第三章++物质的性质与转化++达标基础题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章物质的性质与转化达标基础题2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．2.8gD．无法计算2、下列物质中,可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是()A.KSCNB.NaOHC.H2SO4 D.Fe3、向23.4g由Cu和Fe2O3组成的混合物中加入稀盐酸,恰好完全反应得到mg溶液W(已知:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+)。下列说法正确的是()A.溶解过程中,有H2放出B.向溶液W中滴入KSCN溶液,溶液一定不显红色C.向溶液W中加入铁钉,充分反应后取出,反应后溶液质量可能仍为mgD.原混合物中Cu和Fe2O3的质量比一定为2∶54、下列物质除杂，正确的是（）A．除去Cl2中的H2O：浓硫酸B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加热C．除去Fe2O3中的Fe：盐酸D．除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO45、下列关于离子检验的说法中，正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．加入稀盐酸后，有气泡产生，则原溶液中一定有6、汉代《神农本草经》中，硫黄被列为重要药材。下列关于硫的叙述错误的是()A．自然界中的硫都是以化合态存在的B．硫既具有氧化性，又具有还原性C．硫化氢气体具有可燃性D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤7、下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A.浓硫酸可用作氯气的干燥剂B.浓硫酸滴到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末C.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应8、下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液9、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1molNo与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是()A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2B.有0.6mol被氧化C.生成还原产物2.8gD.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol10、下列说法正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．检验铵盐中含有NH4+的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为：NH4+＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离11、汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（

）A.

O2

B.

CO

C.

N2

D.

CO212、下列关于铁单质的说法中不正确的是（）A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA13、铁、铝合金共8.3g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（）A．2.7g铝B．2.8g铁C．0.05mol铝D．0.15mol铁14、下列叙述正确的是()A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色15、下列过程属于大气固氮的是（

）A.

分离液态空气制氮气

B.

合成氨

C.

闪电时N2转化为NO

D.

豆科作物根瘤菌将N2转化为NH316、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)17、关于铝热反应，下列描述正确的是（）A．铝热剂可以是Fe和Al2O3B．可溶于氨水C．反应放出大量热D．属于非氧化还原反应18、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入含酚酞的NaOH溶液热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色退去产生无色气体，随后变为红棕色A．AB．B C．C D．D二、填空题。（3题）19、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________20、物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)A的化学式是________。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______________________________。收集气体B的方法是___________________________________________。(3)溶液显蓝色的原因是_________________________________(用化学用语表示)。(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是__________________________________________________________________。21、按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反应的离子方程式为：___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为：___________；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式___________，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是___________。三、实验题。22、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定实验结果：将20.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30gⅡ．铁矿石中含铁量的测定Ⅲ.问题讨论与解决：(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液A中加入___________________________________________滤液A中有Fe2+步骤2：在滤液A中加入__________________________________________滤液A中有Fe3+(2)步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______。(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。四、综合解答题。23、钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为___________。②除去溶液中混有的可加入___________，反应的离子方程式为___________。③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式___________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式___________。(3)CO2是常见温室气体，将一定量的气体CO2通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为___________g。(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：___________。第三章物质的性质与转化达标基础题2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．2.8gD．无法计算【答案】C2、下列物质中,可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是()A.KSCNB.NaOHC.H2SO4 D.Fe【答案】D3、向23.4g由Cu和Fe2O3组成的混合物中加入稀盐酸,恰好完全反应得到mg溶液W(已知:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+)。下列说法正确的是()A.溶解过程中,有H2放出B.向溶液W中滴入KSCN溶液,溶液一定不显红色C.向溶液W中加入铁钉,充分反应后取出,反应后溶液质量可能仍为mgD.原混合物中Cu和Fe2O3的质量比一定为2∶5【答案】C4、下列物质除杂，正确的是（）A．除去Cl2中的H2O：浓硫酸B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加热C．除去Fe2O3中的Fe：盐酸D．除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO4【答案】A5、下列关于离子检验的说法中，正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．加入稀盐酸后，有气泡产生，则原溶液中一定有【答案】A6、汉代《神农本草经》中，硫黄被列为重要药材。下列关于硫的叙述错误的是()A．自然界中的硫都是以化合态存在的B．硫既具有氧化性，又具有还原性C．硫化氢气体具有可燃性D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤【答案】A7、下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A.浓硫酸可用作氯气的干燥剂B.浓硫酸滴到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末C.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】C8、下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液【答案】B9、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1molNo与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是()A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2B.有0.6mol被氧化C.生成还原产物2.8gD.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol【答案】D10、下列说法正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．检验铵盐中含有NH4+的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为：NH4+＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C11、汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（

）A.

O2

B.

CO

C.

N2

D.

CO2【答案】C12、下列关于铁单质的说法中不正确的是（）A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA【答案】D13、铁、铝合金共8.3g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（）A．2.7g铝B．2.8g铁C．0.05mol铝D．0.15mol铁【答案】A14、下列叙述正确的是()A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C15、下列过程属于大气固氮的是（

）A.

分离液态空气制氮气

B.

合成氨

C.

闪电时N2转化为NO

D.

豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】C16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)【答案】A17、关于铝热反应，下列描述正确的是（）A．铝热剂可以是Fe和Al2O3B．可溶于氨水C．反应放出大量热D．属于非氧化还原反应【答案】C18、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入含酚酞的NaOH溶液热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色退去产生无色气体，随后变为红棕色A．AB．B C．C D．D【答案】C二、填空题。（3题）19、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________【答案】2628t4106.25t20、物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)A的化学式是________。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______________________________。收集气体B的方法是___________________________________________。(3)溶液显蓝色的原因是_________________________________(用化学用语表示)。(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是__________________________________________________________________。【答案】(1)NH4Cl(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨气反应的干燥剂)向下排空气法(3)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色21、按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反应的离子方程式为：___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为：___________；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式___________，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是___________。【答案】(1)

足量铁粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液三、实验题。22、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定实验结果：将20.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30gⅡ．铁矿石中含铁量的测定Ⅲ.问题讨论与解决：(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液A中加入___________________________________________滤液A中有Fe2+步骤2：在滤液A中加入__________________________________________滤液A中有Fe3+(2)步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______。(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。【答案】酸性高锰酸钾溶液紫色褪去KSCN溶液出现血红色溶液除去滤液A中过量的Cl22Fe3++2I-=2Fe