氧化还原反应的规律及应用 导学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案年级：高一班别：姓名：制作人：化学备课组科目：化学高一化学第三节氧化还原反应学案第三课时氧化还原反应的规律与应用【核心素养】1．掌握氧化还原反应的规律。2．掌握氧化还原反应的配平原理及方法技巧。【新知学习】价态规律高低规律元素处于最高价态时只有___________性；元素处于最低价态时只有___________性；处于中间价态时___________________________性。2）歧化规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可发生歧化反应，如：（3）归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，如：（4）相邻价态转化规律（不交叉规律）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。先后规律（强易弱难，先强后弱）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2【随堂演练】1.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在（）A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+2.已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+三.电子守恒规律（1）含义氧化还原反应中，还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数化合价升高总数=化合价降低总数n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（2）应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础【随堂演练】3.已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，则系数a的值是()A．1 B．2 C．3 D．44.一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5四.氧化还原反应的配平1.配平原则（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中原子的个数）。③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。（2）原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。2.配平步骤配平技巧全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数（1）一般氧化还原反应_____C+_____H2SO4(浓)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑（2）归中反应_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O（3）自身氧化还原反应——自变右边配：先配氧化产物与还原产物_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO（4）部分氧化还原反应——部分变两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物_____Cu+_____H2SO4(浓)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O（5）多种元素化合价变化—整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体____FeS2+_____O2=______Fe2O3+_____SO2（6）氧化还原离子方程式——电荷守恒____Fe2++____MnO4-+____H+——_____Mn2++____Fe3++____H2O（7）缺项配平_____MnO4-+____C2O42-+____()=_____Mn2++_____CO2↑+____H2O先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水；观察配平其他物质系数。【随堂演练】5.请配平下列离子方程式。(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为____Cr2O72-＋___Fe2＋＋___（）=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，(2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为___Fe3＋＋___SO2＋___（）=___Fe2＋＋___SO42-+___（）6.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+，M2O7n-中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【课堂小结】【课后巩固】1.配平下列方程式(1)____HCl(浓)＋___MnO2___Cl2↑＋___MnCl2＋____H2O(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋___H2O2.将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式_____NaBiO3+_____Mn2++_____（）→____Na++____Bi3++_____（）+____（）3.在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m分别为（）A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、44.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是______。②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。5.按要求填空（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。（4）