元素与物质分类++同步练习 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高中化学鲁科版必修第一册2.1元素与物质分类一、单选题1．下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是A．生石灰、胆矾、纯碱 B．二氧化硫、冰水混合物、熟石灰C．二氧化碳、盐酸、烧碱 D．氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜2．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体D．向有污染的水中加入Fe(OH)3胶体，具有杀菌消毒的作用3．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱BC氨水D胆矾A．A B．B C．C D．D4．下列有关胶体和溶液的说法正确的是A．两者颜色相同B．它们的分散质粒子的直径相近C．可以利用丁达尔效应鉴别D．溶液和溶液反应可制胶体5．王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是A．发生了丁达尔效应 B．空气中小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．空气中小水滴颗粒直径为1~100nm6．向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是A．和均属于盐B．中铁元素为+2价C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系7．下列物质的分类结果全部正确的是A．NO—酸性氧化物

Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．石油—混合物

液氨—纯净物

O3—单质C．苏打—碱

硫化氢—酸

小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质

碳酸钡—电解质

醋酸—非电解质8．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铝、纯碱、盐酸 B．液氧、熟石灰、水C．石墨、稀硫酸、胆矾 D．石灰水、干冰、空气9．古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．胆矾()：“石胆能化铁为铜”C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．食盐(NaCl)：“取井水煮之，一斛水得五斗盐10．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液11．下列分散系存在丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．石灰乳 C．雾 D．碘酒12．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于A．酸 B．金属单质 C．盐 D．酸性氧化物13．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体

②氯化钠溶液

③新制氢氧化铜悬浊液

④云、雾

⑤稀豆浆A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤14．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．CO2与CO含相同元素，互为同素异形体15．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是选项生产生活情境化学原理A用与反应产生沉淀除去污水中的发生复分解反应B煮豆浆、点卤水制作豆腐蛋白质胶体聚沉C向水中加入活性炭吸附色素和异味胶体有较强的吸附能力，能净水D医生给病人服用抗酸药治疗胃酸过多溶液显弱碱性A．A B．B C．C D．D二、填空题16．（1）某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。①O2COH2Mg,；②CO2SO3COCaO,。（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式，标准状况下生成气体体积L，盐酸的物质的量的浓度mol/L.17．下列10种物质①水②天然气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca(OH)2⑦NaOH溶液⑧盐酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。（1）属于混合物的是。（2）属于氧化物的是。（3）属于酸的是。（4）属于碱的是。（5）属于盐的是。（以上空格填物质的序号）18．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：(1)制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热。(2)烧杯中发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为反应(填基本反应类型)。(3)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是(填写字母)。a．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液b．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物c．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体(4)通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中(如图所示)，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO3溶液，观察到的现象是，产生该现象的原因是(用离子方程式解释)。19．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。请按要求图中每个指定序号的转变用一个相应的化学方程式表示。

例：（1）有铝盐和氢气生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑（2）生成物为氧化镁：（3）生成物为二氧化碳：（4）生成物为亚硫酸：（5）有硝酸镁生成：（6）有硫酸钠生成：（7）有硫酸铜生成的中和反应：（8）有氯化钡参加的反应：三、计算题20．现有含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有(写出化学式)；(2)NaOH中Na元素的质量分数(写出计算式)；(3)求混合溶液中的质量分数(写出计算过程)；(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量(写出计算过程)。21．(1)0.5molCH4含个分子，含个电子；(2)硫酸的摩尔质量是，24.5g硫酸的物质的量是，(3)同温同压下，等物质的量H2S、NH3、CH4三种气体的体积之比为。(4)现有100mL0.3mol/L氯化铁溶液，用量筒量取10mL溶液，其中氯离子的浓度为。在沸水中滴入饱和氯化铁的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，生成的胶体直径一般为1nm至nm之间22．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138根据表中数据，回答下列问题：(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围；(2)20℃时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入g氯化钠固体；(3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是.答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BBDCDABACA题号1112131415答案CBDAC1．B【详解】A．生石灰为氧化钙是碱性氧化物，胆矾为硫酸铜晶体，是纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故A错误；B．二氧化硫和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故B正确；C．二氧化碳与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，盐酸是混合物，烧碱为氢氧化钠，属于碱，故C错误；D．氧化铁和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，碱式碳酸铜属于盐不是碱，故D错误；故选B。2．B【详解】A．胶体的本质特征是胶粒的直径是1-100nm，A错误；B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，B正确；C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，C错误；D．向有污染的水中加入Fe(OH)3胶体，具有吸附悬浮物的作用，不具备杀菌消毒的作用，D错误；故选B。3．D【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，是两性氧化物，A错误；B．属于过氧化物，B错误；C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，，D正确；答案选D。4．C【详解】A．胶体呈红褐色，溶液呈黄色，两者颜色不相同，A错误；B．胶体中胶粒直径在1~之间，溶液中分散质粒子直径小于，B错误；C．胶体可以产生丁达尔效应，浊液与溶液则无此性质，因此可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确；D．溶液和溶液反应制得的是沉淀，应将饱和溶液滴入沸水中，D错误；故选C。5．D【详解】A．薄薄云雾是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，不是形成这种美最本质原因，A错误；B．布朗运动是胶体的一种性质，不是形成这种美最本质原因，B错误；C．雾是胶体，胶体粒子带电，但不是形成这种美最本质原因，C错误；D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D正确；故选D。6．A【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此和均属于盐，故A正确；B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，故B错误；C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，故C错误；D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误；故答案选A。7．B【详解】A．NO是不成盐氧化物不是酸性氧化物，Na2O2为过氧化物不是碱性氧化物，A错误；B．石油中含有多种烃类是混合物，液氨中只有NH3，是纯净物，O3只由O元素构成，属于单质，B正确；C．苏打是碳酸钠属于盐不是碱，C错误；D．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸为电解质，D错误；故答案选B。8．A【详解】A．铝是单质，纯碱是碳酸钠属于化合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故A符合题意；B．液氧是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，水是有氢氧两种元素组成的化合物，故B不符合题意；C．石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称属于化合物，故C不符合题意；D．石灰水属于混合物，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，空气为混合物，故D不符合题意；故选A。9．C【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，不涉及化合反应，A不选；B．“石胆能化铁为铜”中石胆能化铁为铜，可知发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是置换反应，不是化合反应，B不选；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，均为化合反应，C选；D．“取井水煮之，一斛水得五斗盐是通过蒸发结晶制备NaCl，不涉及化合反应，D不选；故选C。10．A【详解】A．碘酒属于混合物、碳酸钙为盐、二氧化硫为氧化物，A正确；B．冰水混合物为纯净物，B错误；C．铁锈为混合物，C错误；D．过氧化氢溶液是混合物，D错误；故选A。11．C【详解】胶体具有丁达尔效应。A．KCl溶液属于溶液，没有丁达尔效应，A错误；B．石灰乳是浊液，没有丁达尔效应，B错误；C．雾是气溶胶，属于胶体，有丁达尔效应，C正确；D．碘酒属于溶液，没有丁达尔效应，D错误；答案选C。12．B【详解】A．酸与碱反应只生成盐和水，甲可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故不选A；B．甲不可能为金属单质，如与强碱反应生成盐和，故选B；C．甲可能为盐，如与溶液反应生成盐和水，故不选C；D．甲可能为酸性氧化物，如与溶液反应生成盐和水，故不选D；故选B。13．D【详解】丁达尔效应为胶体特有的性质，①氢氧化铁胶体，④云、雾，⑤稀豆浆均属于胶体，②氯化钠溶液为溶液，③新制氢氧化铜悬浊液为浊液，不具有丁达尔效应；综上所述答案为D。14．A【详解】A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐，物质分类正确，故A项正确；B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B项错误；C．混合物由两种或以上物质组成，不一定含多种元素，如O2与O3组成的混合物只含一种元素，故C项错误；D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，CO2与CO并非互为同素异形体，故D项错误；综上所述，正确的是A项。15．C【详解】A．用与反应产生沉淀除去污水中的，原理为Cu2+和S2-结合生成CuS沉淀，该反应为复分解反应，A正确；B．豆浆属于胶体，煮豆浆、点卤水制作豆腐的原理是：电解质溶液可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质胶体聚沉得到豆腐，B正确；C．活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附作用，可用于除去水中的色素和异味，与胶体无关，C错误；D．医生给病人服用抗酸药治疗胃酸过多，原理是溶液显弱碱性，可以和胃酸反应，离子方程式为：，D正确；故选C。16．122g/mol1:331.99×CO化合物CaO固体CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2.242【详解】（1）Na0.35CoO2•1.3H2O的摩尔质量是122g/mol。钴原子与氧原子的物质的量之比是1:2，1mol该晶体中含有的氧原子2.3mol，共2.3×6.02×=1.99×个。（2）①CO是化合物，其他三个是单质；②CaO是固体，其他三个是气体。故答案为CO；化合物；CaO；固体。（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。10g碳酸钙是0.1mol，完全反应生成气体0.1mol，在标况下是2.24L。消耗盐酸0.2mol，盐酸的体积是0.1L，因此物质的量浓度为2mol/L。17．②⑦⑧①④⑤⑥⑨⑩【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物是氧化物；盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，以此来解析；【详解】(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液是氢氧化钠和水的混合物，盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是②⑦⑧；(2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④；(3)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤；(4)Ca(OH)2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥；(5)碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑨⑩；18．(1)红褐(2)复分解(3)a(4)产生白色沉淀【详解】（1）在制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴加至沸中，继续加热至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体。故答案为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5∼6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。（2）FeCl3溶液中滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和HCl，为，此反应属于复分解反应。故答案为：，复分解反应。（3）a．可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液，正确；b．Fe(OH)3胶体属于混合物，FeCl3溶液属于混合物，错误；c．可用饱和FeCl3溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，错误；故答案为a。（4）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的，所以半烧杯中的液体无淀粉溶液，由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。故答案为：产生白色沉淀；。19．2Mg+O22MgOC+O2CO2SO2+H2O＝H2SO3MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓【详解】(2)反应②金属单质反应，生成物为氧化镁，则为镁与氧气的反应：2Mg+O22MgO；(3)反应③非金属单质反应，生成物为二氧化碳，则为碳与氧气的反应：C+O2CO2；(4)反应④酸性氧化物反应，生成物为亚硫酸，则为二氧化硫与水的反应：SO2+H2O＝H2SO3；(5)反应⑤碱性氧化物参与反应，有硝酸镁生成，则为氧化镁与稀硝酸的反应：MgO+2HNO3＝Mg(NO3)2+H2O；(6)反应⑥酸性氧化物参与反应，有硫酸钠生成，则为三氧化硫与氢氧化钠的反应：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O；(7)反应⑦碱参与反应，有硫酸铜生成，则为氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；(8)反应⑧有酸和氯化钡参加的反应，则为稀硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓。20．(1)(2)(3)由铜元素守恒可知，氯化铜为，混合溶液中的质量分数(4)盐酸消耗的氢氧化钠溶液40g；，结合（3）问可知，氯化铜消耗氢氧化钠溶液质量为，共40g+80g=120g【分析】含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先和盐酸生成氯化钠和水，再和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；B点反应恰好完成，之后氢氧化钠溶液过量；【详解】（1）由分析可知，当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；（2）NaOH中Na元素的质量分数；（3）氢氧化钠和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钠：，由铜元素守恒可知，氯化铜为，混合溶液中的质量分数；（4）由分析可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液40g；，结合（3）问可知，氯化铜消耗氢氧化钠溶液质量为，共40g+80g=120g。21．0.5NA或3.01×10235NA或3.01×102498g·mol－10.25mol1：1：10.9mol/L100【分析】根据公式n=，再结合各物理量的含义、物质的构成、阿伏伽德罗定律的推论及胶