氧化剂还原剂 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三课时氧化剂和还原剂1.碳还原氧化铜的化学方程式：

；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是

；该物质在反应前后，元素的化合价变化是

，

电子。(2)发生还原反应的物质是

；该物质在反应前后，元素的化合价变化是

。

电子。碳(得到氧生成了二氧化碳）碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价氧化铜(失去氧生成了铜)铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价温故而知新失去了

得到了H2+CuO=H2O+Cu

氧化剂

得电子价降低还原反应

还原剂

失电子价升高氧化反应

1.氧化剂（1）概念：氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质。（2）特点：在反应中该物质所含的某元素化合价降低｡（3）性质：氧化剂具有氧化性。

氧化性：氧化剂具有得电子的能力（性质）。（4）反应：反应时本身被还原,发生了还原反应。（5）产物：得到的产物是还原产物｡

一、氧化剂和还原剂2、还原剂（1）概念：还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质。（2）特点：在反应中该物质所含的某元素化合价升高｡（3）性质：还原剂具有还原性。

还原性：还原剂具有失电子的能力（性质）（4）反应：反应时本身被氧化,发生了氧化反应。（5）产物：得到的产物是氧化产物｡3、常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①部分非金属单质:如O2､Cl2等｡②含有高价态元素的化合物:如浓硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3

等｡判断方法：化合价能降低，元素处于最高价只有氧化性。(2)常见还原剂①活泼的金属单质,如Al､Zn､Fe等｡②某些非金属单质,如C､H2等｡③某些非金属氧化物,如CO等｡判断方法：化合价能升高，元素处于最低价只有还原性。思考：元素处于中间价态有什么性质呢？既有氧化性，又有还原性。小结：氧化还原反应概念之间的关系上述关系也可总结成：升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)；降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)。1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂B

当堂练习

2.下列微粒中,只有氧化性的是()①Cl-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥方法指导:微粒处于最高价态只有氧化性｡C

3.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(浓)→SO2D.Fe→Fe2O3方法指导:由题可知物质本身应为还原剂，化合价升高。D

4、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()

A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.充有氢气的气球遇明火爆炸C

5、对于反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以下说法不正确的是()A.该反应既是置换反应又是氧化还原反应

B.Zn作还原剂,H2SO4作氧化剂

C.Zn被氧化,H2SO4被还原

D.发生氧化反应的物质是H2SO4,发生还原反应的物质是ZnD

6、现有如下微粒:①I2②Br-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Fe3+⑦Mg⑧Cl2⑨HCl⑩H2O

其中在反应中只能作还原剂的有________

只能作氧化剂的有_____