高三化学一轮复习+第二讲+离子反应++课件

2025届化学一轮复习第2讲离子反应杭州第二中学

化学组【问题1】在水溶液中能导电的物质一定是电解质吗？1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：NH3、CO2、SO2等属于非电解质。2.电解质导电的原因——电离【练习1】请写出下列物质的电离方程式CH3COONH4H2SAl(OH)3NaHCO3【练习2】下列关于电解质说法正确的是（）A.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质B.盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸，它们都是强电解质C.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强D.电解质溶液导电过程实质是电离过程，属于物理过程C【问题2】只要有电解质参加的反应就一定是离子反应吗？3.离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。【思考】下列物质在水溶液中能发生离子反应吗？为什么？(1)NaCl0和HCl(2)石灰乳和Na2CO3

(3)碳酸钙与盐酸(4)AlCl3和NaHCO3

(5)FeCl3和Cu(6)FeCl3和与KSCN生成难电离物质生成难溶（溶解度小）物质生成挥发性物质复分解反应型的离子反应双水解型的离子反应氧化还原型的离子反应络合型的离子反应4.离子反应的本质：某些离子浓度减小【练习3】写出上述反应(1)(2)(4)(6)的离子方程式。5.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。【真题再现】【2023·06】不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4−==2Mn2+＋5SO42−＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2==I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32−＋2H+==H2SiO3↓

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe==2Fe3+＋3Cu反应原理错误D【2020·1】不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O==2＋CO32—D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−反应原理错误C【真题再现】【2021·1】下列反应的方程式不正确的是()A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：

Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【2021·6】不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O==[Zn(OH)4]-+H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2OA拆写错误拆写错误A【问题3】离子方程式书写要注意哪些？6.离子方程式判断：（1）符合客观事实（2）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质）以实际参加反应的离子表示（3）多元弱酸根不能拆，熔融状态下的HSO4-不能拆，微溶物作生成物时不能拆（4）电荷是否守恒、化合价升降是否守恒、质量是否守恒（5）关注溶液的化学环境【练习4】P12[即时巩固]1.2.【问题4】离子反应不仅与离子种类有关，还与参加反应的离子的量有关，如何书写定量型的离子反应？【2023·1】下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-==HSO3-

C．FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl−+2Br2D．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓C【练习】真题集P6,T2、T5【问题4】离子反应不仅与离子种类有关，还与参加反应的离子的量有关，如何书写定量型的离子反应？2.过量型：（1）Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应（2）过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中

少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中1.定量型：（1）等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应（2）等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应（3）等物质的量的NH4HCO3和NaOH溶液反应【问题4】离子反应不仅与离子种类有关，还与参加反应的离子的量有关，如何书写定量型的离子反应？4.顺序型：（1）AlCl3与NaOH滴加顺序不同的现象与离子方程式

（2）NaAlO2与HCl滴加顺序不同的现象与离子方程式

（3）Na2CO3与HCl滴加顺序不同的现象与离子方程式

（4）AgNO3与NH3·H2O滴加顺序不同的现象与离子方程式

3.目标型：（1）NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性（2）NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀【2022·6】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A．当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―B．当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C．当n(Cl2)＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量B【注意】离子反应顺序问题：（1）氧化还原型：还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+（2）复分解型：可通过判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

如：向含Al3+、H+、NH4+溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次与H+、

Al3+、NH4+反应。【问题5】如何判断溶液中离子能否大量共存？1.离子共存的本质：离子间不发生任何反应，则能大量共存。2.判断离子共存：（1）一色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-、Cr3+、CrO42-、Cr2O72-（2）二性：溶液的酸碱性（3）特殊性：

AlO2-与HCO3-不能大量共存

H+和NO3-组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等反应

NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，水解程度小能共存

（4）四反应：

复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应【练习】下列各组离子能否大量共存（1）Ag+、H+、NO3-、Cl-

（2）HCO3-、OH-、Cl-、K+（3）Fe2+、K+、Cl-、NO3-

（4）Fe2+、H+、Cl-、NO3-

（5）H+、Mg2+、SO42-、Cl-

（6）Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

（7）Al3+、Na+、Cl-、CO3

2-【小结】1.生成难溶性、微溶性物质：阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-Fe2+、Cu2+、Fe3+OH-、S2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-2.生成气体、挥发性物质：离子不能大量共存的离子H+S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO32-、S2-、HS--OH-NH4+（浓溶液并加热）3.生成难电离的物质（水、弱酸、一水合氨等）4.双水解的离子：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-5.氧化还原反应：氧化性离子还原性离子ClO-、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-、FeO42-Fe2+、S2-、I-、SO32-、HSO32-、HS-【问题6】如何书写陌生“情景”的离子方程式？【2019·4】下图中，固体A是铁锈的主要成分。写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式为

。

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+2CuCl+2OH-==Cu2O↓+2Cl-+2H2O【练习1】按要求完成下列问题：（1）写出Mg3N2、Al2S3、CH3CH2Br等水解的化学方程式。（2）Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示其原因为：

。（3）向1L1mol·L－1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可产生O2和Fe3＋，反应的离子方程式为

。（4）在碱性条件下，写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：

。2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2OO2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓【练习2】P13[热点案例]、P14[即时巩固]1.2.【问题7】如何检验溶液中的某些离子？1.Cl-的检验：滴加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。2.SO42-的检验：滴加稀盐酸后无沉淀，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀。4.NH4+的检验：加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口，试纸变蓝。3.CO32-的检验：先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。Br-、I-5.Na+/K+的检验：做焰色反应试验，火焰呈黄色（K+：透过蓝色的钴玻璃片，火焰呈紫色）。焰色试验如何操作？【问题7】如何检验溶液中的某些离子？6.Fe3+的检验：

①KSCN溶液（红色）②苯酚溶液（紫色）③NaOH溶液（红褐色沉淀）

④K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾溶液，黄血盐，蓝色沉淀）7.Fe2+的检验：

①NaOH溶液（先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色）②KSCN溶液，氯水（加KSCN无明显现象，加氯水/H2O2变红色）③K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液，赤血盐，蓝色沉淀）8.Fe2+与Fe3+共存的Fe2+检验：

①K3[Fe(CN)6]溶液

②KMnO4溶液【练习】P15[热点案例](1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(3)电中性原则：(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)连续性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【问题8】如何检验溶液中的某些离子？1.离子推断的“四原则”【例题】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分,设计并完成了如图实验:由此可推测原溶液中（

）A.一定存在NH4+、Na+、SO42-,一定不存在CO32-B.一定存在NH4+、SO42-,一定不存在CO32-、Na+C.c(Cl-)至少为0.2mol·L-1

D.c(Fe3+)一定为0.2mol·L-1C【思路】（1）定性分析：离子共存问题（2）定量分析：借助题干数据和溶液电中性原则，进一步确定或排除相关离子NH4+

0.02molFe2O30.01molBaSO40.02mol【练习1】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1mol·L－1

。现进行如下实验(所加试剂均过量)：下列说法正确的是（）A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−

、SO42−B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁C．取1L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4gD．该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定B电中性原则连续性原则【练习2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-