2025版高考化学全程一轮复习第28讲化学键课件

第28讲化学键1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2．了解共价键的类型及键参数。考点一考点二考点一1.化学键(1)定义：相邻原子之间强烈的相互作用。(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2．离子键和共价键的比较

离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子________________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼________与活泼____________；或者铵根离子与酸根离子之间________元素原子之间形成的共价键________元素原子之间形成的共价键阴、阳离子原子金属非金属之间同种不同种3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键4.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：如NaCl_______________________。②共价化合物：如HCl________________________。最外层电子【教考衔接】典例1正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的电子式：

(

)(2)[2023·辽宁卷，2B]P4中的共价键类型：非极性键(

)√√

①②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧【师说·延伸】

化学键与物质类别之间的关系【对点演练】考向一化学键与离子化合物、共价化合物的判断1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(

)A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键答案：A解析：NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。考向二电子式的规范书写2．判断下列电子式书写是否正确。××××√×√×3．写出下列微粒的电子式。(1)—OH________________，H3O＋________________。(2)H2S________________，N2H4________________。(3)NaH________________，NaBH4________________。考点二1.共价键的特征：共价键具有方向性和饱和性。2．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式________轨道“头碰头”重叠________轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移________共用电子对发生偏移________共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目________原子间有一对共用电子对________原子间有两对共用电子对________原子间有三对共用电子对σ键π键极性键非极性键单键双键三键3.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越________，分子越稳定。

②短【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成：___________________________________________________________。2．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转：___________________________________________________________。3．在任何情况下，都是σ键比π键强度大：___________________________________________________________。4．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关：___________________________________________________________。正确。正确。错误。有的π键强度比σ键强度大。正确。【教考衔接】典例1[2023·山东卷，5]石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(

)A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键答案：B解析：石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图知，(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误。典例2(1)[2022·全国甲卷节选]聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________________________________________________________。(2)[2022·全国乙卷节选]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是______________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)________________________________________。C—F键的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短【对点演练】考向一共价键的类型及数目判断1．(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于______键。(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个C60分子中π键的数目为________。σ极性1∶130考向二对共价键参数的理解与应用2．N≡N键的键能为946kJ·mol－1，N—N键的键能为193kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2分子中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________________________。376.5kJ/molπσGe原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键4．结合事实判断CO和N2相对活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：___________________________________________________________。COC—OC===O