗的目的是。（5）该流程得到的副产品是。（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。【答案】（1）-1（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量（3）防止过氧化氢受热分解（4）引流除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物（5）NH4Cl（6）【详解】（1）CaO2中钙显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x=0，x=-1，则氧元素的化合价为-1价；（2）因为浓氨水能与酸发生反应，反应I中稀盐酸不应过量，防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量；（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，还要防止过氧化氢受热时分解产生水和氧气，降低CaO2·8H2O产量；（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以进行操作a（过滤）时玻璃棒的作用是引流；CaO